第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》測試題一、單選題（共12題）1．下列實驗中操作、現(xiàn)象或結(jié)論有錯誤的是A．向溶液中加入過量的0.1的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再滴加幾滴0.1溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，結(jié)論：B．向a、b兩試管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a試管內(nèi)加入少量固體，a中溶液褪色較快，結(jié)論：可能是和溶液反應(yīng)的催化劑C．向飽和溶液中滴加飽和溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，后放出無色氣泡。結(jié)論：與結(jié)合促進(jìn)的電離，溶液中濃度增大，與反應(yīng)產(chǎn)生D．常溫下，對同濃度的鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，醋酸溶液比鹽酸的燈泡暗，結(jié)論：HCl是強(qiáng)酸2．常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（

）A．0.1mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO）>c（NH）>c（Fe2+）>c（H+）B．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1C．0.01mol·L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）3．時有三瓶溶液：的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A．中和等體積的的氫氧化鈉溶液，所需的醋酸溶液的體積大于的鹽酸的體積B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C．將上述鹽酸溶液和醋酸溶液等體積混合，混合后溶液的D．時，的鹽酸、的醋酸溶液中水電離出的均為4．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究鋁在濃硝酸中會形成致密氧化膜將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水洗凈，放入硫酸銅溶液鋁片表面未見紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜B證明與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中存在取反應(yīng)后的混合液，加水稀釋，冷卻至室溫后測溶液若稀釋液，證明有剩余C探究乙醇在油脂皂化反應(yīng)中的作用向植物油中加入的溶液，再加入乙醇，振蕩最終溶液不分層，說明乙醇能催化油脂的皂化反應(yīng)D探究火柴頭上是否含有氯元素取下火柴頭放入蒸餾水中溶解，滴加少量溶液、溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明火柴頭中含氯元素A．A B．B C．C D．D5．某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000

mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列說法正確的是A．該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB．當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時，則達(dá)到滴定終點C．達(dá)滴定終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏低D．實驗中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗6．如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3(已知：FeCl3遇水易水解)，則下列說法正確的是A．該實驗中用于制Cl2的KMnO4也可以換成MnO2B．儀器的接口順序為：a-e-d-h-i-c-b-gC．可將制得的FeCl3先溶于較濃的鹽酸中，再加水至指定體積，配成一定濃度的FeCl3溶液D．用于干燥Cl2的濃硫酸可換成堿石灰7．NaH2A—Na2HA溶液是人體存在的緩沖溶液。常溫下，H3A溶液中各微粒組成隨著pH而變化，溶液中A3-、HA2-、H2A-、H3A濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．0.1mol/LNaH2A溶液顯酸性B．H3A+HA2—=2H2A—的平衡常數(shù)K=105.08C．將等物質(zhì)的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液，pH=7.20D．pH=12.40時，存在關(guān)系：c(H+)<2c(HA2—)+c(H2A—)+3c(A3—)+c(OH—)8．室溫下，將pH=3的硫酸溶液和氫氧化鈉溶液按體積比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，則氫氧化鈉溶液的pH為（）A．13 B．12 C．11 D．109．酸堿中和滴定常用于測定酸或堿的濃度。實驗小組用0.1000mol?L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L－1的CH3COOH溶液。下列情況會造成所滴加NaOH溶液體積偏小的是A．盛裝CH3COOH溶液的錐形瓶水洗后未干燥B．裝NaOH溶液的滴定管水洗后未潤洗C．開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體D．滴定過程中錐形瓶中有液體濺出10．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)D．由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)11．下列各組離子一定能大量共存的組合是①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO②常溫下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-③常溫下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+④在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO⑤常溫下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO⑥常溫下pH=1的溶液中：K+、CrO、Na+、SOA．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③12．下列方程式書寫錯誤的是A．Al(OH)3?A13++3OH- B．Al(OH)3(s)?Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4?Ba2++二、非選擇題（共10題）13．某鈉鹽溶液中可能含有陰離子、、、、、、，為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：①測得溶液呈堿性②加入稀鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；③加入和少量新制氯水，振蕩后，層未變色；④加入溶液后，生成白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加入稀硝酸酸化后，再加過量的溶液，溶液中析出白色沉淀(1)分析上述5個實驗，寫出每一個實驗鑒別離子的結(jié)論與理由。(已知能溶于)實驗①______________；實驗②______________；實驗③_____________；實驗④_____________；實驗⑤______________。(2)由上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________(填離子符號)。14．Ⅰ．A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：(1)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。(2)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為___________。(3)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結(jié)構(gòu)式為___________。疊氮化物能形成多種配合物，在Co(NH3)5(N3)SO4，其中陽離子空間構(gòu)型為變形八面體，與Co直接相連的微粒有___________，SO的立體構(gòu)型為___________。Ⅱ．已知：I2+2S2O=S4O+2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10?202.6×10?391.7×10?71.3×10?12(4)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________。(5)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是___________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為___________。③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________。(6)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．裝有0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗C．滴定終點讀數(shù)時俯視15．某學(xué)生對固體A(兩種元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實驗。已知C在醫(yī)療上可以用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，不易被X射線透過。請回答：(1)固體A的化學(xué)式是___________，步驟③的離子反應(yīng)方程式是___________。(2)寫出步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________(3)物質(zhì)F由硫、氯兩種元素組成，與D中某種溶質(zhì)分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________，F(xiàn)能與水反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀與刺激性氣味氣體，將少量該氣體分別通入不含O2的25mL0.1mol/LBaCl2溶液、不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，溶液pH變化前者_(dá)__________后者(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用離子方程式表示)___________16．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其pH由大到小的順序是___(填編號)。③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__。④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__，溶液中=__。（寫出準(zhǔn)確數(shù)值）（2）某溫度下，pH=3的鹽酸中c(OH-）=10-9mol/L。該溫度下，pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為__。（3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__。②b點所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___。（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，其溶解度為___g。（保留2位有效數(shù)字）（5）室溫下，已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38，當(dāng)Fe3+完全沉淀時，其溶液的pH=___。17．(1)已知25℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：，。使的溶液和的溶液分別與的溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生的速率明顯不同的原因是___________；②反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液中_________(填“>”“=”或“<”)。(2)現(xiàn)有的氫氟酸溶液，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，實驗測得25℃時平衡體系中、與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知時溶液中的濃度為)：25℃時，的電離平衡常數(shù)_________(列式求值)。18．工業(yè)制膽礬時，將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)為除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(從下面四個選項選擇)將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_______，然后加入適量的_______，(從下面四個選項選擇)調(diào)整溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。A．CuO

