第1頁/共8頁深大實驗2023-2024學年上學期高一期中測試化學試卷一、單選題(每題3分，共60分。每小題只有一個1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是A.“曾青得鐵則化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應B.“古人以劑鋼為刃”，“劑鋼”是鐵的合金C.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”是指石灰石的分解反應D.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌漫在空氣中的PM2.5固體顆粒2.下列各組離子中，能大量共存的是A.Fe3+、Na+、Cl-、OH-B.Fe2+、H+、NO3-、SO-C.NH、K+、CO-、OH-D.Fe3+、NH、NO3-、SO-3.Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質是A.兩者均有丁達爾效應B.兩者均能透過半透膜C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D.分散質粒子可通過濾紙4.向氯化鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后燒杯底部不可能出現的是A.有鐵無銅B.有銅無鐵C.有鐵有銅D.無鐵無銅5.《本草綱目》中記載：燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)。其法用濃酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露，凡酸壞之酒，皆可蒸。上述過程中蘊含的物質分離和提純的方法是A.過濾B.蒸餾C.分液D.結晶6.墊江是中國石磨豆花美食之鄉(xiāng)，墊江豆花制作過程可簡化為：①制作石磨豆?jié){并煮沸②點入鹵水并持續(xù)小火微煮③豆?jié){聚沉，得到豆花(鹵水為MgCl2、NaCl、KCl的混合溶液)。下列有關說法正確的是A.豆?jié){屬于膠體，能出現丁達爾效應，這是它與鹵水的本質區(qū)別B.鹵水屬于電解質C.加入鹵水，豆?jié){能聚沉，這是因為豆?jié){膠體帶電D.豆?jié){在一定條件下能穩(wěn)定存在7.微粒觀的形成對化學學習具有重要的意義。下列離子方程式書寫正確的是第2頁/共8頁A.鐵與足量稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向硝酸銀溶液中投入一小塊鈉：Na+Ag+=Na++AgC.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO-+2H2OD.向氫氧化鋇溶液中滴加少量KHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO-=BaSO4↓+H2O8.下列實驗中，能實現實驗目的的是選項ABCD實驗Na在空氣中燃燒提取NaHCO3晶體實驗室制CO2除去CO2中的少量HClAAB.BC.CD.D.9.下列物質中，既能由金屬和氯氣直接化合得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是A.FeCl2B.CuCl2C.FeCl3D.AlCl310.氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學反應原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列說法正確的是A.該反應屬于置換反應B.NaOH屬于氧化產物C.NaH是氧化劑D.H2O中的氫元素被還原11.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4?2H2O)的過程如圖：下列說法錯誤的是第3頁/共8頁A.CaSO4?2H2O屬于鹽類和純凈物B.過程I中，反應的離子方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO-+4H2OC.過程II中，S2-為還原劑D.上述流程中，只有鈣元素的化合價沒有變化12.根據物質的組成和性質，通過化學變化可以實現物質之間的轉化。下列能實現圖示轉化的X是XO2→YH2O→Z酸性或堿性氧化物→W①Na②碳③H2④CuA.①②B.②③C.③④D.②④13.用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，下列說法不合理的是A.圖1證明NaHCO3受熱易分解B.圖2制備Fe(OH)3膠體C.圖3證明Cl2能與燒堿溶液反應D.圖4探究鈉與Cl2的反應14.向盛有氯氣的甲乙丙三個集氣瓶中各注入三種液體：①硝酸銀溶液②氫氧化鈉溶液③水中的一種，經過振蕩，現象如圖所示，則向甲、乙、丙注入的液體分別是A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②15.酸性KMnO4溶液與KSCN(C為+4)發(fā)生下述反應，下列說法不正確的是22KMnO4+10KSCN+28H2SO4=16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2OA.該反應的氧化產物只有N2B.生成1個N2時，轉移22個電子C.KMnO4在反應中體現氧化性D.氧化劑與還原劑的個數之比為11∶516.某興趣小組設計如下裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣發(fā)生反應。