2025年九年級化學期末評估試卷2025年九年級化學期末評估試卷

姓名：______班級：______學號：______得分：______

（考試時間：90分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（每小題2分，共16分）

1.下列物質中，屬于純凈物的是（）

A.空氣B.自來水C.氧化鐵D.水泥

2.燃燒是人類利用能源的重要方式，下列現(xiàn)象屬于化學變化的是（）

A.冰融化成水B.鐵絲彎曲C.碳燃燒生成二氧化碳D.水沸騰

3.下列關于水的說法正確的是（）

A.水由氫氣和氧氣組成B.水的化學式是H?O?C.水是化合物D.水分子由一個氫原子和一個氧原子構成

4.下列物質中，不屬于酸的是（）

A.硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉D.稀醋酸

5.下列關于金屬的說法正確的是（）

A.金屬都是固態(tài)B.金屬都能導電C.金屬都是非金屬D.金屬都不能與酸反應

6.下列物質中，屬于有機物的是（）

A.氧氣B.石蠟C.氫氧化鈣D.氮氣

7.下列實驗操作正確的是（）

A.加熱試管時，試管口朝上B.使用酒精燈時，用一酒精燈引燃另一酒精燈C.稱量藥品時，將藥品放在托盤天平的左盤D.讀取量筒讀數(shù)時，視線與液面保持水平

二、填空題（每空1分，共20分）

8.氧氣的化學式是______，它是由______分子構成的。

9.碳酸鈉的化學式是______，其中鈉元素的化合價是______，碳酸根的化合價是______。

10.寫出鎂在空氣中燃燒的化學方程式：______。

11.金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位于氫后面的金屬不能與酸反應生成氫氣。請寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式：______。

12.稀釋濃硫酸時，應將______緩慢倒入______中，并不斷攪拌。

13.人體缺乏鈣元素會影響骨骼發(fā)育，鈣元素的化學符號是______。

14.寫出二氧化碳與水反應的化學方程式：______。

15.燃燒化石燃料會產(chǎn)生______、______等空氣污染物。

三、判斷題（每小題2分，共14分）

16.氧氣可以支持燃燒，但本身不能燃燒。（）

17.氫氣是一種無色無味的氣體，具有可燃性。（）

18.鹽酸是一種無色透明的液體，具有酸味。（）

19.金屬鈉可以保存在煤油中。（）

20.碳酸鈣是一種白色固體，不溶于水。（）

21.氧化鐵是一種黑色固體，俗稱鐵銹。（）

22.化學反應前后，元素的種類和質量都不會改變。（）

四、簡答題（每小題4分，共20分）

23.請簡述實驗室制取氧氣的三種方法，并寫出相應的化學方程式。

24.請簡述滅火的原理，并舉例說明。

25.請簡述酸雨的形成原因及其危害。

26.請簡述有機物和無機物的區(qū)別。

27.請簡述金屬活動性順序的應用。

五、實驗題（每小題6分，共18分）

28.請設計一個實驗方案，驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。

29.請簡述實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟，并畫出相應的實驗裝置圖。

30.請簡述實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗步驟，并畫出相應的實驗裝置圖。

六、計算題（每小題7分，共14分）

31.將20克溶質質量分數(shù)為20%的硫酸溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的硫酸溶液，需要加入多少克水？

32.現(xiàn)有含雜質20%的鋅粉100克，與足量的稀硫酸反應，最多能生成多少克氫氣？（鋅的相對原子質量為65，氫的相對原子質量為1）

七、綜合題（每小題8分，共16分）

33.請簡述化學在農業(yè)生產(chǎn)中的應用。

34.請簡述化學在日常生活中的應用。

八、選擇題（每小題2分，共14分）

8.下列物質中，不屬于有機高分子化合物的是（）

A.塑料B.糖類C.橡膠D.銅絲

9.下列關于酸堿中和反應的說法正確的是（）

A.酸堿中和反應一定放出熱量B.酸堿中和反應一定生成鹽和水C.酸堿中和反應一定不發(fā)生D.酸堿中和反應一定不生成鹽

10.下列關于電解水的說法正確的是（）

A.正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣B.正極產(chǎn)生氫氣，負極產(chǎn)生氧氣C.正負極產(chǎn)生的氣體體積比約為1:2D.正負極產(chǎn)生的氣體質量比約為1:2