B．Cl2

C．Cu(OH)2

D．H2O2(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3mol?L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為___________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為___________，通過計算即可確定上述方案是否可行。19．某興趣小組設(shè)計實驗測定“自然晶鹽"的含碘量。取5.00g自然晶鹽，加蒸餾水使其完全溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液，使與KI反應(yīng)完全。以淀粉為指示劑，逐滴滴加的溶液5.00mL，達(dá)到滴定終點(反應(yīng)為)。(1)寫出與KI反應(yīng)的離子方程式___________。(2)上述“自然晶鹽"中的碘元素含量為___________mg/kg(寫出計算過程，精確到小數(shù)點后一位)。20．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10-14Kw1×10-12試回答下列問題：(1)在t1℃時，測得純水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，則c(OH-)為_______。該溫度下測得某H2SO4溶液中c(SO)=5×10-6mol/L，該溶液中c(OH-)=_______mol/L。(2)在25℃時，將pH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H+)：c(SO)=_______，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H+)：c(SO)=_______。(3)在t2℃時，將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH=_______。21．已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（為計算方便已作近似處理。），本題中離子完全反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。在含Al3＋、Fe3＋的濃度都均為0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，請回答下列問題：（1）Al3＋跟氨水反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）NH3·H2O的電離方程式是___________；其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb==___________。（3）Fe(OH)3的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp[Fe(OH)3]=___________。（4）Fe3＋完全沉淀的pH為___________；此時，Al3＋沉淀的百分率為___________。22．(名為亞硝酰氯，熔點為，沸點為)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐液體或黃色氣體，遇水發(fā)生反應(yīng)：，某學(xué)習(xí)小組在實驗室用按如圖裝置制備，并測定其純度。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_____，a中反應(yīng)的離子方程式為_____。(2)實驗時，先在三頸燒瓶內(nèi)通入，待其中充滿黃綠色氣體時，再通入，這樣做的目的是_____。(3)從三頸燒瓶逸出的尾氣先通入濃硫酸，再通入溶液吸收，需要先通入濃硫酸原因是_____。(4)與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(已知：)(5)反應(yīng)完成后，測量產(chǎn)物純度：取三頸燒瓶中所得產(chǎn)物溶于水，配制成溶液，取出，用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。已知：銀鹽性質(zhì)顏色白淺黃白磚紅白溶解度①可選用_____，作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_____。②產(chǎn)物中純度的計算式為_____。參考答案：1．D【解析】A．AgNO3溶液中加入過量的0.1mol?L-1的NaCl溶液，Ag+全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，再滴加幾滴NaBr溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，說明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的AgBr沉淀，故A正確；B．a(chǎn)試管內(nèi)加入少量MnSO4固體，a中溶液褪色較快，證明MnSO4起催化作用使反應(yīng)加快，故B正確；C．向飽和NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ca2+與結(jié)合生成CaCO3沉淀，破壞了的電離平衡，溶液中H+濃度增大，H+與反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故C正確；D．同濃度醋酸和鹽酸做導(dǎo)電實驗，醋酸對應(yīng)的燈泡較暗，是因為醋酸電離出來的離子濃度較小，電離程度小于鹽酸，因此醋酸酸性小于鹽酸，但是不能說明HCl是強(qiáng)酸，故D錯誤；本題答案D。2．B【解析】A．銨根離子和亞鐵離子相互抑制水解且水解但程度較小，硫酸根離子不水解，溶液呈酸性，再結(jié)合物料守恒得c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A正確；B．向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知，溶液中=1，故B錯誤；C．0.01