下列敘述中錯誤的是第4頁/共8頁A.鈉著火劇烈燃燒產生蒼白色的火焰B.反應產生的大量白煙是氯化鈉固體C.棉球①的作用是吸收過量氯氣防止污染D.棉球②變藍色則證明氯氣未被堿液完全吸收17.利用如圖所示裝置進行金屬鈉與水反應的實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現象是A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B.鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C.最終鈉塊在煤油中燃燒起來D.隨反應的進行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升18.侯氏制堿法又稱聯合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的。實驗室模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.由NaHCO3固體制備純堿的操作在坩堝中進行B.該反應利用了NaHCO3溶解度小的特點C.向飽和食鹽水中先通入CO2后通入氨氣D.檢驗NaHCO3固體中是否混有NH4Cl可用稀硝酸、AgNO3溶液19.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl第5頁/共8頁20.某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO-，欲除去其中的Cu2+、SO-，設計工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3C.流程圖中，操作x為過濾D.試劑c既可以是鹽酸又可以是硫酸21.Ⅰ.牙膏是常見的日用化學品。（1）下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑，請在它們所屬的物質類別(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。摩擦劑碳酸鈣二氧化硅物質類別①②（2）請根據用途推測并說明二氧化硅在水中的溶解性____(“易溶”或“難溶”)。（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。①甲同學設計了一種在實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，如下所示：②乙同學設計的實驗方案為：乙同學的實驗方案與甲同學的相比，優(yōu)點為。世界衛(wèi)生組織(WHO)和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯(ClO2)為新時代綠色消毒劑，其特點是：無三致(致癌、致畸、致突變)，有三效(廣譜、高效、快速)。國家疾病控制中心建議，為了避免傳染病的傳播，餐飲用具可用200mg.L1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg.L1用ClO2進行消毒。常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍。ClO2是強氧化劑，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不第6頁/共8頁與冷水反應，遇熱水則分解成HClO、Cl2和O2。下表列出了ClO2與傳統(tǒng)消毒劑(氯制劑)的部分性能比較：性能ClO2氯制劑(84消毒液、漂白粉等)可殺滅所有的微生可殺滅所有細菌繁殖體高濃度能殺死細菌芽力物孢殘留無有抗藥性無有經大量實驗研究表明，ClO2對細胞壁有較強的吸附和穿透能力，反應釋放出的原子氧將細胞內的酶氧化，從而起到殺菌作用。ClO2反應釋放出的原子氧還可以氧化色素，所以ClO2也是優(yōu)良的漂白劑。研究表明，ClO2在濃度低于100mg.L—1時不會對人體產生任何的影響。我國衛(wèi)健委提出，逐步用ClO2替代Cl2進行飲用水消毒。相信在不久的將來，ClO2將廣泛應用到殺菌消毒領域。（4）請依據以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。①可以用等濃度的ClO2溶液對餐飲用具和游泳池進行消毒。______②ClO2是有刺激性氣味的氣體。③ClO2殺菌力強、無抗藥性。（5）某同學推測ClO2能與FeSO4溶液反應，用簡要的文字說明推測合理的理由。22.甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色固體，乙在常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，可使澄清石灰水變渾濁。它們有如圖所示的轉化關系，反應的量均為充足。(生成物中有水生成的，框圖中沒有表示出來)，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：第7頁/共8頁（1）F為(填化學式)，G的溶質為(填化學式)。（2）若有3.9g甲與4.4g丙完全反應，則固體質量增加g。（3）C與溶液G反應生成丙的離子方程式為：。（4）甲與乙反應的化學方程式為：。（5）D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是(結合離子方程式描述)。23.Ⅰ.鐵及其化合物在生產生活中有極其重要的用途。