學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)試卷考試時(shí)間：分鐘試卷滿分：分一、選擇題：本題共小題，每小題3分，滿分分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.中華文化博大精深，源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列詩(shī)句或成語(yǔ)不涉及放熱反應(yīng)的是A.烈火焚燒若等閑B.爆竹聲中一歲除C.蠟炬成灰淚始干D.鐵杵磨成針2.已知：①；②。轉(zhuǎn)化為的熱量變化為A.放出B.吸收C.放出D.吸收3.已知化合物A與HO在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在總反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小C.使用高效催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱D.該歷程中的最大能壘(活化能)E=16.87kJ·mol-14.反應(yīng)，下列判斷正確的是A.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行B.在高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D.在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行5.化學(xué)與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.神舟十八號(hào)的主電源儲(chǔ)能電池由鎘鎳電池更改為鋰離子電池，鋰離子電池屬于二次電池，具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)B.神舟十八號(hào)采用的燃料之一為液態(tài)的偏二甲肼(造)，完全燃燒放出大量的熱，只生成二氧化碳、氮?dú)夂退哂挟a(chǎn)物清潔無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)C.使用干冰進(jìn)行人工降雨，固態(tài)干冰升華為是吸熱反應(yīng)D.升溫，能增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大6.下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)書寫不正確的是A.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：B.用溶液清洗油污的原因：C.用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：D.將純水加熱至較高溫度，水的：7.(用表示)的，碳酸的。下列說(shuō)法正確的是A.乳酸酸性比碳酸弱B.乳酸溶液的C.乳酸溶液中：D.稀釋乳酸溶液，乳酸電離程度減小8.下列物質(zhì)能促進(jìn)水電離，且水溶液顯堿性的是A.B.C.D.9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．由制取無(wú)水B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱第2頁(yè)/共9頁(yè)DC．測(cè)定生成氧氣的反應(yīng)速率液面變化A.AB.BC.CD.D10.室溫時(shí)，在由水電離出的的無(wú)色溶液中，一定能大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO、B.K+、Fe3+、、C.Na+、、NO、SOD.Al3+、NH、、SO2024年5月全球鋼鐵產(chǎn)量排名顯示，中國(guó)以9290萬(wàn)噸產(chǎn)量穩(wěn)居榜首。下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵為負(fù)極，碳為正極B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為C.白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更耐腐蝕D.海水中鋼管發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕，燃?xì)庠钪行牟课坏蔫F發(fā)生的主要是化學(xué)腐蝕12.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比AB的鹽溶液中無(wú)明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C13.銅的還原性較弱，不能與稀硫酸反應(yīng)被稀硫酸氧化。某學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)，欲實(shí)現(xiàn)Cu+HSO=CuSO+H↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是第3頁(yè)/共9頁(yè)A.B.C.D.14.下列關(guān)于電化學(xué)的說(shuō)法正確的是A．交換膜為陰離子交換膜B．銅片與直流電源負(fù)極相連C．防腐原理：外加電流的陰極保護(hù)Da→b→電解質(zhì)→aA.AB.BC.CD.D二、解答題本題共4個(gè)小題，共計(jì)分)15.鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見酸和堿，也是工業(yè)生產(chǎn)中的重要試劑，回答下列問題：Ⅰ．在25℃時(shí)對(duì)氨水進(jìn)行如下操作。回答下列問題：（1）向氨水中加入少量水，則溶液中將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/LVmL鹽酸。①若使氨水恰好被中和，則所得溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用離子方程式表示其原因：___________。②若所得溶液pH=7，、、、的大小關(guān)系為___________。第4頁(yè)/共9頁(yè)（3）向CuSO4溶液中滴加氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，若所得溶液pH=10，已知，則溶液中c(Cu2+)=___________mol/L。Ⅱ．某課外興趣小組用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，請(qǐng)完成以下問題。（4）該小組同學(xué)選用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。（5）該小組學(xué)生某3次實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)分別記錄如下表：0.1000mol/LNaOH的體積(mL)待測(cè)HCl溶液的體積滴定次數(shù)/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.0026.90第二次25000.5030.50第三次25.000.2025.30依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（6）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。a．酸式滴定管未潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)液HCl溶液b．滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥c．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失d．讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)16.孔雀石的主要成分為，還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備晶體的流程圖：（1）試劑A的化學(xué)式是___________；操作Ⅰ的名稱是___________。（2）加快浸泡速率的方法有(任寫一條)：___________。（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B最好選用___________。（4）已知：第5頁(yè)/共9頁(yè)物質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH2.34.8完全沉淀時(shí)的pH3.76.7①試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用___________。A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuO②為完全除去溶液c中的而又不使沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________。17.K值和溫度的關(guān)系如下：溫度360440520(℃)K值00360.0100.0038（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_____。②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_____。③理論上，為了增大平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____。(填序號(hào))a．增大壓強(qiáng)b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的（2可通過反應(yīng)中恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣含量的影響如右圖所示：第6頁(yè)/共9頁(yè)①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：_____(填“>=”或“<”)。②該反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（3）原料氣還可通過反應(yīng)獲取。①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得的濃度為，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。②保持溫度仍為T處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變c．單位時(shí)間內(nèi)生成amol的同時(shí)消耗amold．混合氣中18.燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、安全性能好，得到了廣泛的應(yīng)用。可作燃料的物質(zhì)有甲烷、肼(NH，常溫下為液體)等，某燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）在常溫下，甲烷的燃燒熱為-890.31kJ/mol，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：___________。（2）若X溶液為KOH溶液，Y發(fā)生還原反應(yīng)，則Y為___________(填“CH”或“O”)，b電極的電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為___________L。（3）若Y為肼，Z為O，電池總反應(yīng)為。①a電極名稱___________(填“正”或“負(fù)”)極。②若X溶液為KOH___________OH-___________(填“由a電極移向b電極”或“由b電極移向a電極”)。第7頁(yè)/共9頁(yè)學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)試卷考試時(shí)間：分鐘試卷滿分：分一、選擇題：本題共小題，每小題3分，滿分分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】C【題答案】【答案】B【12題答案】【答案】B第8頁(yè)/共9頁(yè)【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】C二、解答題本題共4個(gè)小題，共計(jì)分)【15題答案】【答案（1）增大（2）①.＜②.③.（3）（4）當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（5）0.1000mol/L（6）ad【16題答案】【答案】（1）①.②.過濾（2）升高溫度、增加酸的濃度（3）