mol?L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(NaOH)，二者混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離程度很小，所以c(Na+)＞c(H+)，則溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，故D正確。答案選B。3．D【解析】A．醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，當(dāng)溶液pH相等時，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，所以中和等體積、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的體積小于鹽酸的體積，A項錯誤；B．醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，當(dāng)溶液pH相等時，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，向上述兩種溶液中分別加入相同的鋅粒，醋酸電離平衡正向移動，反應(yīng)過程中醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，所以醋酸中的鋅粒先反應(yīng)完全，B項錯誤；C．將上述鹽酸溶液和醋酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH不變，C項錯誤；D．25℃時pH=3的鹽酸c(H+)=10-3mol/L，水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L=mol/L=10-11mol/L，同理，的醋酸溶液中水電離出的為，D項正確；答案選D。4．A【解析】A．鋁在濃硝酸中會鈍化形成致密氧化膜，氧化膜會阻礙鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水洗凈，放入硫酸銅溶液中鋁片表面未見紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜，故A正確；B．硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以向銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中加水稀釋，冷卻至室溫后測溶液pH，若溶液pH小于7無法判斷硫酸是否過量，故B錯誤；C．植物油不溶于水，但易溶于乙醇，所以向植物油中加入的氫氧化鈉溶液，再加入乙醇振蕩溶液不分層，不能說明乙醇能催化油脂的皂化反應(yīng)，故C錯誤；D．氯酸鉀在酸性溶液中才能與亞硝酸鈉溶液反應(yīng)生成氯離子，所以取下火柴頭溶于蒸餾水時，火柴頭中含有的氯酸鉀不能與亞硝酸鈉溶液反應(yīng)生成能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀的氯離子，故D錯誤；故選A。5．A【解析】第三次實驗數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第二次實驗平均消耗鹽酸的體積應(yīng)該求兩次實驗的平均值，誤差分析需要根據(jù)c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)進(jìn)行分析。A．第三次實驗數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第二次實驗平均消耗鹽酸的體積是28.8750mL，根據(jù)該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)，c(NaOH)===0.1155mol·L-1，故A正確；B．鹽酸滴定氫氧化鈉時，酚酞遇氫氧化鈉顯紅色，當(dāng)溶液從紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點，故B錯誤；C．滴定達(dá)終點時，滴定管尖嘴有懸液，消耗酸的體積偏大，則測定結(jié)果偏高，故C錯誤；D．錐形瓶若用待測氫氧化鈉溶液潤洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c堿V堿可知，c(NaOH)偏大，實驗中錐形瓶不能用待測氫氧化鈉溶液潤洗，故D錯誤；答案選A。6．C【解析】將題給裝置依次編號為1、2、3、4、5，由實驗裝置圖可知，裝置1中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置3中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置2中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置5為氯氣與鐵粉共熱反應(yīng)制備氯化鐵裝置，裝置2中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置5中導(dǎo)致氯化鐵水解，裝置4中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則制備氯化鐵的儀器順序為1—3—2—5—2—4，接口順序為a-e-d-c-b-h-i-c-b-g。A．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，實驗中高錳酸鉀固體不能換成二氧化錳，故A錯誤；B．由分析可知，儀器的接口順序為a-e-d-c-b-h-i-c-b–g，故B錯誤；C．