2025~2026學(xué)年天津市濱海新區(qū)塘沽紫云中學(xué)教育集團高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.在一定溫度下反應(yīng)向逆方向進行，則此時Q與K的關(guān)系是

A．Q>KB．Q=KC．Q<KD．無法判斷2.一定溫度下，在一容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)。下列條件的改變(其他條件不變)可以加快反應(yīng)速率的是

A．增加C的物質(zhì)的量B．將容器的容積縮小一半C．降低溫度D．保持容積不變，充入Ne使壓強增大3.下列說法正確的是

A．冰變?yōu)樗庆卦龅倪^程B．水蒸氣冷凝需從環(huán)境吸熱C．能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．能自發(fā)進行的反應(yīng)都是熵增的過程4.已知：。則下列關(guān)于燃燒熱的表述正確的是

A．B．C．完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量D．5.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．葡萄糖燃燒熱是，則B．和反應(yīng)的中和熱，則C．燃燒熱是，則的D．一定條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為6.下列實驗事實中，能證明氫氰酸(HCN)為弱電解質(zhì)的是

A．HCN易溶于水B．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱C．25℃時，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pHD．10mL0.1mol/LHCN溶液恰好與10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)7.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A．的生成速率與的分解速率相等B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化D．X的體積分?jǐn)?shù)不再變化8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．由水電離出的的溶液：、、、D．的溶液：、、、9.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．平衡混合氣體加壓后顏色變深(已知：)B．打開可口可樂瓶塞，可產(chǎn)生大量氣泡C．工業(yè)反應(yīng)中，充入過量的，可以增加產(chǎn)率D．向溶液中加入后，溶液顏色變?yōu)辄S色10.分析如下操作對平衡影響的實驗：分別向試管a、b中加入溶液，①先微熱試管b；②再將其置于冷水中。下列說法不正確的是

A．試管a溶液中銅元素僅存在B．步驟①溶液變?yōu)辄S綠色，說明升高溫度，平衡向吸熱方向移動C．步驟②溶液變?yōu)樗{綠色，說明降低溫度，平衡向放熱方向移動D．溫度升高，可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度的說法中正確的是

A．，平衡時若增加A的物質(zhì)的量，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動B．在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的C．對于反應(yīng)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為n%，此時若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變D．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下發(fā)生分解反應(yīng)：，的體積分?jǐn)?shù)不再改變，則反應(yīng)已達平衡12.在恒容密閉容器中通入并發(fā)生反應(yīng)：，溫度、下X的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．，ΔH>0B．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大C．N點的逆反應(yīng)速率大于M點的正反應(yīng)速率D．下，時間內(nèi)，13.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)，則下列說法中不正確的是

A．碳酸的酸性弱于磷酸B．將少量的氣體通入溶液中反應(yīng)離子方程式為C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量溶液，電離平衡常數(shù)不變14.已知反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則為

化學(xué)鍵鍵能/()abcd

A．B．C．D．15.在其他條件不變時，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的變化圖像如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是

A．在圖像反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0C．在圖像反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進行二、解答題16.回答下列問題。(1)甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：由上述方程可知甲醇的燃燒熱為_______；(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼()和強氧化劑液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(3)工業(yè)上常用和合成甲醇：ΔH<0。在恒容密閉容器中充入和，反應(yīng)過程中測得測得(甲醇)與時間的關(guān)系如圖所示。①在溫度下，內(nèi)用表示的反應(yīng)速率_______。②②圖中_______(填“>”、“<”或“=”)，判斷理由是_______。③溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______，達到平衡后向容器中再充入CO、、各1mol，此時反應(yīng)________進行(填“正向”或“逆向”)。(4)下列措施中，既能提高反應(yīng)速率又能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。

A．升高溫度B．增大壓強C．使用高效催化劑D．及時分離出17.某小組利用與的反應(yīng)探究溫度對化學(xué)平衡的影響。已知：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_______。(2)取兩個相同燒瓶，分別加入相同濃度的與混合氣體，中間用夾子夾緊。將燒瓶浸入熱水中，B燒瓶浸入冰水中。A燒瓶中的現(xiàn)象是_______，原因是_______。(3)分析如下操作對平衡影響的實驗，活塞從I處→拉至II處，現(xiàn)象是_______，原因是_______。(4)下列敘述中，能說明恒容條件下該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.的生成速率是的生成速率的2倍b.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化c.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化(5)對反應(yīng)，在溫度分別為：、時，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。(填字母，下同)。a.A、C兩點的反應(yīng)速率：A>Cb.A、C兩點的轉(zhuǎn)化率：c.A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A>Cd.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法18.某學(xué)生用0.1500mol/L氨水測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A.用蒸餾水洗凈滴定管B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入_______指示劑D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)氨水溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫)：_______D。_______→_______→F→_______→_______→_______→D。(2)操作C中應(yīng)該選擇_______指示劑，F(xiàn)中應(yīng)該選擇圖中滴定管_______(填標(biāo)號)。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察_______。(4)滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______(精確至0.0001)。(5)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)氨水溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)(6)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時，進行如下實驗：①可將血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。②將①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。③終點時用去的溶液。寫出用滴定的離子方程式_______。判斷滴定終點是_______。19.水在25℃和T℃時，其電離平衡曲線如圖所示。(1)25℃時，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則溶液與溶液的體積比為_______。(2)曲線對應(yīng)的溫度下，的溶液和的某溶液中，若水的電離程度分別用、表示，則_______表(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)在曲線對應(yīng)的溫度下，若溫度不變，滴入稀鹽酸使，則此時溶