第頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《4.3化學(xué)鍵》同步練習(xí)題及答案學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A． B． C． D．2．下列說法正確的是A．金剛石、H2、O2等物質(zhì)中均存在共價(jià)鍵，它們均是共價(jià)化合物B．含有離子鍵的化合物是離子化合物C．含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物3．對事實(shí)：“100℃時(shí)，水會沸騰變成水蒸氣；溫度達(dá)到2200℃以上時(shí)，水分解為H2和O2.”的解釋不正確的是A．100℃所提供的能量，破壞了水分子之間存在的相互作用B．2200℃所提供的能量，破壞了水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用C．100℃及2200℃時(shí)，水分子均變?yōu)闅湓雍脱踉覦．對比溫度值可知，水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用比水分子之間存在的相互作用強(qiáng)4．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A．核電荷數(shù)為17 B．該粒子的化學(xué)式為Cl－C．元素的最低化合價(jià)為--1 D．與活潑金屬反應(yīng)時(shí)容易得電子5．下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是A． B． C． D．6．下列化合物含有離子鍵的是A． B． C． D．7．下列過程中離子鍵被破壞，但不屬于化學(xué)變化的是A．碘晶體升華 B．CaO溶解于水C．氯化氫氣體溶于水 D．KOH受熱熔化8．下列說法中正確的是（

）A．在熔融狀態(tài)下電離與在水中電離時(shí)，破壞的化學(xué)鍵完全相同B．比分子穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵C．和汽化時(shí)，克服的作用力不相同，故沸點(diǎn)不同D．碘沸點(diǎn)低、易升華，是因?yàn)榉肿又械逆I易斷裂二、填空題9．根據(jù)要求回答下列問題。①②③④⑤⑥⑦⑧(1)只含有離子鍵的是(填序號，下同)(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是，其中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為。(3)屬于共價(jià)化合物的是。(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是。(5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電的物質(zhì)是。(6)用電子式表示的形成過程：。10．回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的電子式。①Na2O2

②NaOH③NH4Cl(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。Na2S11．下列分子中只含有極性鍵的是(填序號，下同)，只含有非極性鍵的是，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是。a.

b.

c.

d.e.

f.

g.

h.

