保密★啟用前第5章金屬的冶煉與利用（B卷）能力提升練考試時間：90分鐘；滿分：100分題號一二三四總分得分

注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）（40分）評卷人得分一、單項選擇題（每題2分，共40分）1．華夏造物歷史悠久，《天工開物》中記載的下列造物過程肯定不涉及化學(xué)變化的是A．金屬的開采和冶煉 B．煉生鐵C．曬海鹽 D．釀酒【答案】C【詳解】A、冶煉金屬的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；B、煉生鐵的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；C、曬海鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合題意；D、釀酒的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意。故選C。2．夏天防雷電，遠離金屬。這是因為金屬具有A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．光澤【答案】A【詳解】金屬的共性為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、具有金屬光澤等。夏天防雷電，遠離金屬，這是國為金屬具有導(dǎo)電性；故答案選擇A。3．下列成語所描述的過程，從化學(xué)的角度理解正確的是A．真金不怕火煉：金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．釜底抽薪：木柴燃燒必須達到著火點C．鐵杵磨成針：主要發(fā)生了化學(xué)變化D．百煉成鋼：只發(fā)生了物理變化【答案】A【詳解】物理變化是沒有生成其他物質(zhì)的變化，而化學(xué)變化，生成了其他的物質(zhì)．化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，有時候還伴隨著能量的變化，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)．A、真金不怕火煉：金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，從化學(xué)的角度理解正確；B、釜底抽薪：木柴燃燒必須達到著火點；說法錯誤，因為木柴燃燒溫度必須達到著火點，且應(yīng)與氧氣或空氣接觸．C、鐵杵磨成針：主要發(fā)生了化學(xué)變化，說法錯誤；主要發(fā)生了物理變化，因為無新物質(zhì)生成；D、百煉成鋼：只發(fā)生了物理變化，說法錯誤；因為生鐵中的碳元素會發(fā)生一些反應(yīng)，從而變成二氧化碳氣體；故選A．【點評】正確區(qū)別物理變化和化學(xué)變化關(guān)鍵是判斷是否有新物質(zhì)的生成，方法是比較變化前后物質(zhì)的差別：是只限于物質(zhì)的狀態(tài)變化，還是物質(zhì)發(fā)生了根本變化．4．下列說法正確的是①水銀不是銀

