河南省名校2018屆高三壓軸第二次考試?yán)砭C化學(xué)試題1.下列說(shuō)法正確的是A.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)B.飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變C.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液D.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)【答案】B【解析】A項(xiàng)，天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，天然植物油屬于混合物，沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，飽和石灰水中加入少量CaO，CaO與水發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2，溶劑水減少，Ca（OH）2增多，恢復(fù)至室溫后析出Ca（OH）2固體，所得溶液仍為Ca（OH）2的飽和溶液，c（OH）不變，溶液的pH不變，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，加入Na2CO3與乙酸反應(yīng)生成CH3COONa、H2O和CO2，但乙醇與水以任意比互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，不能用分液法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KClO3屬于電解質(zhì)，SO3溶于水后能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是SO3電離產(chǎn)生的，而是SO3與水反應(yīng)生成的H2SO4電離產(chǎn)生的，SO3為非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查天然油脂的物理性質(zhì)、影響固體溶解度的因素、物質(zhì)的分離和提純、電解質(zhì)的判斷。易錯(cuò)點(diǎn)是電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離產(chǎn)生的，如SO2、SO3、NH3等化合物的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是由它們與水反應(yīng)的生成物電離產(chǎn)生的，SO2、SO3、NH3等化合物屬于非電解質(zhì)。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的數(shù)目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑧常溫常壓下，17g甲基(一14CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA.3B.4C.5D.6【答案】A【解析】①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4，12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.1mol，①錯(cuò)誤；②Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都為1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為3mol，②正確；③NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NO2，n（NO2）==2mol，常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol，③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯(cuò)誤；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根據(jù)反應(yīng)FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，⑤錯(cuò)誤；⑥若1molSO2全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子，而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol，⑥錯(cuò)誤；⑦用雙線橋分析該反應(yīng)：，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，⑦正確；⑧n（14CH3）==1mol，所含中子物質(zhì)的量為8mol，⑧錯(cuò)誤；正確的有②③⑦，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，主要考查物質(zhì)的組成（③⑧）、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（②④）、溶液中粒子數(shù)的確定（⑤）、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（⑥⑦）、可逆反應(yīng)（⑥）、電解質(zhì)的電離（①），解題的關(guān)鍵是對(duì)各知識(shí)的理解和應(yīng)用。3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該有機(jī)物的分子式為C21H24O4B.該有機(jī)物共有四種官能團(tuán)，分別是：羥基、羧基、苯環(huán)、碳碳雙鍵C.該有機(jī)物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量比為1:1D.1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，生成33.6L氫氣【答案】C【解析】A項(xiàng)，該有機(jī)物的不飽和度為9，該有機(jī)物的分子式為C21H26O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該有機(jī)物中含有羥基、碳碳雙鍵、羧基三種官能團(tuán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該有機(jī)物中只有COOH能與NaOH和NaHCO3反應(yīng)，該有機(jī)物最多消耗NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該有機(jī)物中2個(gè)OH和1個(gè)COOH都能與金屬Na反應(yīng)，1mol該有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，由于H2所處溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算H2的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、官能團(tuán)的識(shí)別。注意苯環(huán)不是官能團(tuán)，該物質(zhì)中的羥基為醇羥基，不是酚羥基。4.