20252026學年度第一學期期中考試高三化學說明:1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。2.選擇題答案用2?B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5?mm可能用到的相對原子質量:H一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與科技、生產生活密切相關。下列說法正確的是 A.高壓鈉燈發(fā)出黃光的過程為化學變化 B.電化學腐蝕是指外加電流作用下金屬損耗的過程 C.通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體 D.催化合成氨和氨的催化氧化過程均屬于氮的固定2.物質的性質決定用途。下列兩者對應關系錯誤的是 A.明礬水解生成AlOH3 B.小蘇打受熱易分解,可用作食品膨松劑 C.鐵粉具有還原性,可用作食品包裝脫氧劑 D.過氧化鈉能與CO23.實驗室中,下列試劑保存方法錯誤的是 A.氧化鈣固體保存在廣口塑料瓶中 B.氫氟酸保存在細口玻璃瓶中 C.液溴、白磷保存時可用水密封 D.SnCl24.下列對應的離子方程式正確的是 A.用FeS去除工業(yè)廢水中的Hg B.用稀硝酸清洗試管壁上的銀鏡:Ag+ C.用飽和氯化鐵溶液制備FeOH3膠體:Fe D.用KMnO4與濃鹽酸制備氯氣:5.胖N2H4常用作金屬表面脫氧劑,可通過反應2NH3+NaClO=NaCl+N2 A.3.2?g?N2H4含有 B.標準狀況下,2.24?LH2O C.1?L0.5?mol?L?1NaClO D.每生成1?mol還原產物,轉移電子的數(shù)目為6.下列實驗方案設計不能達到實驗目的的是A.電解飽和食鹽水制備NaOH和Cl B.證明酸性:碳酸>苯酚 C.制備干燥的NH D.驗證銅與濃硫酸反應產生SO7.X、Y、Z、M、Q是分別位于三個不同短周期的主族元素,它們組成的化合物YZQ4XM4是一種緩釋肥料。X與Y同周期,與Z同主族;Y基態(tài)原子s能級電子數(shù)與p A.元素第一電離能:M>Z>X B.簡單離子的半徑:X C.最簡單氫化物的沸點:M D.YZQ4XM4中8.利用下列儀器(非玻璃儀器任選)不能完成的實驗是 A.除去蛋白質溶液中的氯化鈉 B.配制100ml0.2 C.除去溴苯中少量的溴 D.除去乙酸乙酯中的乙酸9.Magnus綠鹽是最早的金屬氨配合物之一,其一種晶胞結構如圖,已知PtCl42 A.該晶體中H?N?H鍵角小于107.5 B.該晶體為熱穩(wěn)定性高的共價晶體 C.該晶體中Pt與N的雜化方式均為sp D.該晶體的化學式可表示為Pt10.某課題組設計了一種以CoFeO4@TPA為催化劑,利用?C?R(R為烴基)為主要原料固定 A.該過程涉及σ鍵和π鍵的斷裂和形成 B.CoFeO4@TP A C.該過程中涉及的有機物均不存在手性碳原子 D.若固定CO2后的產物為x0二、選擇題:本題共5個小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.完成下列實驗所用部分儀器或材料選擇正確的是實驗內容儀器或材料 A粗鹽提純漏斗、膠頭滴管、酒精燈、玻璃棒 B從碘的CCl4溶液中獲得蒸餾燒瓶、溫度計、直形冷凝管 C稱量2.50?gNa電子天平、稱量紙 D用NaOH標準液滴定未知濃度的鹽酸錐形瓶、聚四氟乙烯滴定管12.一種簡單全釩液流電池的結構及工作原理如圖，其中電極材料均為惰性電極，酸性電解液儲存在儲液罐中。下列說法正確的是 A.放電時,b3+ B.充電時,V3+ C.放電時,a極反應為VO D.充電時,理論上V3+每減少1?mol,VO13.苯胺是制造染料和醫(yī)藥中間體，可由硝基苯在足量鐵粉和乙酸的作用下制得。裝置如圖。已知:制備后,分液出有機層,水層用乙醚萃取,醚層合并有機層得苯胺醚溶液;先蒸餾回收乙醚，再蒸餾收集180～185物質摩爾質量熔點/° C沸點/° C密度/g·cm?實驗用量/mL硝基苯1235.9210.91.207.69苯胺936.3184.01.02一—乙酸6016.6117.91.0514.0乙醚74116.334.50.71下列說法正確的是甲(反應裝置)乙(蒸餾裝置) A.裝置甲和裝置乙中的兩個冷凝管可互換使用 B.裝置甲中冷凝管的主要作用為冷凝回流硝基苯 C.蒸餾回收乙醚時，錐形瓶需冰水浴 D.實驗結束得到5.58?g苯胺,產率約為14.短周期非金屬元素M的“價——類”二維轉化關系如圖，已知M最高正價為+n，且d A.c一定屬于酸性氧化物 B.當n為偶數(shù)時,a與c混合可產生淡黃色固體 C.若M位于第三周期,則b能與NaOH溶液反應 D.若e為a與d的反應產物,則常溫下d的濃溶液遇鐵不反應15.醫(yī)藥化工生產中產生的CHCl3O②21L密閉容器中充入2?molCHCl3?g和1?molO2?g進行上述反應，平衡體系中CHCl3的轉化率和COCl2、O2的物質的量隨溫度的變化如圖。 A.曲線Y代表COCl B.溫度高于T2 C.T1?°C D.T2°C時,增大壓強或使用催化劑均能使曲線X上的a點移至三、根據題意填空、簡答(共5道大題，60分。答案填寫在答題卡上)16.(12分)鐵、鐵合金及其化合物應用廣泛。回答下列問題:(1)Fe在元素周期表中的位置為_____。基態(tài)鐵原子的價電子排布式為_____。(2)一種新型Fe(III)配合物在信息存儲、光開關、傳感器等方面應用廣泛，結構如圖。①配合物中第二周期元素的電負性由大到小的順序為_____。②該配合物中碳原子的雜化方式為_____。③1mol該配合物通過螯合作用形成的配位鍵有_____mol。