第1頁(yè)共22頁(yè)2026年上海市高三高考模擬化學(xué)試卷除特殊說(shuō)明外，本試卷所用相對(duì)原子質(zhì)量：Li-7、Mn-55。一、金屬有機(jī)框架材料 金屬有機(jī)框架材料（MOFs）是由金屬離子與有機(jī)配體通過(guò)配位鍵自組裝形成的一類(lèi)多孔材料，具有極大的比表面積和多活性位點(diǎn)，在氣體儲(chǔ)存、催化等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。1.MOFs的結(jié)構(gòu)被喻為“分子樂(lè)高”。下圖是MOFs自組裝形成周期性網(wǎng)狀骨架的示意圖，圖中的“小方塊”相當(dāng)于金屬離子，”連接桿”相當(dāng)于________。 DMF（N,N-二甲基甲酰胺，結(jié)構(gòu)為），可作制備MOFs的溶劑。2.組成DMF的元素中，氣態(tài)基態(tài)原子第一電離能最大的是________。 A.H B.C C.N D.O3.DMF中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。 銅基MOFs材料——Cu-BTC的結(jié)構(gòu)單元如下： 4.Cu2?的核外電子排布為_(kāi)_______。 A.[Ar]3d? B.[Ar]3d1? C.[Ar]3d?4s1 D.[Ar]3d1?4s15.形成Cu-BTC結(jié)構(gòu)單元時(shí)，提供空軌道的是________。 A.① B.② C.③ D.④ Cu-BTC吸附氨氣和氧氣后，O?的氧氧鍵被拉長(zhǎng)，使O?活化，從而能高效消除氨氮，若同時(shí)存在硝氮等污染物，會(huì)發(fā)生協(xié)同反應(yīng)（參與反應(yīng)的Cu—BTC以Cu2?表示）。 ①消除氨氮：2NH?+6Cu2?=N?+6Cu?+6H?；O?+4Cu?+4H?=4Cu2?+2H?O ②消除硝氮：2NO??+10Cu?+12H?=N?↑+10Cu2?+6H?O ③協(xié)同反應(yīng)：NO??+NH?+H?→N?+H?O（未配平）6.消除氨氮的總反應(yīng)為_(kāi)_______________________7.配平下列離子方程式：____NO??+____NH?+____H?=____N?+____H?O8.根據(jù)上述信息，Cu-BTC在消除氨氮和硝氮中的作用有：吸附氣體和________________。9.從MOFs材料的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，用該方法處理氨氮的效率高的原因有________________、________________。（列舉2點(diǎn)）二、四氧化三鐵 Fe?O?（可視作FeO·Fe?O?）俗稱磁性氧化鐵，可用于制造磁記錄材料、電極材料。1.Fe?O?的上述應(yīng)用，與其性質(zhì)相關(guān)的是________。（不定項(xiàng)） A.磁性 B.高熔點(diǎn) C.特殊的導(dǎo)電性 D.較高的密度2.在元素周期表中，F(xiàn)e元素處于________區(qū)。 A.s B.p C.d D.f3.Fe2?核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。 A.14 B.23 C.24 D.26 已知FeO的晶胞類(lèi)型與NaCl相似，其晶胞如下圖所示。4.1mol晶胞中含有O2?的數(shù)目為_(kāi)_____________。5.與O2?距離最近且相等的Fe2?構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)是________。 A.平面四邊形 B.正四面體 C.立方體 D.正八面體 納米Fe?O?具有較高的理論比容量、高電導(dǎo)率等優(yōu)點(diǎn)，可作為鋰離子電池負(fù)極材料，具有廣泛應(yīng)用前景。6.關(guān)于納米Fe?O?分散在水中構(gòu)成的分散系，下列說(shuō)法正確的是________。（不定項(xiàng)） A.屬于溶液 B.納米Fe?O?能透過(guò)半透膜 C.納米Fe?O?顆粒具有吸附性 D.具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 以納米Fe?O?復(fù)合材料為負(fù)極的某鋰離子電池工作示意圖如下： 工作原理簡(jiǎn)寫(xiě)為：Fe?O?+8LiCoO?3Fe+4Li?O+8CoO? 電池工作時(shí)，Li?在兩極間通過(guò)嵌入與脫嵌，實(shí)現(xiàn)能量的儲(chǔ)存與釋放，隔膜只允許Li?通過(guò)。7.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。8.放電時(shí)，若外電路通過(guò)0.8mole?，正極質(zhì)量________（填“增大”或“減小”）________g。三、稠油中的四氫噻吩 稠油（粘度較大的石油）中的四氫噻吩（分子式為C?H?S，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）有特殊氣味，可用作天然氣示警劑。工業(yè)上通過(guò)注蒸氣熱采方式加工稠油，獲得短鏈烴，同時(shí)有H?S生成。 加工稠油的過(guò)程中，四氫噻吩發(fā)生如下反應(yīng)： ①C?H?S(g)+H?O(g)?H?S(g)+CO(g)+C?H?(g)ΔH?