第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子第3課時(shí)原子核外電子排布離子一、知識(shí)目標(biāo)1.知道原子核外電子是分層排布的；2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；3.以氯化鈉為例，了解離子的形成過(guò)程；4.知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過(guò)氯化鈉形成的宏觀實(shí)驗(yàn)，辨識(shí)反應(yīng)現(xiàn)象，探析微觀本質(zhì)：鈉原子失電子→鈉離子（Na?）、氯原子得電子→氯離子（Cl?），建立宏觀現(xiàn)象與微觀粒子變化的關(guān)聯(lián)；借助原子結(jié)構(gòu)示意圖，辨識(shí)不同元素的電子層排布差異，理解電子轉(zhuǎn)移是離子形成的微觀動(dòng)因。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：基于原子電中性特征和穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需求，推理典型金屬（Na）、非金屬（Cl）形成離子的必然性，構(gòu)建“原子結(jié)構(gòu)→電子轉(zhuǎn)移→離子形成”的因果鏈；通過(guò)對(duì)比鈉原子與鈉離子、氯原子與氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，認(rèn)知模型差異，歸納離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)模擬電子排布活動(dòng)，探究電子分層排布規(guī)律（第1層≤2個(gè)、最外層≤8個(gè)），理解示意圖中“圓圈”“數(shù)字”“弧線”的含義；嘗試設(shè)計(jì)其他離子化合物（如MgCl?）的形成過(guò)程，創(chuàng)新應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)模型預(yù)測(cè)離子電荷（Mg2?、Cl?），體會(huì)模型遷移的價(jià)值。一、學(xué)習(xí)重點(diǎn)1.知道原子核外電子是分層排布的。2.以氯化鈉為例，了解離子的形成過(guò)程。二、學(xué)習(xí)難點(diǎn)1.知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。一、原子核外電子排布1.原子核外的電子在核外空間做______運(yùn)動(dòng)。在含有多個(gè)電子的原子中，電子按運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同分為不同的______。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈代表______，圓圈內(nèi)數(shù)字表示______，弧線代表______，弧線上的數(shù)字表示該層的______。3.氧原子核外有8個(gè)電子，分為_(kāi)_____個(gè)電子層，第一層有______個(gè)電子，第二層有______個(gè)電子。二、離子1.在某些化學(xué)變化中，電中性的原子因得到或失去電子形成帶電荷的微觀粒子，稱為_(kāi)_____。2.金屬鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子______1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位正電荷的______（填離子符號(hào)）；每個(gè)氯原子______1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的______（填離子符號(hào)）。3.氯化鈉（NaCl）是由______和______構(gòu)成的，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。4.分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的______粒子。5.在化學(xué)反應(yīng)中，原子可以通過(guò)得到或失去電子形成______，離子也可以通過(guò)失去或得到電子轉(zhuǎn)變成______。6.由分子構(gòu)成的物質(zhì)如_____、______；由原子構(gòu)成的物質(zhì)如______、______；由離子構(gòu)成的物質(zhì)如______。一、新課導(dǎo)入問(wèn)題思考：同學(xué)們，我們知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成，電子在核外高速運(yùn)動(dòng)。大家有沒(méi)有想過(guò)，這么多電子在核外運(yùn)動(dòng)會(huì)不會(huì)相互碰撞？它們的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？二、原子核外電子排布活動(dòng)一：電子分層排布的認(rèn)識(shí)問(wèn)題探究：為了簡(jiǎn)明、方便的表示原子核外電子的排布情況，我們可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖，大家觀察鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，說(shuō)說(shuō)各部分代表什么含義？活動(dòng)二：電子排布規(guī)律總結(jié)問(wèn)題討論：觀察這些原子結(jié)構(gòu)示意圖，總結(jié)電子分層排布的規(guī)律：1.第一層最多排幾個(gè)電子？第二層最多排幾個(gè)電子？2.最外層電子數(shù)有什么限制？（只有1層的原子呢？）問(wèn)題練習(xí)：試試畫(huà)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖。鋰原子3氧原子8氯原子17鎂原子12氖原子10磷原子15問(wèn)題思考：再仔細(xì)觀察這些原子的結(jié)構(gòu)示意圖，想想可以把這些原子分為幾類？問(wèn)題歸納：結(jié)合部分原子結(jié)構(gòu)示意圖填寫(xiě)下表原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測(cè)原子化學(xué)性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子典例：根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填序號(hào)，下同）；易失電子的原子的是；易得電子的原子的是；化學(xué)性質(zhì)相似的是。