12022-2023學(xué)年廣東省深圳市6校聯(lián)盟高一（上）期中化學(xué)一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的）13分）下列物質(zhì)類屬、名稱（或俗名）及化學(xué)式相符的是()A．堿性氧化物氧化亞鐵Fe2O3B．酸性氧化物干冰CO2C．酸硫酸H2SO3D．堿純堿Na2CO323分）我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，??????挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中涉及的化學(xué)反應(yīng)不屬于()A．氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)33分）下列關(guān)于電解質(zhì)電離的說法中正確的是()A．電離是電解質(zhì)解離為自由移動(dòng)離子的過程B．電解質(zhì)溶于水時(shí)都能完全發(fā)生電離C．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離D．電解質(zhì)通電時(shí)才能發(fā)生電離43分）將一小塊鈉投入下列溶液中，說法正確的是()A．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)到室溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B．放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色固體析出C．放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀析出D．放入滴有紫色石蕊的水中：有氫氣放出，溶液變紅53分）能用H++OH﹣═H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．固體Cu（OH）2和稀鹽酸反應(yīng)B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D．稀氨水和H2SO4溶液反應(yīng)263分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．18gNH4+所含電子數(shù)為11NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA73分）下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中正確的是()A．1mol任何氣體所占的體積都約是22.4LB．1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不可能是22.4LC．氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體D．0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積約是22.4L83分）下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是()A．鈉著火可用泡沫滅火器撲滅B．氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑C．NaCl與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同D．蘇打可用于治療胃酸過多93分）鑒別新制氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適的試劑是()A．硝酸銀溶液B．淀粉碘化鉀溶液C．碳酸鈉溶液D．酚酞溶液103分）下列關(guān)于漂白粉的敘述錯(cuò)誤的是()A．可用于殺菌消毒B．有效成分是氯化鈣C．可用來漂白某些有色物質(zhì)D．工業(yè)上常用氯氣和消石灰制得11．（3分）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()C．H2→H2OD．CuO→CuCl23123分）在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe（NO）2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是FeS2C．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO═Fe（NO）2+D．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑133分）下列用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移正確的是()B.D.143分）下列離子方程式正確的是()A．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向AgNO3溶液中加入金屬Cu：Ag++Cu═Ag+Cu2+153分）某同學(xué)把氫溴酸（HBr溶于水形成的溶液）與鹽酸劃為一類物質(zhì)，其理由是它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似．據(jù)此判斷下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是()4A．2HBr+Na2CO3═2NaBr+H2O+CO2↑B．HBr+AgNO3═AgBr↓+HNO3C．HBr+NaOH═NaBr+H2OD．2HBr+2Ag═2AgBr↓+H2↑163分）不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的操作是()A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入氯化鈣溶液B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別加熱這兩種固體物質(zhì).并將生成的氣體通入澄清的石灰水中173分）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，推斷濃鹽酸具有的性質(zhì)是A．只有酸性B．只有氧化性C．只有還原性D．有酸性和還原性183分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L的CO2與一定量的Na2O2粉末充分反應(yīng)后，得到氣體2.24L。下列說法一定正確的是()A．反應(yīng)后得到的固體為混合物B．反應(yīng)前Na2O2的物質(zhì)的量為0.2molC．反應(yīng)后固體增重4.4gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)后生成O21.12L193分）工業(yè)上SO2尾氣和Cr2O72﹣號(hào)可通過Fe3+循環(huán)處理吸收，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+，Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是()A．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑B．氧化性Cr2O72﹣>SO2＞Fe3+C．Cr2O72﹣能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．第二個(gè)反應(yīng)中1個(gè)Cr2O72﹣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子5203分）某溫度下，將一定量的Cl2通入過量的NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定Cl﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為8：1，則反應(yīng)后溶液中ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為()A．21：5B．11：3C．