第33第33講周期表和周期律的應(yīng)用知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講一、金屬元素和非金屬元素的分區(qū)1.沿著周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之間畫(huà)一條虛線，虛線的左下方是金屬元素，右上方是非金屬元素。2.分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。3.金屬性最強(qiáng)的元素是銫元素（放射性元素除外）；非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素（稀有氣體不討論）。二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.根據(jù)“位—構(gòu)—性”預(yù)測(cè)元素、物質(zhì)的性質(zhì)2.啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，如Si、Ge、Ga等；②研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新品種農(nóng)藥；③在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：元素周期表和周期律的應(yīng)用【變1-2】（浙江·紹興市教育教學(xué)研究院模擬預(yù)測(cè)）已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中M的單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近。下列說(shuō)法不正確的是QRZMXYA．的還原性強(qiáng)于 B．能從中置換出C．X、Y的單質(zhì)可以作半導(dǎo)體材料 D．Y、Z、M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)【答案】D【分析】前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M的單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，M是S，則Q是O，R是F，Z是P，Y是As，X是Ge，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、M、Q和R分別是Ge、As、P、S、O、F。則A．S的非金屬性強(qiáng)于P的，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的還原性越弱，則的還原性強(qiáng)于，A正確；B．氟單質(zhì)是最活潑的非金屬單質(zhì)，與反應(yīng)生成氟化氫和，B正確；C．Ge、As均位于元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近，因此其單質(zhì)可以作半導(dǎo)體材，C正確；D．As、P、S的非金屬性依次增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，其它氧化物的水化物的酸性不一定增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選D?！纠?】（遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一階段練習(xí)）如表是元素周期表的一部分，表中所列的每個(gè)字母分別代表某一元素。（1）表中所列元素中，屬于短周期元素的有__種，屬于主族元素的有___種。e元素在元素周期表中的位置是第__周期第__族。（2）下列___(填字母)元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。A．b、c、i B．a(chǎn)、g、k C．c、g、l D．d、e、f（3）i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)_。（4）l元素單質(zhì)與b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液常溫反應(yīng)的離子方程式為：___?！敬鸢浮浚?）911四ⅣB（2）D（3）H3PO4（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】由元素周期表中元素的位置，可以a是H，b是Na，c是Mg，d是Sr，e是Ti，f是Al，g是C，h是Ge，i是P，j是O，k是Se，l是Cl，m是Ar。（1）由元素周期表中元素的位置，可以a是H，b是Na，c是Mg，d是Sr，e是Ti，f是Al，g是C，h是Ge，i是P，j是O，k是Se，l是Cl，m是Ar。第一、二、三周期為短周期，所以上述元素中H、Na、Mg、Al、C、P、O、Cl、Ar屬于短周期元素，共9種；H、Na屬于IA族，Mg、Sr屬于IIA族，Al屬于IIIA族，C、Ge屬于IVA族，P屬于VA族，O、Se屬于VIA族，Cl屬于VIIA族，即屬于主族元素的有H、Na、Mg、Sr、Al、C、Ge、P、O、Se、Cl共11種；由周期表的結(jié)構(gòu)和元素的位置可知e處于第四周期ⅣB族；（2）金屬元素單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，選項(xiàng)中只有D中全部為金屬元素，故選D；（3）i是P，最外層電子數(shù)為5，故最高正化合價(jià)為+5，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3PO4；（4）Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。題型二：金屬性/非金屬性強(qiáng)弱判斷【變3-2】（吉林·東北師大附中高一階段練習(xí)）下列事實(shí)不能作為元素的金展性或非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)的是（）A．Zn和Fe分別與稀硫酸反應(yīng)，判斷金屬性強(qiáng)弱：Zn＞FeB．Mg投入CuCl2溶液中能置換出銅，Ba