②干冰不是冰

③鉛筆不含鉛

④金剛石不含金A．①④ B．② C．②③ D．①②③④【答案】D【詳解】①水銀不是銀，是金屬汞，正確；②干冰不是冰，是固體二氧化碳，正確；③鉛筆芯不含鉛，是石墨和粘土的混合物，正確；④金剛石中不含金，含碳，正確；故選D。5．金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質(zhì)不一致的是A．制造白熾燈燈絲——熔點高 B．制造飛機——堅硬而質(zhì)輕C．制造保險絲——硬度大 D．制造裝化工原料的容器——耐腐蝕【答案】C【詳解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。A.制造白熾燈燈絲——熔點高，故A正確；B.制造飛機——堅硬而質(zhì)輕，故B正確；C.制造保險絲——熔點低。故C錯誤；D.制造裝化工原料的容器——耐腐蝕，故D正確。6．下列材料中屬于金屬材料的是A．鋼筋混凝土 B．鋁合金 C．玻璃 D．尼龍繩【答案】B【詳解】金屬材料包括純金屬和合金，鋁合金屬于金屬材料。故選B7．下面關(guān)于生鐵和鋼說法正確的是A．生鐵和鋼都是純凈物 B．生鐵是鐵和碳的化合物C．生鐵是煉鋼的主要原料 D．生鐵和鋼都是鐵的單質(zhì)【答案】C【分析】生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金?！驹斀狻緼、生鐵和鋼都是含碳元素的鐵合金，屬于混合物，錯誤；B、生鐵是含碳元素的鐵合金，屬于混合物，錯誤；C、生鐵可以通過冶煉降低含碳量得到鋼，是煉鋼的主要原料，正確；D、生鐵和鋼都是含碳元素的鐵合金，屬于混合物，錯誤；故選C。8．下列關(guān)于金屬的說法正確的是A．生鐵的含鐵量比鋼高 B．武德合金的熔點高，可用于制造保險絲C．可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液 D．銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線【答案】D【詳解】A、生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵的含鐵量比鋼低，故選項說法錯誤；B、武德合金的熔點低，可用于制造保險絲，故選項說法錯誤；C、在金屬活動性順序中，鐵排在銅的前面，所以鐵會與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液，故選項說法錯誤；D、銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線，故選項說法錯誤。故選D。9．家庭鐵制菜刀洗后常用的防銹方法是A．擦干 B．鍍金屬 C．涂油 D．燒搪瓷【答案】A【詳解】家庭鐵制菜刀洗后常用的防銹方法是擦干，防止鐵和水的接觸，防止鐵生銹。故選A。10．將金屬M置于硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有紅色固體物質(zhì)析出。由此可判斷M、Zn、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為。A．M、Zn、Cu B．Zn、M、Cu C．Zn、Cu、M D．Cu、M、Zn【答案】B【詳解】將金屬M置于硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，說明金屬M沒有Zn活潑，不能置換出Zn；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有紅色固體物質(zhì)析出，說明金屬M比Cu活潑，置換出了Cu；金屬活動性由強到弱的順序是Zn、M、Cu。11．將一定量生鐵放入足量稀硫酸中,充分反應(yīng)后剩余的殘渣主要是（）A．硫酸鐵 B．硫酸亞鐵 C．鐵 D．碳【答案】D【詳解】生鐵是含碳的鐵合金，碳不和稀硫酸反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故充分反應(yīng)后剩余的殘渣主要是碳；故選D。12．故宮博物院收藏的《千里江山圖》所采用的顏料有：朱砂（含HgS）、赭石（含F(xiàn)e2O3）、硨磲（含CaCO3）和孔雀石[含Cu2（OH）2CO3]等。下列分析正確的是A．從朱砂中可以煉制出水銀B．CaCO3中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為1：3C．赭石是白色固體D．Cu2（OH）2CO3中銅元素的化合價是+1【答案】A【詳解】A、朱砂中含有汞元素，水銀為單質(zhì)汞，根據(jù)元素守恒，可煉制水銀，該選項分析正確；B、CaCO3中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為40：（16×3）=5：6，該選項分析不正確；C、氧化鐵為紅色，則赭石不為白色，該選項分析不正確；D、Cu2（OH）2CO3中，氫氧根的化合價為-1價，碳酸根的化合價為-2價，設(shè)銅元素的化合價為x，根據(jù)“化合物中各元素化合價代數(shù)和為零”，則2x+（-1）×2+（-2）=0，解得x=+2，該選項分析不正確。故選A。13．某冶煉廠處理尾氣時有下列轉(zhuǎn)化。

下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化②是置換反應(yīng)B．整個轉(zhuǎn)化中，丙與甲的分子個數(shù)之比為2:3C．轉(zhuǎn)化過程中氮的化合價有3種D．食品包裝袋中充入丙，可防止食品氧化變質(zhì)【答案】D【詳解】A、置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化②反應(yīng)物是NO2和N2H4，生成物是N2和H2O，反應(yīng)前沒有單質(zhì)，所以不屬于置換反應(yīng)，選項錯誤；B、轉(zhuǎn)化②化學(xué)方程式為：2NO2+2N2H43N2+4H2O，可得整個轉(zhuǎn)化中，丙與甲的分子個數(shù)之比為3:2，選項錯誤；C、轉(zhuǎn)化過程中氮的化合價有3種，分別是NO中顯+2價，NO2中顯+4價，N2H4中顯-2價，N2中顯0價，共有4種化合價，選項錯誤；D、丙為氮氣，化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以食品包裝袋中充入丙，可防止食品氧化變質(zhì)，選項正確；故選：D。14．關(guān)于下列實驗現(xiàn)象，描述錯誤的是（）A．將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色B．硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D．光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生大量氣泡【答案】D【詳解】A、將銅片放入硝酸銀溶液，會形成硝酸銅溶液和銀，溶液由無色變?yōu)樗{色；故選項正確，但不符合題意；B、硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀，故選項正確，但不符題意；C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；故選項正確，但不符合題意；D、光亮的銅絲放入稀硫酸中，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；故選項錯誤，但符合題意。故選：D。15．利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是