3：1D二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）2110分）明膠磷酸鹽緩沖液可以用于肉毒梭菌檢樣的制備、微生物的分離和鑒別等。Ⅰ.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了少數(shù)明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給個(gè)別制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）已知有毒膠囊中含有Fe（CrO2）2，其中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素的化合價(jià)為，F(xiàn)e（CrO2）2屬于（填“酸”“堿”鹽”或“氧化物”）。（2）明膠溶于水形成膠體，與溶液相比，膠體最本質(zhì)的特征是。（3）將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，并繼續(xù)加熱，能形成膠體的是。A.冷水B.沸水C.NaCl溶液D.NaOH溶液Ⅱ.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3（亞磷酸）、H3PO2（次磷酸）等多種。其中已知H3PO2+NaOH（過量）═NaH2PO2+H2O?；卮鹣铝袉栴}：（4）H3PO2中磷元素的化合價(jià)是；上述反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。（5）H3PO2屬于（選填“一”“二”或“三”）元酸。NaH2PO2屬于（填“正鹽“或“酸式鹽“）。（6）H3PO2可將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)镠3PO4，可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為。2210分）回答下列問題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNH3與gCO2的體積相等。（2）33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl﹣,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為。（3）在同溫同壓下，質(zhì)量均為44g的CO和CO2，其體積之比為。（4）gNH3中的H原子數(shù)目與0.6molH2O中的H原子數(shù)目相同。（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下28g該氣體所含的分子數(shù)為。6、2310分）某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量；②溫度高時(shí)，6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；裝置乙中飽和食鹽水的作用（2）漂白粉在空氣中失效的原因是（用化學(xué)方程式表示）。為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是（任寫一種即可）。2410分）現(xiàn)有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列10種離子：Cl﹣、Na+、K+、NO3﹣、OH、Fe2+、CO32﹣、NH4+、SO42﹣、H+。（1）完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生確定M溶液中含有Na+，不含K+③用pH試紙檢測(cè)M溶液，pH試紙呈藍(lán)色﹣（2）已知：酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2+被NO3﹣氧化，生成Fe3+和NO氣體，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式結(jié)合（1）可判斷出，NO3﹣存在于溶液中。（3）根據(jù)（1）和（2）可以確定，M溶液中含有的離子為。72022-2023學(xué)年廣東省深圳市6校聯(lián)盟高一（上）期中化學(xué)一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的）13分）下列物質(zhì)類屬、名稱（或俗名）及化學(xué)式相符的是()A．堿性氧化物氧化亞鐵Fe2O3B．酸性氧化物干冰CO2C．酸硫酸H2SO3D．堿純堿Na2CO3【分析】A、堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；C、酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物；D、堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.【解答】解：A、氧化亞鐵的分子式為FeO，屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、干冰是二氧化碳的俗稱，化學(xué)式為CO2．屬于酸性氧化物，故B正確；C、硫酸的化學(xué)式是H2SO4，屬于酸，故C錯(cuò)誤；D、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于堿，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類和物質(zhì)俗稱的題目，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查.23分）我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，??????挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中涉及的化學(xué)反應(yīng)不屬于()A．氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)【分析】發(fā)生CuSO4+5H2O＝CuSO4?5H2O、CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O、Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，以此解答?！窘獯稹拷猓篊uSO4+5H2O＝CuSO4?5H2O為化合反應(yīng)，CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4＝Cu+FeSO4為置換反應(yīng)，離子方程式為Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，屬于離子反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，8故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)及基本反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)的判斷方法，題目難度不大。33分）下列關(guān)于電解質(zhì)電離的說法中正確的是()A．電離是電解質(zhì)解離為自由移動(dòng)離子的過程B．電解質(zhì)溶于水時(shí)都能完全發(fā)生電離C．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離D．電解質(zhì)通電時(shí)才能發(fā)生電離【分析】A．依據(jù)電解質(zhì)電離的概念判斷；B．弱電解質(zhì)水溶液中部分電離；C．硫酸、氯化氫熔融狀態(tài)下不能電離；D．電解質(zhì)電離的條件：溶于水或者熔融狀態(tài)?！窘獯稹拷猓篈．電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)在溶于水或者熔融狀態(tài)下能理解出自由移動(dòng)的離子的過程，故A正確；B．強(qiáng)電解質(zhì)溶于水時(shí)能完全發(fā)生電離，弱電解質(zhì)水溶液中只能部分電離，故B錯(cuò)誤；C．