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及原因完全對(duì)應(yīng)的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因A室溫下，向濃度均為0.01mol·L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)B將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉鐵粉變?yōu)榧t色鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)C向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液沒(méi)有出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng)D相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇三種電解質(zhì)電離H+能力：醋酸>水>乙醇A.AB.BC.CD.D【答案】C5.Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.右側(cè)電極反應(yīng)方程式：Fe+8OH6e=FeO42+4H2OB.左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜，當(dāng)Cu電極生成1mol氣體時(shí)，有2molNa+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜C.可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補(bǔ)充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作D.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性且產(chǎn)物為Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌、固體顆粒以及Ca2+等【答案】D【解析】根據(jù)圖示，Cu電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽(yáng)極。A項(xiàng)，右側(cè)電極為Fe電極，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42，電極反應(yīng)式為Fe6e+8OH=FeO42+4H2O，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，左側(cè)為陰極室，H+的放電能力大于Na+，Cu電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OH，當(dāng)Cu電極上生成1mol氣體時(shí)同時(shí)產(chǎn)生2molOH，此時(shí)有2molNa+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室平衡電荷，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)B項(xiàng)分析，陰極室生成NaOH，左側(cè)流出的NaOH溶液的濃度大于左側(cè)加入的NaOH溶液的濃度，即b%a%，根據(jù)圖示可將左側(cè)流出的NaOH補(bǔ)充中該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌，Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體可吸附固體顆粒，用Na2FeO4不能除去水中的Ca2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b、d的最簡(jiǎn)單氫化物為A2B型，且b、d的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，c的+1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：e>d>b>cB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：e>d>aC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：b>d>cD.簡(jiǎn)單離子的還原性：b>e>d【答案】B【解析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，a為C元素；c的+1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子，c為Na元素，e為Cl元素；b、d的簡(jiǎn)單氫化物為A2B型，b、d的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，b的原子序數(shù)小于d，b為O元素，d為S元素。A項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2ClO2Na+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性：ClSC，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：HClO4H2SO4H2CO3，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，b、d、c的簡(jiǎn)單氫化物依次為H2O、H2S、NaH，NaH屬于離子晶體，NaH的沸點(diǎn)最高，H2O分子間存在氫鍵，H2O的沸點(diǎn)高于H2S，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aHH2OH2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：OS、ClS，簡(jiǎn)單離子還原性最強(qiáng)的為S2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7.室溫下，用0.10mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)加入10mLNaOH時(shí)：c(CH3COOH)>c(HCN)B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+)C.已知室溫下某堿AOH的Kb=1×109，則ACN的水溶液呈堿性D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖像，當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)，點(diǎn)②得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點(diǎn)②溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小順序?yàn)閏（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH），點(diǎn)①得到等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN的混合液，點(diǎn)①溶液呈堿性，CN的水解程度大于HCN的電離程度，溶液中粒子濃度由大到小順序?yàn)閏（HCN）c（Na+）c（CN），加入10mLNaOH溶液時(shí)，兩溶液中c（Na+）相等，兩溶液中c（CH3COOH）c（HCN），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)③和點(diǎn)④在NaOH滴定CH3COOH溶液過(guò)程中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），點(diǎn)③溶液的pH=7，點(diǎn)③溶液中c（H+）=c（OH），點(diǎn)③溶液中c（Na+）=c（CH3COO），點(diǎn)④加入20mLNaOH溶液充分反應(yīng)后得到CH3COONa溶液，點(diǎn)④溶液中由于CH3COO的水解溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖像0.1mol/L的HCN溶液的pH5即c（H+）1105mol/L0.1mol/L，HCN的電離方程式為HCNH++CN，HCN的電離平衡常數(shù)Ka（HCN）==1109=Kb（AOH），ACN屬于弱酸弱堿鹽，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，ACN的水溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，點(diǎn)②所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點(diǎn)②溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小順序?yàn)閏（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH），溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），點(diǎn)②溶液中c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+），根據(jù)點(diǎn)③加入NaOH溶液的體積，點(diǎn)③溶液由CH3COONa和略過(guò)量的CH3COOH組成，點(diǎn)③溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），點(diǎn)③溶液中c（Na+）=c（CH3COO），c（Na+）c（CH3COOH），則c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+），D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題以酸堿中和滴定的pH曲線為載體，考查溶液中粒子濃度的大小關(guān)系和鹽類水解的規(guī)律，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的組成和溶液的酸堿性是解題的關(guān)鍵，比較溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)注意分清主次，巧用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒一般可由電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)得出）。8.化合物(NH4)xFey(SO4)m是一種重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組為探究該物質(zhì)的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）探究鐵元素化合價(jià)A.甲同學(xué)認(rèn)為鐵可能只有+3價(jià)；B.乙同學(xué)認(rèn)為鐵可能只有+2價(jià)；C.丙同學(xué)認(rèn)為鐵的化合價(jià)________________________________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明丙同學(xué)的結(jié)論：______________________________________。（2）三位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明，鐵的化合價(jià)為+2價(jià)。為了進(jìn)一步探究該化合物的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取4.36g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A，用0.0200mol·L1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Fe2+離子，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為40.00mL；③測(cè)定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，用100mL0.10mol/L的稀鹽酸吸收，再用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液，消耗NaOH的體積為60mL。Ⅰ.寫(xiě)出步驟②中發(fā)生的離子方程式__________________________________。Ⅱ.步驟③中，加入NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；加入的指示劑是_____________________，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____________________，若滴定管在使用前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的NH4+含量將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。Ⅲ.(NH4)xFey(SO4)m的化學(xué)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________?！敬鸢浮?1).既有+2價(jià)又有+3價(jià)(2).分別取少量待測(cè)液于2支試管中，一支加入KSCN溶液，若溶液變紅，則存在Fe3+，另一支加入K3[Fe(CN)6]溶液，若有藍(lán)色沉淀生成則有Fe2+(3).5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(4).(NH4)2Fe2(SO4)3+6NaOH2NH3↑+2H2O+2Fe(OH)2↓+3Na2SO4(5).甲基橙(6).加入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由紅色變?yōu)槌壬?0s不恢復(fù)原來(lái)顏色(7).偏低(8).(NH4)2Fe2(SO4)3【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，F(xiàn)e3+、Fe2+的檢驗(yàn)，方程式的書(shū)寫(xiě)，酸堿中和滴定和誤差分析，化學(xué)式的確定。（1）Fe元素常見(jiàn)的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，甲同學(xué)認(rèn)為鐵可能只有+3價(jià)，乙同學(xué)認(rèn)為鐵可能只有+2價(jià)，則丙同學(xué)認(rèn)為鐵的化合價(jià)既有+2價(jià)又有+3價(jià)。檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液，檢驗(yàn)Fe2+用K3[Fe（CN）6]溶液，要證明丙同學(xué)結(jié)論的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：分別取少量待測(cè)液于2支試管中，一支加入KSCN溶液，若溶液變紅，則存在Fe3+；另一支加入K3[Fe(CN)6]溶液，若有藍(lán)色沉淀生成則有Fe2+。