試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2026年沈陽市高中三年級教學質(zhì)量監(jiān)測(一)化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。并將條形碼粘貼在答題卡指定區(qū)域。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。4.考試結束后，考生將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1

Li7

C12

Cl35.5

Ag108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學在各個領域中應用廣泛，下列說法中錯誤的是A．隱形飛機機身涂覆的碳纖維、鐵基復合材料屬于有機高分子化合物B．LY-1艦載激光武器系統(tǒng)使用的激光與原子核外電子躍遷釋放能量有關C．空警-500A預警機新增受油功能，所受燃油主要成分為烴類物質(zhì)D．戰(zhàn)斗機使用的高精度鋁合金具有高強、高韌、高精度、長壽命的特性2．生活中蘊含著豐富的化學知識，下列相關解釋中錯誤的是A．ClO2作自來水消毒劑：ClO2有強氧化性B．SiO2制作光導纖維：SiO2具有半導體性能C．紅酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、殺菌的作用D．鈉鉀合金作核反應傳熱介質(zhì)：鈉鉀合金熔點低、導熱性良好3．下列化學用語或圖示表達中正確的是A．H2O2的電子式： B．12C、14C互為同素異形體C．基態(tài)Br原子簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p5 D．空間結構：三角錐形4．工業(yè)合成氨和制硝酸聯(lián)合生產(chǎn)流程如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．0.1mol和0.3mol充分反應，所得產(chǎn)物分子數(shù)為0.2NAB．0.2mol完全轉化為，轉移電子數(shù)為NAC．標準狀況下，將6.72L溶于水，所得溶液中數(shù)目為0.2NAD．常溫下，pH=2的硝酸溶液中水電離的數(shù)目為NA5．下列實驗現(xiàn)象描述及離子方程式均正確的是現(xiàn)象離子方程式A軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體BNa2S2O3溶液與稀H2SO4混合出現(xiàn)渾濁C飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2無明顯現(xiàn)象D向FeCl3溶液中通入H2S氣體有沉淀生成A．A B．B C．C D．D6．下列關于儀器使用的說法中正確的是A．②④⑤使用前均需檢漏 B．③⑥不能用酒精燈直接加熱C．①③可用于蒸餾實驗 D．⑤可用于分離乙醇和水7．鐵基氧載體可以實現(xiàn)CO2與CH4重整制備合成氣(CO和H2)，過程如圖所示，下列說法中錯誤的是A．合成氣可作為制備甲醇的原料B．氫化室中CH4既是氧化劑又是還原劑C．還原室中的反應為D．若FeO/Fe3O4實現(xiàn)循環(huán)，所得合成氣中8．某紫色配離子結構如下左圖所示，L基團的結構如下圖所示。Z、X、Y、Q是核電荷數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)Y原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)Q離子的d軌道處于半充滿狀態(tài)。