A．可用點燃的方法處理尾氣中的COB．充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色C．反應(yīng)前后Fe元素的化合價由+2價變?yōu)?價D．b處可以用氫氧化鈉溶液檢驗生成的CO2【答案】A【詳解】A.一氧化碳具有可燃性，可用點燃的方法處理尾氣中的CO，正確；B.一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，充分加熱，a處固體由紅色變黑色，錯誤；C.氧化鐵中氧元素化合價為-2，化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則鐵元素化合價為+3，單質(zhì)中元素化合價為零，則反應(yīng)前后Fe元素的化合價由+3價變?yōu)?價，錯誤；D.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，b處可以用氫氧化鈣溶液檢驗生成的CO2，錯誤；故選A。16．某同學(xué)設(shè)計了右圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞。一周后觀察。下列推斷錯誤的是A．只有a管中的鐵釘會銹蝕B．L端與R端的液面高度仍然保持一致C．植物油的使用可以減少水蒸發(fā)對實驗的影響D．該實驗可以說明鐵的銹蝕與空氣和水有關(guān)【答案】B【詳解】分析：根據(jù)鐵生銹的條件進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹．解：A、a管中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，易生銹，而b管中的鐵釘在干燥的空氣中不易生銹，故A正確；B、A管中的鐵釘生銹消耗氧氣，導(dǎo)致壓強減小，b管中的鐵釘不生銹，壓強不變，故液體會向L端移動，L端液面高于R端，故B錯誤；C、油和水不能互溶，使用植物油能減少水分蒸發(fā)對實驗的影響，故C正確；D、該實驗可以說明鐵的銹蝕與空氣和水有關(guān)，故D正確．故選B．17．鈦和鈦合金是重要的金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的過程是：（Ti的相對原子質(zhì)量為48）①2FeTiO3＋6C＋7Cl2====2TiCl4＋2FeCl3＋6CO②在氬氣環(huán)境中：2Mg＋TiCl4====Ti＋2MgCl2下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)①中生成的氣體對環(huán)境有污染B．反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變C．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價都改變D．反應(yīng)②中氬氣作為保護氣不參加反應(yīng)【答案】C【詳解】A、反應(yīng)①中生成的氣體是有毒的一氧化碳氣體，會對環(huán)境造成污染，故A正確；B、在反應(yīng)②中：2Mg＋TiCl4====Ti＋2MgCl2中，參加反應(yīng)的TiCl4與生成的MgCl2質(zhì)量之比為190：190=1：1，反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變，故B正確；C、反應(yīng)①中鈦元素的化合價反應(yīng)前后都是+4價；反應(yīng)②中由+4價變?yōu)?價，故C錯誤；D、反應(yīng)②需在氬氣環(huán)境中進行，這里氬氣是作為保護氣不參加反應(yīng)，故D正確。故選C。18．小雅同學(xué)為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將三根大小相同的無繡鐵釘分別固定在如下圖所示的三個液面高度相同的裝置中，放置一星期后觀察到U型管左側(cè)液面高度為I>Ⅲ>II。則根據(jù)以上現(xiàn)象判斷下列說法不正確的是