FeSO4可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學甲猜測維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：實驗方案實驗現象取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去（1）由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+”的結論？請說明理由：。Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，為暗紫色有光澤粉末，極易溶于水而形成暗紫色溶液，靜置后會分解并釋放出大量氧氣，同時生成KOH和Fe(OH)3膠體。工業(yè)上常用于制備高鐵酸鉀的方法有電解法、次氯酸鹽氧化法和熔融法等。（2）熔融法：在苛性堿存在的環(huán)境中，鐵鹽被過氧化鈉高溫氧化成高鐵酸鈉：高溫2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,再加入適量飽和KOH溶液反應得到K2FeO。上述反應在熔融狀態(tài)下進行，而不在水溶液中進行的原因是。（3）高鐵酸鉀可通過次氯酸鉀氧化Fe(NO3)3溶液來制備。次氯酸鉀的制備裝置如圖所示。第8頁/共8頁回答下列問題：①裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其化學方程式為2KMnO4+16HClΔ2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。a．請用雙線橋法標出電子轉移方向與數目。b．上述反應中的HCl體現了什么性質？。②將制備的Cl2通過裝置B可除去雜質HCl，B中的溶液為_____。③Cl2和KOH溶液在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃~5℃進行，實驗中可采取的措施是。④若實驗制得的次氯酸鉀溶液中N(ClO-):N(ClO3-)=5:1(N代表微粒個數)，則NCl-):N(ClO-)=。⑤裝置D的作用是。⑥次氯酸鹽氧化法是在堿性條件下，KClO飽和溶液可將Fe(NO3)3轉化為K2FeO，寫出反應的離子方程式：。深大實驗2023-2024學年上學期高一期中測試化學試卷一、單選題(每題3分，共60分。每小題只有一個1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是A.“曾青得鐵則化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應B.“古人以劑鋼為刃”，“劑鋼”是鐵的合金C.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”是指石灰石的分解反應D.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌漫在空氣中的PM2.5固體顆?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．“曾青得鐵則化為銅”，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應，故A正確；B．“古人以劑鋼為刃”，“劑鋼”是鐵的合金，故B正確；C．碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，符合“1→多”特征，屬于分解反應，故C正確；D．“紫煙”是水產生的霧氣遇冷液化而成的小水滴，不是固體顆粒，故D項錯誤；故選D。2.下列各組離子中，能大量共存的是A.Fe3+、Na+、Cl-、OH-B.Fe2+、H+、NO3-、SO-C.NH、K+、CO-、OH-D.Fe3+、NH、NO3-、SO-【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Fe3+、OH-離子之間反應生成難溶物氫氧化鐵，在不能大量共存，故A錯誤；B．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．NH、OH-之間發(fā)生反應生成一水合氨，不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+、NH、NO3-、SO-離子之間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故D正確；第2頁/共16頁故選D。3.Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質是A.兩者均有丁達爾效應B.兩者均能透過半透膜C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D.分散質粒子可通過濾紙【答案】D【解析】【詳解】A、膠體能產生丁達爾效應，溶液不能，A錯誤；B、膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；C、氯化鐵與鹽酸不反應，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸過量后溶解氫氧化鐵，C錯誤；D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過濾紙，D正確。答案選D。4.向氯化鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后燒杯底部不可能出現的是A.有鐵無銅B.有銅無鐵C.有鐵有銅D.無鐵無銅【答案】A【解析】【分析】鐵和銅同時加進去，鐵先和三價鐵反應，如果鐵離子還有多的，再和銅反應，據此回答；【詳解】A．