=40.7kJ·mol?1 ②CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH?=-41.2kJ·mol?1 ③C?H?S(g)+H?(g)?H?S(g)+C?H?(g)ΔH?=12.7kJ·mol?11.反應(yīng)③在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)③的ΔS________。 A.>0 B.=0 C.<02.恒溫恒容時(shí)，向1L的密閉容器中通入2molC?H?S(g)和2molH?O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)10min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則10min內(nèi)v(C?H?)=________。3.恒溫恒容時(shí)，向密閉容器中通入一定量的C?H?(g)和H?O(g)，發(fā)生反應(yīng)： C?H?(g)+2H?O(g)?C?H?(g)+CO?(g)+2H?(g)ΔH?（1）ΔH?=________kJ·mol?1。（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。（不定項(xiàng)） A.v(C?H?)=v(CO?) B.氣體的總物質(zhì)的量保持不變 C.n(H?):n(H?O)的值保持不變 D.氣體的密度保持不變4.一定溫度下，向密閉容器中通入一定量的C?H?S(g)和H?O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡。若t?時(shí)刻壓縮容器的體積，反應(yīng)①的濃度商Q和平衡常數(shù)K隨時(shí)間t的變化趨勢(shì)合理的是________________________________。5.一定條件下，改變H?O(g)和C?H?S(g)的投料比[n(H?O)/n(C?H?S)]，烴類(lèi)物質(zhì)的生成量隨投料比的變化如下圖所示。隨著投料比的增大，烯烴質(zhì)量下降，可能的原因是________________________。 金屬離子可加快四氫噻吩水熱裂解的反應(yīng)速率。以Fe?O?為催化劑時(shí)，初始階段反應(yīng)過(guò)程如下圖所示： 6.上述過(guò)程中隨著水含量的增加，除生成H?S外，還可能生成的含氧有機(jī)物有_________（寫(xiě)出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。7.在催化劑的作用下，測(cè)得不同溫度、相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)①中C?H?S轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如右圖，說(shuō)明C?H?S轉(zhuǎn)化率在溫度高于T?后，所呈現(xiàn)的變化趨勢(shì)及其原因。8.工業(yè)上常用弱堿性的乙醇胺（HOCH?CH?NH?）水溶液來(lái)吸收H?S。乙醇胺在水中的電離方程式為_(kāi)_______________________。 我國(guó)城鎮(zhèn)燃?xì)庠O(shè)計(jì)規(guī)范強(qiáng)制要求C?H?S的示警濃度需達(dá)到天然氣爆炸下限的20%。 已知： ①天然氣在空氣中爆炸下限的經(jīng)驗(yàn)公式為：爆炸下限=0.55×C?（C?為天然氣在空氣中完全燃燒時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，0.55為經(jīng)驗(yàn)常數(shù)；空氣中的氧氣體積分?jǐn)?shù)按0.20計(jì)算）； ②當(dāng)空氣中C?H?S的含量超過(guò)0.08mg·m?3時(shí)，可感知到明顯異味。9.C?=________；家庭端天然氣中C?H?S的含量應(yīng)不低于________mg·m?3。（均保留至小數(shù)點(diǎn)后2位）四、麻藥普魯卡因的衍生物 普魯卡因是一種常用麻醉藥品，對(duì)其化學(xué)結(jié)構(gòu)進(jìn)行修飾和優(yōu)化，可得到一系列安全性更高的普魯卡因衍生物，其中一種衍生物的合成路線如下（部分試劑省略）：1.化合物A中含氮官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。2.關(guān)于化合物B的說(shuō)法正確的是________。（不定項(xiàng)） A.分子式為C?H?BrNO? B.碳原子雜化方式為sp、sp2 C.所有碳原子可能共平面 D.能形成分子間氫鍵3.C→D、F→G的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_______反應(yīng)、________反應(yīng)。 A.加成、取代 B.還原、取代 C.取代、加成 D.還原、消去4.化合物H中不對(duì)稱碳原子的個(gè)數(shù)是________。 A.0 B.1 C.2 D.35.D和G反應(yīng)生成H的過(guò)程中，K?CO?的作用是________________________。6.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明中含溴元素。7.Z是E的同系物，經(jīng)________測(cè)定，其相對(duì)分子質(zhì)量比E大28。 