A．裝置I、II中的鐵釘被腐蝕發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同B．裝置I、II中的鐵釘被腐蝕都能說明分子在不斷運動C．通過裝置IIⅢ中的現(xiàn)象對比說明濃鹽酸有揮發(fā)性而濃硫酸具有吸水性D．通過裝置I、Ⅲ中的現(xiàn)象對比，只能推出“鐵生銹必須要有水參與反應(yīng)”的結(jié)論【答案】A【詳解】A、在I和II中鐵釘都與水和氧氣接觸而銹蝕，都是鐵與水和氧氣共同作用的結(jié)果，Ⅱ中鐵釘處于酸霧中，酸能加速鐵的銹蝕，裝置I、II中的鐵釘被銹蝕發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，說法錯誤；B、裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘沒有與直接水接觸，但是也被腐蝕，這能說明分子在不斷運動，說法正確；C、因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，使得鐵不能與水充分接觸，不容易生銹，濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體使得壓強增大，所以放置一星期后觀察到U型管左側(cè)液面高度為Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，這說明了濃鹽酸有揮發(fā)性而濃硫酸具有吸水性，說法正確；D、裝置I中的鐵釘能與水和氧氣接觸，發(fā)生了銹蝕；Ⅲ中濃硫酸能夠吸收水蒸氣，使得鐵不能與水充分接觸，不容易生銹；通過裝置I、Ⅲ中的現(xiàn)象對比，不能推出“鐵生銹必須要有水參與反應(yīng)”的這一結(jié)論，正確。故選A。19．將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．m的值為12.6B．鐵的氧化物中x：y=1：1C．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gD．當CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO質(zhì)量為2.8g【答案】B【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故A不正確；B、生成鐵的質(zhì)量為16.8g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，則鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為，則鐵的氧化物中，故B正確；C、參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為，故C不正確；D、當二氧化碳質(zhì)量為4.4g時，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為2.8g，容器內(nèi)一氧化碳質(zhì)量為，故D不正確。故選：B。20．向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g鐵粉，充分反應(yīng)后進行固液分離，得到ag溶液和12.0g不溶固體，向該固體中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生0.2gH2。下列說法正確的是A．a(chǎn)=100.0B．該固體能全部溶解于稀鹽酸中C．a(chǎn)g溶液中含有鐵元素的質(zhì)量為6.4gD．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為7∶40【答案】C【詳解】A.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于a=100.0g+12.0g-12.0g-0.2g<100g，錯誤；B.設(shè)不溶物中鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl==FeCl2+H2↑56

2x

0.2g56/x=2/0.2g

x=5.6g反應(yīng)后不溶物中銅的質(zhì)量6.4g；銅和鹽酸不反應(yīng)，該固體不能全部溶解于稀鹽酸中，錯誤；C.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，剩余鐵單質(zhì)5.6g，ag溶液中含有鐵元素的質(zhì)量為12g-5.6g=6.4g，正確；D.設(shè)原混合物中硫酸銅的質(zhì)量為x，和硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m,硫酸的質(zhì)量為yFe+CuSO4==Cu+FeSO456

160

64m

x

6.4g

160x=64/6.4g

x=16g；

56/m=64/6.4

m=5.6g和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：12g-5.6g-5.6g=0.8g,Fe+H2SO4==