11.下列關于原子結構的說法正確的是（）

A.原子是由原子核和電子組成的B.原子核是由質子和中子組成的C.原子中質子數(shù)一定等于電子數(shù)D.原子中中子數(shù)一定等于質子數(shù)

12.下列關于溶液的說法正確的是（）

A.溶液都是無色的B.溶液都是均一穩(wěn)定的混合物C.溶液都是透明的D.溶液都是固態(tài)的

13.下列關于質量守恒定律的說法正確的是（）

A.化學反應前后，物質的總質量不變B.化學反應前后，元素的種類不變C.化學反應前后，原子的種類不變D.以上說法都正確

14.下列關于物質的分類說法正確的是（）

A.氧氣屬于單質B.硫酸屬于酸C.氫氧化鈉屬于堿D.以上說法都正確

九、填空題（每空1分，共18分）

15.碳的幾種單質有______、______、______。

16.寫出二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______。

17.寫出氯酸鉀制取氧氣的化學方程式：______，其中二氧化錳的作用是______。

18.稀釋濃硫酸時，應將______緩慢倒入______中，并不斷攪拌，原因是______。

19.金屬鐵生銹的條件是______、______。

20.氫氣的化學式是______，它是由______分子構成的。

21.碳酸鈉的俗稱是______，它是由______和______兩種元素組成的。

22.寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式：______。

23.燃燒化石燃料會產(chǎn)生______、______、______等空氣污染物。

十、判斷題（每小題2分，共14分）

24.氧氣可以支持燃燒，但本身不能燃燒。（）

25.氫氣是一種無色無味的氣體，具有可燃性。（）

26.鹽酸是一種無色透明的液體，具有酸味。（）

27.金屬鈉可以保存在煤油中。（）

28.碳酸鈣是一種白色固體，不溶于水。（）

29.氧化鐵是一種黑色固體，俗稱鐵銹。（）

30.化學反應前后，元素的種類和質量都不會改變。（）

十一、簡答題（每小題4分，共20分）

31.請簡述實驗室制取氧氣的三種方法，并寫出相應的化學方程式。

32.請簡述滅火的原理，并舉例說明。

33.請簡述酸雨的形成原因及其危害。

34.請簡述有機物和無機物的區(qū)別。

35.請簡述金屬活動性順序的應用。

十二、實驗題（每小題6分，共18分）

36.請設計一個實驗方案，驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。

37.請簡述實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟，并畫出相應的實驗裝置圖。

38.請簡述實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗步驟，并畫出相應的實驗裝置圖。

十三、計算題（每小題7分，共14分）

39.將20克溶質質量分數(shù)為20%的硫酸溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的硫酸溶液，需要加入多少克水？

40.現(xiàn)有含雜質20%的鋅粉100克，與足量的稀硫酸反應，最多能生成多少克氫氣？（鋅的相對原子質量為65，氫的相對原子質量為1）

十四、綜合題（每小題8分，共16分）

41.請簡述化學在農業(yè)生產(chǎn)中的應用。

42.請簡述化學在日常生活中的應用。

十五、論述題（每小題10分，共20分）

43.請論述化學與環(huán)境的關系，并提出保護環(huán)境的建議。

44.請論述化學與能源的關系，并提出開發(fā)新能源的建議。

一、選擇題

1.C

2.C

3.C

4.C

5.B

6.B

7.D

8.D

9.B

10.A

11.A

12.B

13.D

14.D

二、填空題

8.O?，氧分子

9.Na?CO?，+1，-2

10.2Mg+O?→2MgO

11.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

12.濃硫酸，水

13.Ca

14.CO?+H?O→H?CO?

15.二氧化硫，氮氧化物

16.√

17.√

18.√

19.√

20.×

21.×

22.√

23.氧氣：2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑；2KClO?→2KCl+3O?↑（催化劑MnO?）；2H?O→2H?↑+O?↑（通電）

24.與可燃物隔絕，清除可燃物，使可燃物溫度降低到著火點以下，例如：滅火時用鍋蓋蓋住著火的油鍋。

25.二氧化硫和氮氧化物溶于水形成酸，酸雨會腐蝕建筑物、污染水體、危害植物生長等。

26.有機物是含碳的化合物（除少數(shù)碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等），通常還含有氫、氧、氮等元素；無機物通常不含碳或含碳但性質與有機物不同。有機物多為高分子化合物，無機物多為小分子化合物。