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)，為防止氯化鐵在溶液中水解，配制氯化鐵溶液時，可將制得的氯化鐵先溶于較濃的鹽酸中，再加水至指定體積，配成一定濃度的氯化鐵溶液，故C正確；D．氯氣能與堿石灰反應(yīng)，則干燥氯氣的濃硫酸不能換成堿石灰，故D錯誤；故選C。7．C【解析】由圖可知，溶液中c(H2A—)=c(H3A)時，溶液pH為2.12，則Ka1==c(H+)=10—2.12，溶液中c(H2A—)=c(HA2—)時，溶液pH為7.20，則Ka2==c(H+)=10—7.20，溶液中c(A3—)=c(HA2—)時，溶液pH為12.4，則Ka3==c(H+)=10—12.4；A．H2A—離子的水解常數(shù)Kh==<Ka2說明H2A—離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==×==105.08，故B正確；C．由圖可知，溶液中c(H2A—)=c(HA2—)時，溶液pH為7.20，則將等物質(zhì)的量的Na2HA和NaH2A配制成的溶液中c(H2A—)≠c(HA2—)，則溶液pH不等于7.20，故C錯誤；D．由圖可知，溶液pH為12.40時，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+nc(Mn+)=2c(HA2—)+c(H2A—)+3c(A3—)+c(OH—)，則溶液中c(H+)<2c(HA2—)+c(H2A—)+3c(A3—)+c(OH—)，故D正確；故選C。8．B【解析】由于混合后溶液pH=7，則硫酸中氫離子的物質(zhì)的量=NaOH中氫氧根離子的物質(zhì)的量，可列出，x=-2，故NaOH中氫氧根離子的濃度為mol/L，pOH=2，則室溫下溶液的pH=12，故答案選B。9．D【解析】A．錐形瓶只是滴定反應(yīng)容器，錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥不影響量取待測液的體積，A不選；B．裝NaOH溶液的滴定管水洗后未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋、導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，B不選；C．開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體，則標(biāo)準(zhǔn)溶液體積初讀數(shù)偏小(氣泡被當(dāng)作標(biāo)準(zhǔn)溶液也被計量)、導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，C不選；D．滴定過程中錐形瓶中有液體濺出，則醋酸的物質(zhì)的量減少、導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量減小、體積偏小，D選；答案選D。10．B【解析】A.HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，但屬于共價化合物，A項錯誤；B.易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，因此溶液中不存在溶質(zhì)分子，B項正確；C.溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子的濃度越大、所帶電荷數(shù)越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，反之導(dǎo)電能力越弱，溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，CH3COOH為弱電解質(zhì)，易溶于水，當(dāng)乙酸濃度比較大時，離子的濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，C項錯誤；D.硫酸鋇雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤。答案選B。11．B【解析】①[Al(OH)4]-與、HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故不符合題意；②常溫下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈堿性，K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存，故符合題意；③常溫下pH=7的溶液與Fe3+不能共存，故不符合題意；④在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO能大量共存，故符合題意；⑤常溫下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液呈酸性，K+、Al3+、Cl-、SO能大量共存，故符合題意；⑥常溫下pH=1的溶液H+與CrO不能共存，故不符合題意；故符合題意的有②④⑤，故選：B。12．D【解析】A．Al(OH)3為弱電解質(zhì)，部分電離生成Al3+、OH-，電離方程式為，故A正確；B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡離子方程式為，故B正確；C．BaSO4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡離子方程式為，故C正確；D．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離，電離方程式為，故D錯誤；答案選D。13．