FeSO4+H2↑56

980.8g

y

56/0.8g=98/y

y=1.4g原混合溶液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為1.4g:16g=7∶80,錯誤。故選C。第II卷（非選擇題）（60分）評卷人得分二、填空題（共3小題，15分）21．（5分）“見著知微，見微知著”是化學(xué)的思維方法。（1）銅是生活中常見的一種金屬，可用以制作導(dǎo)線，主要體現(xiàn)了金屬銅的性。（2）固態(tài)的二氧化碳俗稱，鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和一種黑色粉末，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）金剛石硬度很大、石墨硬度很小，兩者物理性質(zhì)有較大差異的原因。【答案】導(dǎo)電性干冰碳原子的排列方式不同【詳解】（1）銅可用于制作導(dǎo)線，主要體現(xiàn)了金屬銅的導(dǎo)電性；（2）固態(tài)的二氧化碳俗稱干冰，鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和一種黑色固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、數(shù)量不變，故黑色固體為碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（3）金剛石硬度很大、石墨硬度很小，是因為碳原子的排列方式不同，故物理性質(zhì)有很大差異。22．（6分）化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的重要工具。（1）鋁是一種常見金屬，由圖1，圖2可知，鋁的相對原子質(zhì)量為，鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鋁離子的符號為。（2）鋁制品具有優(yōu)良的抗腐蝕能力，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。長期使用鋁制炊具不利人體健康，這里的鋁是指（填序號）。a、單質(zhì)b、元素c、原子d、分子【答案】（1）26.98失去Al3+（2）b【分析】（1）元素周期表最下方數(shù)字是相對原子質(zhì)量，鋁的相對原子質(zhì)量為26.98。鋁原子最外層電子數(shù)為3，小于4，容易失去電子形成帶3個單位正電荷的鋁離子，符號為Al3+。（2）鋁制品具有優(yōu)良的抗腐蝕能力是因為常溫下與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，化學(xué)方程式為。長期使用鋁制炊具不利人體健康，這里的鋁是指元素而不是具體的存在形式。23．（4分）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如下：【資料在線】MnO2+2HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+H2O、Cl2是一種黃綠色的有刺激性氣味的有毒氣體。（1）加入濃鹽酸溶解廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過程中保持通風，其原因是。（2）從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇（填代號）。A焦炭