27.金屬活動性順序的應用：可用于判斷金屬與酸反應的劇烈程度、可用于判斷金屬與鹽溶液反應能否發(fā)生。

28.將鐵片分別放入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵比銅活潑；鐵與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，說明鐵比銀活潑，從而驗證鐵、銅、銀的活動性順序。

29.檢查裝置的氣密性→加入高錳酸鉀固體→蓋上試管口并固定試管→點燃酒精燈加熱試管→收集氧氣（排水法或向上排空氣法）→驗滿→移開酒精燈→整理實驗裝置。

30.檢查裝置的氣密性→加入大理石→加入稀鹽酸→連接導管并收集二氧化碳（向上排空氣法）→驗滿→整理實驗裝置。

31.硫酸溶液質量分數(shù)=(溶質質量/溶液質量)×100%=(20g/20g)×100%=100%。

稀釋后溶液質量分數(shù)=(溶質質量/稀釋后溶液質量)×100%=(20g/(20g+x))×100%=10%。

解得x=180g。

需要加入180克水。

32.鋅的質量=100g×(1-20%)=80g。

化學方程式：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑。

65gZn生成2gH?。

80gZn生成(80g/65g)×2g=2.46gH?。

最多能生成2.46克氫氣。

33.化學在農業(yè)生產(chǎn)中應用：合成農藥、化肥（如尿素、磷酸銨），提高農作物產(chǎn)量；改良土壤；制造農業(yè)機械和設備。

34.化學在日常生活中的應用：制造食品添加劑、調味品；制造日用品（如洗滌劑、化妝品）；醫(yī)療（如藥品合成）；能源（如電池制造）。

十五、論述題

43.化學與環(huán)境：化學工業(yè)會產(chǎn)生污染物（如廢水、廢氣、廢渣），污染環(huán)境；化學可以治理環(huán)境污染（如廢水處理、廢氣凈化）；化學合成新材料可以減少環(huán)境污染（如可降解塑料）。保護環(huán)境的建議：加強環(huán)保意識；發(fā)展綠色化學；治理污染源；開發(fā)清潔能源。

44.化學與能源：化學在能源開發(fā)和利用中起重要作用（如石油化工、電池制造）；化學合成新材料可以提高能源利用效率（如高效催化劑）；化學可以開發(fā)新能源（如太陽能電池、燃料電池）。開發(fā)新能源的建議：加大科研投入；推廣可再生能源；提高能源利用效率。

知識點分類和總結

1.物質的分類

-純凈物與混合物：純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或多種物質組成。

-單質與化合物：單質由一種元素組成，化合物由兩種或多種元素組成。

-有機物與無機物：有機物含碳，通常還含氫、氧、氮等；無機物通常不含碳或含碳但性質與有機物不同。

-酸、堿、鹽：酸電離出氫離子，堿電離出氫氧根離子，鹽由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成。

2.元素與化合物

-元素符號：表示元素的符號，如O表示氧元素。

-化學式：表示物質的化學式，如H?O表示水。

-化合價：元素在化合物中表現(xiàn)出的電荷數(shù)，如Na?CO?中鈉元素為+1價，碳酸根為-2價。

-化學方程式：表示化學反應的式子，如2H?O→2H?↑+O?↑。

3.化學反應

-化學反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

-質量守恒定律：化學反應前后，元素種類和質量不變。

-反應條件：如加熱、催化劑等。

4.溶液

-溶液：溶質溶解在溶劑中形成的均一穩(wěn)定的混合物。

-溶質質量分數(shù)：溶質質量占溶液質量的百分比。

-溶液稀釋：溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液質量分數(shù)降低。

5.金屬與酸

-金屬活動性順序：金屬與酸反應的劇烈程度順序，如K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

-金屬與酸反應：金屬+酸→鹽+氫氣。

6.實驗操作

-實驗室制取氣體：高錳酸鉀、氯酸鉀、雙氧水制取氧氣；大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。

-氣體收集方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

-氣體檢驗方法：氧氣用帶火星的木條，二氧化碳用澄清石灰水。

7.化學與環(huán)境

-空氣污染物：二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、煙塵等。

-酸雨：二氧化硫和氮氧化物溶于水形成酸，腐蝕建筑物、污染水體、危害植物生長等。

-綠色化學：減少污染、提高原子經(jīng)濟性、使用可再生原料等。

8.化學與能源

-化石燃料：煤、石油、天然氣，燃燒會產(chǎn)生污染物。

-新能源：太陽能、風能、氫能等。

-化學在能源開發(fā)中的應用：電池制造、催化劑開發(fā)等。

題型所