不是所以的電解質(zhì)熔融狀態(tài)下都能電離，如硫酸、氯化氫的等，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)電離的條件：溶于水或者熔融狀態(tài)，不需要通電，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)的電離，明確電解質(zhì)電離的概念及條件、把握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離的方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。43分）將一小塊鈉投入下列溶液中，說法正確的是()A．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)到室溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B．放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色固體析出C．放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀析出D．放入滴有紫色石蕊的水中：有氫氣放出，溶液變紅【分析】鈉性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，與鹽溶液反應(yīng)，易生成氫氧化物，不能置換出金屬，以此解答該題。【解答】解：A．放入飽和NaOH溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，有氫氧化鈉析出，剩余溶液為飽和溶液，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣，故B錯(cuò)誤；9C．鈉和氯化鎂溶液生成氫氧化鎂，且有氫氣生成，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，滴加石蕊，溶液變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，難度不大。53分）能用H++OH﹣═H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．固體Cu（OH）2和稀鹽酸反應(yīng)B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D．稀氨水和H2SO4溶液反應(yīng)【分析】H++OH﹣═H2O可以表示可溶性強(qiáng)酸或者可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水和可溶性的鹽，據(jù)此判斷。【解答】解：A．固體Cu（OH）2和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：2H++Cu（OH）2＝Cu2++2H2O，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故B正確；C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)，離子方程式為：CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COO﹣,故C錯(cuò)誤；D．稀氨水和H2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式為：H++NH3?H2O═H2O+NH4+，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確離子方程式書寫方法及注意事項(xiàng)，把握離子方程式的意義即可解答，題目簡單。63分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．18gNH4+所含電子數(shù)為11NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA【分析】A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；B．1個(gè)銨根離子中含有10個(gè)電子；C．氦氣為單原子分子；D．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，金屬鋁化合價(jià)升高到+3價(jià)。【解答】解：A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1molFe2+，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．每個(gè)NH4+中有10個(gè)電子，18gNH4+的物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C．氦氣是單原子分子，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。73分）下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中正確的是()A．1mol任何氣體所占的體積都約是22.4LB．1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不可能是22.4LC．氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體D．0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積約是22.4L【分析】A．氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響；B．增大壓強(qiáng)氣體體積縮小，升高溫度氣體體積增大；C．氣體摩爾體積適用于任何氣體；D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氣體的體積?！窘獯稹拷猓篈．溫度和壓強(qiáng)影響氣體體積，不是標(biāo)況下，1mol氣體體積不一定為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)氣體體積縮小，升高溫度氣體體積增大，1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也可能是22.4L，故B錯(cuò)誤；C．氣體摩爾體積適用于任何氣體，不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體，故C正確；D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不知道，所以0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積不一定是故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算與判斷，題目難度不大，明確氣體摩爾體積的概念及使用條件為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。83分）下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是()A．鈉著火可用泡沫滅火器撲滅B．氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑C．NaCl與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同D．蘇打可用于治療胃酸過多【分析】A．金屬鈉著火時(shí)，不可用二氧化碳來滅火；B．Na2O無論是與水還是與CO2反應(yīng)均不能生成氧氣；C．含鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色；D．蘇打?yàn)樘妓徕c，堿性較強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈．金屬鈉著火時(shí)，生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則不可用泡沫滅火器來滅火，故A錯(cuò)誤；B．