投入CuCl2溶液中不能置換出銅，判斷金屬性強(qiáng)弱：Mg＞BaC．酸性：H2SiO3<HClO4，

判斷非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞

SiD．依據(jù)O2、S分別與H2反應(yīng)的難易程度，判斷非金屬性強(qiáng)弱：O＞S【答案】B【詳解】A.Zn和Fe分別與稀硫酸反應(yīng)，通過(guò)反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬性強(qiáng)弱：Zn＞Fe，A正確；B.Ba投入到氯化銅溶液中，鋇與水反應(yīng)，不發(fā)生金屬間的置換反應(yīng)，則不能比較Ba、Mg的金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，酸性：H2SiO3<HClO4，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞Si，C正確；D.非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，可比較非金屬性強(qiáng)弱，氧氣與氫氣反應(yīng)比硫與氫氣反應(yīng)劇烈，可判斷非金屬性：O＞S，D正確；答案選B。題型三：元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)【變4】（河南·新鄉(xiāng)市鐵路高級(jí)中學(xué)高一階段練習(xí)）應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中正確的是①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性②砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體⑤硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤【答案】A【詳解】①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，HF水溶液為酸性、NH3水溶液呈堿性，CH4難溶于水，故錯(cuò)誤；②與碘類(lèi)比，砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O，其溶液是一種強(qiáng)堿，故錯(cuò)誤；④與鋇類(lèi)比，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故正確；⑤硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、沒(méi)有H2S穩(wěn)定的氣體，故錯(cuò)誤；故選A。題型四：元素推斷與元素周期律【變6-2】（遼寧沈陽(yáng)·高一階段練習(xí)）W、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的單原子陽(yáng)離子的水溶液中能使紫色石蕊試液顯紅色，X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，Y的單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)生成H2，Z位于第三周期VIIA族。下列說(shuō)法正確的是A．Y的單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1B．Al在YXW的水溶液中不反應(yīng)C．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可以和KSCN溶液一起用于檢測(cè)Fe2+D．檢驗(yàn)水溶液中Z的單原子陰離子的方法是在溶液中滴加AgNO3，看是否產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【分析】W、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的單原子陽(yáng)離子的水溶液中能使紫色石蕊試液顯紅色，H+能使石蕊試液顯紅色，故W是H元素；X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，X為O元素；Y的單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)生成H2，活潑金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故Y是Na元素；Z位于第三周期VIIA族，Z是Cl元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Na燃燒產(chǎn)物是Na2O2，是由Na+與以2：1的個(gè)數(shù)比構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B．Al單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)Fe2+，向取樣中先滴加KSCN試劑，溶液為淺綠色，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，證明原溶液中有Fe2+存在，C正確；D．檢驗(yàn)Cl-，需滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液進(jìn)行鑒定，D錯(cuò)誤；答案選C?！纠?】（全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）隨原子序數(shù)遞增，八種原子序數(shù)小于20的元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：(1)用于文物年代測(cè)定的元素，其核素符號(hào)為_(kāi)__________。(2)元素d、e、f、g簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用離子符號(hào)表示)。(3)元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)元素h的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g的單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是___________(用離子方程式表示)。【答案】【分析】根據(jù)所給圖示可知，x原子核外電子層數(shù)為1，y、z、d電子層數(shù)為2，e、f、g、h電子層數(shù)為3，再根據(jù)它們的化合價(jià)，可推知x為H，y、z、d分別為C、N、O，e、f、g、h分別為、、S、?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：x為H，y、z、d分別為C、N、O，e、f、g、h分別為、、S、。(1)用于文物年代測(cè)定的元素，其核素符號(hào)為。(2)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中核電荷數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑。(3)元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為。(4)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可比較氧化性的強(qiáng)弱，如。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（廣西·平果二中高一期中）下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱C．比較Mg(OH)2與Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱D．往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱【答案】B【詳解】A．鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，故A正確；

B．氫氟酸是弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸，但是氟的非金屬性要比氯的非金屬性強(qiáng)，故Ｂ錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿的堿性越強(qiáng)，鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，則堿性強(qiáng)弱：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正確；

D．強(qiáng)酸制弱酸，往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的酸性,故D正確；故答案：B?！绢}2】（云南省永善縣第一中學(xué)高二期中）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱 D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高【答案】D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為N，Y為O，Z為S，W為Cl元素。

