秘密★啟用前高三年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)注意事項(xiàng)：2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：0—16Cl—35.5Zn—65Sn—1191.樂(lè)器制作中，不同部件需選用特定材料以優(yōu)化聲學(xué)性能與耐用性。如圖為吉他的結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合所學(xué)知識(shí)判斷材料分類錯(cuò)誤的是A.弦扭一黃銅一金屬B.撥片一瑪瑙—硅酸鹽C.面板(桃樹心木)—纖維素一天然高分子D.護(hù)板—酚醛樹脂一合成高分子2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是C.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d?4s2D.環(huán)丙烷的球棍模型：3.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不合理的是帶火星帶火星滴定鹽酸C.檢驗(yàn)Na?O?和水反應(yīng)的氣體產(chǎn)物D.定容后搖勻4.NH?CuSO?是一種復(fù)鹽(白色固體，微溶于水)。向盛有NH?CuSO?固體的試管中加入過(guò)量稀硫酸，觀察到溶液變藍(lán)、有紅色固體析出，并產(chǎn)生有刺激性氣味氣體。下列說(shuō)法正確的是化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))A.紅色固體全部為Cu?(B.刺激性氣味氣體是硫酸的還原產(chǎn)物C.向藍(lán)色溶液中加入過(guò)量氨水，有藍(lán)色沉淀析出D.可用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的“刺激性氣味氣體”,現(xiàn)象是試紙變紅色5.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO?,溶液變渾濁：2C?H?O+CO?+H?O—一2C?H?OH+CO?-C.鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)：Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?OD.鋼鐵的吸氧腐蝕過(guò)程中存在反應(yīng)：4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?6.已知Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素?；鶓B(tài)Q原子的價(jià)電子排布式為2s22p1;X的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體；Y的電負(fù)性是同周期主族元素中最大的；Z的單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是C.1個(gè)(WX)?分子中含有3個(gè)σ鍵D.Z?X?為分子晶體7.羰基—烯exo-endo型分子內(nèi)環(huán)化反應(yīng)是化學(xué)家們關(guān)注的焦點(diǎn)，如X可發(fā)生如下反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是A.X存在順?lè)串悩?gòu)B.可用溴水檢驗(yàn)X中的碳碳雙鍵C.X→exo-Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)D.endo-Y遇FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)8.某同學(xué)為探究Al粉與Fe?O?發(fā)生鋁熱反應(yīng)所得固體混合物的成分，取適量固體混合物研磨后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)操作 過(guò)濾取濾液| 固體.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象蕩，固體完全溶解蕩，固體部分溶解A.①中現(xiàn)象說(shuō)明有Al剩余B.②中現(xiàn)象說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe?O?C.③中現(xiàn)象說(shuō)明有Fe?O?剩余D.綜合上述現(xiàn)象說(shuō)明，固體混合物至少含有3種物質(zhì)化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))M+的結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.配合物MBF?中含有離子鍵C.配離子M+中配體數(shù)為6D.第二周期中，第一電離能介于B和N之間的元素有3種10.一種新型解耦電解水(DWE)工藝通過(guò)將析氧反應(yīng)拆分為電解池和催化池兩個(gè)子反的是A.電極X與電源的正極相連C.釋放O?的反應(yīng)為選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取兩份新制氯水，分別滴加AgNO?溶液和淀粉-KI溶氯氣與水的反應(yīng)存在限度B向雞蛋清中加入飽和(NH?)?SO?溶液，有白色沉淀(NH?)?SO?使蛋白質(zhì)變性C室溫下，向a、b兩支試管中分別加入2mL5%H?O?CuCl?溶液各1mL,a中冒出氣泡速率快催化效率：Fe3>Cu2+D室溫下，用pH計(jì)測(cè)濃度均為0.1mol·L?'Na?SO?溶液和CH?COONa溶液，Na?SO?溶液的pH大CH?COOH的酸性比H?SO?.強(qiáng)13.某課題組揭示了NO與NH?在活性Mn-W雙核位點(diǎn)上的選擇性催化還原反應(yīng)機(jī)注意清點(diǎn)有無(wú)漏印或缺頁(yè)’若有要及時(shí)更換。注意清點(diǎn)有無(wú)漏印或缺頁(yè)’若有要及時(shí)更換。注意清點(diǎn)有無(wú)漏印或缺頁(yè)'若有要及時(shí)更換。注意清點(diǎn)有無(wú)漏印或缺頁(yè)'若有要及時(shí)更換。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該機(jī)理中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成B.總反應(yīng)速率由中間物質(zhì)J→TS4這一步?jīng)Q定C.該過(guò)程中錳元素和鎢元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化D.