Na2O無論是與水還是與CO2反應(yīng)均不能生成氧氣，不能作為氧氣的來源，Na2O2能與人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，為提供氧氣的反應(yīng)原理，則Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，故B錯(cuò)誤；C．NaCl與NaOH均含有鈉元素，灼燒時(shí)火焰顏色相同，均為黃色，故C正確；D．蘇打?yàn)樘妓徕c，堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用，化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，題目難度不大，但涉及知識(shí)點(diǎn)較多，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)是即可正確解答本題。93分）鑒別新制氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適的試劑是()A．硝酸銀溶液B．淀粉碘化鉀溶液C．碳酸鈉溶液D．酚酞溶液【分析】氯水與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，鹽酸不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．新制氯水和鹽酸，均與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．氯水使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，鹽酸不能，可鑒別，故B正確；C．新制氯水和鹽酸均與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．新制氯水和鹽酸均遇酚酞溶液為無色，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。103分）下列關(guān)于漂白粉的敘述錯(cuò)誤的是()A．可用于殺菌消毒B．有效成分是氯化鈣C．可用來漂白某些有色物質(zhì)D．工業(yè)上常用氯氣和消石灰制得【分析】漂白粉中含次氯酸鈣，具有漂白性，能殺菌消毒，利用氯氣與消石灰可制備，以此來解答.【解答】解：A．漂白粉中含次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；B．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，故B錯(cuò)誤；C．具有漂白性，可用來漂白某些有色物質(zhì)，故C正確；D．工業(yè)上常用氯氣和消石灰（氫氧化鈣）反應(yīng)制得漂白粉，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查漂白粉，把握漂白粉的成分及性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意漂白粉的制備及漂白原理即可解答，題目難度不大。11．（3分）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()C．H2→H2OD．CuO→CuCl2【分析】必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，說明該物質(zhì)作氧化劑，得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．MnO2→Mn2+中錳元素得電子化合價(jià)降低，所以二氧化錳作氧化劑，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．Zn→Zn2+中鋅失電子化合價(jià)升高，所以鋅作還原劑，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．H2→H2O中氫元素失電子化合價(jià)升高，所以氫氣作還原劑，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．CuO→CuCl2中銅元素化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)降低時(shí)物質(zhì)被還原、元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。123分）在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe（NO）2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是FeS2C．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO═Fe（NO）2+D．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑【分析】A．由圖可知反應(yīng)Ⅰ過程中：Fe（NO）2+中鐵由+2價(jià)變成+3價(jià)，氧氣中氧由0價(jià)變成﹣2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，可得離子方程式；B．反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價(jià)變成+2價(jià)；C．反應(yīng)Ⅲ中無元素化合價(jià)變化；D．NO與Fe2+反應(yīng)生成Fe（NO）2+，F(xiàn)e（NO）2+被氧化為Fe3+，同時(shí)又生成NO?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知反應(yīng)Ⅰ過程中：Fe（NO）2+中鐵由+2價(jià)變成+3價(jià)，氧氣中氧由0價(jià)變成﹣2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式4Fe（NO）2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價(jià)變成+2價(jià)，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅲ中無元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Fe2++NO═Fe（NO）2+，故C正確；D．NO與Fe2+反應(yīng)生成Fe（NO）2+，F(xiàn)e（NO）2+被氧化為Fe3+，同時(shí)又生成NO，且NO量不發(fā)生變化，則黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目難度較大。133分）下列用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移正確的是()A.B.D.【分析】A．反應(yīng)中O元素的化合價(jià)從﹣1價(jià)升高為0價(jià)，部分降低為﹣2價(jià)；B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子，I元素的混合升高失電子；C．反應(yīng)中P元素的化合價(jià)升高5價(jià)，O元素的化合價(jià)降低2價(jià)；D．反應(yīng)Na2S2O3中S元素部分升高為+4價(jià)，部分降低為0價(jià)?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)中O元素的化合價(jià)從﹣1價(jià)升高為0價(jià)，部分降低為﹣2價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子，I元素的混合升高失電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中P元素的化合價(jià)升高5價(jià)，O元素的化合價(jià)降低2價(jià)，用雙線橋表示為，故C正確；D．反應(yīng)Na2S2O3中S元素部分升高為+4價(jià)，部分降低為0價(jià)，硫酸中元素化合價(jià)沒有變化，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物的判斷，題目難度不大。143分）下列離子方程式正確的是()A．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向AgNO3溶液中加入金屬Cu：Ag++Cu═Ag+Cu2+【分析】A．