實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(表格型)A測(cè)定0.01mol/L某酸溶液的pH是否為2B探究H+對(duì)Fe3+水解的影響C比較AgCl和AgI的Ksp大小DA.AB.BC.CD.DABC[Cu(NH3(4[SO4與乙醇發(fā)生化學(xué)DA.AB.BC.CD.DAB待測(cè)液含有SO-CMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽Mg(OH)2比Al(OH)3堿性DA.AB.BC.CD.DA將NO2通入下列溶液至飽和：①濃HNO3Cu和濃HNO3反應(yīng)原因是溶有NO2B比較F-與SCN-結(jié)合向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴結(jié)合Fe3+的能力：F->SCN-C比較HF與NH4F與(NH4(2SO3溶液的pH前者pH小DA.AB.BC.CD.DABCDA.AB.BC.CD.DAB用pH計(jì)測(cè)得碳酸鈉溶液的pH小于苯酚鈉溶液的pHC 蝕>化學(xué)腐蝕DA.AB.BC.CD.DA化學(xué)平衡向NO2減少的方向BKsp(AgCl(<Ksp(Ag2CrO4(CFe2+具有還原性DA.AB.BC.CD.DABKsp(ZnS(>Ksp(CdS(CFe2+DA.AB.BC.CD.DABNaOH溶液和BaCl2溶液Mg2+和SO-雜質(zhì)離C向2mL0.1mol.L-1K2Cr2O7溶液中滴加5探究c(H+(對(duì)如下平衡的影響：++2CrO-+2H2CrO-+2HCr2O-+H2O?探究M中是否含有羥基DDA.AB.BC.CD.DA向盛有Fe(OH)3和NiO(OH(的試盛NiO(OH(的試管中氧化性：NiO(OH(>B酸性：H2S<H2SO4CD向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶A.AB.BC.CD.DA溶液中是否含有Fe3+BFe2+是否有還原性CFe2+是否水解DFe2+能否催化H2O2分解A.AB.BC.CD.DA碘在濃KI溶液中的溶解B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上C0.1mol?L-1KI溶液AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D 粉KI溶液A.AB.BC.CD.DABCDA.AB.BC.CD.DA粉KI溶液氧化性：Cl2>Br2>I2B少量新制的Cu(OH)2懸濁液CDA.AB.BC.CD.DA比較CH3COO-和HCO3-的CH3COONH4和NaHCO3溶液Kh(CH3COO-(<Kh(HCO3-(BC探究氫離子濃度對(duì)CrO-、Cr2O-相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫向生成Cr2O-的方向移動(dòng)DA.AB.BC.CD.D現(xiàn)象A現(xiàn)象B (5)證明有機(jī)物與鹵素單質(zhì)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)的思路--以苯和液溴反應(yīng)為例Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀)。Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×②向0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]√的溶度積比Mg(OH)2的?、巯?0mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴Ksp[Mg(OH)2]>×Ksp[Fe(OH)3]Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)×⑤在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)×如：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，則酸性：H2CO3>HClO>HCO3-特例：H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4b．測(cè)NaA和Na2CO3溶液的pH，無(wú)法比較HA和H2CO3酸性③利用同濃度酸溶液的導(dǎo)電能力(或pH)來(lái)比較如：0.1mol·L-1HA溶液的導(dǎo)電性比0.1mol·L-1HB溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(或pH小)，則酸驗(yàn)不含有K+×向溶液X中滴加NaOH稀溶溶液X中無(wú)NH×有SO-×向某溶液中滴加KSCN溶液，含F(xiàn)e2+√ 驗(yàn)×性KMnO4溶液褪色×2×將SO2氣體通入到Ba(NO3)2××將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸×H+、NO3-(兩者同時(shí)存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe3+而干擾實(shí)驗(yàn)√向某黃色溶液中加入淀粉-溶液中含Br2能是Fe3+等氧化性粒子將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe3+強(qiáng)向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜除去FeCl2溶液中的FeBr2×Cu(OH)2懸濁液NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgOH極×mol·L-1NaOH溶液等體積混有Fe(OH)3碳酸>苯酚×將SO2通入滴有酚酞的NaOH××Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×大的轉(zhuǎn)化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(Ba但BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3×苯酚與濃溴水生成2,4,6-三溴苯酚溶于苯X一定是濃鹽×√ABC證明Al2O3是兩性氧化物 DA.AB.BC.CD.DANa2CO3溶液和飽和NaHCO3溶液的pH2CO3>NaHCO3H2CO3的Ka1>Ka2BCDKsp[Fe(OH(3[<Ksp[Mg(OH(2[A.AB.BC.CD.DABC增大氫離子濃度可使CrO-轉(zhuǎn)化為Cr2O-DA.AB.BC.CD.DA平衡向生成Cr2O-的方向移動(dòng)BFe2+具有還原性CDA.AB.BC.CD.DA將NO2通入下列溶液至飽和：①濃HNO32和濃HNO3混合溶液Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液是綠色主要原因是溶有NO2BCD溶液的pH逐漸A.AB.BC.CD.DAB-COOH中O-H鍵極性的影響CD1-丁烯A.AB.BC.CD.DABC向酸性KMnO4溶液中滴加對(duì)甲基苯乙烯酸性KMnO4溶 DA.AB.BC.CD.DA溶解度：AgCl>Ag2SBt℃,測(cè)得0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH約為5t℃,Ka1(H2SO3(.Ka2(H2SO3(>KwCDA.AB.BC.CD.DABKsp(BaCO3(>Ksp(CaCO3(C“氧化”后有Fe2+剩余DA.AB.BC.CD.DA氧化性：Fe3+>Cu2+B苯環(huán)活化了H-O鍵CD用pH計(jì)分別測(cè)定CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液pH，CCl3COOH溶液pH小極性：-CCl3>-CH3A.AB.BC.CD.DAB向Al(OH)3懸濁液中滴加0.1mol.L-1的CH3COOHC用pH計(jì)分別測(cè)定CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的DA.AB.BC.CD.DA探究BaSO3是否溶于水B測(cè)定NaClO溶液的pHC在1mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液中滴加5mL0.1mol·L-1FeSO4溶液D制備Fe(OH(3膠體A.AB.BC.CD.DA將NO2通入下列溶液至飽和：①濃HNO3Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液NO2B比較F-與SCN-結(jié)合Fe3+的能力向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN結(jié)合Fe3+的能力：F->SCN-C比較HF與分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與(NH4)2SO3溶液的pH前者pH小 DA.AB.BC.CD.DA驗(yàn)證金屬活潑性：Mg>AlB驗(yàn)證氧化性：Cl2>I2、Br2>I2KBr、KI混合溶液中依次加入CD物中是否含有Fe3O4加NaOH溶液物中含有Fe3O4A.AB.BC.CD.DA氣體X一定具有氧化性B向Na[Al(OH(4[溶液中滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉結(jié)合H+的能力：[Al(OH(4[-<CO-CDKsp(AgCl(<Ksp(Ag2CrO4(A.AB.BC.CD.DA在2NO2?N2O4平衡體系中保持恒溫恒容條件繼續(xù)充入一定量NO2B硼酸發(fā)生電離：H3BO3=H++H2BO3-CD測(cè)量溶液的pH變化pH變大A.AB.BC.CD.DA用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙鑒別NO2、溴蒸B該沉淀的成分為BaSO3C加入少量KSCN溶液X溶液中一定含有Fe