B鋁

C氫氣

D一氧化碳（3）寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式?！敬鸢浮糠乐笴l2中毒（其它合理答案即可）C6MnCO3+O22Mn3O4+6CO2【詳解】（1）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣是有毒氣體，故用濃鹽酸溶解二氧化錳時要保持通風，避免中毒；（2）A、用焦炭還原四氧化三錳，得到的錳中易含有固體焦炭，且容易產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳，不符合題意；B、用鋁還原四氧化三錳時不能保證鋁恰好完全反應(yīng)，且生成物氧化鋁為固體，故產(chǎn)品錳中易混有固體雜質(zhì)，不符合題意；C、氫氣還原四氧化三錳生成錳和水，對環(huán)境無污染，符合題意；D、CO有毒，易污染環(huán)境，未反應(yīng)的一氧化碳，污染空氣，不符合題意。故選C。（3）碳酸錳在空氣中灼燒時有氧氣參與反應(yīng)，化學(xué)方程式6MnCO3+O22Mn3O4+6CO2。評卷人得分三、實驗與探究題（共4題，40分）24．（11分）如圖為初中化學(xué)常見的儀器裝置，請回答下列問題。（1）寫出儀器名稱：a為，b為。（2）用高錳酸鉀固體制取并收集純凈氧氣裝置組合是（填字母序號）。（3）實驗室可選用（填字母序號）和D裝置制取CO2氣體，實驗室制取二氧化碳的方程式為。（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H2的化學(xué)方程式為；反應(yīng)類型屬于。（5）為探究影響Zn與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素，進行以下三組實驗，室溫下，取顆粒大小相同的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，測量產(chǎn)生10mLH2（通常狀況）所需時間，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)%硫酸的體積/mL鋅粒的質(zhì)量/g時間/s11010178210102573401019比較實驗1、2的數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是。由實驗數(shù)據(jù)可知，該實驗中對Zn與稀硫酸反應(yīng)快慢影響較大的因素是。【答案】長頸漏斗水槽BFACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)在硫酸的質(zhì)量分數(shù)和體積相同時，鋅粒質(zhì)量越大，收集相同體積氫氣所需時間越短硫酸的質(zhì)量分數(shù)【詳解】（1）由圖可知，儀器a的名稱為長頸漏斗，儀器b的名稱為水槽，故填：長頸漏斗；水槽；（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)屬于固-固加熱型，選擇的發(fā)生裝置為B，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，采用排水法收集氣體較純凈，選擇的收集裝置為F，故填：BF；（3）實驗室常用石灰石或大理石（主要成分碳酸鈣）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，屬于固液常溫型，可選用A和D制取二氧化碳氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；屬于置換反應(yīng)。（5）①實驗1和實驗2中，硫酸的質(zhì)量分數(shù)和體積相同，鋅粒質(zhì)量不同，比較實驗1、2的數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是鋅粒質(zhì)量越大，收集相同體積氫氣所需時間越短，故填：在硫酸的質(zhì)量分數(shù)和體積相同時，鋅粒質(zhì)量越大，收集相同體積氫氣所需時間越短；②對比實驗1和實驗3可知，在硫酸的體積和鋅粒質(zhì)量相同的條件下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，收集相同體積氫氣所需時間越短，且對Zn與稀硫酸反應(yīng)快慢影響較大，故填：硫酸的質(zhì)量分數(shù)；25．（11分）銅及其化合物有廣泛的應(yīng)用，煉銅工藝由來已久。（1）西漢時期《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，此為濕法煉銅原理。用化學(xué)方程式表示為。（2）化學(xué)興趣小組同學(xué)模仿工業(yè)高爐煉鐵原理，在如圖1所示裝置中用CO還原CuO制取金屬Cu。=1\*GB3①上述用CO還原CuO制取金屬Cu的裝置中氣球的作用是。若沒有氣球，使用圖2中=1\*ROMANI和Ⅱ組合要達到相似的效果，則裝置的連接順序為e→（用a、b、c、d表示）=2\*GB3②實驗開始前，需要先通一段時間CO，然后開始加熱，當觀察到裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象時，說明CO與CuO已經(jīng)開始反應(yīng)；寫出B中對應(yīng)的化學(xué)方程式。③為確定反應(yīng)的最佳溫度，興趣小組利用原位X射線粉末衍射儀來測定不同溫度下反應(yīng)4小時后的固體物質(zhì)成分，實驗結(jié)果如圖所示（該圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同），據(jù)圖回答下列問題：Ⅰ.400℃時，固體產(chǎn)物的化學(xué)式為。Ⅱ.500℃時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅲ.由圖像可知，用CO還原CuO制取純凈的Cu，最佳反應(yīng)溫度應(yīng)控制在℃。【答案】收集尾氣，防止污染環(huán)境b→a→c→d澄清石灰水變渾濁Cu和Cu2OCu500【詳解】（1）曾青得鐵則化為銅是指鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：。