2026年陜西高考化學(xué)考試真題考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氧化鐵

D.石油2、以下關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是

A.所有離子化合物中均含有離子鍵

B.共價化合物中一定含有極性共價鍵

C.金屬晶體中一定含有金屬鍵

D.氫鍵是一種特殊的共價鍵3、在下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖?/p>

A.固態(tài)NaCl

B.熔融態(tài)KNO?

C.NaCl溶液

D.乙醇溶液4、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O

C.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?

D.HCl+AgNO?=AgCl↓+HNO?5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4m3

D.22.4g6、下列離子方程式書寫正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?

C.Na?+Cl?=NaCl

D.2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?7、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.NaHCO?

C.Na?CO?

D.NH?·H?O8、物質(zhì)的量濃度的單位是

A.g/L

B.mol/L

C.g/mol

D.L/mol9、在元素周期表中，同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑的變化趨勢是

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.先增大后減小

D.先減小后增大10、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.CO?

B.NH?·H?O

C.CH?COOH

D.NaCl11、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法中，錯誤的是

A.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)

B.離子反應(yīng)必須滿足電荷守恒

C.可逆反應(yīng)中不可能發(fā)生離子反應(yīng)

D.離子反應(yīng)中，參與反應(yīng)的離子濃度可能減少12、下列有機物中，屬于酯類的是

A.CH?COOH

B.CH?CH?OH

C.CH?COOCH?

D.CH?CH?COO?13、在實驗室中，制備氧氣的常見方法是

A.加熱KMnO?

B.加熱NH?Cl

C.氨的催化氧化

D.電解水14、下列物質(zhì)中，能夠在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的是

A.NaCl

B.Na?CO?

C.KNO?

D.BaSO?15、將1molH?和0.5molO?放入密閉容器中，完全反應(yīng)生成H?O，體積不變時，_

A.H?過量

B.O?過量

C.恰好反應(yīng)

D.都不能完全反應(yīng)二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。

（已知：混合后體積變化忽略不計）17、（12分）已知鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式，并說明該反應(yīng)的反應(yīng)類型。

若將1molFe投入一定量的CuSO?溶液中，得到0.5molCu，求參與反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量。18、（11分）某有機物A的相對分子質(zhì)量為74，分子中含有一個羥基和一個酯基，且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）說明該反應(yīng)的類型19、（12分）實驗室中制取氨氣的方法之一是加熱NH?Cl與Ca(OH)?的混合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

某學(xué)生用此方法制取氨氣，收集氣體時采用向下排空氣法，試判斷該方法是否正確，并說明原因。

此外，若用該方法制取11.2L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求需要的NH?Cl質(zhì)量。20、（10分）已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，若將36gNaCl放入100g水中，最終溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

若將10gNaCl完全溶解在90g水中，形成20℃時的飽和溶液，求此時溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.A

3.B

4.C

5.A

6.A

7.A

8.B

9.A

10.D

11.C

12.C

13.A

14.B

15.B解析：

1.純凈物是只含一種物質(zhì)的物質(zhì)，氧化鐵為純凈物，石油為混合物。

2.離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中可能存在極性或非極性共價鍵。

3.NaCl溶液中的Na?和Cl?在水中會自由移動，能夠?qū)щ姟?/p>

4.Fe2?被Cl?氧化為Fe3?，屬于氧化還原反應(yīng)。

5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L。

6.CaCO?與H?反應(yīng)生成CO?↑、H?O和Ca2?，反應(yīng)方程式正確。

7.Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)。

8.物質(zhì)的量濃度單位為mol/L。

9.同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增加而增大。

10.NaCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離。

11.可逆反應(yīng)可能有離子反應(yīng)發(fā)生。

12.CH?COOCH?是酯類化合物。

13.加熱KMnO?是制取氧氣的常見方法之一。

14.Na?CO?在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)。

15.由于O?不足，F(xiàn)e過量，反應(yīng)后H?過量。二、非選擇題答案：

16、pH=10.5

17、離子方程式：Fe+Cu2?=Fe2?+Cu；反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；Fe的物質(zhì)的量為1mol

18、（1）CH?COOCH?CH?OH

（2）CH?COOCH?CH?OH+NaOH→CH?COONa+CH?CH?OH+H?O

（3）水解反應(yīng)

19、化學(xué)方程式：2NH?Cl+Ca(OH)?→CaCl?+2NH?↑+2H?O；方法正確，因為NH?密度小于空氣；NH?Cl質(zhì)量為10.7g

20、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L解析：

16、pH=2的鹽酸中H?濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH中OH?濃度為0.01mol/L，等體積混合時，H?和OH?濃度相等，pH=7，但因為HCl過量，實際混合后pH=10.5。17、Fe與CuSO?反應(yīng)是置換反應(yīng)，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為1mol。反應(yīng)方程式：Fe+Cu2?→Fe2?+Cu，離子方程式正確。18、（1）A含有一個羥基和一個酯基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOCH?CH?OH。

（2）與NaOH水解生成CH?COONa、CH?CH?OH和H?O，反應(yīng)方程式為CH?COOCH?CH?OH+NaOH→CH?COONa+CH?CH?OH+H?O。

（3）該反應(yīng)屬于水解反應(yīng)。19、NH?Cl與Ca(OH)?加熱反應(yīng)生成NH?、H?O和CaCl?，反應(yīng)式為2NH?Cl+Ca(OH)?→CaCl?+2NH?↑+2H?O，采用向下排空氣法正確。

根據(jù)標(biāo)況下1mol氣體體積為22.4L，11.2LNH?為0.5mol，NH?Cl的摩爾質(zhì)量為53.49g/mol，所需質(zhì)量為0.5×53.49≈26.75g（實際需用配平后的化學(xué)計量關(guān)系計算）。20、NaCl溶解度為36g，與100g水形成飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g/(36g+100g)=25%。

溶液的物質(zhì)的量濃