A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性W＞Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，B項(xiàng)沒(méi)有指明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性：Y＞Z，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．S單質(zhì)為固體，其他元素的單質(zhì)為氣體，Z的熔、沸點(diǎn)最高，故D正確；

故選：D?！绢}4】（山西·康杰中學(xué)高二期中）M、N、X、Y為前二十號(hào)主族元素，M的一種原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，由該原子構(gòu)成M2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，M、X位于相鄰主族，常溫下X的單質(zhì)為固體；N、Y位于同一周期，Y是前二十號(hào)主族元素中原子半徑最大的元素。下列敘述正確的是A．原子半徑比較：M<N B．金屬性比較：N>YC．Y不與冷水發(fā)生反應(yīng) D．最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比較：X>M【答案】A【分析】M2的摩爾質(zhì)量為，則M原子的摩爾質(zhì)量為16g?mol-1，M的質(zhì)子數(shù)即為8，M是O元素；M為VIA族元素，相鄰主族為VA族和VIIA族，兩族中屬于前二十號(hào)元素的只有P元素單質(zhì)常溫下為固體，所以X是P元素；同周期左側(cè)IA族元素原子半徑最大，同主族周期數(shù)越大元素原子半徑越大，所以Y元素為第四周期IA族19號(hào)元素K元素；N與Y元素同周期，又要滿足前二十號(hào)元素，所以N為20號(hào)元素Ca元素；【詳解】A．同主族元素原子序數(shù)遞增，原子半徑增大，同周期主族元素，原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減，所以原子半徑由大到小應(yīng)為Ca>Be>O，即M<N，描述正確，符合題意；B．同周期原子序數(shù)遞增，金屬性下降，所以K元素金屬性更高，Y>N，描述錯(cuò)誤，不符題意；C．Na單質(zhì)可與冷水反應(yīng)放出氫氣，K元素金屬性強(qiáng)于Na元素，故K單質(zhì)也可與冷水放生反應(yīng)，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．P元素非金屬性弱于O元素，故PH3穩(wěn)定性弱于H2O，描述錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選A。【題5】（湖南·雙峰縣第一中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí),可以預(yù)測(cè)我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中正確的是①Be的最高價(jià)氧化物的水化物可能具有兩性②Tl(對(duì)應(yīng)元素位于第IIIA族)與鹽酸和NaOH溶液作用均能產(chǎn)生氫氣③At(第VIIA族元素)的單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是,其溶液是一種強(qiáng)堿溶液⑤(Sr位于第IIA族)是難溶于水的白色固體⑥是無(wú)色、有毒、比穩(wěn)定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤【答案】C【詳解】①元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，所以BeO、Be(OH)2可能均有兩性，故①正確；②鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，由于鉈比鋁活潑沒(méi)有兩性，所以不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③鹵素單質(zhì)都是有色物質(zhì)，且隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)顏色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它鹵化銀既不屬于水也不溶于稀硝酸，所以鹵族元素At的單質(zhì)為有色固體，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正確；④Li的活潑性小于Na，Li在氧氣中燃燒生成Li2O，不會(huì)生成Li2O2，故④錯(cuò)誤；⑤第IIA元素硫酸鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律，硫酸鋇(BaSO4)是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故⑤正確；⑥非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S＞Se，則氫化物穩(wěn)定性為：H2S＞H2Se，故⑥錯(cuò)誤；所以正確的為：①③⑤；答案選C?！绢}6】（全國(guó)·高三專題練習(xí)）X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2+1（1）X、Y、Q各自形成簡(jiǎn)單離子，其中離子半徑最大的是__(填離子符號(hào))。（2）周期表中有些處于對(duì)角線(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式___?！敬鸢浮浚?）O2-（2）BeO+2OH-=BeO+H2O【分析】同一周期，左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大；五種元素為1-18號(hào)元素，上述分析可以知道，X為Mg，Y為Al，Z為S，M為Be，Q為O，R為H。（1）Mg2+、Al3+和O2-的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，故離子半徑最大的為O2-。（2）Be的氧化物具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鈹酸鈉和氫氣，反應(yīng)式為BeO+2OH-=BeO+H2O。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法不正確的是（）A．將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于CB．Si與化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與化合所需溫度，說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于SiC．Na與冷水反應(yīng)劇烈，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于MgD．Fe投入溶液中，能置換出Cu，說(shuō)明Fe的金屬性比Cu的強(qiáng)【答案】A【詳解】A．鹽酸中的溶質(zhì)HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，雖然HCl的酸性比碳酸的強(qiáng)，但不能作為Cl、C非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)與越易化合，元素的非金屬性越強(qiáng)，B正確；C．單質(zhì)與水越易反應(yīng)生成堿和，其金屬性越強(qiáng)，C正確；D．較活潑的金屬單質(zhì)可將較不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，D正確；故選A。【練2】（廣東·揭陽(yáng)市揭東區(qū)教育局教研室高三期中）短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地殼中含量最高的元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是A．原子半徑： B．元素非金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：【答案】C【分析】X是地殼中含量最高的元素，即X為O，X和Y位于同一主族，且三種元素均為短周期，即Y為S，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，即Z為P，據(jù)此分析；【詳解】A．同主族從上到下，原子半徑增大，即r(S)＞r(O)，故A錯(cuò)誤；B．同主族從上到下，非金屬性減弱，即O的非金屬性強(qiáng)于S，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左向右非金屬性增大，S的非金屬性強(qiáng)于P，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即H2S比PH3穩(wěn)定，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，故D錯(cuò)誤；答案為C?！揪?】（浙江省開(kāi)化中學(xué)高二期中）四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法不正確的是A．X位于第二周期第ⅣA族B．Z和W的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)C．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)D．簡(jiǎn)單離子半徑：【答案】C【分析】四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X、Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，設(shè)Y原子的最外層電子數(shù)為a，X、Z、W原子的最外層電子數(shù)分別為a-1、a+1、a+1，則a-1+a+a+1+a+1=21，解得a=5，則Y為N元素，X為C，Z為O，W為S，以此分析解答?！驹斀狻拷Y(jié)合分析可知，X為C，Y為N，Z為O，W為S元素，