總反應(yīng)為41隨溶液pH的變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0.1mol·L?1H?S水溶液的pH約為4C.可用ZnSO?溶液除去ZnS中的FeS雜質(zhì)D.向c(Zn2+)為0.2mol·L?1的ZnSO?溶液中通入H?S氣體至飽和[此時(shí)溶液中c(H?S)=1.0mol·L?1],Zn2+的沉降率小于50%15.(14分)隨著新能源汽車產(chǎn)業(yè)的快速發(fā)展，廢舊鋰離子電池的回收利用成為資源循環(huán)和環(huán)境保護(hù)的重要課題。某研究團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種從廢舊鋰鈷電池正極材料中回收鈷和鋰的綠色工藝。正極材料的主要成分為L(zhǎng)iCoO?,還含有少量Al、Cu、Fe、碳粉雜質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：該工藝條件下，F(xiàn)e3+、AI3+完全沉淀的pH依次為3.2和5.0。(2)“氧化”的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,該工序?qū)嶋H消耗的雙氧水遠(yuǎn)大于理論量，其A.濾液I溫度較高化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))C.生成的Fe3催化H?O?分解(3)假設(shè)濾液I中c(Co2+)=0.01mol·L?1,則室溫下，Co2+開始沉淀時(shí)的pH= (4)萃取劑P204和P507的結(jié)構(gòu)如圖(R為—C?H??),其中P204、P507結(jié)構(gòu)中P=0鍵中O原子上的孤電子對(duì)均能與Co2+的空軌道配位。①P507結(jié)構(gòu)中P原子的雜化方式為0②從結(jié)構(gòu)角度分析萃取劑選P507不選P204的原因：16.(14分)SnCl?是一種重要的有機(jī)分析試劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置(夾持裝置已略去)制備SnCl?并檢測(cè)某SnCl?樣品的純度。③部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如表：已知：①錫與鐵性質(zhì)相似，遇弱氧化劑被氧化為+2價(jià)，遇強(qiáng)氧化劑被氧化為+4價(jià)；③部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為;與普通分液漏斗相比，裝置甲中盛放濃鹽酸的儀器的優(yōu)點(diǎn)(2)若試劑X為MnO?,則裝置甲中還缺少的玻璃儀器為(3)裝置乙中盛放的試劑為(填試劑名稱),裝置戊的作用是。(4)制得的SnCl?需密封保存，原因?yàn)?用化學(xué)方程式解釋)?；瘜W(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))(5)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)某SnCl?樣品的純度(雜質(zhì)中不含其他含氯物質(zhì))。用分析天平稱取3.0000gSnCl?樣品配成250.00mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加3～5滴K?CrO?指示劑。在不斷搖動(dòng)下，用0.1000mol·L-1AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至有淺紅色沉淀(Ag?CrO?)生成，且30s內(nèi)不褪色。重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL。催化劑在適當(dāng)條件下使CO?與H?反應(yīng)生成甲醇和水。(1)已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol?1,1molCH?OH(g)和1molH?O(g)斷鍵(2)工業(yè)生產(chǎn)中，需要綜合考慮反應(yīng)的熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)因素。在工業(yè)上通常選擇220～280℃進(jìn)行反應(yīng)合成CH?OH(g),其原因?yàn)?00%],p(CO?)=bkPa,則p(H?)=①若1號(hào)離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,則2號(hào)、3號(hào)離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)依次為 。 ②(2-與Zn2+之間的最短距離為pm。裝………訂…………線裝………訂…………線：(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)在合成路線中的作用為。(4)I中含有的官能團(tuán)名稱為o③核磁共振氫譜顯示有5組峰且峰面積之比為1:1:2:6:6。則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以2和CH=CH為原料，制備注意清點(diǎn)有無(wú)漏印或缺頁(yè)，若有要及時(shí)更換。注意清點(diǎn)有無(wú)漏印或缺頁(yè)，若有要及時(shí)更換。[H:]Ca2+[:H],B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d?4s1,C項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。條檢驗(yàn)Na?O?和水反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，若木條復(fù)燃Cu2++Cu↓+2SO?個(gè)+2H?O,D項(xiàng)正確。故CO?+H?O—C?H?OH+HCO?,A項(xiàng)錯(cuò)誤。N=C—C=N,1個(gè)分子中含有3個(gè)σ鍵，C項(xiàng)正碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，但X中含有是生成的Fe將Fe3+完全還原為Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的鐵不能與NaOH溶液反應(yīng)，可導(dǎo)致固體未誤；第二周期元素從左到右第一電離能呈增大趨B<Be<C<0<N<F<Ne,D項(xiàng)正確。故選C。項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，釋放O?