下列說法中正確的是A．配離子中Q提供空軌道，Y提供孤電子對 B．Q元素的焰色是綠色C．X、Y氫化物的沸點：X<Y D．第一電離能：Y>X>Z9．某鋰離子電池放電時總反應為，下列說法中錯誤的是A．離子液體具有良好的導電性，可作為該電池的電解質(zhì)B．交換膜為陽離子交換膜C．充電時，陽極LiCoO2中鈷元素化合價降低D．放電時，每轉移1mol電子，負極質(zhì)量減少7g10．下列對顏色變化的解釋中錯誤的是顏色變化解釋A向亮黃色的工業(yè)鹽酸中加入硝酸銀溶液，溶液變?yōu)辄S色，同時產(chǎn)生白色沉淀B紫紅色I2的CCl4溶液中，加入濃KI水溶液，下層為淺紫紅色，上層為棕黃色C向橙色酸性重鉻酸鉀溶液中加入FeSO4溶液，溶液變色D向銅與濃硝酸反應后的綠色溶液中加水，溶液變?yōu)樗{色A．A B．B C．C D．D11．一種鐵鈷銅濕法分離的工藝如下，下列說法中錯誤的是A．濾渣為單質(zhì)銅B．“氧壓水解”反應方程式：C．X為稀硫酸D．可通過快速降溫從硫酸鈷溶液中獲得硫酸鈷大晶體12．普魯士黃、普魯士藍和普魯士白在光照下可發(fā)生如下轉化，下列說法中錯誤的是A．普魯士黃晶體中陽離子配位數(shù)為6B．普魯士黃→普魯士藍→普魯士白為得電子過程C．表示Fe3+D．普魯士藍化學式為KFe[Fe(CN)6]13．一種基于Ti3C2Cl2材料的可充電海水氯離子電池裝置如圖，Ti3C2Cl2材料可實現(xiàn)可逆性氯離子儲存。放電過程中a極增重。下列說法中正確的是A．放電時，嵌入b極B．該電池可淡化海水C．充電時，a極反應為D．充電時，電路中轉移1mol電子，b極增重35.5g14．CaSO4消除工業(yè)廢氣中CO的反應為。向體積為4L的恒溫恒容密閉容器中加入一定量CaSO4(s)和20molCO(g)發(fā)生反應，起始壓強為200kPa，測得容器內(nèi)的壓強(p)與時間(t)的關系如圖所示。在t2時刻，將容器體積瞬間縮小為2L；到t3時刻達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為560kPa，忽略固體體積對壓強的影響。下列說法中正確的是A．t1時刻一定達到平衡狀態(tài)B．該溫度下，反應的濃度平衡常數(shù)為5.3C．若在t3時刻再加入CaSO4(s)，則正反應速率增大D．0→t1min內(nèi)，用SO2表示的平均反應速率為15．弱酸H2A在有機相和水相中存在平衡H2A(環(huán)己烷)H2A(aq)，平衡常數(shù)為Kd．25℃時，向VmL0.1mol/LH2A環(huán)己烷溶液中加入VmL水進行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)調(diào)節(jié)水溶液pH。測得水溶液中c(H2A)、、、環(huán)己烷中H2A的濃度c環(huán)己烷(H2A)與水相萃取率[]隨pH的變化關系如圖。已知：①H2A在環(huán)己烷中不電離；②忽略體積變化。下列說法中錯誤的是A．③代表c(H2A)的變化關系B．25℃，NaHA水溶液呈堿性C．當pH=5時，體系中>c環(huán)己烷(H2A)>D．若加水體積為2VmL，則交點N的pH保持不變二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．銀銅精礦(含鉛、鐵、砷、硫等雜質(zhì)元素)高效分離的一種新工藝流程如下：已知：，回答下列問題：(1)寫出“酸浸1”CuS與混酸稀溶液反應離子方程式。(2)濾渣1主要成分為Ag、、(填化學式)。(3)“沉淀轉化”反應的平衡常數(shù)K的值為。(4)“焙燒脫硫”、“沉淀轉化”均可提高銀浸取率，下列說法中錯誤的是。A．