和至少存在一種，因為它們均能發(fā)生水解使溶液呈堿性

一定存在，一定不存在，因為產(chǎn)生的氣體沒有刺激性氣味

、不存在，因為層沒有變色

存在，因為不溶于稀鹽酸

存在，因為其能與反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

【解析】根據(jù)每一個實驗進(jìn)行分析，根據(jù)離子之間共存及離子與物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象或物質(zhì)的顏色來進(jìn)行判斷。(1)①、、、、在溶液中不發(fā)生水解，其鈉鹽溶液呈中性，但實際溶液呈堿性，而、是弱酸陰離子，在溶液中可發(fā)生水解使溶液呈堿性，所以原溶液中、至少存在一種；故答案為：和至少存在一種，因為它們均能發(fā)生水解使溶液呈堿性。②這些陰離子中，只有、能與稀鹽酸反應(yīng)，但與稀鹽酸反應(yīng)生成的有刺激性氣味，而所得氣體無色無味，故原溶液中一定存在，一定不存在；故答案為：一定存在，一定不存在，因為產(chǎn)生的氣體沒有刺激性氣味。③加入少量新制氯水后，用萃取，層顏色沒有改變，說明原溶液中不存在、；故答案為：、不存在，因為層沒有變色。④加入溶液后生成的沉淀部分溶解于稀鹽酸，根據(jù)②已確定溶液中含有，說明原溶液中還含有；故答案為：存在，因為不溶于稀鹽酸。⑤根據(jù)④知原溶液中一定有，加入溶液后，能生成白色沉淀的離子有和，已知能溶于硝酸，所以白色沉淀為，故原溶液中含有；故答案為：存在，因為其能與反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。(2)整個實驗過程中都沒有涉及的鑒別，故無法確定溶液中是否存在；故答案為：。14．(1)P＞S＞Si(2)[Ar]3d6(3)

O=C=O

NH3、N

正四面體(4)

2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O或CuCl2·2H2OCu(OH)2+2HCl↑

在干燥的HCl氣流中加熱脫水(或者加二氯亞砜)(5)

淀粉溶液

滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色

2Cu2++4I?=2CuI↓+I2

95%(6)A【解析】A元素的原子價電子排布為ns2np2，則A位于ⅣA族；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則B為O元素；C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，則C為P元素；D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子，則D為S元素。(1)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，則A為Si元素；A、C、D分別為Si、P、S，同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但P的3p能級軌道半滿，更穩(wěn)定，第一電離能要大于S，所以第一電離能由大到小的順序為P＞S＞Si；(2)Co為27號元素，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為[Ar]3d74s2，失去最外層三個電子后形成Co3+，核外電子排布式為[Ar]3d6；(3)全氮陰離子為N，含有3個原子、16個價電子，互為等電子體的一種非極性分子的結(jié)構(gòu)為O=C=O；陽離子空間構(gòu)型為變形八面體，說明該物質(zhì)中Co3+的配位數(shù)為6，結(jié)合化學(xué)式可知與Co直接相連的微粒有NH3、N；SO中心S原子的價層電子對數(shù)為=4，不含孤電子對，立體構(gòu)型為正四面體形；(4)CuCl2·2H2O會水解產(chǎn)生HCl，而HCl在受熱過程中會揮發(fā)，所以最后得到氫氧化銅固體，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O或CuCl2·2H2OCu(OH)2+2HCl↑；為了抑制CuCl2·2H2O水解，應(yīng)在干燥的HCl氣流中加熱脫水(或者加二氯亞砜)，從而得到無水CuCl2；(5)①取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀，說明生成CuI，同時有碘單質(zhì)生成，加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液可以還原碘單質(zhì)，達(dá)到滴定終點時碘單質(zhì)完全被消耗，所以可以選用淀粉溶液作滴定指示劑，開始滴入淀粉溶液，顯藍(lán)色，達(dá)到滴定終點時碘單質(zhì)被完全消耗，溶液變?yōu)闊o水，所以滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；②根據(jù)現(xiàn)象生成白色沉淀，說明生成CuI，Cu2+被還原，而試樣中不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，所以應(yīng)是Cu2+將I-氧化，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為2Cu2++4I?=2CuI↓+I2；③根據(jù)電子守恒可知存在數(shù)量關(guān)系2CuCl2·2H2O~I2~2Na2S2O3，所以n(CuCl2·2H2O)=0.02L×0.1000mol/L=0.002mol，所以質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為×100%=95%；(6)A．裝有0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定時所用標(biāo)準(zhǔn)液偏多，結(jié)果偏高，A符合題意；B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗，不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對結(jié)果無影響，B不符合題意；C．滴定終點讀數(shù)時俯視，導(dǎo)致讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低，C不符合題意；綜上所述答案為A。15．(1)