A．碳的原子序數(shù)為6，在周期表中位于第二周期第ⅣA族，故A正確；

B．Z為O，W為S，同主族從上到下非金屬性減弱，則最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)，故B正確；

C．沒(méi)有指出元素最高價(jià)，無(wú)法比較N、S的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，如硝酸的酸性大于亞硫酸，硫酸的酸性大于亞硝酸，故C錯(cuò)誤；

D．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：，故D正確；故選：C?！揪?】（陜西·高二期中）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y和W的原子序數(shù)相差8，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z、R三種原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑： B．陽(yáng)離子的氧化性：C．氧化物的水化物的酸性： D．X和Y形成的化合物只有一種【答案】B【詳解】A．X為氫元素，W為硫元素，Y為氧元素，R為氯元素。則Z最外層電子數(shù)為3，Z為鋁元素。半徑小于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鋁的還原性強(qiáng)于，則的氧化性弱于，B項(xiàng)正確；C．沒(méi)有說(shuō)明是否為最高價(jià)氧化物的水化物，如的酸性弱于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H和O形成、，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。【練5】（四川省大竹中學(xué)高一階段練習(xí)）應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①第三周期金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱②砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性弱于HCl③第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性④鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)A．①②④ B．③④ C．①③④ D．①②【答案】D【詳解】①同周期從左到右元素金屬性遞減，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，第三周期的金屬元素為鈉、鎂、鋁，其最高價(jià)氧化物水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3,其堿性依次減弱，正確；②同一主族的元素，從上到下,元素非金屬性遞減，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，所以熱穩(wěn)定性：HAt<HCl，正確；③第二周期氮元素的氣態(tài)氫化物為NH3，其水溶液呈堿性，錯(cuò)誤；④鉈和鋁屬于第IIIA族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，鉈能與鹽酸反應(yīng)，但不與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選D?！揪?】（遼寧·沈陽(yáng)市第一七〇中學(xué)高二階段練習(xí)）下表列出了①～⑦七種元素在元素周期表中的位置。族周期ⅠA0一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二⑤⑥三②③④⑦請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①、⑤、⑥三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的元素是_________(填元素符號(hào))；（2）元素⑤、⑥、⑦的氫化物的化學(xué)式分別是_______、________、_______；（3）②、④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是____；（4）七種元素中，原子半徑最小的是______________(填序號(hào))；（5）②、③、④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是_____________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）O（2）CH4H2OHCl（3）OH－+Al(OH)3＝+2H2O（4）①（5）NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3【分析】由元素周期表的排布位置可知，①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為Cl。（1）同周期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性越強(qiáng)，故最強(qiáng)的為O。（2）C的氫化物為CH4，O的氫化物為H2O，Cl的氫化物為HCl。（3）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故反應(yīng)的離子方程式為OH－+Al(OH)3＝+2H2O。（4）電子層數(shù)越多半徑越大，故原子半徑最小的為①。（5）同周期元素隨核電荷數(shù)增大，金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，故由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說(shuō)法正確的是()A.虛線左下方的元素均為非金屬元素B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D.可在虛線的右上方尋找耐高溫材料答案C解析虛線左下方的元素均為金屬元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;緊靠虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性,但沒(méi)有兩性金屬元素這一說(shuō)法,B項(xiàng)錯(cuò)誤;耐高溫材料應(yīng)該在過(guò)渡元素中尋找,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法,正確的是()A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了元素周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化答案B解析元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而發(fā)生周期性變化的規(guī)律,B項(xiàng)正確;俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?yàn)樵刂芷诒淼慕⒆鞒隽司薮筘暙I(xiàn);有些元素還有待于發(fā)現(xiàn),有些新元素已經(jīng)被發(fā)現(xiàn),因此不能說(shuō)不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn);在元素周期表中,同一主族的元素從上到下,由于原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,屬于遞變性變化而不是周期性變化。