(3)鐵鎂合金是已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一。鐵鎂合金的立方晶胞結構如圖(鎂原子未畫出),已知鎂原子填滿鐵原子構成的正四面體空隙中心。①鐵鎂合金的化學式為_____。②已知1號鐵原子分數(shù)坐標為0,0,0③若該晶體儲氫時，H2填充在鐵原子組成的八面體空隙中心位置，則含96g鎂的該儲氫合金理論上最多可儲存H17.(12分)某冶金廢渣主要含Si、Cu、Ni、Zn、Fe、Ca的氧化物，具有較好的資源利用價值，可獲得Cu2O、NiO和Zn已知:①黃鈉鐵礬Na2Fe6SO44②ZnO為兩性氧化物，與強堿反應生成ZnOH③Ksp回答下列問題:(1)“濾渣”的主要成分為_____(填化學式)?！八峤背浞趾罅蛩徇€需過量，除抑制鐵離子水解外，還有_____作用。(2)“沉鐵”時H2O2的作用為_____?！俺凌F”時將其轉化為黃鈉鐵礬，而不轉化為(3)“還原沉銅”的離子方程式為_____?！氨簾盳nC2(4)“漫鋅”的離子方程式為_____。18.(12分)SnCl2常用于有機合成，易水解，具有還原性，熔點247°C，沸點623°C，可溶于乙醇。實驗室中先將二氧化錫SnO2還原為金屬錫再制備SnCl(1)檢驗裝置氣密性并加入SnO2。先通N2目的是_____；一段時間后，加熱管式爐，改通H2。儀器A的名稱為_____。證明(2)SnO2完全還原后，進行的操作為:①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在 B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④通H Cl；⑤加熱。堿石灰的作用是_____。H Cl氣體不可用 (3)利用碘量法測定SnCl2①稱量:將足量乙醇(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1g；開蓋并計時1分鐘,蓋緊稱重為m2?g;再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘,蓋緊稱重為m3?g②滴定:先用氫氧化鈉溶液和3%雙氧水將SnCl2轉化為Na2SnOH6，通過IO3??離子交換柱發(fā)生反應SnOH62?+BaIO32=BaSnOH6+2IO3??;交換結束后,向所得含IO3SnCl2轉化為可溶Na2SnOH6的離子方程式為_____。SnCl2(摩爾質量為M?g?mol?1)的質量分數(shù)為_____。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，則滴定時消耗19.(12分)從鐵錳氧化礦(主要含F(xiàn)e2O3、MnO2及Co、Cu、Si等元素的氧化物)分離提取已知:①該工藝條件下，NH42SO4低溫分解生成②“低溫焙燒”時金屬氧化物均轉化為硫酸鹽；③Fe2SO43在650°回答下列問題:(1)“低溫焙燒”時,Co2O3與NH4HSO4反應轉化為CoSO(2)“高溫焙燒”時，F(xiàn)e2SO(3)“濾渣”主要成分為_____(填化學式)?！拜腿　钡哪康氖浅____(填離子符號)。(4)“沉鈷”中，pH=4時C0?2+恰好沉淀完全[c(CO2+)=1×10?5?mol?L?1]，此時溶液中c?S2?=(5)“物質X”為_____(填化學式)。“沉錳”時的離子方程式為_____，所得濾液并入吸收后溶液中，經處理后所得產品導入_____(填操作單元名稱)循環(huán)利用。20.(12分)CO2和H2反應I:C反應II:CO反應Ⅲ:CO回答下列問題:(1)ΔH(2)CO2①CO2與H2作用先生成CO,CO再與H2②CO2直接與H2合成甲醇:壓強的影響可以為反應機理的推測提供重要信息。相同溫度時,在Cu/ZrO2催化作用下，CO已知:i.CH3OH選擇性ii.時空收率是指在給定條件下,單位時間內,單位體積(或質量)的催化劑能獲得的某一產物的量。試推斷生成甲醇的機理是_____(填“①”或“②”)，原因為_____。(3)一定壓強下，5molCO2與16?molH2在Cu/ZrO2催化作用下僅發(fā)生反應I和II，平衡時CH3OH和CO選擇性及CO2轉化率隨溫度的變化如圖5。表示CH3(4)T2?°C時，向壓強為p0kPa的恒壓密閉容器中充入1?molCO2和3?molH2，發(fā)生反應I、II和III。測得達平衡時容器中有m?molCH3OHg和n?molCOg20252026學年度第一學期第一學段模塊檢測高三化學試題2025.11一、選擇題:本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1. C2. A3. B4. D二、選擇題:本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11. A D12. C13. C D14. A D15. A C三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)(1)第4周期第VIII族(1分)3?d6(2)①F>O>N> C(1分)②sp2?sp3?(3)①Mg?2Fe2分?②0.25,17.(12分)(1)SiO2、CaSO4(2分)將Ca2+充分沉淀，否則沉銅生成的Cu2O(2)將Fe2+氧化為Fe3+(1分)黃鈉鐵礬Na2Fe6SO44(3)2Cu22ZnC2(4)ZnO+2OH18.(12分)(1)排除裝置內的空氣(1分)錐形瓶(1分)牛角管處不再有水珠滴下(1分)(2)吸收多余的HCl，并防止空氣中的