2026初中化學(xué)期末檢測(cè)卷試題及答案考試時(shí)長：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________2026初中化學(xué)期末檢測(cè)卷考核對(duì)象：初中三年級(jí)學(xué)生題型分值分布：-單選題（20分）-填空題（20分）-判斷題（20分）-簡答題（12分）-應(yīng)用題（18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共10題，計(jì)20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.干冰D.石灰水2.化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律主要基于（）A.原子種類不變B.分子數(shù)目不變C.元素質(zhì)量不變D.化學(xué)鍵斷裂重組3.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.食糖B.酒精C.氫氧化鈉D.油脂4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.點(diǎn)燃酒精燈時(shí)用火柴引燃B.取用固體藥品時(shí)直接用手抓取C.讀取量筒示數(shù)時(shí)視線與液面水平D.實(shí)驗(yàn)完畢后直接將廢液倒入下水道5.下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是（）A.碳酸鈉B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.硫酸鈉6.下列關(guān)于水的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.水是化合物B.水是純凈物C.水是導(dǎo)體D.水是可再生能源7.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.硫酸銅B.碳酸C.氫氧化鉀D.氯化鈉8.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.高錳酸鉀B.氧化鐵C.氮?dú)釪.碳酸鈣9.下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A.硫燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰B.鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生白色火焰C.木炭燃燒產(chǎn)生無色氣體D.鎂帶燃燒產(chǎn)生黃色火焰10.下列關(guān)于化學(xué)方程式的書寫中，正確的是（）A.2H?+O?→2H?O?B.2CO+O?→2CO?C.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑D.2Fe+6HCl→2FeCl?+3H?↑二、填空題（每空2分，共10空，計(jì)20分）1.水的化學(xué)式是________，其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比是________。2.空氣中含量最多的氣體是________，其體積分?jǐn)?shù)約為________。3.碳酸鈉俗稱________，其化學(xué)式是________。4.稀鹽酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。5.氫氧化鈉俗稱________，其水溶液顯________性。6.化學(xué)反應(yīng)中，原子核________，原子種類________，元素種類________。7.燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：可燃物、________和________。8.量筒讀數(shù)時(shí)，視線要與________保持水平。9.碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式是________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。10.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________與________結(jié)合生成水。三、判斷題（每題2分，共10題，計(jì)20分）1.氧氣可以支持燃燒，因此氧氣是可燃物。（）2.純凈物一定由同種元素組成。（）3.有機(jī)物一定含有碳元素。（）4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，剩余藥品可以隨意丟棄。（）5.稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（）6.水電解時(shí)生成的氫氣和氧氣質(zhì)量比為1:8。（）7.碳酸鈣是一種可溶性鹽。（）8.燃燒一定是放熱反應(yīng)。（）9.化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O表示氫氣在氧氣中燃燒。（）10.酸性溶液的pH值一定小于7。（）四、簡答題（每題4分，共3題，計(jì)12分）1.簡述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法，并寫出其中一種的化學(xué)方程式。2.解釋為什么鐵在潮濕的空氣中容易生銹。3.簡述酸堿指示劑的作用原理。五、應(yīng)用題（每題9分，共2題，計(jì)18分）1.