三、離子活動(dòng)一：離子的形成過(guò)程問(wèn)題練習(xí)：分別畫(huà)出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。問(wèn)題探究：依據(jù)核外電子排布規(guī)律分析鈉原子和氯原子在反應(yīng)中的得失電子趨勢(shì)。問(wèn)題討論：解釋鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的化學(xué)變化過(guò)程中，鈉原子和氯原子發(fā)生了怎樣的改變？活動(dòng)二：離子的符號(hào)與意義問(wèn)題練習(xí)：試試寫(xiě)出下列離子的離子符號(hào)：氫離子鋰離子氟離子鋁離子硫離子鈣離子問(wèn)題思考：Cl-這個(gè)符號(hào)表示什么呢？問(wèn)題探究：“2Mg2?”中兩個(gè)“2”分別表示什么含義？問(wèn)題歸納：原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系：典例：下列關(guān)于離子的說(shuō)法中不正確的是（）A.離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的C.離子是一種不顯電性的粒子D.在化學(xué)反應(yīng)中離子和原子可以相互轉(zhuǎn)化1.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。如圖是硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.X的值為8B.硫原子的核電荷數(shù)為16C.硫原子在化學(xué)反中易得到電子，變成陽(yáng)離子D.硫原子和硫離子的性質(zhì)完全相同2.1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了原子的“核式結(jié)構(gòu)模型”。α粒子指某種含有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子的原子核，該粒子對(duì)應(yīng)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為（）A．B．C．D．3.下列有關(guān)分子、原子、離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)B．在化學(xué)變化中，原子可以被創(chuàng)造也可以被消滅C．分子和原子不顯電性，離子帶電荷D．鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同4.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_________（填序號(hào)，下同）；在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是__________；和②化學(xué)性質(zhì)相似的是__________。一、原子核外電子排布1.電子運(yùn)動(dòng)與分層：原子核外電子做高速運(yùn)動(dòng)，多個(gè)電子的原子中電子按離核遠(yuǎn)近分為不同電子層。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈代表原子核（內(nèi)標(biāo)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），弧線代表電子層，弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)二、離子1.離子定義：原子在化學(xué)變化中因得到或失去電子形成的帶電荷微觀粒子，分為陽(yáng)離子（帶正電）和陰離子（帶負(fù)電）。2.實(shí)例：鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子（Na?），氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子（Cl?）；氯化鈉（NaCl）由鈉離子和氯離子構(gòu)成，離子是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之一。3.轉(zhuǎn)化關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)中，原子可通過(guò)得失電子形成離子，離子也可通過(guò)得失電子變回原子。4.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子構(gòu)成（如氧氣、水），原子構(gòu)成（如銅、鐵、金剛石），離子構(gòu)成（如氯化鈉）?？键c(diǎn)1原子核外電子排布1．大多數(shù)手機(jī)中使用的電池是鋰離子電池。已知鋰離子（Li+）的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鋰離子核外只有1個(gè)電子層 B．1個(gè)鋰離子帶1個(gè)單位正電荷C．鋰離子得到1個(gè)電子可以變成鋰原子 D．鋰原子的中子數(shù)為32．如圖為氪原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為36 B．核外有4個(gè)電子層C．第一層電子數(shù)為8 D．在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子3．下圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A中X=。（2）由B粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子。（3）以上五種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示原子的是（填字母序號(hào)）?？键c(diǎn)2離子4．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的原子是；（填字母，下同）（2）表示已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是；（3）表示陽(yáng)離子的是。5．分析如圖鈉原子、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖得到的以下說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子有3個(gè)電子層，鈉離子有2個(gè)電子層B．鈉原子與鈉離子的核電荷數(shù)不相等C．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中可失