BaO

(2)BaSO4+4CBaS+4CO↑或BaSO4+2CBaS+2CO2↑(3)

Cl-S-S-Cl

＜

【解析】7.65g固體A在550℃氧氣流中加熱，得到8.45g固體B，攪拌下加入過量稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀C，已知C在醫(yī)療上可以用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，不易被X射線透過，則C為BaSO4，加入適量的碳焙燒得到8.45g固體E，質(zhì)量減少11.65g-8.45g=3.2g，1mol硫酸鋇和碳反應(yīng)質(zhì)量減少，則固體E為BaS，固體A和B中含Ba2+，物質(zhì)的量，固體A中鋇離子的質(zhì)量為，另一種元素質(zhì)量為7.65g-6.85g=0.8g，摩爾質(zhì)量為，證明含氧元素，則A為BaO，在氧氣流中加熱反應(yīng)質(zhì)量增加0.8g，則說明0.05molBaO和氧氣反應(yīng)生成的固體B中增加一個氧原子，B為BaO2，加入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和D溶液，D溶液和高錳酸鉀溶液反應(yīng)說明具有還原性，結(jié)合過氧化鋇和硫酸的反應(yīng)判斷D溶液為H2O2溶液。(1)由上述分析可知，固體A的化學(xué)式是BaO；步驟③的反應(yīng)是過氧化氫和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為。(2)硫酸鋇和碳加熱反應(yīng)生成硫化鋇、一氧化碳或二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4CBaS+4CO↑或BaSO4+2CBaS+2CO2↑。(3)D為H2O2溶液，溶液中的溶質(zhì)為H2O2，物質(zhì)F由硫、氯兩種元素組成，與H2O2具有相同的空間結(jié)構(gòu)，則為S2Cl2，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl；S2Cl2能與水反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀S和刺激性氣味氣體SO2，將少量SO2氣體分別通入不含O2的25mL0.1mol/LBaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)、，通入不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液中發(fā)生反應(yīng)，則后者pH變化大于前者。16．

<

CBA

CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

l.8×104

9:1

c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

2c(H+)－2c(OH-)