（2）I.步驟②中用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，酸性KMnO4將Fe2+氧化成Fe3+，KMnO4自身被還原成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。II.根據(jù)步驟②和離子反應(yīng)5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，20.00mL溶液A中含n（Fe2+）=5n（MnO4）=50.02mol/L0.04L=0.004mol；根據(jù)步驟③，吸收NH3后過(guò)量的n（HCl）=n（NaOH）=0.10mol/L0.06L=0.006mol，吸收NH3的n（HCl）=0.10mol/L0.1L0.006mol=0.004mol，根據(jù)反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，20.00mL溶液A中含n（NH4+）=n（NH3）=0.004mol；根據(jù)電荷守恒n（NH4+）+2n（Fe2+）=2n（SO42），20.00mL溶液A中n（SO42）=0.006mol；則n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42）=x：y：m=0.004mol：0.004mol：0.006mol=2:2:3，（NH4）xFey（SO4）m的化學(xué)簡(jiǎn)式為（NH4）2Fe2（SO4）3。向溶液A中加入足量NaOH溶液，NH4+、Fe2+都發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe2（SO4）3+6NaOH2NH3↑+2Fe（OH）2↓+3Na2SO4+2H2O。由于用鹽酸吸收NH3后的溶液中的溶質(zhì)有NH4Cl和過(guò)量的HCl，用NaOH溶液滴定過(guò)量的HCl，為了防止NH4Cl與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選用酸性范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化的指示劑，加入的指示劑是甲基橙。終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由紅色變?yōu)槌壬以?0s內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。若滴定管在使用前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，將導(dǎo)致消耗的NaOH溶液體積偏高，過(guò)量的HCl偏高，吸收NH3的HCl偏低，測(cè)得的NH4+含量將偏低。III.根據(jù)II的計(jì)算，（NH4）xFey（SO4）m的化學(xué)簡(jiǎn)式為（NH4）2Fe2（SO4）3。9.含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。（1）研究表明，在200℃，壓強(qiáng)超過(guò)200MPa時(shí)，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強(qiáng)20~50MPa的條件下進(jìn)行，已知合成氨為放熱反應(yīng)，試分析原因________________________________。（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)ΔH=123kJ/molB.NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=+50kJ/mol①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________________。②尿素合成過(guò)程中通過(guò)控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來(lái)提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時(shí)，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是_____________________；當(dāng)a一定時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)，其原因?yàn)開(kāi)______________________________。（3）工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應(yīng)容器中充入2molNH3與2.75molO2，平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下K=________________；保持溫度不變，反應(yīng)容器中每種物質(zhì)各增加0.1mol，則平衡將___________移動(dòng)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是_________________。a.降低氨氣濃度b.增大容器體積c.降低溫度d.移除水蒸氣e.選擇合適的催化劑【答案】(1).溫度太低反應(yīng)太慢，壓強(qiáng)太大對(duì)設(shè)備要求較高，壓強(qiáng)太低轉(zhuǎn)化率下降(2).2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=73kJ/mol(3).a值越大，NH3占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動(dòng)提高了CO2轉(zhuǎn)化率(4).前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動(dòng)，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動(dòng)(5).0.75(6).逆向(或向左)(7).abd【解析】試題分析：本題考查合成NH3適宜條件的選擇，蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡圖像的分析，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3；工業(yè)上合成NH3使用500℃不使用200℃的原因是：溫度太低反應(yīng)速率太慢，且在500℃時(shí)催化劑的催化活性最好。工業(yè)上合成NH3使用20~50MPa不使用200MPa的原因是：壓強(qiáng)太低反應(yīng)速率慢且反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低；雖然增大壓強(qiáng)既能加快反應(yīng)速率也能提高NH3的產(chǎn)率，但壓強(qiáng)太大對(duì)設(shè)備要求較高，在經(jīng)濟(jì)上不合算。（2）①工業(yè)上用NH3與CO2反應(yīng)生成（NH2）2CO和H2O，應(yīng)用蓋斯定律，將A+B得，2NH3（g）+CO2（g）（NH2）2CO（g）+H2O（g）ΔH=（123kJ/mol）+（+50kJ/mol）=73kJ/mol，工業(yè)上由NH3和CO2合成尿素的熱化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）（NH2）2CO（g）+H2O（g）ΔH=73kJ/mol。