用稀鹽酸除鐵銹，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)；C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀與水的比例為1：2；D．向AgNO3溶液中加入金屬，發(fā)生置換反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．結(jié)合分析可知，用稀鹽酸除鐵銹，離子方程式為：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+，故A正確；B．結(jié)合分析可知，鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合分析可知，向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4D．結(jié)合分析可知，向AgNO3溶液中加入金屬，離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度定義式的理解與靈活運(yùn)用，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況153分）某同學(xué)把氫溴酸（HBr溶于水形成的溶液）與鹽酸劃為一類物質(zhì)，其理由是它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似．據(jù)此判斷下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是()A．2HBr+Na2CO3═2NaBr+H2O+CO2↑B．HBr+AgNO3═AgBr↓+HNO3C．HBr+NaOH═NaBr+H2OD．2HBr+2Ag═2AgBr↓+H2↑【分析】A．鹽酸和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫溴酸也有此性質(zhì)；B．鹽酸和硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫溴酸也有此性質(zhì)；C．氫溴酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；D．由金屬活動(dòng)性順序表可知，銀和鹽酸不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．鹽酸和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)為：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑,氫溴酸和碳酸鈉反應(yīng)生成溴化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)為：2HBr+Na2CO3═2NaBr+H2O+CO2↑,故A正確；B．鹽酸和硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)為2HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，氫溴酸和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀和硝酸，反應(yīng)為：HBr+AgNO3═AgBr↓+HNO3，故B正確；C．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，氫溴酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水，反應(yīng)為：HBr+NaOH═NaBr+H2O，故C正確；D．由金屬活動(dòng)性順序表可知，銀排在氫的后面，所以鹽酸和銀不反應(yīng)，氫溴酸和銀也不反應(yīng)，故D錯(cuò)故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律的靈活運(yùn)用，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)遷移能力，明確元素化合物的性質(zhì)、性質(zhì)的相似性是解本題關(guān)鍵，類比HCl的性質(zhì)分析判斷即可。163分）不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的操作是()A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入氯化鈣溶液B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別加熱這兩種固體物質(zhì).并將生成的氣體通入澄清的石灰水中【分析】A．只有碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀；B．Na2CO3和NaHCO3均與澄清的石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體快；D．只有碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁?！窘獯稹拷猓篈．只有碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，可鑒別，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3和NaHCO3均與澄清的石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B正確；C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體快，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)開始無氣體，可鑒別，故C錯(cuò)誤；D．只有碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，可鑒別，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。173分）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，推斷濃鹽酸具有的性質(zhì)是A．只有酸性B．只有氧化性C．只有還原性D．有酸性和還原性【分析】該反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，元素化合價(jià)變化為：Mn元素由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，部分Cl元素由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，部分Cl元素化合價(jià)沒有改變，高錳酸鉀作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓涸摲磻?yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，元素化合價(jià)變化為：Mn元素由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，高錳酸鉀作氧化劑，具有氧化性；部分Cl元素由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，濃鹽酸作還原劑，具有還原性；部分Cl元素化合價(jià)沒有改變，在反應(yīng)中起酸性，故該反應(yīng)中濃鹽酸具有酸性和還原故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，題目難度不183分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L的CO2與一定量的Na2O2粉末充分反應(yīng)后，得到氣體2.24L。下列說法一定正確的是()A．反應(yīng)后得到的固體為混合物B．反應(yīng)前Na2O2的物質(zhì)的量為0.2molC．