2.4×10-4

3【解析】（1）①Ka（HCN）、Ka（H2CO3）越大，其電離程度越大，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則鈉鹽溶液中該酸根離子濃度越大；②Ka（CH3COOH）、Ka（HCN）、Ka2（H2CO3）越大，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，相同pH的鈉鹽溶液的濃度越大；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ka1（H2CO3）＞Ka（HCN）＞Ka2（H2CO3），電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；④CH3COONa溶液顯堿性的原因是CH3COO－反生水解反應(yīng)，Ka（CH3COOH）=，根據(jù)電離平衡常數(shù)及c（H＋）可求算；（2）某溫度下，pH=3的鹽酸中c(OH-）=10-9mol·L－1，溶液中離子積常數(shù)Kw=10-3mol·L－1×10-9mol·L－1=10-12，該溫度下，pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后PH變?yōu)?，溶液顯堿性，列式計算剩余氫氧根離子濃度得到溶液體積比；（3）①d點時加入鹽酸20mL，恰好生成氯化銨，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但是其水解程度較小；②b點時，加入的鹽酸體積為氨水的一半，所以溶液的成分可以看成，氯化銨和氨水的混合物，依據(jù)氨水的電離和氯化銨的水解程度大小可知c（NH3·H2O）-c（NH4＋）。（4）c（BaSO4）=c（SO42－）=，結(jié)合溶解度定義計算；（5）依據(jù)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3＋）．c3（OH－）=1.0×10-38計算氫氧根離子濃度，結(jié)合離子積常數(shù)計算氫離子濃度計算pH；（1）①由于Ka（HCN）＜Ka（H2CO3），可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依據(jù)越弱越水解規(guī)律，0.1moI·L－1NaCN溶液中，CN－的水解能力大于0.1mol·L－1NaHCO3溶液中HCO3－的水解能力，則c（CN－）＜c（HCO3－）；故答案為：＜；②由于Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）＞Ka2（H2CO3），依據(jù)越弱越水解規(guī)律可知，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3，溶液的水解能力CO32－＞CN－＞CH3COO－，此時溶液pH由大到小的順序為：Na2CO3、NaCN、CH3COONa；即C＞B＞A；故答案為：C＞B＞A；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ka1（H2CO3）＞Ka（HCN）＞Ka2（H2CO3），依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸得的反應(yīng)規(guī)律，將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；本題答案為：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；④CH3COONa溶液顯堿性的原因是，CH3COO－反生水解反應(yīng)，水解的離子方程式為：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；在溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）==1.8×10-5，pH=9，c（H＋）=10-9mol·L－1，所以=1.8×10-4；本題答案為：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；1.8×10-4；（2）某溫度下，pH=3的鹽酸中c(OH-）=10-9mol·L－1，溶液中離子積常數(shù)Kw=10-3mol·L－1×10-9mol·L－1=10-12，該溫度下，pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?，溶液顯堿性，列式計算剩余氫氧根離子濃度得到溶液體積比，=，V酸：V堿=9：1，故答案為：9：1；（3）①d點時加入鹽酸20mL，兩溶液恰好生成氯化銨，由于銨離子水解顯酸性，即c（H＋）＞c（OH－），又由電荷守恒可知c（Cl－）＞c（NH4＋），所以溶液中離子濃度由大到小的順序依次為：c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；本題答案為：c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；②b點時，所加鹽酸體積為10mL，此時溶液為等濃度的氯化銨和氨水的混合物，由于一水合氨的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，溶液中的電荷守恒：c（NH4＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－）、物料守恒：2c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O），可以推知c（NH3·H2O）-c（NH4＋）=2c（H＋）-2c（OH－）；故答案為：2c（H＋）-2c（OH－）。（4）根據(jù)BaSO4溶液中存在的沉淀溶解平衡BaSO4（s）Ba2＋（aq）+SO42－（aq）可知，Ksp（BaSO4）=c（Ba2＋）·c（SO42－），且c（Ba2＋）=c（SO42－），所以溶液中c（BaSO4）=c（SO42－）==1.05×10-5mol·L-1，100g水中含BaSO4為1.05×10-5mol·L-1×0.1L×233g·mol－1=2.4×10-4g；故答案為：2.4×10-4g；（5）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3＋）．c3（OH－）=1.0×10-38當(dāng)溶液中的Fe3＋完全沉淀，此時溶液中的Fe3＋物質(zhì)的量的濃度=10-5mol·L－1，c（Fe3＋）．c3（OH－）=1.0×10-38；c3（OH－）=10-33，c（OH－）=10-11mol·L－1，c（H＋）=10-3mol·L－1，pH=3；故答案為：3。17．

，溶液中：，越大反應(yīng)速率越快

>

4.010-4【解析】(1)，，可知酸性；(2)的電離平衡常數(shù)。(1)①弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，同濃度的溶液中電離出的離子濃度越大，，溶液中，越大反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生的速率明顯不同；②反應(yīng)結(jié)束后，兩種溶液中溶質(zhì)分別為和，的酸性弱于，則比更易結(jié)合，故；(2)時，，，，由電離平衡常數(shù)的定義可知。18．(1)

D

2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

AC(2)

4

3【解析】將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解，得到硫酸銅、硫酸鐵和硫酸亞鐵混合溶液，加入氧化劑，把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。(1)由于pH9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，故除去溶液中的Fe2+，必須先加入氧化劑將Fe2+氧化，為了不引入雜質(zhì)，加入的氧化劑選H2O2，即答案選D，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，為了不引入雜質(zhì)，然后加入適量的CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)，即答案選AC，調(diào)整溶液的pH至3~4，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。(2)常溫下，Cu(OH)2開始沉淀時c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp[Cu(OH)2]=310-20，c(OH-)==110-10mol/L，c(H+)=110-4mol/L，Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH=4。Fe3+完全沉淀時c(Fe3+)110-5mol/L，c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]=110-38，c(OH-)==110-11mol/L，c(H+)=110-3mol/L，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH=3。根據(jù)計算結(jié)果知上述方案可行。19．(1)(2)21.2【解析】(1)由題意可知，酸性條件下，碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為；(2)由方程式可得如下關(guān)系：KIO3~3I2~6Na2S2O3，滴定消耗5.00mL1.0×10-3mol/L硫代硫酸鈉溶液，則5.00g自然晶鹽中的碘元素含量為=21.2mg/kg。20．(1)

2.4×10-7mol/L

5.76×10-9(2)

2：1