7/7第3節(jié)氧化劑和還原劑第3課時探究鐵及其化合物的氧化性或還原性教材分析本節(jié)課選自魯科版《化學(xué)必修I》第二章《元素與物質(zhì)世界》中的第三節(jié)——《氧化劑和還原劑》，本節(jié)課是這一節(jié)的第三課時。這節(jié)課內(nèi)容的設(shè)計意圖非常明顯，就是要讓學(xué)生達到學(xué)以致用的目的，讓學(xué)生應(yīng)用氧化還原反應(yīng)知識，自主設(shè)計實驗和有關(guān)的活動方案，探究鐵及其化合物的性質(zhì)。在探究的過程中，注重發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力。該案例從介紹自然界中常見的含鐵元素的物質(zhì)，并根據(jù)鐵元素的化合價對物質(zhì)進行分類導(dǎo)入，預(yù)測含有不同價態(tài)鐵元素的各種物質(zhì)哪些具有氧化性或還原性或即具有氧化性又具有還原性。然后提出問題，怎么驗證推測是否正確，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論設(shè)計驗證方案來驗證推測。實施實驗后，對實驗結(jié)果進行分析、整理，確定含有不同價態(tài)鐵元素物質(zhì)具有的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。最后根據(jù)結(jié)論解釋生活中的實際問題。教學(xué)目標(biāo)知識與技能（1）運用氧化還原反應(yīng)的知識探究鐵及其化合物的氧化性和還原性的過程和方法；

（2）掌握常見的含有鐵元素的物質(zhì)及其具有的主要性質(zhì)。過程與方法通過鐵元素不同價態(tài)的分析——預(yù)測不同價態(tài)鐵的氧化性和還原性——設(shè)計實驗方案進行實驗并進行觀察——分析實驗現(xiàn)象，得出初步結(jié)論——知識總結(jié)、拓展，得出一般規(guī)律的科學(xué)探究方法。情感、態(tài)度與價值觀（1）使學(xué)生學(xué)會預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，并通過實驗探究得到證實，體驗科學(xué)探究成功的喜悅。(2)培養(yǎng)他們善于與他人合作的良好心理品質(zhì)；培養(yǎng)他們歸納、綜合的能力。教學(xué)重點金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化；進一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。教學(xué)難點預(yù)測金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的氧化性、還原性并進行探究實驗的設(shè)計。教學(xué)方法講練結(jié)合，小組合作學(xué)習(xí)教學(xué)流程圖學(xué)生自主學(xué)習(xí)形成對鐵及其化合物的簡單認識總結(jié)提升、遷移應(yīng)用完成對知識點認識的升華通過合作對鐵及其化合物進行實驗探究和認識學(xué)生自主學(xué)習(xí)形成對鐵及其化合物的簡單認識總結(jié)提升、遷移應(yīng)用完成對知識點認識的升華通過合作對鐵及其化合物進行實驗探究和認識教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖引入新課得了缺鐵性貧血需要補鐵單質(zhì)嗎？鐵元素在人體中發(fā)生了怎樣的變化？舉例：鐵生銹是因為發(fā)生了什么

反應(yīng)？你熟悉的含鐵元素的物質(zhì)還有哪些？【多媒體展示】這節(jié)課我們就來研究一下鐵及其化合物的氧化性和還原性?！就队啊咳骄胯F及其化合物的氧化性和還原性的氧化性和還原性觀看并思考

回答問題創(chuàng)設(shè)情景

視頻展示展示目標(biāo)多媒體展示教學(xué)目標(biāo)觀察、思考明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)自主學(xué)習(xí)展示硫酸亞鐵、氯化鐵（注意對比樣品的顏色）、鐵礦石等圖片，這些含鐵元素的物質(zhì)還可以怎樣分類？（引導(dǎo)學(xué)生從化合價角度分析）

閱讀教材P53—P54,完成學(xué)案中“自主學(xué)習(xí)”中1.鐵及其化合物的分類；2.鐵的氧化物性質(zhì)比較；3.鐵的氫氧化物性質(zhì)比較。學(xué)生舉例