鐵先和三價鐵反應，如果鐵離子還有多的，再和銅反應，A錯誤；B．鐵離子的量較大，能和鐵反應完畢，剩余部分三價鐵和部分銅反應，或者是鐵和三價鐵恰好反應，B正確；C．鐵離子量不足，只能和部分鐵反應，C正確；D．鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，D正確；故選A。5.《本草綱目》中記載：燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)。其法用濃酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露，凡酸壞之酒，皆可蒸。上述過程中蘊含的物質分離和提純的方法是A.過濾B.蒸餾C.分液D.結晶【答案】B【解析】【詳解】蒸令汽上，利用的是沸點差異，采用蒸餾的方式進行分離和提純，故答案選B。6.墊江是中國石磨豆花美食之鄉(xiāng)，墊江豆花制作過程可簡化為：①制作石磨豆?jié){并煮沸②點入鹵水并持續(xù)第3頁/共16頁小火微煮③豆?jié){聚沉，得到豆花(鹵水為MgCl2、NaCl、KCl的混合溶液)。下列有關說法正確的是A.豆?jié){屬于膠體，能出現丁達爾效應，這是它與鹵水的本質區(qū)別B.鹵水屬于電解質C.加入鹵水，豆?jié){能聚沉，這是因為豆?jié){膠體帶電D.豆?jié){在一定條件下能穩(wěn)定存在【答案】D【解析】【詳解】A．豆?jié){屬于膠體，能出現丁達爾效應，膠體與溶液的本質區(qū)別是膠體的離子直徑為1nm~100nm，A錯誤；B．鹵水為電解質屬于電解質(MgCl2、NaCl、KCl)的水溶液，不屬于電解質，B錯誤；C．因為豆?jié){膠體粒子帶電荷，加入鹵水，豆?jié){能聚沉，膠體是電中性的，C錯誤；D．豆?jié){膠體屬于介穩(wěn)體系，在一定條件下能穩(wěn)定存在，D正確；故選D。7.微粒觀的形成對化學學習具有重要的意義。下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與足量稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向硝酸銀溶液中投入一小塊鈉：Na+Ag+=Na++AgC.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO-+2H2OD.向氫氧化鋇溶液中滴加少量KHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO-=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與足量稀鹽酸反應：2Fe+2H+=2Fe2++H2↑,A錯誤；B．向硝酸銀溶液中投入一小塊鈉，鈉先與溶液中水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,生成的氫氧化鈉再與硝酸銀反應：Ag++OH-=AgOH↓,AgOH不穩(wěn)定易分解為氧化銀，B錯誤；C．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D．向氫氧化鋇溶液中滴加少量KHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO-=BaSO4↓+H2O，D正確；故選D。8.下列實驗中，能實現實驗目的的是第4頁/共16頁選項ABCD實驗Na在空氣中燃燒提取NaHCO3晶體實驗室制CO2除去CO2中的少量HClA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．在坩堝中進行鈉的燃燒反應，能實現實驗目的，A項選；B．碳酸氫鈉受熱易分解，直接加熱碳酸氫鈉溶液得不到碳酸氫鈉晶體，B項不選；C．石灰石和稀硫酸反應生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣包裹在石灰石表面阻止反應進行，C項不選；D．二氧化碳也能和氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液除去CO2中的少量HCl，D項不選；答案選A。9.下列物質中，既能由金屬和氯氣直接化合得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是A.FeCl2B.CuCl2C.FeCl3D.AlCl3【答案】D【解析】【詳解】A．Fe與氯氣反應生成氯化鐵，故A不符合題意；B．Cu與鹽酸不反應，故B不符合題意；C．Fe與鹽酸反應生成FeCl2，故A不符合題意；D．Al與氯氣反應生成AlCl3，與鹽酸反應生成AlCl3，故D符合題意；故答案選D。10.氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學反應原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列說法正確的是A.該反應屬于置換反應B.NaOH屬于氧化產物C.NaH是氧化劑D.H2O中的氫元素被還原第5頁/共16頁【答案】D【解析】【詳解】A．NaH+H2O=NaOH+H2↑反應物都是化合物，發(fā)生的反應不是置換反應，故A錯誤；B．NaH+H2O=NaOH+H2↑,反應中H2是氧化產物，也是還原產物，NaOH既不是氧化產物，也不是還原產物，故B錯誤；C．NaH中氫元素化合價-1價升高到0價，做還原劑，故C錯誤；D．H2O中的氫元素化合價+1價降低到0價，做氧化劑，被還原，故D正確；故選：D。11.