的反應(yīng)為2BrO?,C項(xiàng)正確；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，可制備11.2LH?(標(biāo)準(zhǔn)狀況),D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。物中不含有酰胺基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Q可以利用羧基進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。故選C。12.C解析：新制氯水中的Cl?和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中存在Cl?,無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，A項(xiàng)不符合題意；硫酸銨溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而不是變性，B項(xiàng)不符合題意；兩溶液中陰離子種類和濃度相同，盡管c(Fe3+)<c(Cu2+),但仍然是添加氯化鐵的試管中冒出氣泡速率快，故Fe3+的催化效果優(yōu)于Cu2+,C項(xiàng)符合題意；室溫下，用pH計(jì)測(cè)濃度均為0.1mol·L?1Na?SO?溶液和CH?COONa溶CH?COOH弱，不能說(shuō)明H?SO?的酸性比13.C解析：該反應(yīng)機(jī)理中既有極性鍵的斷裂和形成(氨氣參與反應(yīng)，有水生成),又有非極性鍵的斷裂和形成(氧氣參與反應(yīng)，有氮?dú)馍?,A項(xiàng)正驟反應(yīng)速率最慢，即總反應(yīng)速率由中間物質(zhì)J→TS4這一步?jīng)Q定，B項(xiàng)正確；由題圖可知，該過(guò)程中錳原子或鎢原子與氮、氧原子有新的化學(xué)鍵生成或斷裂，故相應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)也會(huì)發(fā)生變化，C。故選C。2H+的化學(xué)平衡常數(shù),假設(shè)轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀的Zn2+等于50%,此時(shí)溶液中c(H?)≈0.2mol·L-1,c(Zn2+)=0.1mol·L-1,濃度商,故Zn2+的沉降率大于50%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。15.(14分)SO2-+3H?O(2分)Cu、碳粉(2分，1個(gè)1(2)ABC(2分，少選得1分)②P507中與P相連的其中一個(gè)基團(tuán)為烴基，烴基具有給電子效應(yīng)，使P=0鍵上O的電子云密度更大，配位能力更強(qiáng)(2分，合理即可)解析：(1)Na?SO?在酸性條件下具有還原性，能將LiCoO?中的Co3+還原為Co2+,本身被氧化為發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入濾液I。(2)“氧化”工序消耗的雙氧水遠(yuǎn)大于理論量的原因可能為濾液I溫度較高(還原、酸浸時(shí)的溫度80℃)、Na?SO?溶液過(guò)量太多(可被雙氧水氧(3)Co2+開始沉淀時(shí)，溶液中c(OH)=4×10??mol·L-1,pOH=-1g(4·化學(xué)答案(第2頁(yè)，共5頁(yè))·(4)①P507結(jié)構(gòu)中磷原子的雜化方式為sp3。②觀察兩種萃取劑的結(jié)構(gòu)，P507中與P相連的其中一個(gè)基團(tuán)為烴基(R),烴基給電子能力強(qiáng)，使P=0上O的電子云密度更大，而P204中與P相連的基團(tuán)均是RO,P=0上O的電子云密度相對(duì)較小，P507中O原子電子云密度大，配位能力強(qiáng)。16.(14分)(1)蒸餾燒瓶(1分)平衡上下壓強(qiáng)，便于液體順利滴下(2分，合理即可)止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丁使SnCl?潮解(2分，合理即可)(5)①酸(1分)87(2分)解析：(1)儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；與普通分液漏斗相比，裝置甲中盛放濃鹽酸的儀器的優(yōu)點(diǎn)是平衡上下壓強(qiáng)，便于液體順利滴下。(2)若試劑X為MnO?,則裝置甲需要加熱，所以還缺少的玻璃儀器為酒精燈。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中HCl可以不除去，氯氣過(guò)量就可得到SnCl?,但為防止生成的SnCl?潮解，必須除水蒸氣，所以裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸；裝置戊的作用是除去過(guò)量Cl?和HCl,并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入使SnCl?潮解。(4)SnCl?會(huì)與空氣中的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為SnCl?+4H?O——SnO?·2H?O+4HCl。(5)①滴定時(shí)AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用酸式滴定管盛裝。由平均消耗AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL可得n(CI-)=0.04L×10×0.1000mol·L-1=②若指示劑添加過(guò)量，則滴定終點(diǎn)會(huì)提前，最終所測(cè)純度偏小。17.(15分)(1)803(2分)(2)溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，副反應(yīng)進(jìn)行程度較大(2分，兩個(gè)角度答題：溫度過(guò)高和(1分)減小(2分)(4)CH?OH中C原子和O原子均為sp3雜化，O原子最外層有2個(gè)孤電子對(duì)，C原子最外層無(wú)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力更大，鍵角更小(2分，合理即可)(1分)(1分)(2分)mol?1,用化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算主反應(yīng)的△H?=(2x+3×436)kJ·mol?1-—65kJ·mol?1,解得x=803。(2)主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，但工業(yè)生產(chǎn)需兼顧反應(yīng)速率、副反應(yīng)控制，從而達(dá)到最