反應(yīng)后固體增重4.4gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)后生成O21.12L【分析】過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為＝0.15mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為＝0.1mol，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，若二氧化碳完全轉(zhuǎn)化為氧氣，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.075mol＜0.1mol，則二氧化碳過量，過氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)得到氣體為二氧化碳和氧氣的混合氣體；由方程式可知，參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為（0.15mol﹣0.1mol）×2＝0.1mol，生成氧氣的物質(zhì)的量為（0.15mol﹣0.1mol0.05mol，反應(yīng)得到氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為（0.15mol﹣0.1mol）=0.05mol?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，二氧化碳過量，過氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈉，則反應(yīng)后得到的固體為純凈物，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，二氧化碳過量，過氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈉，由方程式可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為（0.15mol﹣0.1mol）×2＝0.1mol，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，二氧化碳過量，過氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈉，由方程式可知，反應(yīng)后固體增重的量為一氧化碳的質(zhì)量，0.1mol一氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol＝2.8g，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，反應(yīng)后混合氣體中含有0.05mol二氧化碳和0.05mol氧氣，氧氣的體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，正確書寫方程式、理清反應(yīng)前后的差量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度193分）工業(yè)上SO2尾氣和Cr2O72﹣號(hào)可通過Fe3+循環(huán)處理吸收，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+，Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是()A．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑B．氧化性Cr2O72﹣>SO2＞Fe3+C．Cr2O72﹣能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．第二個(gè)反應(yīng)中1個(gè)Cr2O72﹣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子【分析】反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e2+，化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高，SO2為還原劑，SO42﹣為氧化產(chǎn)物；反應(yīng)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+，化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，Cr元素由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，Cr2O72﹣+為氧化劑，為氧化劑，Cr3+為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析解答?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+中Fe2（SO4）3為氧化劑，反應(yīng)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Fe2（SO4）3為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+中Fe3+為氧化劑，SO2為還原劑，則氧化性：Fe3+＞SO2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+中Fe3+能將SO2氧化性，氧化性：Cr2O72﹣>Fe3+＞SO2＞Fe3+，Na2SO3與SO2中S元素都為+4價(jià)，則Cr2O72﹣能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正確；D．Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，1個(gè)Cr2O72﹣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變判斷氧化劑、還原劑是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。203分）某溫度下，將一定量的Cl2通入過量的NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定Cl﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為8：1，則反應(yīng)后溶液中ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為()A．21：5B．11：3C．3：1D【分析】設(shè)n（Cl﹣)=8mol，n（ClO3﹣)=1mol，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算n（ClO﹣),從而計(jì)算反應(yīng)后溶液中ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比?！窘獯稹拷猓涸O(shè)n（Cl﹣)=8mol，n（ClO3﹣)=1mol，根據(jù)得失電子守恒得：8×1＝1×5+n（ClO﹣),n（ClO﹣)=3mol，故n（ClO﹣)：n（ClO3﹣)=3mol：1mol＝3：1，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）2110分）明膠磷酸鹽緩沖液可以用于肉毒梭菌檢樣的制備、微生物的分離和鑒別等。Ⅰ.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了少數(shù)明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給個(gè)別制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。2屬于鹽（填“酸”“堿”鹽”或“氧化物”）。（2）明膠溶于水形成膠體，與溶液相比，膠體最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm。（3）將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，并繼續(xù)加熱，能形成膠體的是B。A.冷水B.沸水C.NaCl溶液D.NaOH溶液Ⅱ.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3（亞磷酸）、H3PO2（次磷酸）等多種。