3.(2020北京師大附中高一期中)X、Y、Z、W均為短周期主族元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,下列說(shuō)法中正確的是()XYZWA.原子半徑:X>Y>Z>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>Z>WC.4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低D.W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成具有漂白性的物質(zhì)答案D解析Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,其電子層數(shù)應(yīng)為3,則最外層電子數(shù)為6,Z應(yīng)為S元素,根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知,X為N元素,Y為O元素,W為Cl元素。同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,則X>Y,Z>W,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,且原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑一般越大,則W>X,所以原子半徑大小順序?yàn)閆>W>X>Y,故A錯(cuò)誤;同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)可知,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z,故B錯(cuò)誤;4種元素的單質(zhì)中,N2、O2和Cl2在常溫下均為氣體,而S為固體,即Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高,故C錯(cuò)誤;氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,故D正確。4.雄黃是一種礦物質(zhì),俗稱“雞冠石”,其主要成分是硫化砷,As位于元素周期表第ⅤA族,另外Sr、Tl、Se在生活中有廣泛應(yīng)用,在周期表中分別位于ⅡA、ⅢA、ⅥA族,請(qǐng)應(yīng)用元素周期律科學(xué)地推斷它們化合物的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A.Sr(鍶)的碳酸鹽不溶于水B.Tl(鉈)的氫氧化物是兩性氫氧化物C.H2Se比H2S更穩(wěn)定D.H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)答案A解析Sr與Ca同主族,化合物性質(zhì)相似,碳酸鈣不溶于水,則Sr(鍶)的碳酸鹽不溶于水,故A正確;Al與Tl同主族,金屬性Tl強(qiáng),則Tl(鉈)的氫氧化物不是兩性氫氧化物,可能是強(qiáng)堿,故B錯(cuò)誤;S、Se同主族,非金屬性S>Se,則H2S比H2Se更穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;P、As同主族,非金屬性P>As,則H3AsO4酸性比H3PO4弱,故D錯(cuò)誤。5.鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類(lèi)鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31,屬第ⅢA族。鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃。鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固),它可過(guò)冷到-120℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是()A.鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料B.鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中C.鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金,可用在自動(dòng)救火的水龍頭中D.近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵,其主要用途是制造半導(dǎo)體材料,被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”,這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)答案D解析鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃;鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固),它可過(guò)冷到-120℃,因此A、C兩項(xiàng)正確。鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中,鋁是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體,鎵是“類(lèi)鋁”元素,所以鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中,鎵是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體,即B正確,D不正確。6.(2020甘肅甘谷第一中學(xué)選拔考試)下列結(jié)論正確的是()①離子半徑:K+>Al3+>S2->Cl-②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性:O>N>P>Si⑦金屬性:Be<Mg<Ca<KA.只有②⑤⑦ B.只有②⑥⑦C.只有②④⑤⑥⑦ D.只有②④⑥答案C解析①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;電子層越多,離子半徑越大,故離子半徑:S2->Cl->K+>Al3+,故①錯(cuò)誤;②非金屬性:F>Cl>S>P>Si,氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故②正確;③非金屬性:Cl>Br>I>S,陰離子還原性:S2->I->Br->Cl-,故③錯(cuò)誤;④非金屬性:Cl>S>Se>Te,單質(zhì)氧化性:Cl2>S>Se>Te,故④正確;⑤非金屬性:S>P>C,最高價(jià)含氧酸的酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3,碳酸酸性比HClO酸性強(qiáng),故酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故⑤正確;⑥同周期元素隨原子序數(shù)增大,非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素自上而下,非金屬性逐漸減弱,故非金屬性:O>N>P>Si,故⑥正確;⑦同主族元素自上而下,金屬性逐漸增強(qiáng),同周期元素自左而右,金屬性逐漸減弱,故金屬性:Be<Mg<Ca<K,故正確。7.下表列出了a~f六種元素在周期表前三周期的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)c元素的名稱是,d元素位于第族。

