2026年北師版高一下冊化學(xué)期末考試卷及答案（時間：90分鐘滿分：100分）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上；2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；3.非選擇題答案寫在答題卡對應(yīng)區(qū)域，寫在本試卷上無效；4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子的質(zhì)量主要集中在核外電子上B.原子核外電子分層排布遵循能量最低原理C.質(zhì)子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)D.同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)也一定相同2.下列元素中，不屬于短周期元素的是（）A.HB.NaC.KD.Cl3.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A.H?OB.NaClC.HClD.NaOH4.元素周期表中，同一周期元素的遞變規(guī)律是（）A.金屬性逐漸增強B.原子半徑逐漸增大C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強D.最外層電子數(shù)逐漸減少5.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氯化氫的電子式：H?[∶Cl∶]?C.氮氣的結(jié)構(gòu)式：N≡ND.甲烷的分子式：CH?6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是（）A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的強烈相互作用B.離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用C.共價鍵只存在于共價化合物中D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)7.已知某元素的原子序數(shù)為17，則該元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第二周期第ⅤA族8.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A.MgOB.NH?ClC.H?SO?D.Na?O9.下列各組元素中，金屬性最強的是（）A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.O、S、SeD.Cl、Br、I10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加量B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快11.下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是（）A.2H?+O?點燃2H?OB.H?+Cl?光照2HClC.N?+3H?高溫高壓催化劑2NH?D.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑12.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率都為零B.達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度一定相等C.改變外界條件，化學(xué)平衡可能發(fā)生移動D.達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為100%13.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.甲烷C.乙醇D.二氧化硫14.下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH?B.乙烯能使溴水褪色C.乙烯是一種重要的化工原料D.乙烯屬于飽和烴15.下列關(guān)于乙醇的說法中，正確的是（）A.乙醇的分子式為C?H?OB.乙醇能與水以任意比互溶C.乙醇能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇不易燃燒16.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH?+Cl?光照CH?Cl+HClB.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?BrC.2CH?CH?OH+O?催化劑△2CH?CHO+2H?OD.CH?COOH+CH?CH?OH濃硫酸△CH?COOCH?CH?+H?O二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①——————②2———③④⑤⑥—3⑦⑧⑨——⑩?—（1）寫出下列元素的符號：①________，③________，⑦________。（2）上述元素中，最活潑的金屬元素是________（填符號，下同），最活潑的非金屬元素是________。（3）元素④和⑥形成的化合物的化學(xué)式為________，該化合物屬于________（填“離子化合物”或“共價化合物”）。（4）元素⑦和?形成的化合物的電子式為________，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為________。（5）元素⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________。18.（10分）請回答下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的問題：（1）在一定條件下，反應(yīng)N?+3H?高溫高壓催化劑2NH?達到平衡狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率________（填“大于”“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K會________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡會向________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動。（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、催化劑、壓強等。請寫出下列措施對反應(yīng)2SO?+O?催化劑△2SO?速率的影響：①升高溫度：反應(yīng)速率________（填“加快”或“減慢”）；②增大O?的濃度：反應(yīng)速率________（填“加快”或“減慢”）；③使用催化劑：反應(yīng)速率________（填“加快”或“減慢”）。（3）在容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO??N?O?，達到平衡后，向容器中再加入少量NO?，平衡會向________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動，NO?的轉(zhuǎn)化率會________（填“增大”“減小”或“不變”）。19.（10分）請回答下列關(guān)于化學(xué)鍵和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題：（1）化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵，其中離子鍵是陰、陽離子之間通過________形成的相互作用，共價鍵是原子之間通過________形成的相互作用。（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：①MgCl?：________；②H?O：________；③CO?：________。（3）下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是________（填序號，下同），只含共價鍵的是________，既含離子鍵又含共價鍵的是________。①NaCl②NaOH③H?④H?O⑤NH?Cl（4）用電子式表示氯化氫的形成過程：________________________________。20.（12分）請回答下列關(guān)于烴和烴的衍生物的問題：（1）甲烷的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________，甲烷是________（填“正四面體”或“平面正方形”）結(jié)構(gòu)，甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)的類型為________反應(yīng)，生成的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）乙烯的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________，乙烯分子中含有的官能團是________（填名稱），乙烯能使溴水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，反應(yīng)類型為________反應(yīng)。（3）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為________，乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。乙醇在銅作催化劑、加熱條件下能被氧氣氧化，生成的產(chǎn)物是________（填結(jié)構(gòu)簡式）。21.（10分）某化學(xué)興趣小組為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計了如下實驗：實驗編號反應(yīng)物反應(yīng)溫度（℃）反應(yīng)時間（min）①10mL0.1mol/LNa?S?O?溶液+10mL0.1mol/LH?SO?溶液255②10mL0.2mol/LNa?S?O?溶液+10mL0.1mol/LH?SO?溶液253③10mL0.1mol/LNa?S?O?溶液+10mL0.1mol/LH?SO?溶液352已知：Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+S↓+SO?↑+H?O，反應(yīng)中產(chǎn)生的硫單質(zhì)會使溶液變渾濁。請回答下列問題：（1）實驗①和②的目的是探究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，結(jié)論是：在其他條件相同時，________，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（2）實驗①和③的目的是探究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，結(jié)論是：在其他條件相同時，________，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（3）若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)增設(shè)實驗④，實驗④的條件為：________________________________。（4）該反應(yīng)中，衡量化學(xué)反應(yīng)速率的指標可以是________（寫出一種即可）。參考答案一、選擇題（48分）1.B2.C3.B4.C5.C6.C7.A8.C9.B10.B11.C12.C13.B14.D15.A16.B二、非選擇題（52分）17.（10分）（1）H；C；Na（每空1分，共3分）（2）Na；F（每空1分，共2分）（3）NO?（或N?O?）；共價化合物（每空1分，共2分）（4）Na?[∶Cl∶]?；離子鍵（每空1分，共2分）（5）Al(OH)?（1分）18.（10分）（1）等于；減??；逆反應(yīng)方向（每空1分，共3分）（2）①加快；②加快；③加快（每空1分，共3分）（3）正反應(yīng)方向；增大（每空2分，共4分）19.（10分）（1）靜電作用；共用電子對（每空1分，共2分）（2）①[∶Cl∶]?Mg2?[∶Cl∶]?；②H∶O∶H；③∶O∶∶C∶∶O∶（每空1分，共3分）（3）①；③④；②⑤（每空1分，共3分）（4）H·+·Cl∶→H∶Cl∶（2分）20.（12分）（1）CH?；CH?；正四面體；取代；CH?Cl（每空1分，共5分）（2）C?H?；CH?=CH?；碳碳雙鍵；CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br；加成（方程式2分，其余每空1分，共5分）（3）CH?CH?OH；2CH?C