第4章認識化學反應第3節(jié)化學方程式的書寫與應用導學案一、自主預科填空書寫化學方程式要遵循兩個原則：一是________，二是________?；瘜W方程式表明了________、________和________。二、知識清單化學方程式的書寫書寫步驟：________。配平方法：________?；瘜W方程式的意義質的方面：________。量的方面：________。利用化學方程式的計算依據：________。步驟：________。三、要點講解化學方程式的書寫書寫步驟：寫：根據反應事實，寫出反應物和生成物的化學式。配：在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子兩邊各元素的原子個數相等，符合質量守恒定律。注：注明反應條件，如點燃、加熱（常用“△”表示）、高溫、通電、催化劑等；如果生成物中有氣體或沉淀，在氣體或沉淀物質的化學式右邊要分別標上“↑”或“↓”。配平方法：觀察法：通過觀察反應物和生成物的化學式，找出較復雜的一種，推求其它化學式的系數。最小公倍數法：先找出式子兩邊原子個數較多且原子個數不相等的元素，求出其最小公倍數，再確定化學計量數。常考易錯點：化學式書寫錯誤；未配平化學方程式；反應條件和“↑”“↓”標注錯誤?；瘜W方程式的意義質的方面：表明了反應物、生成物和反應條件。。量的方面：表明了各反應物和生成物之間的質量比。例如碳、氧氣、二氧化碳的質量比為12:32:44=3:8:11。表明了各反應物和生成物之間的粒子個數比。在該反應中，碳原子、氧分子、二氧化碳分子的個數比為1:1:1。?？家族e點：對化學方程式量的意義理解不準確，導致計算錯誤。利用化學方程式的計算依據：化學方程式中各物質的質量比等于相對分子質量（或相對原子質量）與化學計量數的乘積之比。步驟：設：設未知量。寫：寫出正確的化學方程式。找：找出已知量和未知量的關系。列：列出比例式。解：求解。答：簡明地寫出答案。常考易錯點：化學方程式書寫錯誤；相對分子質量計算錯誤；比例式列錯；解題步驟不完整。四、例題賞析例1．工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應的化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑?，F在要得到108kg金屬鋁，需要電解的氧化鋁的質量是多少？【答案】解：設生成1.08t金屬鋁，理論上需要氧化鋁的質量為x。x=204kg答：理論上需要氧化鋁的質量為204kg。五、考點集訓定量研究對于化學科學發(fā)展有重大作用。(1)在驗證質量守恒定律時，下列A、B、C三個實驗設計中不能達到實驗目的是_______(選填序號)，寫出C裝置中反應的實驗現象_______。(2)質量守恒定律告訴我們，利用化學方法，只能改變物質的成分而不能改變物質的質量，從微觀方面分析質量守恒的原因是_______，因此物質的質量總和沒有改變。(3)、、分別表示A、B、C三種物質的分子。如圖形象地表示了某化學反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化。則該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數之比為_______，寫出一個符合該微觀示意圖的化學方程式_______。我國化學家侯德榜所發(fā)明的侯氏制堿法，為世界制堿事業(yè)發(fā)展做出重大貢獻，其反應原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl。請計算：(1)碳酸氫鈉(NaHCO3)中原子的個數比(Na：H：C：O)為__________。(2)碳酸氫鈉(NaHCO3)中鈉元素