“焙燒脫硫”會產(chǎn)生污染氣體，可用堿溶液吸收B．單質(zhì)硫顆粒覆蓋在銀礦物表面影響銀的浸出C．“沉淀轉化”和“酸浸2”兩步可調(diào)換順序(5)“沉鐵砷”過程產(chǎn)生沉淀可能為：a．FeAsO4沉淀；b．氫氧化鐵膠體吸附含As粒子得到絮凝沉淀，對低溫干燥后的沉淀物質(zhì)進行紅外光譜分析，由圖可知(填“a”或“b”)符合光譜分析結果。(6)寫出“還原”步驟化學反應方程式。17．實驗室模擬制備一水硫酸四氨合銅(M=246g/mol)過程及純度測定如下。已知：一水硫酸四氨合銅是深藍色晶體，常溫下在空氣中易與水和二氧化碳反應，生成銅的堿式鹽?；卮鹣铝袉栴}：I．一水硫酸四氨合銅的制備實驗過程如圖所示：(1)的結構簡式為，中S的雜化方式為。(2)已知淺藍色沉淀的成分為，用離子方程式表示由淺藍色沉淀得到深藍色溶液的原理。(3)加入乙醇的作用是。(4)實驗中采用減壓過濾的優(yōu)點是。(5)從濾液中回收乙醇并獲得和的混合溶液，應先加入適量硫酸，再采用的方法回收乙醇。II．一水硫酸四氨合銅晶體純度的測定(6)稱取0.7g樣品，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加入10.00mL，再定容至25mL。重復三次，測得溶液平均吸光度A=0.137現(xiàn)測得的吸光度與Cu2+標準溶液濃度關系如下圖所示，若樣品中雜質(zhì)不含銅，則晶體純度為(保留兩位有效數(shù)字)。18．馬來酸(MA)是一種重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富馬酸(FA)均具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：I．琥珀酸(SA)的合成過程以及不同溫度下三個反應的平衡常數(shù)K隨溫度變化如下圖所示i．ii．iii．(1)反應ii的0(填“>”、“<”或“=”)，反應i對應的曲線為(填“a”或“b”)。(2)在330K至350K下SA平衡產(chǎn)率很高的原因為。II．富馬酸(FA)的合成馬來酸(MA)化學異構化合成富馬酸(FA)流程如下圖，蘋果酸(M)為副產(chǎn)物(3)190℃時，一定濃度的MA發(fā)生反應，x表示某有機酸濃度與各有機酸濃度總和之比，x隨時間t變化如上圖(6.5h后蘋果酸的x不再隨時間變化，溶液體積變化忽略不計)，反應①的活化能反應②的活化能(填“>”、“<”或“=”)，反應①的濃度平衡常數(shù)Kc=。(4)若體系中只發(fā)生反應①、②，其速率方程均可近似表達為v=k·c(反應物)，(k1、k2分別代表反應①、②速率常數(shù)，H2O的濃度視為1，忽略體積變化)。已知某溫度下，k1/k2=4.5，MA初始濃度為13mol/L發(fā)生反應，測得某時刻c(M)=2mol/L，則c(MA)=mol/L。(5)已知MA和FA均為二元弱酸，能形成分子內(nèi)氫鍵，則相同溫度下，電離平衡常數(shù)Ka1(MA)Ka1(FA)(填“>”、“<”或“=”)。19．沉香中含有一種天然藥物卡拉酮，具有鎮(zhèn)靜抗菌作用，其部分合成路線如圖所示。回答下列問題(1)G中的官能團名稱為、。(2)H→I的反應類型為。(3)H中含有個手性碳原子。(4)E→F的化學方程式為。(5)寫出E的同分異構體中含有一個呋喃環(huán)()，核磁共振顯現(xiàn)出3組峰，峰面積比為6∶1∶1的結構簡式、。(6)已知C→D為羥醛縮合反應，在一定條件下可逆向進行，請寫出J的逆反應產(chǎn)物M以及J的異構體N的結構簡式(N含有兩個六元環(huán))、。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．A【詳解】A．