2025年高二化學(xué)綜合應(yīng)用期末試卷2025年高二化學(xué)綜合應(yīng)用期末試卷

姓名：______班級：______學(xué)號：______得分：______

（考試時間：90分鐘，滿分：100分）

1.**選擇題（每小題2分，共20分）**（5題）

2.**填空題（每空1分，共15分）**（3題）

3.**簡答題（每題5分，共10分）**（2題）

4.**實驗題（每空2分，共20分）**（1題）

5.**計算題（共35分）**（2題）

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**1.選擇題（每小題2分，共20分）（5題）**

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.氯氣B.干冰C.氫氧化鈉D.碳酸鈣

2.在標準狀況下，22.4L氯氣與足量鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）

A.1NAB.2NAC.3NAD.4NA

3.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）

A.正極發(fā)生還原反應(yīng)B.負極失去電子

C.電子從負極流向正極D.以上均正確

4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）

A.AlB.SiO?C.Na?CO?D.NH?Cl

5.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（）

A.聚乙烯含有碳碳雙鍵B.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體

C.葡萄糖屬于高分子化合物D.油脂屬于高分子化合物

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**2.填空題（每空1分，共15分）（3題）**

6.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）氫氧化鋁______

（2）碳酸鈉______

（3）硫酸鐵______

7.用化學(xué)方程式表示：

（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)：______

（2）二氧化碳與水反應(yīng)：______

8.配平下列化學(xué)方程式：

C?H?+O?→CO?+H?O______

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**3.簡答題（每題5分，共10分）（2題）**

9.簡述原電池的工作原理。

10.解釋為什么鈉在空氣中會變暗。

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**4.實驗題（每空2分，共20分）（1題）**

11.實驗室制備氧氣的步驟如下：

（1）寫出反應(yīng)方程式：______

（2）收集氧氣的方法有______和______

（3）檢驗氧氣的方法：______

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**5.計算題（共35分）（2題）**

12.（15分）將10g碳酸鈣樣品（含雜質(zhì)）與100mL2mol/L鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體在標準狀況下體積為4.48L。求：

（1）碳酸鈣的純度；

（2）反應(yīng)后溶液中氯化鈣的濃度。

13.（20分）將10g乙醇（C?H?OH）完全燃燒，生成CO?和H?O。若燃燒后生成的水蒸氣占總體積的60%，求：

（1）消耗氧氣的體積（標準狀況）；

（2）生成的CO?質(zhì)量。

8.**選擇題（每小題2分，共20分）（5題）**

6.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）

A.同周期自左向右非金屬性減弱

B.同主族自上向下金屬性增強

C.原子半徑越大，金屬性越強

D.陰離子的還原性越強，非金屬性越強

7.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）

A.H?OB.CO?C.NH?D.CH?

8.下列關(guān)于有機物的敘述錯誤的是（）

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.聚氯乙烯屬于熱塑性塑料

D.油酸屬于飽和脂肪酸

9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是（）

A.正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)停止

B.升高溫度，平衡一定向正向移動

C.增大壓強，平衡一定向氣體體積減小的方向移動

D.使用催化劑，平衡常數(shù)增大

10.下列關(guān)于電化學(xué)的敘述錯誤的是（）

A.蓄電池可以充電和放電

B.鋅銅原電池中，鋅為正極

C.鈉離子在溶液中移動到負極

D.電解熔融氯化鈉制備鈉

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**9.填空題（每空1分，共15分）（3題）**

11.寫出下列離子的電子式：

（1）NH??______

（2）SO?2?______

（3）OH?______

12.用化學(xué)方程式表示：

（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：______

（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______

13.配平下列離子方程式：

MnO??+SO?2?+H?→Mn2?+SO?2?+H?O______

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**10.簡答題（每題5分，共10分）（2題）**

14.簡述酯化反應(yīng)的原理。

15.解釋為什么鋁制品在空氣中不易被腐蝕。

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**11.實驗題（每空2分，共20分）（1題）**

16.實驗室制備氨氣的步驟如下：

（1）寫出反應(yīng)方程式：______

（2）收集氨氣的方法：______

（3）檢驗氨氣的方法：______

（4）氨氣溶于水形成______溶液。

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**12.計算題（共35分）（2題）**

17.（15分）將20g硫酸銅晶體（CuSO?·5H?O）加熱至恒重，剩余固體質(zhì)量為16.8g。求：

（1）硫酸銅晶體的純度；

（2）生成水的質(zhì)量。

18.（20分）將10g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣在標準狀況下體積為11.2L。求：

（1）參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量；

（2）反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量。

**答案部分**

**1.選擇題**

1.C

2.B

3.D

4.A

5.B

6.A

7.B

8.D

9.B

10.B

**2.填空題**

6.（1）Al(OH)?（2）Na?CO?（3）Fe?(SO?)?