（2）①排出的尾氣中含有一氧化碳，防止一氧化碳污染空氣，因此用氣球收集尾氣使用圖2中1和Ⅱ組合要達到相似的效果，則裝置的連接順序為e→b→a→c→d，采用排水法把一氧化碳收集起來。②CO與CuO已經(jīng)開始反應(yīng)會生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；B中石灰水變渾濁的原因是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，化學(xué)方程式為：。③I：400℃時，可以在圖示中看出固體產(chǎn)物有Cu和Cu2O；II：500℃時，可以在圖示中看出固體產(chǎn)物只有Cu，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；III：根據(jù)圖示，溫度高500℃時固體產(chǎn)物只有Cu，所以最佳溫度控制在500℃，不會產(chǎn)生其他雜質(zhì)，且節(jié)約能源。26．（8分）學(xué)習(xí)小組對影響鐵銹蝕因素及控制實驗條件的探究開啟了項目化學(xué)習(xí)之旅?！卷椖恳弧刻骄胯F銹蝕的條件（1）鐵生銹是（填“劇烈”或“緩慢”）氧化。（2）一天后試管a中鐵釘生銹而c中鐵釘沒有生銹，可得出鐵生銹需要與接觸。（3）鐵釘生銹的其中一步反應(yīng)是鐵與氧氣、水共同作用生成Fe（OH）2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為?！卷椖慷刻骄恐参镉湍芊裢耆艚^氧氣一段時間后，仔細觀察試管b中鐵釘，發(fā)現(xiàn)也有銹蝕現(xiàn)象。為此大家又設(shè)計了如下實驗。［實驗1］將涂水的鐵片置于植物油中，并放置于密封的無氧容器中，一天后觀察鐵片無銹跡。［實驗2］將涂水的鐵片置于植物油中，并敞口放置于空氣中，一天后發(fā)現(xiàn)少量銹斑，再過一段時間觀察，銹斑面積增大。（4）植物油（填“能”或“不能”）完全隔絕空氣中的氧氣。（5）根據(jù)實驗1和實驗2的對比，為達到任務(wù)一的目的，試管b可采取的改進措施為?！卷椖咳刻骄恐参镉透綦x對CO2在水中溶解情況的影響已知：CO2在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集CO2。（6）裝置改進后，用兩個量筒分別收集100mLCO2并倒置于水槽中，向其中一個量筒內(nèi)迅速注入少量植物油，使CO2與水被植物油隔開（CO2與植物油不反應(yīng)）。測得量筒內(nèi)CO2體積隨時間的變化曲線如圖三。①由圖三可得出植物油不能完全將CO2與水隔離，可以（填“加快”或“減緩”）CO2在水中的溶解。=2\*GB3②取量筒內(nèi)的液體少量于試管中，滴加（填試劑名稱），溶液變紅色，說明顯酸性。【答案】（1）緩慢（2）水/H2O（3）2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（4）不能（5）將干燥的鐵片置于油中，并敞口放置于潮濕的空氣中，觀察鐵片是否生銹（合理即可）（6）減緩石蕊試液【詳解】（1）鐵生銹的速度較慢，是緩慢氧化；（2）試管a中鐵與氧氣、水接觸，試管c鐵只與氧氣接觸，一天后試管a中的鐵釘生銹而中的鐵釘沒有生銹，由此可得出：鐵生銹需要與水接觸（3）根據(jù)“鐵釘生銹的其中一步反應(yīng)是鐵與氧氣、水共同作用生成Fe（OH）2”可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是鐵、氧氣和水，生成物是Fe（OH）2，化學(xué)方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；（4）根據(jù)實驗1、實驗2的實驗現(xiàn)象可得出結(jié)論是：植物油不能完全隔絕空氣中的氧氣；（5）任務(wù)一中植物油的目的隔絕氧氣，試管b可采取的改進措施為將干燥的鐵片置于油中，并敞口放置于潮濕的空氣中，觀察鐵片是否生銹；（6）圖二中儀器①的名稱錐形瓶，發(fā)生裝置有一處明顯的錯誤長頸漏斗插在液面之上，產(chǎn)生的二氧化碳氣體會從長頸漏斗處逸出，量筒中可能有收集不到氣體；（7）實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與鹽酸反應(yīng)，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（8）①分析圖三，無論是否用植物油，二氧化碳氣體的體積都減少，用植物油隔離二氧化碳氣體減少較慢，可得出植物油不能完全將CO2與水隔離，可以減緩CO2在水中的溶解；②石蕊遇酸性物質(zhì)變紅色，取量筒內(nèi)的液體少量于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，說明顯酸性。27．（10分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（一）鐵的應(yīng)用和防護（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是。（3）鐵生銹的次要過程：寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCO3總反應(yīng)的化學(xué)方程式。（二）廢鐵的再利用黃鈉鐵礬[NaFex（SO4）y（OH）z]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如下：（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是。（2）“酸溶”時H2SO4與、FeCO3與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)。（三）黃鈉鐵礬組成確定稱取9.70g黃鈉鐵礬，用下圖裝置進行熱分解實驗。【資料】①NaFex（SO4）y（OH）z在T1℃分解會生成H2O（氣態(tài)），提高溫度至T2℃繼續(xù)分解產(chǎn)生SO3氣體，并得到Fe203和Na2SO4。②濃硫酸可用于吸收SO3。（1）裝配好實驗裝置后，檢查裝置氣密性。（2）分別控制溫度在T1℃、T2℃對A中固