碳纖維主要成分為碳元素，屬于無機非金屬材料；鐵基復合材料含金屬鐵，二者均不屬于有機高分子化合物（如塑料、橡膠等），A錯誤；B．激光的產(chǎn)生源于原子核外電子從高能級躍遷至低能級時釋放的光子能量，與題干描述一致，B正確；C．航空燃油（如航空煤油、航空汽油）主要成分為碳氫化合物（烴類），故C正確；D．鋁合金通過合金化改性，具備高強度、高韌性、高精度及長壽命等特性，符合航空材料要求，故D正確；故答案選A。2．B【詳解】A．ClO2具有強氧化性，能有效殺滅水中的細菌和病毒，因此可用作自來水消毒劑，A解釋正確；B．SiO2用于制作光導纖維是因為其高透明度和優(yōu)異的光學性能（如全反射），而非半導體性能，SiO2是絕緣體，不具有半導體特性，B解釋錯誤；C．SO2在紅酒中能抑制氧化和微生物生長，起到抗氧化和殺菌的作用，C解釋正確；D．鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài)（熔點低），且導熱性良好，適合作為核反應堆的傳熱介質(zhì)，D解釋正確；故答案選B。3．C【詳解】A．是共價化合物，正確的為，A錯誤；B．是質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同的核素，屬于同位素，B錯誤；C．基態(tài)Br原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為35，簡化電子排布式為，C正確；D．中心原子N有3條鍵，孤電子對為，故空間構型為平面三角形，D錯誤；故選C。4．B【詳解】A．合成氨反應（）是可逆反應，不能進行到底，0.1mol和0.3mol充分反應后，產(chǎn)物的物質(zhì)的量小于0.2mol，分子數(shù)小于，A項錯誤；B．轉化為的反應為，氮元素化合價從-3價升至+2價，每摩爾氨氣反應轉移5mol電子，0.2mol反應轉移1mol電子，電子數(shù)為，B項正確；C．標準狀況下，6.72L的物質(zhì)的量為，溶于水的反應為，生成0.2mol，為強酸，在水溶液中完全電離，產(chǎn)生0.2mol，但在水溶液中存在微弱電離，所以實際上的數(shù)目略大于，C項錯誤；D．常溫下，pH=2的硝酸溶液中，，，水電離產(chǎn)生的濃度等于的濃度，題目中未指明體積，無法計算的物質(zhì)的量和數(shù)目，D項錯誤；故答案選B。5．B【詳解】A．HCl應拆分為H?和Cl?，正確離子方程式為，故A錯誤；B．Na2S2O3與稀H2SO4反應可生成硫沉淀和SO2氣體，現(xiàn)象“渾濁”正確，離子方程式，符合反應事實，故B正確；C．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出NaHCO3晶體，現(xiàn)象應為“有沉淀生成”，而非“無明顯現(xiàn)象”，正確離子方程式為：，故C錯誤；D．FeCl3與H2S可發(fā)生氧化還原反應生成硫沉淀和，現(xiàn)象正確，但FeS在酸性條件下()會溶解，正確的離子方程式應為，故D錯誤；故答案為B。6．A【詳解】A．②為滴定管，④為容量瓶，⑤為分液漏斗，三個儀器具有旋塞、活塞或磨口塞結構，在使用前需要檢漏，A項正確；B．③為蒸餾燒瓶，不能用酒精燈直接加熱，⑥為坩堝，能夠使用酒精燈直接加熱，B項錯誤；C．①為球形冷凝管，③為蒸餾燒瓶，蒸餾實驗中一般使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于有機實驗中，起冷凝回流的作用，C項錯誤；D．⑤為分液漏斗，用于分離互不相溶的液體混合物，常用于萃取操作中，乙醇能與水以任意比例互溶，通常采用蒸餾操作進行分離，D項錯誤；故答案選A。7．D【詳解】A．合成氣為CO和H2，制備甲醇的方程式為，A正確；B．