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4?2H2O)的過程如圖：下列說法錯誤的是A.CaSO4?2H2O屬于鹽類和純凈物B.過程I中，反應的離子方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO-+4H2OC.過程II中，S2-為還原劑D.上述流程中，只有鈣元素的化合價沒有變化【答案】D【解析】【詳解】A．二水硫酸鈣(CaSO4?2H2O)是帶有結晶水的硫酸鹽，屬于純凈物，A正確；B．過程I中氫氧化錳被氧氣氧化為MnO-，其反應的離子方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO-+4H2O，B正確；C．過程I中S元素化合價由反應前S2-中-2價變?yōu)榉磻骃2O-中的+2價，化合價升高生成，失去電子，S2-為還原劑，C正確；D．在上述流程中，鈣元素和氫元素的化合價沒有變化，D錯誤；故合理選項是D。第6頁/共16頁12.根據物質的組成和性質，通過化學變化可以實現物質之間的轉化。下列能實現圖示轉化的X是XO2→YH2O→Z酸性或堿性氧化物→W①Na②碳③H2④CuA.①②B.②③C.③④D.②④【答案】A【解析】2O—H2—H2CO3—32O—H④Cu：故選A。13.用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，下列說法不合理的是A.圖1證明NaHCO3受熱易分解B.圖2制備Fe(OH)3膠體C.圖3證明Cl2能與燒堿溶液反應D.圖4探究鈉與Cl2的反應【答案】A【解析】【詳解】A．加熱固體粉末試管應該略向下傾斜，故A不合理；B．在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，就可以得到Fe(OH)3膠體，故B合理；C．氯氣與NaOH溶液反應，瓶內氣體減少，則氣球變大，可證明發(fā)生反應，故C合理；D．Na與氯氣反應生成NaCl，堿液可吸收尾氣，圖中裝置可探究鈉與氯氣的反應，故D合理；故選A。14.向盛有氯氣的甲乙丙三個集氣瓶中各注入三種液體：①硝酸銀溶液②氫氧化鈉溶液③水中的一種，經過振蕩，現象如圖所示，則向甲、乙、丙注入的液體分別是第7頁/共16頁A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②【答案】B【解析】【分析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，據此解答；【詳解】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色，三個集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙出現了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液；氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，所以甲中液體為氫氧化鈉溶液，則甲、乙、丙注入的液體分別是②①③;選項B符合題意；答案為B。15.酸性KMnO4溶液與KSCN(C為+4)發(fā)生下述反應，下列說法不正確的是22KMnO4+10KSCN+28H2SO4=16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2OA.該反應的氧化產物只有N2B.生成1個N2時，轉移22個電子C.KMnO4在反應中體現氧化性D.氧化劑與還原劑的個數之比為11∶5【答案】A【解析】【分析】反應中Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，N元素的化合價由-3價升高到0價，S元素的化合價由-2價升高到+6價；【詳解】A．N元素的化合價由-3價升高到0價，S元素的化合價由-2價升高到+6價，故氧化產物為氮氣和硫酸錳，A錯誤；B．化合價降低的是Mn元素，+7價降低到+2價，得到電子：22×5=110，即每生成5個氮氣分子共轉移110個電子，生成1個氮氣分子時，轉移22個電子，B正確；C．Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，KMnO4在反應中體現出氧化性，C正確；D．反應中KMnO4是氧化劑，KSCN是還原劑，故氧化劑與還原劑物質的量之比為11∶5，D正確；第8頁/共16頁故選A。16.某興趣小組設計如下裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣發(fā)生反應。下列敘述中錯誤的是A.鈉著火劇烈燃燒產生蒼白色的火焰B.反應產生的大量白煙是氯化鈉固體C.棉球①的作用是吸收過量氯氣防止污染D.棉球②變藍色則證明氯氣未被堿液完全吸收【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．鈉著火燃燒產生黃色火焰，故A錯誤；B．氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，反應時有大量白煙，故B正確；C．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，所以棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產生污染，故C正確；D．氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應，可根據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，棉球②變藍色則證明氯氣未被堿液完全吸收，不變藍證明吸收完全，故D正確；故選：A。