7.（1）Mg+2HCl→MgCl?+H?↑（2）CO?+H?O?H?CO?

8.5C?H?+9O?→15CO?+12H?O

**3.簡答題**

9.原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子通過外電路從負極流向正極，形成電流。

10.鈉性質(zhì)活潑，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，表面變暗。

**4.實驗題**

11.（1）2KClO?→2KCl+3O?↑（2）排水集氣法氣體向下排空氣法（3）將帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復(fù)燃

**5.計算題**

12.（1）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，

CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑

10044

x4.48L

x=10g×(4.48L/22.4L)=2g

純度=(2g/10g)×100%=20%

（2）n(CaCl?)=n(CO?)=4.48L/22.4L=0.2mol

c(CaCl?)=0.2mol/0.1L=2mol/L

13.（1）n(C?H?OH)=10g/46g/mol=0.217mol

C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O

消耗O?：0.217mol×3=0.651mol

V(O?)=0.651mol×22.4L/mol=14.6L

（2）n(CO?)=0.217mol×2=0.434mol

m(CO?)=0.434mol×44g/mol=19.1g

**9.填空題**

11.（1）[NH?]?（2）[:O::=]2?（3）[:OH:]?

12.（1）Fe+CuSO?→FeSO?+Cu（2）Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O

13.2MnO??+5SO?2?+6H?→2Mn2?+5SO?2?+3H?O

**10.簡答題**

14.酯化反應(yīng)是酸與醇在催化劑存在下生成酯和水的反應(yīng)。

15.鋁表面形成致密的氧化鋁保護膜，阻止內(nèi)部鋁繼續(xù)被氧化。

**11.實驗題**

16.（1）2NH?Cl+Ca(OH)?→CaCl?+2NH?↑+2H?O

（2）向下排空氣法

（3）聞氣味，有刺激性氣味

（4）氨水

**12.計算題**

17.（1）m(CuSO?·5H?O)=20g

m(CuSO?)=16.8g

純度=(16.8g/20g)×100%=84%

（2）m(H?O)=20g-16.8g=3.2g

18.（1）n(HCl)=10g×20%/36.5g/mol=0.55mol

n(H?)=n(HCl)/2=0.275mol

參加反應(yīng)HCl質(zhì)量=0.55mol×36.5g/mol=20.1g

（2）n(ZnCl?)=n(HCl)=0.55mol

m(ZnCl?)=0.55mol×136g/mol=74.8g

**知識點總結(jié)及詳解**

**一、基礎(chǔ)知識**

1.**元素化合物知識**

-酸堿鹽的性質(zhì)及反應(yīng)

-氣體（O?、CO?、Cl?、NH?等）的制備、收集、檢驗

-金屬（Na、Mg、Al等）的性質(zhì)及反應(yīng)

-有機物（乙醇、乙酸、乙烯等）的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2.**基本概念**

-電解質(zhì)與非電解質(zhì)

-原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

-化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

-溶液濃度計算

**二、化學(xué)反應(yīng)原理**

1.**氧化還原反應(yīng)**

-氧化劑與還原劑判斷

-電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

-離子方程式書寫與配平

2.**化學(xué)平衡**

-平衡移動原理（勒夏特列原理）

-影響因素（濃度、溫度、壓強）

-平衡常數(shù)計算

3.**電化學(xué)**

-原電池工作原理

-電解池反應(yīng)判斷

-金屬腐蝕與防護

**三、實驗操作與計算**

1.**實驗操作**

-物質(zhì)的制備與收集方法

-物質(zhì)的檢驗與鑒別

-實驗裝置的選擇與連接

2.**化學(xué)計算**

-物質(zhì)的量計算

-氣體摩爾體積應(yīng)用

-質(zhì)量分數(shù)與摩爾濃度計算

-反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系

**各題型知識點詳解及示例**

**1.選擇題**

-示例1：同主族自上向下金屬性增強（第7題）

-知識點：元素周期律中金屬性變化規(guī)律

-示例：Na>K，Mg>Al

-示例2：正逆反應(yīng)速率相等時，平衡不移動（第9題）

-知識點：化學(xué)平衡狀態(tài)特征

-示例：平衡時v(正)=v(逆)，但反應(yīng)仍在進行

**2.填空題**

-示例：離子電子式書寫（第11題）

-知識點：離子化合物電子式表示

-示例：NH??中氮原子周圍有8個電子

-示例：離子方程式配平（第13題）

-知識點：氧化還原反應(yīng)電子守恒

-示例：MnO??+SO?2?+H?→Mn2?+SO?2?+H?O

**3.簡答題**

-示例：原電池工作原理（第9題）

-知識點：電子流向與電極反應(yīng)

-示例：電子在外電路從負極→正極，離