氫化室中的反應為，CH4中C由-4價升到+2價，作還原劑；CH4中H由+1價降到0價，作氧化劑，故CH4既是氧化劑又是還原劑，B正確；C．由圖可知，還原室中的反應為，C正確；D．氫化室中的反應為，還原室中的反應為，若FeO/Fe3O4實現(xiàn)循環(huán)，說明生成的FeO和消耗的FeO相等，故合成氣中，D錯誤；故選D。8．C【分析】基態(tài)Y原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等且由圖中Y形成一根單鍵和帶一個負電荷，對應元素是O；觀察題目圖，X連4根化學鍵達到穩(wěn)定狀態(tài)，Z只連1根化學鍵達到穩(wěn)定狀態(tài)，再結合Z、X、Y、Q核電荷數(shù)依次增大，據(jù)此推斷Z為H元素，X為C元素，則右圖為苯酚氧負離子；基態(tài)Q離子的d軌道處于半充滿狀態(tài)，則其價電子排布式可能是，推測為鐵元素。據(jù)此分析做題；【詳解】A．配離子中Q為中心離子（Fe3+）提供空軌道，L配體中提供孤電子對的是配位原子（如O），需結合配體結構，L中Y?為負離子部分，實際配位原子可能為X（C），A錯誤；B．Q為Fe元素，鐵元素無特征焰色，焰色為綠色的是銅元素，B錯誤；C．X為C，Y為O，X的氫化物為CH4（最簡單氫化物），Y的氫化物為H2O，CH4分子間僅存在范德華力，H2O分子間存在氫鍵，沸點CH4＜H2O，即X＜Y，C正確；D．Z為H，X為C，Y為O，第一電離能：O（1314kJ/mol）＞H（1312kJ/mol，接近但H略低）＞C（1086kJ/mol），正確順序應為Y＞Z＞X，D錯誤；故答案選C。9．C【分析】結合電池總反應，放電時為原電池，則電極發(fā)生氧化反應：，作負極；電極發(fā)生還原反應：，作正極；充電時為電解池，原電池負極作電解池的陰極，原電池正極作電解池的陽極?！驹斀狻緼．離子液體中存在自由移動的離子，具有良好的導電性，可作為該電池的電解質(zhì)，A正確；B．放電時，Li+需從負極向正極移動，因此交換膜為陽離子交換膜，B正確；C．充電時為電解池，原電池正極作電解池的陽極，陽極式為，LiCoO2中鈷元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，C錯誤；D．放電時，每轉移1mol電子，就有1molLi+從負極脫嵌進入電解質(zhì)溶液，因此負極減少的質(zhì)量為7g，D正確；故答案選C。10．C【詳解】A．工業(yè)鹽酸呈亮黃色是由于存在，加入硝酸銀后，與其反應生成白色AgCl沉淀，同時被破壞釋放，溶液變?yōu)辄S色，A正確；B．在CCl4中呈紫紅色，加入KI水溶液后，與形成棕黃色的進入水層（上層），CCl4層中減少呈淺紫紅色（下層），B正確；C．酸性重鉻酸鉀溶液呈橙色（主要含），加入FeSO4后，還原重鉻酸根離子為綠色的，但解釋中錯誤地使用了（鉻酸根，黃色）而非，正確方程式應為，C錯誤；D．銅與濃硝酸反應后的綠色溶液可能因NO2溶解或絡合物形成，加水后NO2與水反應，溶液稀釋使藍色顯現(xiàn)，D正確；故選C。11．D【分析】一種鐵鈷銅濕法分離的工藝如下，經(jīng)X溶液低酸浸出，根據(jù)Fe、Co元素進入濾液，故Cu元素進入濾渣，則X酸不能與Cu反應，最后得到的是硫酸鈷說明X酸中含有，X酸為稀硫酸；濾液中的經(jīng)氧氣“氧壓水解”轉化為；得到的濾液含有硫酸鈷。【詳解】A．根據(jù)分析可知濾渣為單質(zhì)銅，A正確；B．“氧壓水解”是被氧氣氧化為，反應方程式：，B正確；C．根據(jù)分析，X為稀硫酸，C正確；D．獲得大晶體需要緩慢降溫結晶，快速降溫會得到小晶體，D錯誤；故選D。12．