17.利用如圖所示裝置進行金屬鈉與水反應的實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現象是A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B.鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C.最終鈉塊在煤油中燃燒起來D.隨反應的進行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升【答案】D【解析】第9頁/共16頁【詳解】a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會在a處，但反應中有氣體產生，所以會上下浮動，故A、B錯誤；C．因為沒有氧氣，所以鈉塊不能在煤油中燃燒起來，故C錯誤；D．因為有氣體生成會將水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正確；故答案為：D。18.侯氏制堿法又稱聯合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的。實驗室模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.由NaHCO3固體制備純堿的操作在坩堝中進行B.該反應利用了NaHCO3溶解度小的特點C.向飽和食鹽水中先通入CO2后通入氨氣D.檢驗NaHCO3固體中是否混有NH4Cl可用稀硝酸、AgNO3溶液【答案】C【解析】【分析】先向飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，碳酸氫鈉會析出，經加熱分解得到純堿，母液中含有NH4Cl等，經系列操作可以得到NH4Cl，據此回答?！驹斀狻緼．加熱灼燒固體應在坩堝中進行，A錯誤；B．由以上分析可知，該反應利用了NaHCO3溶解度小的特點，B正確；C．先向飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，然后再通入足量的CO2，C錯誤；D．向含有NH4Cl的NaHCO3固體中加入稀硝酸，NaHCO3和硝酸反應生成二氧化碳，再加入硝酸銀溶液，通過觀察是否生成白色沉淀，檢驗NaHCO3固體中是否混有NH4Cl，D正確；故選C。19.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據第10頁/共16頁實驗現象可判斷其組成為A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl【答案】B【解析】【詳解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產生白色沉淀，則應含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質組成，故選B。20.某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO-，欲除去其中的Cu2+、SO-，設計工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3C.流程圖中，操作x為過濾D.試劑c既可以是鹽酸又可以是硫酸【答案】D【解析】【分析】由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，此時廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO-，再加入試劑a為BaCl2除去SO-，此時廢水中含有Na+、Cl-、OH-、Ba2+，再加稍過量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時廢水中含有Na+、Cl-、OH-、CO-，操作X為過濾，再向濾液中加入試劑c為鹽酸，經反應除去OH-、CO-，此時溶液中只含有Na+、Cl-，據此解答?！驹斀狻緼．廢水中只有Cu2+可以和NaOH反應，所以NaOH的作用是除去Cu2+，A正確；B．由分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且Na2CO3一定要在BaCl2之后，可除去過量Ba2+，B正確；C．流程圖中操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正確；D．由分析可知試劑c是鹽酸，可除去溶液中的OH-、CO-，試劑c若為硫酸，除雜后會引入SO-，所以試劑c不能為硫酸，D錯誤。答案選D。21.Ⅰ.牙膏是常見的日用化學品。（1）下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑，請在它們所屬的物質類別(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。摩擦劑碳酸鈣二氧化硅物質類別①②（2）請根據用途推測并說明二氧化硅在水中的溶解性____(“易溶”或“難溶”)。（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。①甲同學設計了一種在實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，如下所示：②乙同學設計的實驗方案為：乙同學的實驗方案與甲同學的相比，優(yōu)點為。