2025年大學(xué)（應(yīng)用化學(xué)）分析化學(xué)實(shí)務(wù)測(cè)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效)1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析方法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.下列關(guān)于誤差的說(shuō)法，正確的是（）A.誤差是由于測(cè)量方法不正確造成的B.誤差可以通過(guò)多次測(cè)量取平均值來(lái)消除C.誤差分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差D.偶然誤差具有重復(fù)性和單向性3.用NaOH滴定HCl，應(yīng)選擇的指示劑是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基紅D.溴甲酚綠4.下列物質(zhì)中，不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）A.K2Cr2O7B.NaOHC.Na2CO3D.NaCl5.測(cè)定某樣品中蛋白質(zhì)的含量，多次平行測(cè)定結(jié)果的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差為2.0%，則其平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差為（）A.0.2%B.0.4%C.0.6%D.0.8%6.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用的滴定方式是（）A.直接滴定法B.返滴定法C.置換滴定法D.間接滴定法7.下列關(guān)于沉淀的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.沉淀的溶解度與溫度有關(guān)B.沉淀的顆粒越大，沉淀越純凈C.沉淀劑的用量越多，沉淀越完全D.陳化可以使沉淀顆粒長(zhǎng)大，提高沉淀的純度8.用分光光度法測(cè)定某物質(zhì)的含量，其吸光度A與濃度c的關(guān)系符合（）A.A=kcB.A=kc+bC.A=k/cD.A=k/c+b9.下列關(guān)于氧化還原滴定的說(shuō)法，正確的是（）A.氧化還原滴定的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原滴定只能用氧化劑作滴定劑C.氧化還原滴定的指示劑只能是自身指示劑D.氧化還原滴定的突躍范圍只與氧化劑和還原劑的濃度有關(guān)10.用氣相色譜法分析某樣品中的揮發(fā)性成分，應(yīng)選擇的檢測(cè)器是（）A.熱導(dǎo)池檢測(cè)器B.氫火焰離子化檢測(cè)器C.電子捕獲檢測(cè)器D.火焰光度檢測(cè)器11.下列關(guān)于酸堿質(zhì)子理論的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.酸堿質(zhì)子理論中，酸是質(zhì)子的給予體，堿是質(zhì)子的接受體B.酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸堿的范圍C.酸堿質(zhì)子理論中，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移D.酸堿質(zhì)子理論中，酸堿的強(qiáng)弱只與酸堿本身的性質(zhì)有關(guān)12.用原子吸收光譜法測(cè)定某元素的含量，其原理是基于（）A.原子對(duì)光的吸收B.原子對(duì)光的發(fā)射C.原子對(duì)光的散射D.原子對(duì)光的折射13.下列關(guān)于沉淀滴定法的說(shuō)法，正確的是（）A.沉淀滴定法只能用銀量法B.沉淀滴定法的指示劑只能是吸附指示劑C.沉淀滴定法的突躍范圍只與沉淀的溶解度有關(guān)D.沉淀滴定法的終點(diǎn)誤差與沉淀的溶解度、滴定劑和指示劑的濃度等因素有關(guān)14.用高效液相色譜法分析某樣品中的成分，應(yīng)選擇的分離模式是（）A.吸附色譜B.分配色譜C.離子交換色譜D.凝膠過(guò)濾色譜15.下列關(guān)于電位分析法的說(shuō)法，正確的是（）A.電位分析法是通過(guò)測(cè)量電極電位來(lái)確定物質(zhì)含量的分析方法B.電位分析法只能用直接電位法C.電位分析法的指示電極只能是玻璃電極D.電位分析法的參比電極只能是飽和甘汞電極16.用分光光度法測(cè)定某物質(zhì)的含量，若該物質(zhì)在某波長(zhǎng)下的摩爾吸光系數(shù)為2.0×10^4L·mol^-1·cm^-1，當(dāng)溶液濃度為1.0×10^-5mol/L，液層厚度為1.0cm時(shí)，其吸光度為（）A.0.2B.0.4C.0.6D.0.817.下列關(guān)于氧化還原電極電位的說(shuō)法，正確的是（）A.氧化還原電極電位的大小與氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度有關(guān)B.