C【分析】普魯士黃→普魯士藍→普魯士白過程中，(白球)位置和數(shù)目不變，晶胞內(nèi)部逐漸填入，小灰球逐漸被小黑球代替，根據(jù)晶胞整體電荷為0知，鐵元素的化合價在此過程中降低，那么小灰球表示，小黑球表示，以此分析解答?！驹斀狻緼．由普魯士黃晶胞示意圖可知，距離一個(小灰球)最近的(白球)有6個，故陽離子的配位數(shù)為6，A項正確；B．普魯士黃→普魯士藍→普魯士白為得電子過程，轉化中鐵元素的價態(tài)：→、→，鐵元素的化合價降低，是得電子的過程，B項正確；C．普魯士黃→普魯士藍→普魯士白過程中，(白球)位置和數(shù)目不變，晶胞內(nèi)部逐漸填入，小灰球逐漸被小黑球代替，根據(jù)晶胞整體電荷為0知，鐵元素的化合價降低，那么小灰球表示，小黑球表示，C項錯誤；D．根據(jù)均攤法，圖中的普魯士藍晶胞中，處于棱上、面上、內(nèi)部，共個，(小灰球)處于棱上和體心，共個，(小黑球)處于頂點和面心，共個，處于內(nèi)部，有4個，故普魯士藍的化學式為，D項正確；故答案選C。13．D【分析】根據(jù)可充電海水氯離子電池裝置，放電時a極增重，則a極由，氯離子移向a極參與電極反應，a極為負極，電極反應為；b極為正極，電極反應為?！驹斀狻緼．放電時a極增重，故嵌入a極，A錯誤；B．該裝置在工作時，嵌入a極，不參與正極反應，不會嵌入b極，海水中的不會消耗，不能淡化海水，B錯誤；C．根據(jù)放電時的信息可知，a電極充電時由，極反應方程式為，C錯誤；D．根據(jù)放電時b極的物質(zhì)轉化可知充電時，b極由Ag轉化為AgCl使電極質(zhì)量增重，極反應方程式為，故每轉移1mol電子，b極增重1mol氯元素，質(zhì)量為35.5g，D正確；故選D。14．D【分析】由題意，起始加入20molCO（g）在4L容器中，壓強為200kPa，反應到t1時刻壓強為300kPa，則t1時刻氣體總物質(zhì)的量為30mol，設此時轉化的CO為xmol，列三段式：，則(20-x)+x+x=30，則x=10，此時CO、CO2、SO2的物質(zhì)的量均為10mol，分壓均為×300kPa=100kPa；t2時刻將容器體積縮小為2L，總壓強變成600kPa，3種氣體的物質(zhì)的量均為10mol，總物質(zhì)的量30mol，則CO、CO2、SO2的分壓均為200kPa；到t3時刻達平衡，總壓為560kPa，，n3=28，則此時氣體總物質(zhì)的量28mol，平衡向左移動，設生成的CO為ymol，列三段式：，此時(10+y)+(10-y)+(10-y)=28，則y=2mol，CO、CO2、SO2的物質(zhì)的量分別為12mol、8mol、8mol，分壓分別為×560kPa=240kPa、×560kPa=160kPa、×560kPa=160kPa?！驹斀狻緼．根據(jù)t3時刻是平衡狀態(tài)，可計算反應的KP===kPa，t1時刻反應Qp===100kPa＜Kp，故t1時刻反應未達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．t3時刻達到平衡，容器體積為2L，根據(jù)分析可知，此時CO、CO2、SO2的物質(zhì)的量分別為12mol、8mol、8mol，則c(CO)=6mol/L，c(CO2)=4mol/L，c(SO2)=4mol/L，此時濃度平衡常數(shù)K===mol/L，B錯誤；C．CaSO4(s)為固體，加入固體不影響反應速率，C錯誤；D．結合分析可知，0→t1