世界衛(wèi)生組織(WHO)和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯(ClO2)為新時代綠色消毒劑，其特點是：無三致(致癌、致畸、致突變)，有三效(廣譜、高效、快速)。國家疾病控制中心建議，為了避免傳染病的傳播，餐飲用具可用200mg.L1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg.L1用ClO2進行消毒。常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍。ClO2是強氧化劑，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不與冷水反應，遇熱水則分解成HClO、Cl2和O2。下表列出了ClO2與傳統(tǒng)消毒劑(氯制劑)的部分性能比較：性能ClO2氯制劑(84消毒液、漂白粉等)可殺滅所有的微生可殺滅所有細菌繁殖體高濃度能殺死細菌芽力物孢殘留無有第12頁/共16頁抗藥性無有經大量實驗研究表明，ClO2對細胞壁有較強的吸附和穿透能力，反應釋放出的原子氧將細胞內的酶氧化，從而起到殺菌作用。ClO2反應釋放出的原子氧還可以氧化色素，所以ClO2也是優(yōu)良的漂白劑。研究表明，ClO2在濃度低于100mg.L—1時不會對人體產生任何的影響。我國衛(wèi)健委提出，逐步用ClO2替代Cl2進行飲用水消毒。相信在不久的將來，ClO2將廣泛應用到殺菌消毒領域。（4）請依據以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。①可以用等濃度的ClO2溶液對餐飲用具和游泳池進行消毒。______②ClO2是有刺激性氣味的氣體。③ClO2殺菌力強、無抗藥性。（5）某同學推測ClO2能與FeSO4溶液反應，用簡要的文字說明推測合理的理由。（2）難溶（3）步驟少，純度高，耗能低（4）①.錯②.對③.對（5）ClO2具有強氧化性，FeSO4具有還原性【解析】【小問1詳解】①碳酸鈣為鹽；②二氧化硅為氧化物；【小問2詳解】根據用途可知二氧化硅難溶于水；【小問3詳解】乙同學的實驗方案與甲同學的相比，優(yōu)點為：步驟少，純度高，耗能低；【小問4詳解】①餐飲用具可用200mg.L?1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg.L?1用ClO2進行消毒，不能用等濃度，錯②ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，正確；第13頁/共16頁③ClO2對細胞壁有較強的吸附和穿透能力，反應釋放出的原子氧將細胞內的酶氧化，從而起到殺菌作用，二氧化氯(ClO2)為新時代綠色消毒劑，其特點是：無三致(致癌、致畸、致突變)，有三效(廣譜、高效、快速)，正確；【小問5詳解】ClO2能與FeSO4溶液反應，因為ClO2具有強氧化性，FeSO4具有還原性；22.甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色固體，乙在常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，可使澄清石灰水變渾濁。它們有如圖所示的轉化關系，反應的量均為充足。(生成物中有水生成的，框圖中沒有表示出來)，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：（1）F為(填化學式)，G的溶質為(填化學式)。（2）若有3.9g甲與4.4g丙完全反應，則固體質量增加g。（3）C與溶液G反應生成丙的離子方程式為：。（4）甲與乙反應的化學方程式為：。（5）D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是(結合離子方程式描述)?！敬鸢浮浚?）①.NaClO②.HCl（2）1.4（3）CO-+2H+=H2O+CO2↑（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（5）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性【解析】【分析】甲是淡黃色化合物，則甲為Na2O2，乙常溫下為無色無味的液體，則乙為H2O，丙為常見無色無味氣體且能和過氧化鈉反應，則丙為CO2，D為黃綠色氣體，則D為Cl2，從而推出B為O2，A為NaOH，C為Na2CO3，C與G溶液反應生成E，A和D反應也生成E，E中含有氯元素，故E只能為NaCl，丙是CO2，則G溶液為鹽酸，F為NaClO，據此回答。【小問1詳解】第14頁/共16頁①根據分析可知，F為NaClO；【小問2詳解】3.9g過氧化鈉物質的量為0.05mol，4.4g二氧化碳為0.1mol，反應方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，過氧化鈉少量，應該以過氧化鈉來算，通過Na2O2~Na2CO3可知，1mol的過氧化鈉反應，增重的質量為28g，則0.05mol的過氧化鈉反應，增重的質量為1.4g；【小問3詳解】碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的離子方程式為：CO-+2H+=CO2↑+H2O；【小問4詳解】甲與乙反應的化學方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑【小問5詳解】將Cl2通入水中，將與水發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2＋H2O=H++Cl-＋HClO，HClO具有漂白性。23.Ⅰ.鐵及其化合物在生產生活中有極其重要的用途。FeSO4可用作