學(xué)生姓名教師姓名班主任日期時間段年級初三課時教學(xué)內(nèi)容①質(zhì)量守恒定律②質(zhì)量守恒定律的微觀解釋教學(xué)目標(biāo)①探究、理解質(zhì)量守恒定律的含義②能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系重點質(zhì)量守恒定律難點質(zhì)量守恒定律應(yīng)用教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程教學(xué)過程教學(xué)過程教學(xué)過程教學(xué)過程教學(xué)過程課堂探究知識點1質(zhì)量守恒定律(重點難點)(1)探究質(zhì)量守恒定律發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變。(2)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。說明①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)。②質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒。③注意正確認(rèn)識“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，如有的反應(yīng)需要使用催化劑，不能將催化劑視為反應(yīng)物。知識點2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋(難點)[來源(1)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合而生成其他物(生成物)的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示為：分子原子分子新物質(zhì)(2)質(zhì)量守恒的原因在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。規(guī)律總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后“六個不變，兩個一定改變，兩個可能改變”。 例在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會發(fā)生變化的是()①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥物質(zhì)的體積⑦物質(zhì)的狀態(tài)A．②④⑤B．①③⑦C．①③④⑥D(zhuǎn)．①③④提示[來源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。K]化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的是物質(zhì)的種類；化學(xué)反應(yīng)前后可能改變的是分子的數(shù)目、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的狀態(tài)。課堂練習(xí)：1．把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2X7.22.8A．a(chǎn)和c是反應(yīng)物B．d一定是催化劑C．X=2.0 D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)2．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運動條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：43．甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示．說法正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70[來源:學(xué).科.網(wǎng)]156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75A．丁一定是這個反應(yīng)的催化劑B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C．甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D．該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)4．濃硝酸在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列有關(guān)分析錯誤的是（）A．濃硝酸應(yīng)密封保存在陰冷處 B．X的化學(xué)式為NOC．反應(yīng)前后氫元素化合價不變 D．該反應(yīng)為分解反應(yīng)5．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示．則下列說法錯誤的是（）物質(zhì)名稱甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g4010100反應(yīng)后質(zhì)量/g6M2816A．甲是化合物 B．乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C．M=38 D．此反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng)6．60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體．則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為（）[來源:學(xué)K]A．4.0g B．3.9g C．3.0g D．2.5g7．純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是（）A．M由四種元素組成 B．M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．M中有氨氣 D．M可能是碳酸氫鈉8．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖．下列說法中不正確的是（）A．A該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3：2D．丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍9．將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為（）A．無法確定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g10．已知：X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為11：9，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為（）A．16g B．36g C．44g D．64g11．城際鐵路的建成將進一步推動我市經(jīng)濟的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，根據(jù)以上信息，下列說法錯誤的是（）A．X的化學(xué)式是N2B．黑火藥在混合物C．KNO3中氮元素的化合價為+5價D．KNO3屬于氨肥12．銅與稀硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生一種氣體X，方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，則X的化學(xué)式是（）A．H2O B．NO C．Cu D．N213．使用催化凈化裝置，可降低汽車尾氣中CO和NO的排放，其反應(yīng)原理為2NO+2CO□+2CO2，則□內(nèi)應(yīng)填（）A．N B．N2 C．2N D．2N214．已知化學(xué)反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推斷R的化學(xué)式是（）A．Na2O B．Al（OH）3 C．NaAlO2 D．NaAlO15．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論．某物質(zhì)R與水和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4則R的化學(xué)式應(yīng)為（）A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS216．在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反應(yīng)2A+2B═2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.64.000反應(yīng)后質(zhì)量（g）00.48.0a下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B．a(chǎn)=0.6C．B、D的相對分子質(zhì)量之比為9：1D．該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)17．丙烷（分子式為C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分別為（）A．34 B．38 C．13 D．1518．如圖是反映某個化學(xué)反應(yīng)里個物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是（）A．充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量B．物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C．此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D．此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)19．實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體．則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．44% B．46% C．50% D．55%20．在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化學(xué)式是（）A．CaSiO4 B．Ca2SiO3 C．CaSi2O3 D．CaSiO321．黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點燃時發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學(xué)式是（）A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O22．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是（）A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg23．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212下列說法中，不正確的是（）A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反應(yīng)物C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量為1：4D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑24．在2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑反應(yīng)中，X的化學(xué)式為（）A．H2 B．NO2 C．CO2 D．CO25．下列反應(yīng)發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是（）A．鐵絲在純氧中劇烈燃燒B．將鋅片插入稀硫酸中C．加熱高錳酸鉀制氧氣D．氫氣在加熱條件下還原氧化銅26．化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化學(xué)式為（）A．NaOH B．Na2O C．NaH D．Na4（OH）427．2015年我國計劃發(fā)射4顆北斗三期實驗衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進行驗證．發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼（N2H4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O43X+4H2O，則X的化學(xué)式是（）A．N2 B．NO3 C．NO D．HNO328．在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學(xué)式是（）A．N2 B．N2O C．NO D．NO229．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實驗1、實驗2回答下列問題：（1）實驗1的實驗?zāi)康氖?，?dāng)恰好完全反應(yīng)時錐形瓶中的現(xiàn)象是：，圖中所示稱量的質(zhì)量是g；完全反應(yīng)后，天平的平衡狀態(tài)_____________,說明______________（2）實驗2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：，可得出的結(jié)論是：;試管及其反應(yīng)物總質(zhì)量__________________.30．2015年4月25日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了8.1級大地震，造成大量的人員傷亡和財