2024~2025學(xué)年福建省福州市高二上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．充電寶利用電解來(lái)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能B．太陽(yáng)能發(fā)電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．誤食可溶性鋇鹽可用溶液解毒D．“052驅(qū)逐艦”鋼板上鑲嵌鎂塊以防止生銹2.日常生活中的下列現(xiàn)象，其物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A．鐘乳石的形成B．豆?jié){腐敗變酸C．煙花的綻放D．古銅幣上出現(xiàn)銅綠3.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A．食鹽的主要成分NaClB．某氮肥的主要成分C．次氯酸消毒液的有效成分HClOD．某白酒的主要成分4.下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．燃煤時(shí)，將塊狀煤粉碎B．溶液與溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)C．氮?dú)馀c氫氣合成時(shí)，適當(dāng)升高溫度D．雙氧水分解制時(shí)，加入幾滴溶液5.與合成甲醇的反應(yīng)為。欲提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

A．降低反應(yīng)溫度B．充入一定量C．加入合適的催化劑D．增大容器的體積6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫正確的是

A．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式：B．明礬凈水：C．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：D．的燃燒熱是，則的7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)式為B．銅的電解精煉中，粗銅作陽(yáng)極不斷溶解C．氯堿工業(yè)中，NaOH溶液在陰極區(qū)得到D．鐵制品鍍銀，鐵制品連接電源負(fù)極8.恒溫、恒容條件下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù)是

A．B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變D．9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．由制取無(wú)水B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．測(cè)定生成氧氣的反應(yīng)速率D．滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化

A．AB．BC．CD．D10.常溫下，鉻酸鋇的，其溶度積曲線如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是

A．B．b點(diǎn)溶度積等于c點(diǎn)C．d點(diǎn)處于不飽和狀態(tài)D．溫度不變，加入氯化鋇固體可由d點(diǎn)遷移到b點(diǎn)11.代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1L的鹽酸中，的數(shù)目為B．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解64g銅C．17g通入水中充分反應(yīng)，溶液中分子數(shù)為D．1mol水解形成的膠體粒子數(shù)為12.“祝融號(hào)”火星探測(cè)車采用Li-CO2二次電池供電，電池的總反應(yīng)式為，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，電極B發(fā)生還原反應(yīng)B．A極區(qū)的電解質(zhì)溶液可用LiCl水溶液C．放電時(shí)，電極A為正極D．放電時(shí)，當(dāng)外電路通過(guò)1mole-時(shí)，至少需要吸收16.8LCO2氣體(標(biāo)況下)13.向1L恒容密閉容器中通入2mol和2mol，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下測(cè)得容器中隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溫度下，分鐘內(nèi)B．溫度：C．溫度下，D．溫度下，平衡時(shí)再充入1.0mol和1.0molCO，平衡逆向移動(dòng)14.已知。初始溫度25℃時(shí)，向氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，測(cè)得混合溶液的溫度T、pOH隨加入稀硫酸體積V的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．B．稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)的水解常數(shù)和水的電離程度均最大二、解答題15.在電解質(zhì)溶液中存在電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多種平衡。25℃時(shí)，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

弱酸HF電離平

衡常數(shù)

(1)25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的三種酸中最大的是_______。(2)的第二步電離方程式為_(kāi)______。(3)稀釋醋酸的過(guò)程中，下列各式的數(shù)值增大的是_______。a．b．c．(4)25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的溶液與NaF溶液pH大?。篲______NaF(填“>”“=”或“<”)。(5)溶液呈堿性的原因是：的水解程度_______電離程度(填“>”“=”或“<”)。(6)25℃時(shí)，溶液和NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則此溶液中和的大小關(guān)系是_______。(7)含氟牙膏可預(yù)防齲齒，反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(已知：，)16.尿素是應(yīng)用最廣泛的氮肥，我國(guó)是世界上尿素第一生產(chǎn)大國(guó)。(1)工業(yè)上以二氧化碳和氨為原料，在一定條件下制備尿素。其主要反應(yīng)機(jī)理分為兩步：Ⅰ．2Ⅱ．反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。①的_______。②生產(chǎn)尿素的反應(yīng)速率由第_______步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)決定。(2)利用電催化可與含氮物質(zhì)(等)合成尿素(其中C為價(jià))，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問(wèn)題。工作原理如圖所示。①電極b應(yīng)連接電源的_______極。②電解過(guò)程中，的遷移方向?yàn)開(kāi)______(填“”或“”)。③電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(3)某研究小組發(fā)現(xiàn)，微型尿素燃料電池還可去除城市廢水中的尿素，工作原理如圖所示。①B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②根據(jù)廢水排放標(biāo)準(zhǔn)，尿素的含量應(yīng)低于。若廢水中尿素的含量為，每通過(guò)3mol電子，理論上最多處理廢水_______L。17.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。Ⅰ．用溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作步驟如下：A．移取20.00mL鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞。B．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數(shù)。C．取KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D．用KOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次。E．把錐形瓶放在滴定管下，用KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記錄滴定管液面讀數(shù)。(1)操作步驟的正確順序是A→_______→E。(2)步驟C排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的_______(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．d．(3)重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，所得數(shù)據(jù)如下

序號(hào)123KOH溶液體積/mL20.7020.6520.60根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該鹽酸濃度為_(kāi)______(保留四位有效數(shù)字)。(4)下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_______。a．先用鹽酸潤(rùn)洗錐形瓶b．錐形瓶中有少量水c．滴定前準(zhǔn)確讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)Ⅱ．用溶液探究外界條件對(duì)水解平衡的影響，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

序

號(hào)[

溶液]/mL/℃pH1100251.00210902531090351.57(5)配制溶液需用到的玻璃儀器有_______。a．酒精燈b．100mL容量瓶c．試管(6)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)_______(填序號(hào))可探究加水稀釋對(duì)溶液水解程度的影響。(7)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)2中_______1.57（填或）。(8)在探究對(duì)溶液水解平衡的影響時(shí)，往溶液中加入3滴，溶液由棕黃色變?yōu)闇\紫色接近無(wú)色。查閱資料發(fā)現(xiàn)：在水溶液中存在的形式有(淺紫色接近無(wú)色)、(棕黃色)，不為0。依據(jù)信息回答下列問(wèn)題：①寫出溶液呈棕黃色的離子方程式_______。②溶液由棕黃色變?yōu)闇\紫色接近無(wú)色的原因是_______。18.通過(guò)熱化學(xué)方法可以將轉(zhuǎn)化成等，是實(shí)現(xiàn)＂雙碳＂目標(biāo)的途徑之一、二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．已知：乙烯的選擇性(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：?。ⅲ甠______(用表示)；_______。(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．降低溫度，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)增大b．其他條件不變，平衡后及時(shí)移除，可提高乙烯的產(chǎn)率c．其他條件不變，增大投料比投料，平衡體系中乙烷轉(zhuǎn)化率增大(3)在密閉容器中投入和，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性與溫度(，溫度逐漸升高)、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①_______(填“>”或“<”)，理由是_______。②M點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)_______。(為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。用含的計(jì)算式表示。)(4)在另一密閉容器中，使用Pd/VSiO催化劑，投入2