A.原子發(fā)射光譜 B.紅外光譜 C.核磁共振氫譜 D.質(zhì)譜 寫(xiě)出1種滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；②1molY最多消耗2molNaOH；③核磁共振氫譜顯示有四組峰，且峰面積之比為6:2:2:1。8.參照上述合成路線，以和BrCH2NH2位原料合成（無(wú)機(jī)試劑任選）。已知：RCOOH+R'NH?RCONHR'+H?O五、電解錳渣中錳和鉛的回收 電解錳渣主要成分為MnO?、PbSO?和少量SiO?、CaSO?，實(shí)驗(yàn)室回收電解錳渣中錳和鉛的實(shí)驗(yàn)如下： 分別稱取兩份質(zhì)量均為1.250g的電解錳渣樣品。 實(shí)驗(yàn)一回收錳 步驟I：向其中一份樣品中加入適量稀H?SO?、2%H?O?溶液，充分反應(yīng)，使MnO?轉(zhuǎn)化為MnSO?。過(guò)濾，得到浸出液和富鉛渣。 步驟II：浸出液經(jīng)處理后，電解得到金屬錳0.054g。1.步驟I中，H?O?主要作________。 A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.氧化劑和還原劑 步驟I中，相同條件下，反應(yīng)溫度對(duì)浸出液中錳含量、c(H?SO?)對(duì)富鉛渣中鉛含量的影響如圖1、圖2。 已知：錳含量=浸出液中錳元素質(zhì)量電解錳渣中錳元素質(zhì)量×100%；鉛含量=富鉛渣中鉛元素質(zhì)量2.圖1中，溫度升高至75℃以上，浸出液中錳含量下降的原因是________________；圖2中，溫度不變，隨著c(H?SO?)增加，富鉛渣中鉛含量增大的原因是________________。（各寫(xiě)一條） 實(shí)驗(yàn)二錳回收率測(cè)定 步驟I：向另一份1.250g的樣品中加入過(guò)量的稀H?SO?和50.00mL0.1000mol·L?1Na?C?O?溶液，充分反應(yīng)，使樣品中的MnO?全部轉(zhuǎn)化為MnSO?：MnO?+C?O?2?+4H?=Mn2?+2CO?↑+2H?O 步驟II：過(guò)濾，將濾液稀釋至250mL。 步驟III：取25.00mL上述溶液，用0.01000mol·L?1KMnO?酸性溶液滴定：2MnO??+5H?C?O?+6H?=2Mn2?+10CO?↑+8H?O 進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO?酸性溶液16.00mL。3.滴定終點(diǎn)的判斷：________________________。4.已知：錳回收率=電解得到的金屬錳質(zhì)量電解錳渣中錳元素質(zhì)量 通過(guò)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，計(jì)算電解錳渣中錳回收率=________。（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后2位）5.下列操作中，會(huì)導(dǎo)致錳回收率測(cè)定結(jié)果偏低的是________。（不定項(xiàng)） A.未用KMnO?酸性溶液潤(rùn)洗滴定管 B.裝入待測(cè)液前，錐形瓶有蒸餾水殘留 C.滴定過(guò)程中，錐形瓶液體濺出 D.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失 實(shí)驗(yàn)三回收鉛 將實(shí)驗(yàn)一所得富鉛渣通過(guò)以下流程回收鉛：6.浸出渣M的主要成分為_(kāi)___________。7.檢驗(yàn)濾液N中SO?2?的方法是________________________。8.試劑X為_(kāi)_______。 A.BaCl? B.Ba(OH)? C.Ba(NO?)? D.(CH?COO)?Ba9.用一定濃度的CH?COONH?溶液浸出鉛元素的反應(yīng)為：PbSO?+CH?COO??[CH?COOPb]?+SO?2?。 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，不用CH?COOH溶液浸取PbSO?的原因。 已知： Ksp(PbSO?)=10-7.6； Pb2?+CH?COO??[CH?COOPb]?，K穩(wěn){[CH?COOPb]?}=[[CH3 K?(CH?COOH)=10-4.7。參考答案一、金屬有機(jī)框架材料1.配體2.C3.1:114.A5.C6.4NH?+3O?Cu7.3NO3-+5NH3+3H+=4N2+H2O8.催化作用9.比表面積大，吸附能力強(qiáng)，能快速富集反應(yīng)物；多活性位點(diǎn)，提高反應(yīng)速率（合理即可）二、四氧化三鐵1.AC2.C3.C4.4NA5.D6.CD7.Fe?O?+8Li?+8e?=3Fe+4Li?O8.增大；5.6三、稠油中的四氫噻吩1.A2.0.08mol·L?1·min?13.（1）-13.2（2）BC4.B5.水過(guò)量時(shí)，反應(yīng)②正向進(jìn)行，CO減少，反應(yīng)①正向進(jìn)行程度減弱，烯烴生成減少（合理即可）6.CH3CH2CH2OH7.轉(zhuǎn)化率急劇下降；溫度過(guò)高，催化劑活性降低（或副反應(yīng)增多）8.HOCH?CH?NH?+H?O?HOCH?CH?NH??+OH?9.0.09；0.16四、麻藥普魯卡因的衍生物1.氨基2.D3.B4.B5.