2025~2026學(xué)年上海市上海中學(xué)東校高一上學(xué)期階段評(píng)估試卷一、單選題化學(xué)鍵是普遍存在于分子或晶體中的一種作用力。1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是_______。

A．單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于共價(jià)化合物中D．化合物分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵2．下列變化過(guò)程中有化學(xué)鍵被破壞的是_______。

A．NaOH固體溶于水B．濃鹽酸稀釋C．蔗糖溶于水D．碘升華3．下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是_______。

A．B．C．D．4．下列說(shuō)法中，能用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是_______。

A．常溫常壓下，氧單質(zhì)呈氣態(tài)，而硫單質(zhì)呈固態(tài)B．醋酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難揮發(fā)性酸C．氬較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定二、填空題已知下表中的數(shù)據(jù)是某些物質(zhì)的熔點(diǎn)，試根據(jù)表格回答有關(guān)問(wèn)題：

物質(zhì)NaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)(℃)995abc5．寫(xiě)出以上表格內(nèi)物質(zhì)的電子式(任選一個(gè))_______。6．上表中a、b、c數(shù)值由小到大的順序是_______。工業(yè)上可以用NaCl溶液制取重要的化工原料純堿，此化工流程還需要一定量的CO2和NH3。7．NH3的分子空間結(jié)構(gòu)是_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNH3所含有的電子數(shù)目是_______。8．工業(yè)上合成氨氣需要使用氮?dú)?，氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_______，1.204×1023個(gè)氮?dú)夥肿又屑s含有_______mol共用電子對(duì)。9．羰基硫COS的分子空間結(jié)構(gòu)與CO2相似。用電子式表示COS的形成過(guò)程_______，COS是_______(填“極性”或“非極性”)分子。10.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，氯化鋁在2.02×105Pa時(shí)熔點(diǎn)為190℃，且在180℃時(shí)開(kāi)始升華。(1)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)熔化的氯化鋁不導(dǎo)電，推測(cè)氧化鋁是_______(填“離子”或”共價(jià)”)化合物。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氯化鋁蒸氣的密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.92g/L，則氯化鋁的化學(xué)式為_(kāi)______。分子雖然很小，但是其都具有一定的空間結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)也影響著物質(zhì)的性質(zhì)。11．X、Y兩種元素，它們可組成下列物質(zhì)，這些物質(zhì)的分子肯定有極性的是_______。

A．XY4B．XY3C．XY2D．XY12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間結(jié)構(gòu)的是_______。

A．結(jié)構(gòu)示意圖B．電子式C．球棍模型D．空間填充模型13．SF6可作為超高壓絕緣介質(zhì)氣體，分子如下圖呈正八面體結(jié)構(gòu)，有關(guān)SF6的說(shuō)法正確的是_______。

A．含有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵B．是非極性分子C．所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．S和F之間共用電子對(duì)偏向Fd、e、f、g、h、x是1-18號(hào)元素，它們都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。已知d是氧元素。14．由x、d、e三種元素組成的離子化合物的電子式是_______。15．x與g兩種元素組成化合物在水中的電離方程式是_______。16．d、e、f、g元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用對(duì)應(yīng)離子的離子符號(hào)表示)。17．x與d組成的化合物中，有一種既含有極性鍵又含有非極性鍵，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化成碳酸鹽和氨氣，該反應(yīng)的離子方程式是_______。NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，可以表示1mol微觀粒子的數(shù)目。18．在同溫同壓下，對(duì)于兩種物質(zhì)的量相同的氣體，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．體積均為22.4LB．有相同的體積C．有相同的質(zhì)量D．有相同的原子數(shù)19．從1L物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的氯化鈣溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述正確的是_______。

A．溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B．Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1C．含111g氯化鈣D．含0.01mol氯化鈣20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______。