②由圖可知當(dāng)溫度一定時(shí)，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大，其原因是：a值越大，NH3占反應(yīng)物的比例越大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高CO2的轉(zhuǎn)化率。當(dāng)a一定時(shí)，升高溫度CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)，其原因是：前半段（最高點(diǎn)之前）B反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動(dòng)，后半段（最高點(diǎn)之后）A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，升高溫度，A反應(yīng)向逆向移動(dòng)。（3）用三段式，4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）c（起始）（mol/L）11.37500c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）150%=0.50.6250.50.75c（平衡）（mol/L）0.50.750.50.75該溫度下K===0.75。保持溫度不變，反應(yīng)容器中每種物質(zhì)各增加0.1mol，瞬時(shí)NH3、O2、NO、NH3物質(zhì)的量濃度依次為0.55mol/L、0.8mol/L、0.55mol/L、0.8mol/L，此時(shí)Qc==0.80.75，平衡將逆向移動(dòng)。a項(xiàng)，其他條件不變時(shí)，降低氨氣濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，O2的轉(zhuǎn)化率減小，NH3的轉(zhuǎn)化率增大；b項(xiàng)，增大容器體積，即減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的轉(zhuǎn)化率增大；c項(xiàng)，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)未知，無(wú)法判斷降低溫度，平衡移動(dòng)的方向，無(wú)法判斷NH3的轉(zhuǎn)化率是增大還是減??；d項(xiàng)，移除水蒸氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的轉(zhuǎn)化率增大；e項(xiàng)，使用合適催化劑能加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，NH3的轉(zhuǎn)化率不變；一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是abd，答案選abd。10.鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。在工業(yè)上經(jīng)常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知鋅礦渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前綜合利用鋅礦渣的流程如下：已知：①Ga性質(zhì)與鋁相似。②lg2=0.3，lg3=0.48。③如下表所示。Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.6×10172.7×10318×10162.8×1039（1）寫(xiě)出Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。（2）濾渣1的成分為_(kāi)_______________________。（3）加入H2O2的目的(用離子方程式和適當(dāng)語(yǔ)言回答)____________________________________。（4）室溫條件下，若浸出液中各種陽(yáng)離子的濃度均為0.01mo/L且某種離子濃度小于1×105mol/L即認(rèn)為該離子已完全除去，問(wèn)操作B調(diào)節(jié)pH的范圍是________________________。（5）操作C中，需要加入氫氧化鈉溶液，其目的是_____________________(用離子方程式解釋)；能否用氨水代替NaOH溶液，為什么?________________________；如何檢測(cè)Fe(OH)3洗滌干凈?________________________。（6）在工業(yè)上，經(jīng)常用電解NaGaO2溶液的方法生產(chǎn)Ga，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________________________?！敬鸢浮?1).(2).SiO2PbSO4(3).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，防止生成Fe(OH)2(4).5.48≤pH＜.6.6(5).Ga(OH)3+OH=CaO2+2H2O(6).不能，因?yàn)镹H3·H2O為弱堿，與Ga(OH)3不反應(yīng)(7).取最后一次洗滌的濾液，用pH試紙測(cè)試pH值，若為中性則洗滌干凈(8).GaO2+2H2O+3e=Ga+4OH【解析】試題分析：本題以鋅礦渣的綜合利用流程為載體，考查流程的分析、原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、溶度積的計(jì)算和溶液pH的控制、電解原理。Ga的性質(zhì)與Al相似，鋅礦渣中加入H2SO4，充分反應(yīng)，其中Zn、Fe、Ga轉(zhuǎn)化為可溶于水的ZnSO4、FeSO4、Ga2（SO4）3，Pb轉(zhuǎn)化成難溶于水的PbSO4，SiO2與H2SO4不反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾得到的濾渣1中成分為PbSO4、SiO2；向浸出液中加入H2O2，H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+、Ga3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Zn2+分離；濾渣2的成分為Fe（OH）3和Ga（OH）3，根據(jù)圖示應(yīng)向?yàn)V渣2中加入NaOH使Ga（OH）3溶解轉(zhuǎn)化為NaGaO2。（1）Ga位于元素周期表中第四周期IIIA族，原子序數(shù)為31，Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）根據(jù)上述分析，濾渣1的成分為SiO2、PbSO4。（3）Fe2+具有還原性，H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，加入H2O2的目的是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2，防止生成Fe（OH）2沉淀。（5）根據(jù)流程，操作C中加入NaOH溶液的目的是：將Ga（OH）3溶解轉(zhuǎn)化為NaGaO2，聯(lián)想Al（OH）3與NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ga（OH）3+OH=GaO2+2H2O。不能用氨水代替NaOH溶液，原因是：NH3·H2O為弱堿，氨水與Ga（OH）3不反應(yīng)。