其中已知H3PO2+NaOH（過量）═NaH2PO2+H2O?；卮鹣铝袉栴}：（4）H3PO2中磷元素的化合價(jià)是+1；上述反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。（5）H3PO2屬于一（選填“一”“二”或“三”）元酸。NaH2PO2屬于正鹽（填“正鹽“或“酸式鹽“）。（6）H3PO2可將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)镠3PO4，可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為4：1。【分析】（1）根據(jù)正負(fù)總化合價(jià)之和相等進(jìn)行分析，鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物；（2）分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小；（3）制備Fe（OH）3膠體是將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到紅褐色；（4）氫元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素化合價(jià)﹣2價(jià)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到P元素化合價(jià)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；（5）已知H3PO2+NaOH（過量）═NaH2PO2+H2O，說明NaH2PO2為正鹽；（6）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比。【解答】解1）Fe（CrO2）2中，氧元素的化合價(jià)是﹣2價(jià)，總的負(fù)價(jià)是﹣8價(jià)，鉻元素的化合價(jià)是+3價(jià)，2個(gè)鉻原子化合價(jià)是+6價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)；Fe（CrO2）2是由亞鐵離子和CrO2﹣組成的鹽，故答案為：+2；鹽；（2）明膠溶于水形成膠體，與溶液相比，膠體最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm，故答案為：分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm；（3）制備Fe（OH）3膠體是將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到紅褐色，氯化鐵即水解為氫氧化鐵膠體和HCl，化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：B；（4）H3PO2中磷元素的化合價(jià)是：+1價(jià)，已知H3PO2+NaOH（過量）═NaH2PO2+H2O，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：+1；不屬于；（5）已知H3PO2+NaOH（過量）═NaH2PO2+H2O，說明NaH2PO2為正鹽，H3PO2屬于一元酸，故答案為：一；正鹽；（6）H3PO2可將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)镠3PO4，反應(yīng)的離子方程式為：4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4H+，該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：故答案為：4：1?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合價(jià)計(jì)算、膠體性質(zhì)、特征和制備、物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)等，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。2210分）回答下列問題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNH3與88gCO2的體積相等。（2）33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl﹣,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為111g/mol。（3）在同溫同壓下，質(zhì)量均為44g的CO和CO2，其體積之比為11：7。（4）6.8gNH3中的H原子數(shù)目與0.6molH2O中的H原子數(shù)目相同。（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下28g該氣體所含的分子數(shù)為NA?！痉治觥浚?）結(jié)合公式m＝nM、V＝nVm來計(jì)算回答；（22）33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl﹣,則MCl2物質(zhì)的量為0.3mol，依據(jù)M＝計(jì)算；（3）同溫同壓條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；（4）依據(jù)n結(jié)合氨氣、水分子的結(jié)構(gòu)組成計(jì)算；（5）依據(jù)ρ=計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量，依據(jù)N=×NA計(jì)算分子數(shù)。【解答】解1）標(biāo)況下，氣體體積相同，則物質(zhì)的量相同，故二氧化碳質(zhì)量為2mol×44g/mol＝88，故答案為：88；（2）33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl﹣,則MCl2物質(zhì)的量為0.3mol，摩爾質(zhì)量為：=故答案為：111g/mol；（3）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比等于物質(zhì)的量之比，為：=11：7，故答案為：11：7；（4）要使氨氣和水分子中含有H個(gè)數(shù)相等，則應(yīng)滿足：×3＝0.6mol×2，解得m＝6.8g，故答案為：6.8；（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則其摩爾質(zhì)量為：1.25g/L×22.4L＝28g/mol，則28g該氣體物質(zhì)的量為1mol，所含有的分子數(shù)為NA；故答案為：NA?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，把握物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍和適用條件，題目難度不大。2310分）某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量；②溫度高時(shí)，6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置乙中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中的HCl氣體。（2）漂白粉在空氣中失效的原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+ ↑（用化學(xué)方程式表示）。（3）該小組制得的漂白粉中CaCl2的量遠(yuǎn)大于Ca（ClO）2的量，其主要原因是氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中（任寫一種即可）。【分析】（1）圓底燒瓶內(nèi)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，甲裝置制取的氯氣含有氯化氫雜質(zhì)；（2）漂白粉在空氣中和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，分解