A．標(biāo)況下，2.24L的CCl4中含有0.5NA個(gè)原子B．常溫常壓下，7.1g氯氣所含有的分子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含有的電子數(shù)為NAD．32g氧氣所含的質(zhì)子數(shù)為8NA21．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)______L。22．血液中的葡萄糖(分子式：C6H12O6)，簡(jiǎn)稱(chēng)血糖。葡萄糖的摩爾質(zhì)量是_______。醫(yī)學(xué)中常用單位“mg·dL-1”表示人體的血糖，某兒童在醫(yī)院臨床檢驗(yàn)結(jié)果中顯示血糖濃度為5.0mmol·L-1，則該兒童的血糖值是_______mg·dL-1(已知：1mmol=10-3mol，1L=10dL)。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用石堿晶體(Na2CO3·10H2O)配制500mL0.2mol·L-1的碳酸鈉溶液。23．通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用電子天平稱(chēng)取_______g石堿，配制過(guò)程需要用到電子天平、藥匙、燒杯，還缺少的玻璃儀器是_______。24．配制時(shí)，正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_______。A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶B．用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的Na2CO3·10H2O的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，使其充分溶解C．將已恢復(fù)至室溫的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．定容使溶液凹液面最低處恰好與刻度線(xiàn)相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處25．出現(xiàn)以下實(shí)驗(yàn)操作或所遇情況會(huì)使溶液濃度偏高的是_______。

A．沒(méi)有進(jìn)行2題中的A操作B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C．容量瓶洗凈后沒(méi)有干燥即配制溶液D．石堿久置后風(fēng)化失去了部分結(jié)晶水26．將所配制的碳酸鈉溶液取出250mL，若用98%的濃硫酸(密度1.84g·cm-3)與其恰好完全反應(yīng)至不再產(chǎn)生CO2，則應(yīng)使用量筒量取的濃硫酸體積是_______mL。XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，可以與Mn2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)：XeO3+Mn2++H2O=+Xe↑+H+(未配平)27．該反應(yīng)中，氧化劑是_______，被氧化的元素是_______。28．配平上述離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。_______XeO3+_______Mn2++_______H2O=_______+_______Xe↑+_______H+29．產(chǎn)物中的Xe(氙)是一種稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因_______。30．將適量的XeO3投入30mL含0.1mol·L-1Mn2+的水溶液中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液中c(H+)=_______。向碘酸銅和碘化鉀的混合溶液中加入硫酸酸化，也可以得到單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13+12K2SO4+12H2O。31．該反應(yīng)被氧化得到的碘與被還原得到的碘的質(zhì)量之比為_(kāi)______。

A．11：2B．2：11C．1：6D．6：132．該反應(yīng)中若有0.65mol單質(zhì)碘生成，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______個(gè)。三、解答題海帶中含豐富的碘。為了從海帶中提碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：33．步驟⑤中，向含碘水溶液中加入苯，充分震蕩?kù)o置后看到的現(xiàn)象是_______。

A．液體分為兩層，上層紫色，下層無(wú)色B．液體不分層，呈淺棕色C．液體不分層，呈無(wú)色D．液體分為兩層，上層無(wú)色，下層紫色34．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)法正確的是_______。

A．步驟①的操作可以在燒瓶中進(jìn)行B．步驟②可以適當(dāng)加熱以提升單位時(shí)間內(nèi)的浸取率C．步驟③⑤的操作分別是過(guò)濾、萃取D．步驟⑤加入的有機(jī)溶劑可以更換為四氯化碳35．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_______，最后碘在_______(填儀器名稱(chēng))中得到。36．寫(xiě)出步驟④所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_______。海水中不僅可提取食鹽和碘，還可以提取30多種物質(zhì)。37．下列物質(zhì)中，不能直接從海水中提取的是_______。

A．氯化鎂B．硝酸銀C．硫酸鈉D．氯化鉀38．向含51.5g溴化鈉的溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，將溶液小心加熱蒸干，得到33.7g固體。將得到的固體充分溶解于足量的硝酸銀溶液中，計(jì)算所產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程)_______。四、單選題39.向KOH溶液中通入11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好完全反應(yīng)，生成三種含氯的化合物：0.7molKCl、0.2molKClO和X，則X可能是

A．0.2molKClO2B．0.1molKClO4C．0.1molKClO3D．0.1molKClO2五、多選題40.將0.4molZn與一定濃度的含1molHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)產(chǎn)生的單一還原產(chǎn)物是

A．N2OB．NOC．NO2D．NH4NO341.已知：。某溶液中可能含有Na+、、Fe2+，K+、I-、、，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含B．肯定不含I-C．肯定含有D．肯定含有六、單選題42.某密閉剛性容器由可動(dòng)活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．甲室混合氣體的分子總數(shù)為4NAB．甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為1：4C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的9.5倍D．若將甲室氣體點(diǎn)燃充分反應(yīng)后再恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處43.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)七、填空題等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱(chēng)為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類(lèi)、空間結(jié)構(gòu)表。