某化學(xué)興趣小組用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：|實(shí)驗(yàn)次數(shù)|鋅粒質(zhì)量（g）|稀硫酸質(zhì)量（g）|收集到的氫氣質(zhì)量（g）||----------|---------------|-----------------|----------------------||1|5|20|0.2||2|10|20|0.4||3|15|20|0.4|（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若第3次實(shí)驗(yàn)中鋅粒未完全反應(yīng)，請(qǐng)分析原因。（3）若用10g鋅粒和足量稀硫酸反應(yīng)，理論上最多能生成多少克氫氣？2.某工廠排放的廢水呈酸性，pH值為3。為了中和廢水，工廠向廢水中加入氫氧化鈣粉末，并監(jiān)測(cè)pH值變化。當(dāng)pH值達(dá)到6時(shí)停止加入氫氧化鈣。請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若每噸廢水中需要加入100kg氫氧化鈣，計(jì)算廢水中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）簡述中和反應(yīng)過程中pH值變化的規(guī)律。---標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.C-純凈物由一種物質(zhì)組成，干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于純凈物。2.A-質(zhì)量守恒定律基于原子種類和數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)中不變。3.C-有機(jī)物通常含碳，氫氧化鈉是無機(jī)物。4.A-點(diǎn)燃酒精燈應(yīng)用火柴引燃，禁止用酒精燈引燃。5.A-碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。6.D-水是不可再生能源。7.B-碳酸是酸，其他選項(xiàng)是鹽或堿。8.C-氮?dú)馐菃钨|(zhì)，其他選項(xiàng)是化合物。9.A-硫燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。10.B-選項(xiàng)B的化學(xué)方程式正確。二、填空題1.H?O；1:8-水的化學(xué)式是H?O，氫氧元素質(zhì)量比為(1×2):(16×1)=1:8。2.氮?dú)猓?8%-空氣中氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)約為78%。3.純堿；Na?CO?-碳酸鈉俗稱純堿，化學(xué)式為Na?CO?。4.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑；置換-該反應(yīng)是鋅置換出氫氣的置換反應(yīng)。5.燒堿；堿-氫氧化鈉俗稱燒堿，水溶液顯堿性。6.不變；不變；不變-化學(xué)反應(yīng)中原子核、原子種類和元素種類不變。7.點(diǎn)燃源；足夠的氧氣-燃燒需要可燃物、點(diǎn)燃源和助燃劑（氧氣）。8.液面最低處-量筒讀數(shù)時(shí)視線與液面最低處保持水平。9.CaCO?高溫→CaO+CO?↑；分解-該反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解的分解反應(yīng)。10.酸中的氫離子；堿中的氫氧根離子-酸堿中和反應(yīng)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水。三、判斷題1.×-氧氣是助燃劑，不是可燃物。2.×-純凈物可以由同種或不同種元素組成。3.√-有機(jī)物通常含碳。4.×-剩余藥品應(yīng)回收處理，不可隨意丟棄。5.√-稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)。6.×-水電解時(shí)氫氣和氧氣質(zhì)量比為1:8，體積比為1:16。7.×-碳酸鈣是難溶性鹽。8.√-燃燒是放熱反應(yīng)。9.√-該化學(xué)方程式表示氫氣在氧氣中燃燒。10.√-酸性溶液的pH值小于7。四、簡答題1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法：-加熱高錳酸鉀：2KMnO?高溫→K?MnO?+MnO?+O?↑-加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物：2KClO?高溫→2KCl+3O?↑-過氧化氫分解：2H?O?→2H?O+O?↑2.鐵在潮濕的空氣中容易生銹是因?yàn)殍F與氧氣和水同時(shí)接觸，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。3.酸堿指示劑的作用原理是：酸堿指示劑是弱酸或弱堿，其結(jié)構(gòu)變化導(dǎo)致顏色改變。在酸性溶液中，指示劑分子與氫離子結(jié)合，顏色發(fā)生變化；在堿性溶液中，指示劑分子失去氫離子，顏色也發(fā)生變化。五、應(yīng)用題1.（1）化學(xué)方程式：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑-根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑。（2）第3次實(shí)驗(yàn)中鋅粒未完全反應(yīng)的原因可能是稀硫酸不足，導(dǎo)致鋅粒無法完全消耗。（3）理論上最多能生成氫氣質(zhì)量：-根據(jù)化學(xué)方程式，65g鋅生成2g氫氣，10g鋅生成(10/65)×2≈0.31g氫氣。2.（1）化學(xué)方程式：Ca(OH)?+2HCl→CaCl?+2H?O