i.12．寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式：(離子鍵、極性鍵、非極性鍵)(1)Cl2含有鍵(2)HCl含有鍵(3)MgCl2含有鍵(4)H2O2含有、鍵(5)NaOH含有、鍵三、解答題13．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號依次是A；B；C；D。它們的原子半徑由大到小的順序是。（2）寫出四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：，比較其穩(wěn)定性：。14．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中C、E是金屬元素，A、E的最外層上都只有1個(gè)電子，B、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且B元素L層電子數(shù)是K層的3倍，C元素最外層電子數(shù)是D最外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出它們的元素符號：A、B、C、D、E。(2)寫出B原子的電子式：。(3)畫出C元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖：。(4)寫出D元素各層上電子數(shù)目：。(5)寫出E元素離子具有相同電子層排布的兩個(gè)微粒的符號：和。15．在遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。（1）該融雪劑的化學(xué)式是，電子式是，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是。（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖；是D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為，化學(xué)鍵類型為（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成，其化學(xué)鍵類型為；加熱時(shí)生成，其化學(xué)鍵類型為，電子式為。參考答案題號12345678答案CBCBCADC1．C【詳解】A．只有離子鍵，故A不符合題意；B．只含有共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C符合題意；D．只有離子鍵，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。2．B【詳解】A．金剛石、H2、O2物質(zhì)均是單質(zhì)，A錯(cuò)；B．含有離子鍵的化合物是離子化合物,B正確；C．NaOH中含有共價(jià)鍵，但它是離子化合物，C錯(cuò)；D．多數(shù)非金屬單質(zhì)中只含有共價(jià)鍵，但它們不是化合物，D錯(cuò)；故選B。3．C【詳解】A．100℃時(shí)，水會沸騰變成水蒸氣，說明破壞了水分子之間存在的相互作用，故A正確；B．溫度達(dá)到2200℃以上時(shí)，水分解為H2和O2，說明發(fā)生了化學(xué)變化，有舊鍵的斷裂和新建的形成，故B正確；C．100℃，只是水的狀態(tài)變化，無化學(xué)變化，無鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．2200℃時(shí)破壞水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用，100℃時(shí)破壞水分子之間存在的相互作用，故D正確；故選C。4．B【分析】【詳解】A.該粒子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖，則質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)為17，A正確；B.該粒子表示為氯原子，化學(xué)式為Cl，B錯(cuò)誤；C.Cl原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，表現(xiàn)為-1價(jià)，C正確；D.氯原子最外層電子數(shù)為7個(gè)，所以易得到1個(gè)電子，D正確；答案選B。5．C【詳解】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，則A．NaOH中含有離子鍵和極性鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaCl中只含有離子鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H2分子中只有非極性鍵，選項(xiàng)C正確；D．H2S中只有極性鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6．A【分析】含有金屬元素的化合物一般含有離子鍵，常見物質(zhì)中不含AlCl3；僅含有非金屬元素的化合物一般僅含共價(jià)鍵，但銨鹽中含有離子鍵?！驹斀狻緼．含有離子鍵，A正確；B．中僅含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．僅含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．中僅含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。故選A。7．D【詳解】A．碘晶體升華破壞分子間作用力，故A不符合題意；B．CaO溶解于水生成Ca（OH）2，是化學(xué)反應(yīng)，故B不錯(cuò)符合題意；C．氯化氫氣體溶于水破壞共價(jià)鍵，但沒有和生成新物質(zhì)，故C不符合題意；D．KOH受熱熔化，破壞離子鍵，但沒有和生成新物質(zhì)不熟化學(xué)變化，故D符合題意；故答案為D8．C【詳解】A.是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下電離，電離方程式為，只破壞了離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，比分子穩(wěn)定是因?yàn)殒I比鍵強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.是離子化合物，汽化時(shí)需要克服離子鍵，是分子晶體，汽化時(shí)需要克服分子間作用力，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，氯化鈉的沸點(diǎn)高于氯化氫，故C正確；D.碘升華克服的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。9．①③⑤⑥②④⑦①③⑤⑥⑧【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，金屬原子之間存在金屬鍵，據(jù)此分析?！驹斀狻竣偈侵缓x子鍵的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡谑枪矁r(jià)化合物，③是含有共價(jià)鍵的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，④是共價(jià)化合物，⑤是含有共價(jià)鍵的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，⑥是含有共價(jià)鍵的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，⑦是共價(jià)化合物，⑧A1在熔融狀態(tài)下和固態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電。(1)只含有離子鍵的是①；(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是③⑤⑥，其中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為；(3)屬于共價(jià)化合物的是②④⑦；(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是①③⑤⑥；(5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電的物質(zhì)是⑧；(6)水屬于共價(jià)化合物，以共用電子對形成化學(xué)鍵，用電子式表示的形成過程為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，難度不大，注意金屬元素和非金屬元素之間可能存在共價(jià)鍵，明確晶體的構(gòu)成微粒及微粒之間存在的作用力即可解答。10．(1)(2)【分析】離子化合物電子式的書寫，分別寫出陰陽離子，注意相同的離子不能合在一起寫；書寫共價(jià)化合物分析共價(jià)電子對的情況；【詳解】（1）①Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的；②NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的；③NH4Cl是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的；（2）硫化鈉為離子化合物，金屬原子失去電子，非金屬原子得到電子，形成離子化合物；。11．e、hd、ga、b、c、f、i【詳解】同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵通常為非極性鍵，不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵通常為極性鍵；a.中碳碳鍵為非極性鍵，碳?xì)滏I為極性鍵；b.中碳碳鍵為非極性鍵，碳?xì)滏I、碳氧鍵為極性鍵；c.中碳碳鍵為非極性鍵，碳?xì)滏I為極性鍵；d.中碳碳鍵為非極性鍵；e.中碳氯鍵為極性鍵；f.中碳碳鍵為非極性鍵，碳?xì)滏I為極性鍵；g.中氧氧鍵為非極性鍵；

h.中碳?xì)滏I為極性鍵；i.中碳碳鍵為非極性鍵，碳?xì)滏I為極性鍵；只含有極性鍵的是e、h；只含有非極性鍵的是d、g，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是a、b、c、f、i。12．(1)非極性(2)極性(3)離子(4)極性鍵非極性(5)離子鍵極性【詳解】（1）氯氣中Cl與Cl以一個(gè)共用電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl與Cl之間是非極性鍵，形成過程的電子式為；（2）HCl中H與Cl以一個(gè)共用電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H與Cl之間是極性鍵，形成過程的電子式為；（3）MgCl2中Mg失去兩個(gè)電子，分別被兩個(gè)Cl得到，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg與Cl之間是離子鍵，形成過程的電子式為；（4）H2O2中H與O之間、O與O之間，都以一個(gè)共用電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H與O之間是極性鍵，O與O之間非極性鍵，形成過程的電子式為；（5）NaOH中Na失去一個(gè)電子，被O得到，O與H之間以一個(gè)共用電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na與O之間是離子鍵，O與H之間是極性鍵，形成過程的電子式為。13．SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【分析】A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答。【詳解】（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。14．(1)HOAlSK(2)(3)(4)2，8，6(5)ArCl-【分析】B元素L層電子數(shù)是K層的3倍，則B為氧；B、D元素原子最外層電子數(shù)相同，則D為硫；C為金屬元素，且C元素最外層電子數(shù)是D最外層電子數(shù)的一半，則C為Al；E原子序數(shù)最大，且最外層電子數(shù)為1，則E為K；A原子序數(shù)最小，且最外層電子數(shù)為1，則A為氫?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A、B、C、D、E五種元素分別為H、O、Al、S、K