(2)用元素符號(hào)表示六種元素中,性質(zhì)最穩(wěn)定的元素,元素的原子半徑最大。

(3)非金屬性b(填“>”或“<”)c。

(4)用化學(xué)式表示最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是。

(5)寫(xiě)出e元素單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式:。

答案(1)氧ⅠA(2)HeNa(3)<(4)Al2O3HClO4(5)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2解析根據(jù)a~f六種元素在周期表前三周期的位置可知,它們分別是He、N、O、Na、Al、Cl。(1)c元素的名稱是氧,d元素位于第ⅠA族。(2)六種元素中,性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是稀有氣體He。同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則元素的原子半徑最大是Na。(3)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性b小于c。(4)最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是Al2O3,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。(5)單質(zhì)鋁與NaOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑等級(jí)考提升練8.Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:Br>Se>PB.還原性:S2->Se2->Br-C.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族D.Se、Br位于同一主族答案C解析由圖示信息可知Se為34號(hào)元素,Br為35號(hào)元素,Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左側(cè),原子半徑:Se>Br,故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故還原性:Se2->S2-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖示信息可知Se位于第四周期第ⅥA族,C項(xiàng)正確。9.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是()A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液答案D解析根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律,X為O,Y為Na,Z為Al,M為Si,N為Cl。離子半徑:Cl->Al3+,A錯(cuò)誤;沸點(diǎn):H2O>HCl,B錯(cuò)誤;SiO2既能與HF反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng),C錯(cuò)誤;Al2O3是兩性氧化物,既可以和NaOH溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng),D正確。10.(雙選)(2020河北邯鄲一中高一測(cè)試)運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中推斷錯(cuò)誤的是()A.Li在氧氣中燃燒生成Li2OB.氫氧化鉈具有兩性C.硫酸鍶(SrSO4)是易溶于水的白色固體D.砹(At2)是有色固體,HAt不穩(wěn)定答案BC解析鋰(Li)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是Li2O,故A正確;同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng),氫氧化鋁有兩性,而氫氧化鉈沒(méi)有兩性,具有堿性,故B錯(cuò)誤;鍶與鋇是同主族元素,BaSO4是不溶于水的白色固體,所以SrSO4也是不溶于水的白色固體,故C錯(cuò)誤;砹(At)屬于鹵素,同主族元素從上到下,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,單質(zhì)由氣體過(guò)渡為固體,顏色逐漸加深,所以At2為有色固體,HAt不穩(wěn)定,故D正確。11.甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。下列判斷不正確的是()甲乙丙丁