根據(jù)流程，F(xiàn)e（OH）3沉淀上吸附的離子有Na+、OH、GaO2等，檢驗(yàn)Fe（OH）3洗滌干凈只要檢驗(yàn)最后的洗滌液中不含OH即可，檢驗(yàn)Fe（OH）3洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌的濾液，用pH試紙測(cè)試pH值，若為中性則洗滌干凈。（6）電解NaGaO2溶液生產(chǎn)Ga，Ga元素的化合價(jià)由+3價(jià)降為0價(jià)，GaO2轉(zhuǎn)化為Ga為還原反應(yīng)，電解時(shí)還原反應(yīng)在陰極發(fā)生，陰極的電極反應(yīng)式為：GaO2+3e+2H2O=Ga+4OH。11.（1）科學(xué)家可以通過(guò)__________法發(fā)現(xiàn)太陽(yáng)存在有大量的鐵元素，寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖__________________。從結(jié)構(gòu)上分析Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因：________________________。（2）SCN常用來(lái)檢測(cè)Fe3+的存在，SCN中心原子的雜化方式為_(kāi)________，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。（3）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，熔點(diǎn)為1230℃，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是_________(填化學(xué)式)，其理由是________________________。（4）C60分子又名足球烯，它是由60個(gè)碳原子組成的球狀分子，右圖為C60結(jié)構(gòu)圖。一個(gè)C60分子中六元環(huán)的數(shù)目為_(kāi)___________，在C60晶胞中C60分子的配位數(shù)為_(kāi)__________。已知C60分子的球體半徑為anm，求C60晶體的ρ=_________g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，寫(xiě)出表達(dá)式)【答案】(1).原子光譜(2).(3).Fe3+價(jià)電子排布式為3d5，為半滿結(jié)構(gòu)，而Fe2+價(jià)電子排布式為3d6(4).sp(5).N>S>C(6).BN(7).兩種晶體均為原子晶體，N與B原子半徑較小，鍵能較大，熔沸點(diǎn)更高(8).20(9).12(10).×1021【解析】試題分析：本題考查原子光譜、價(jià)電子排布圖的書(shū)寫(xiě)、雜化方式的判斷、電負(fù)性大小的比較、晶體熔點(diǎn)高低的比較、晶胞的分析和計(jì)算。（1）鑒定元素常用原子光譜，科學(xué)家可以通過(guò)原子光譜法發(fā)現(xiàn)太陽(yáng)存在大量的鐵元素。Fe原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為：。Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，為半滿結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為3d6，所以Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。（2）SCN與CO2互為等電子體，CO2中中心原子的雜化方式為sp雜化，則SCN中中心原子的雜化方式也為sp雜化。根據(jù)電負(fù)性越大元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：NSC，S、C、N三種元素電負(fù)性由大到小的順序是：NSC。（3）砷化鎵熔點(diǎn)較高，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，砷化鎵屬于原子晶體；氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型，氮化硼也屬于原子晶體，氮、硼的原子半徑小于砷、鎵的原子半徑，氮化硼中共價(jià)鍵的鍵能大于砷化鎵中共價(jià)鍵的鍵能，兩種晶體中熔點(diǎn)較高的氮化硼，氮化硼的化學(xué)式為BN。（4）根據(jù)圖示，每個(gè)碳原子形成3個(gè)碳碳鍵（2個(gè)碳碳單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵），每個(gè)五元環(huán)周圍有5個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)周圍有3個(gè)五元環(huán)和3個(gè)六元環(huán)，五元環(huán)與六元環(huán)的個(gè)數(shù)比為3:5，設(shè)五元環(huán)、六元環(huán)分別有x、y個(gè)，則x：y=3:5，5x+6y=360，解得x=12，y=20，一個(gè)C60分子中六元環(huán)的數(shù)目為20。在C60晶胞中C60分子采取分子密堆積，1個(gè)C60分子周圍等距離最近的C60分子有12個(gè)，C60分子的配位數(shù)為12。C60晶胞為面心立方最密堆積，用“均攤法”，1個(gè)晶胞中含C60：8+6=4個(gè)，C60分子的球體半徑為anm，晶胞的邊長(zhǎng)為2anm，1個(gè)晶胞的體積為（2anm）3=16a31021cm3，1mol晶體的體積為16a31021cm34NA=4a3NA1021cm3，1molC60晶體的質(zhì)量為720g，C60晶體的ρ=720g（4a3NA1021cm3）=1021g/cm3。12.高分子合物J的合成路線如下：已知：i.ii.（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。（2）由B→C的反應(yīng)條件為：________________，反應(yīng)類型為：_________________。（3）H中官能團(tuán)名稱：________________________。（4）D與新制的銀氨溶液反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：__________________________________________。（5）由I合成高分子化合物J的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（6）有機(jī)物L(fēng)(C9H10O3)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②與I具有相同的官能團(tuán)③苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且只有一個(gè)烷基（7）結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計(jì)由制備的合成路線。合成路線流程圖示例：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5，______________________。【答案】(1).CH2=CHCH3(2).NaOH水溶液，加熱(3).取代反應(yīng)或水解反應(yīng)(4).羰基或酮基(5).CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(6).n→+（n1）H2O(7)