min內(nèi)，SO2的壓強從0kPa變成100kPa，平均反應速率為v(SO2)===，D正確；故答案為：D。15．B【分析】由環(huán)己烷中的濃度與水相萃取率的關系可知，，則曲線①表示隨的變化關系，曲線②為水相萃取率的變化關系，水溶液中的會隨著的增大呈現(xiàn)先增大后減小的變化趨勢，因此曲線④為水溶液中的隨的變化曲線，而來源于的電離，由圖可知，時，為0，即此時為0，因此曲線⑤表示隨的變化關系，故③為隨的變化曲線，綜上：①代表、②代表水相萃取率、③為水溶液中的變化、④代表水溶液中的、⑤表示水溶液中的，③、④交點的為4，交點處，即的，④、⑤交點的為7，即?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線③代表的變化關系，A正確；B．的水解常數(shù)，因為，所以水溶液呈酸性，B錯誤；C．當時，，則；，則。根據(jù)物料守恒，當極低時，水相幾乎不電離，近似可看作，時，（時），，則，所以，C正確；D．溫度不變，不變，，，，點，，。若加水體積為，和只與溫度有關，不受體積影響，對交點的橫坐標無影響，即交點的保持不變，D正確；故選B。16．(1)(2)PbSO4S(3)(4)C(5)b(6)【分析】銀銅精礦含有Ag、CuS及Pb、Fe、As、S等雜質(zhì)元素，酸浸1時，Ag不與混酸反應，留在濾渣中，Pb元素與結合生成PbSO4沉淀，CuS反應生成的單質(zhì)S不溶于酸，留在濾渣中，因此濾渣1主要成分為Ag、PbSO4、S；濾渣1焙燒脫硫生成SO2；沉淀轉化是將PbSO4轉化為PbCO3，然后進行酸浸2，Ag發(fā)生反應：，PbCO3溶于酸，濾渣3為AgCl，進行還原得到Ag，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）“酸浸1”CuS與混酸（HNO3、H2SO4）稀溶液反應，CuS中S2-被氧化為S，被還原為NO，Cu2+進入溶液，離子方程式為；（2）由上述分析可知，濾渣1主要成分為Ag、PbSO4、S；（3）沉淀轉化反應為：，平衡常數(shù)表達式：；（4）A．焙燒脫硫生成SO2，屬于酸性污染氣體，可用堿溶液吸收，A正確；B．單質(zhì)硫顆粒覆蓋在銀礦物表面，會阻礙銀礦與后續(xù)試劑接觸，影響浸出率，B正確；C．沉淀轉化是將PbSO4轉化為PbCO3，PbCO3易溶于酸浸2的酸，若調(diào)換順序，酸浸2先溶解PbSO4的程度低，無法有效分離Pb，且影響銀浸取，C錯誤；故答案選C；（5）若為FeAsO4沉淀，無-OH官能團，若為氫氧化鐵膠體吸附含As粒子，含有-OH官能團，紅外光譜會出現(xiàn)-OH的特征吸收峰，結合紅外光譜圖的特征峰，可判斷b符合光譜分析結果；（6）還原步驟是AgCl與N2H4、NH3發(fā)生反應，化學方程式為。17．(1)雜化(2)(3)使晶體析出(4)通過形成壓力差，促使液體快速通過濾紙，從而大大加快過濾的速度，且能得到較干燥的晶體，減少在空氣中與水和二氧化碳的反應；(5)蒸餾(6)【詳解】（1）中銅離子提供空軌道，氮原子提供孤對電子形成配位鍵，的結構簡式為，中S有4個σ鍵，沒有孤對電子，價層電子對數(shù)為4，故S的雜化方式為雜化；（2）淺藍色沉淀與氨水反應生成深藍色絡合離子，離子方程式為：；（3）在乙醇中溶解度比在水中的小，加入乙醇可降低其溶解度，使晶體析出；（4）實驗中采用減壓過濾的優(yōu)點是通過形成壓力差，促使液體快速通過濾紙，從而大大加快過濾的速度，且能得到較干燥的晶體，減少在空氣中與水和二氧化碳的反應；（5）從濾液中回收乙醇并獲得和的混合溶液，應先加入適量硫酸，再利用乙醇和水沸點不同，采用蒸餾的方法回收乙醇；（6）由圖可知，當平均吸光度A=0.137時，對應銅離子的濃度，此為定容后25mL溶液中的銅離子濃度，0.7g樣品中含有銅離子的物質(zhì)的量為：，則晶體的純度為：。18．(1)<a(2)反應i和iii的K值大，而反應ii的K值相對較小(3)<30(4)2(5)>【詳解】（1）圖中反應ii的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，即溫度升