戊己辛庚

A.金屬性:甲>乙>丁B.原子半徑:辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.單質(zhì)己可做半導(dǎo)體材料答案A解析由戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),知戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,故甲為L(zhǎng)i。甲、乙、丙同主族,則乙為Na,丙為K,丁為Ca,金屬性:乙>甲,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,得原子半徑:辛>己>戊,B項(xiàng)正確;丙、庚同屬第四周期,第四周期有10種過(guò)渡元素,甲與戊的原子序數(shù)相差3,故丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13,C項(xiàng)正確;己為硅元素,單質(zhì)硅可做半導(dǎo)體材料,D項(xiàng)正確。12.(雙選)在元素周期表的主族元素中,甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右緊密相鄰,丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是()A.甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較:甲>乙C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較:甲>丙D.元素丁形成的化合物種類(lèi)比元素乙形成的少答案AC解析從位置關(guān)系進(jìn)行討論,根據(jù)四種元素原子的最外層電子數(shù)之和求解可能的元素,根據(jù)“丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和”確定最終的元素。甲、乙、丙、丁依次是N、O、P、C。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:HNO3>H3PO4;碳元素形成的化合物種類(lèi)最多。13.(雙選)(2020廣東中山第一中學(xué)高一段考)現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.離子半徑:Z<YB.氫化物的穩(wěn)定性:Y<TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<RD.由X、Y、Z、R四種元素組成的常見(jiàn)化合物屬于電解質(zhì)答案AD解析Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z是Na元素、Y是O元素;Y與T同主族,Y的原子序數(shù)小于T,所以T是S元素。R的原子序數(shù)小于O,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,R是碳元素;X原子半徑、原子序數(shù)都小于碳原子,所以X是H元素。離子半徑:Na+<O2-,故A正確;氫化物的穩(wěn)定性:H2S<H2O,故B錯(cuò)誤;S的非金屬性強(qiáng)于C,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:H2CO3<H2SO4,故C錯(cuò)誤;由H、O、Na、C四種元素組成的常見(jiàn)化合物NaHCO3屬于電解質(zhì),D正確。14.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。回答下列問(wèn)題:WXYZ(1)X在元素周期表中的位置為;畫(huà)出X的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖:。

已知X元素的一種原子,其中子數(shù)為10,寫(xiě)出這種原子的原子符號(hào):。

(2)四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為(用離子符號(hào)表達(dá))。

(3)W、X的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:>(填化學(xué)式)。

(4)Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時(shí)得到Z元素的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為。

答案(1)第二周期第ⅥA族8(2)Cl->N3->O2->Al3+(3)H2ONH3(4)Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O(5)2ClO3-+2Cl-+4H+2ClO2↑+Cl2↑+2H2解析根據(jù)題意知,Y為Al元素,W為N元素,X為O元素,Z為Cl元素。(1)X為O元素,原子序數(shù)為8,位于元素周期表中第二周期第ⅥA族,O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為;質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+10=18,原子符號(hào)為

818(2)離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為:Cl->N3->O2->Al3+。(3)W為N元素,X為O元素,元素非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>N,則氫化物穩(wěn)定性:H2O>NH3。(4)Z為Cl元素,Y為Al元素。Z最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸,Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O。(5)ClO2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑,工業(yè)上可利用NaClO3和NaCl在酸性條件下制得ClO2同時(shí)得到Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+2Cl-+4H+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O15.(2020山東濰坊中學(xué)高一化學(xué)階段檢測(cè))元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2(1)用元素符號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇兴鶎?duì)