漂粉精中的漂粉精中的CaClO?家庭衛(wèi)生：用“管道通”(含燒堿和鋁粒)用潔廁靈(主要成分為稀鹽酸) 大貢獻，其主要原理是NaCl+NH3H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4ClB．用電子式表示NaCl的形成過程為C．H2ODNH4Cl

2KMnO4+16HCl=2MnCl2

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

KMnO4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol?L-1的NaHCO3溶液中含有Na+NAB．7.8gNa2O2含有陰離子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，11.2LCO2NAD．1.8g 無色透明溶液中：K+、Na+、MnO-、

酸性溶液中：Na+、K+、CO2-、 NaOH溶液中：Na+、SO2-、Cl-、 Cl2Cl+HO?2HCl Na2O2與水反應(yīng)：2O2+2HO=4OH Cl2NaBr溶液中：Cl+2Br2Cl 石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO2+2HH 原子半徑B．觀察NaClCD

FeSO4

Cu2+

FeSO4溶液在空氣中冷卻結(jié)晶得到FeSO4FeA．d可以一步轉(zhuǎn)化為h B．在空氣中g(shù)可以轉(zhuǎn)化為hC．可以實現(xiàn)d→a→c的轉(zhuǎn)化 D．b、d均屬于堿性氧化物 XZ的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．XY、QB．ZY1:1C．Z、WD．ZQ1n+6Li→3H+4He發(fā)現(xiàn)氚3H) 1n3H與2H NaOHNaOH100mL0.20mol·L?1NaOH溶液，下圖為配制NaOH溶液的部分過程，回答下列問題：儀器b的名稱 ，使用儀器b前必須進行的一步操作 配制時需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量 g操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的 ，定容后還需要的操作 B．轉(zhuǎn)移前，儀器b內(nèi)有蒸餾水第1234第1234根據(jù)測定的實驗數(shù)據(jù)，鹽酸的物質(zhì)的量濃度

在蝕刻液中加入固體Fe

2H++Fe=H+Fe2+ Fe3+ 在試管中取2mL濾液1，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象 。此過程涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式依 1

Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

盛放濃鹽酸的儀器名稱 飽和食鹽水在該實驗中的作用 氣體通入淀粉-KI溶液后可觀察到溶液變藍，可得氧化性 若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則裝置乙中盛放的試劑 (填字母)A．飽和食鹽 B．濃硫 C．NaOH溶制取漂白粉的化學(xué)方程式 牙齒的主要成分是難溶的羥基磷酸鈣Ca5PO43OHC在元素周期表中的位置 畫出P的原子結(jié)構(gòu)示意圖 Ca5PO4OH中含有的O——H鍵屬 (填“離子鍵”或“共價鍵”)非金屬性：Cl強于Br①用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Cl和Br位于同一主族 ，得電子能力Cl強于Br②下列事實能說明非金屬性Cl強于Br的 (填字母)Cl2Br2H2金屬性：K強于Na。設(shè)計實驗證明 Mg、Ca同主族，位于第五周期。下列說法正確的是 Sr 堿性：MgOH>CaOH>Sr 容量 查使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移至容量瓶中，減小誤 搖16．(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2KSCN溶液，溶液變紅，證明含有

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2 MnO2+4HCl(濃MnCl2除去Cl2H