分析歸納：

按化合價分類

，對鐵的化合物進一步熟悉

引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)整理知識點、查找資料獲取知識的能力合作探究一[探究問題]在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進行探究。[步驟]1、提出假設(shè)2、設(shè)計實驗方案3、實驗過程4、探究結(jié)果[問題]1、金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵三種樣品的顏色特征是什么？【展示藥品】強調(diào)各個物質(zhì)的顏色2、FeCl3如何檢驗？FeCl2能否與KSCN溶液反應(yīng)，有何現(xiàn)象？【演示實驗】3、如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？通過探討，師生得出結(jié)論：驗證物質(zhì)有氧化性，就要驗證該物質(zhì)與還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；驗證物質(zhì)有還原性，就要驗證該物質(zhì)與氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。師生討論方案：對不同的實驗方案給予指導(dǎo)。驗證金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的性質(zhì)，寫出實驗操作步驟?！炯僭O(shè)：】把預(yù)測結(jié)果填寫在學(xué)案上?！居^看】把鐵離子的檢驗填寫在學(xué)案上。【設(shè)計方案】：1、金屬鐵—還原性鐵+硫酸、+硝酸、+氯氣2、氯化亞鐵—氧化性氯化亞鐵+Zn氯化亞鐵—還原性氯化亞鐵+硝酸、+氯水3、氯化鐵—氧化性氯化鐵+Cu、Fe、KI1.提出探究的主題和實驗?zāi)康摹?、使學(xué)生明確探究的步驟。3.使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗方法，為驗證鐵及其化合物的性質(zhì)做準(zhǔn)備。培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力，探究能力。投影探究鐵及其化合物的氧化性和還原性.預(yù)期轉(zhuǎn)化所選試劑預(yù)期現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論及反應(yīng)Fe0→Fe2+Fe0→Fe3+Fe2+→Fe0Fe3+→Fe0Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+小組實驗注意指導(dǎo)，組織學(xué)生進行交流、討論。根據(jù)單元組6個人一個小組選擇試劑進行實驗，觀察、記錄、交流。培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和合作精神實驗結(jié)果1、小結(jié)金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的性質(zhì)。2、寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式，指出氧化劑和還原劑各是什么物質(zhì)？實驗結(jié)論：金屬鐵具有還原性，氯化鐵具有氧化性，氯化亞鐵既有氧化性又有還原性。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可以用下面的圖示來表示:。（多媒體展示）交流、討論，回答問題。對三者的氧化性、還原性有了更深刻的認識。合作探究二【過渡】根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)討論完成Fe2+、Fe3+的檢驗。討論完成學(xué)案上的“合作探究二”對Fe2+、Fe3+的性質(zhì)進行靈活運用小結(jié)用圖示的方法，總結(jié)鐵的“三角關(guān)系”（多媒體展示）整理總結(jié)鐵的三角關(guān)系對鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系更熟練遷移·應(yīng)用【多媒體展示】1、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板？2、為什么在FeSO4溶液中常常加入鐵釘或鐵粉？思考回答鞏固金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的三者轉(zhuǎn)化關(guān)系。當(dāng)堂檢測要求學(xué)生在8分鐘時間完成學(xué)案中的達標(biāo)測評，有能力的同學(xué)完成能力提升。八分鐘后教師用多媒體展示“達標(biāo)測評”的答案。根據(jù)學(xué)生互評的結(jié)果對各組學(xué)生進行評價。認真思考，獨立完成對照答案同桌互評檢查學(xué)生的學(xué)習(xí)成果。作業(yè)布置1.把鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系整理到作業(yè)本上。2.完成《自主學(xué)習(xí)叢書》P49——52<達標(biāo)測評>1.下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是()A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸2.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（）A.鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕B.在人體的血紅蛋白中含有鐵元素C.鐵能在空氣中劇烈燃燒D.不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。3．為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、鐵片C、KSCN溶液D、石蕊溶液4、能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A、稀H2SO4B、FeCl3溶液C、CuSO4溶液D、FeSO4溶液5、下列離子方程式中，正確的是（）A、鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C、氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓6.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入，反應(yīng)的離子方程式為；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可加入，反應(yīng)的離子方程式為；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2,可加入，反應(yīng)的離子方程式為?！灸芰μ嵘?.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無8.適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A.2:3B.3:2C.1:2D.1:19、將鐵片加到1L0.5mol·L－1FeCl3溶液中，當(dāng)Fe2＋和Fe3＋的濃度相等時，鐵片的質(zhì)量()A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g參考答案：達標(biāo)測評：1.D2.B3.C4.AB5.D6.足量鐵粉，2Fe3++Fe=3Fe2+氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-足量鐵粉Fe+Cu2+=Fe2++Cu能力提升：7.B8.A9.B課后反思：這節(jié)課是一節(jié)比較典型的活動探究課，課堂氣氛活躍，大量的學(xué)生活動使學(xué)生真正成為課堂的中心，也使教材設(shè)計的意圖得到的很好的發(fā)揮。學(xué)生能在教師的引導(dǎo)下積極思考，踴躍回答，很好的融入課堂，一定程度上達到了預(yù)期的目的。但是由于學(xué)生對這樣的活動探究