氧化還原電極電位的大小只與氧化態(tài)的濃度有關(guān)C.氧化還原電極電位的大小只與還原態(tài)的濃度有關(guān)D.氧化還原電極電位的大小與溫度無(wú)關(guān)18.用氣相色譜法分析某樣品中的揮發(fā)性成分，若要提高分離度，可采取的措施是（）A.增加柱長(zhǎng)B.提高柱溫C.減小載氣流速D.減小固定液用量19.下列關(guān)于酸堿緩沖溶液的說(shuō)法，正確的是（）A.酸堿緩沖溶液能抵抗少量酸堿的加入，保持溶液pH值基本不變B.酸堿緩沖溶液只能由弱酸及其共軛堿組成C.酸堿緩沖溶液的緩沖能力與緩沖對(duì)的濃度和緩沖比無(wú)關(guān)D.酸堿緩沖溶液的pH值只與緩沖對(duì)的pKa有關(guān)20.用原子吸收光譜法測(cè)定某元素的含量，若要提高測(cè)定的靈敏度，可采取的措施是（）A.增加燈電流B.減小狹縫寬度C.增加燃?xì)饬髁緿.減小助燃?xì)饬髁康贗I卷（非選擇題，共60分）21.填空題：（每空1分，共10分）（1）分析化學(xué)是研究物質(zhì)的（）、（）、（）及其有關(guān)理論的一門(mén)科學(xué)。（2）誤差按其性質(zhì)可分為（）誤差和（）誤差。（3）酸堿滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值稱(chēng)為（），指示劑變色的pH范圍稱(chēng)為（）。（4）沉淀滴定法中常用（）法測(cè)定Cl-、Br-、I-等離子的含量。（5）電位分析法中，指示電極的電極電位隨溶液中（）的變化而變化。22.簡(jiǎn)答題：（每題5分，共20分）（1）簡(jiǎn)述系統(tǒng)誤差和偶然誤差的特點(diǎn)及消除方法。（2）簡(jiǎn)述酸堿滴定中指示劑的選擇原則。（3）簡(jiǎn)述沉淀的形成過(guò)程及影響沉淀純度的因素。（4）簡(jiǎn)述氣相色譜法的基本原理及常用的檢測(cè)器。23.計(jì)算題：（每題10分，共20分）（1）稱(chēng)取0.2000g某樣品，用酸堿滴定法測(cè)定其中HCl的含量。加入0.1000mol/L的NaOH溶液25.00mL，過(guò)量的NaOH用0.1000mol/L的HCl溶液回滴，消耗HCl溶液10.00mL。計(jì)算樣品中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）用分光光度法測(cè)定某物質(zhì)的含量，在波長(zhǎng)500nm處，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為1.0×10^-5mol/L時(shí)的吸光度為0.500，樣品溶液的吸光度為0.400。計(jì)算樣品溶液中該物質(zhì)的濃度。24.分析題：（10分）某工廠排放廢水中含有一定量的Cr3+和Cr2O7^2-，采用氧化還原滴定法測(cè)定其含量。取廢水樣品100.0mL，加入適量的硫酸和過(guò)量的KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O7^2-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：I2+2S2O3^2-=S4O6^2-+2I-。（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）計(jì)算廢水中Cr2O7^2-的物質(zhì)的量濃度。（3）若要將廢水中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值為多少？（已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10^-31）25.設(shè)計(jì)題：（10分）某實(shí)驗(yàn)室需要測(cè)定某樣品中Ca2+的含量，現(xiàn)有以下儀器和試劑：電子天平、酸式滴定管、錐形瓶、容量瓶、移液管、CaCO3基準(zhǔn)物質(zhì)、HCl溶液、NaOH溶液、EDTA溶液、鉻黑T指示劑、鈣指示劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種測(cè)定Ca2+含量的方法，并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。答案：1.C2.C3.B4.B5.B6.A7.C8.B9.A10.B11.D12.A13.D14.B15.A16.A17.A18.A19.A20.A21.（1）組成；含量；結(jié)構(gòu)（2）系統(tǒng)；偶然（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值；指示劑變色范圍（4）銀量（5）被測(cè)離子濃度22.（1）系統(tǒng)誤差特點(diǎn)：重復(fù)性、單向性、可測(cè)性，消除方法：校準(zhǔn)儀器、對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、方法校正。偶然誤差特點(diǎn)：隨機(jī)性、不可測(cè)性，消除方法：多次測(cè)量取平均值。（2）指示劑變色