2025~2026學(xué)年安徽省宿州十三校高二上學(xué)期11月化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在增強(qiáng)國(guó)力、增進(jìn)民生福祉中有重要作用。下列說(shuō)法正確的是

A．利用納米鐵粉較強(qiáng)的物理吸附性，可以快速地去除被污染水體中的重金屬離子B．對(duì)CO中毒的病人給予高壓氧艙治療，該方法利用了平衡移動(dòng)的原理C．“穿上電動(dòng)機(jī)械腿，助力行走不是夢(mèng)”，行走時(shí)電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．“天宮二號(hào)”是我國(guó)研制的空間實(shí)驗(yàn)室，其使用的太陽(yáng)能電池板主要成分是2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．圖①裝置可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室快速制備氨氣B．圖②裝置鹽橋中陽(yáng)離子向溶液中遷移C．圖③定容操作中仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小D．圖④簡(jiǎn)易量熱計(jì)裝置中可以使用銅質(zhì)攪拌器3.金屬的電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕中最普遍且危害最嚴(yán)重的類型，會(huì)導(dǎo)致材料的損壞和壽命的縮短。下圖是探究鐵釘在不同溶液環(huán)境下(強(qiáng)酸性、弱酸性、中性)發(fā)生腐蝕的差異。觀察和分析壓強(qiáng)的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．圖1中壓強(qiáng)增大的主要原因是鐵釘與鹽酸反應(yīng)放熱，空氣受熱膨脹所致B．圖2壓強(qiáng)變化速率比圖3慢的原因可能是因?yàn)闀r(shí)析氫腐蝕與吸氧腐蝕的競(jìng)爭(zhēng)所致C．圖3中鐵釘在飽和NaCl溶液中負(fù)極反應(yīng)：，正極反應(yīng)：D．為防止金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可采用外加電流陰極保護(hù)法4.下列說(shuō)法中正確的是

A．航天器電池在光照區(qū)電解，在陰影區(qū)放電，兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程屬于可逆反應(yīng)B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，可將堿液緩慢加入酸液中使其充分反應(yīng)C．，則0.5mol和1.5mol充分反應(yīng)，放出的熱量D．反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的5.在下列生產(chǎn)、生活中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．實(shí)驗(yàn)室常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．為增強(qiáng)新制氯水的漂白能力，常向其中加入適量碳酸鈣固體D．夏天將冰鎮(zhèn)碳酸飲料倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量氣泡閱讀材料，完成下列小題。碳是生命體系中的核心元素，也是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，可作為燃料提供能量，也可作為還原劑參與諸多反應(yīng)。如工業(yè)上利用、焦炭和為原料制備甲醇，反應(yīng)如下：①；②；③。6．下列說(shuō)法正確的是

A．碳化鋇的電子式為B．恒溫縮小容器容積，反應(yīng)③平衡常數(shù)變大C．1molBaO與足量的碳反應(yīng)可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCOD．及時(shí)分離出，可以提高原料的利用率7．已知上述反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．體系平衡后，向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)③平衡正向移動(dòng)B．當(dāng)和CO的濃度之比保持不變時(shí)，上述反應(yīng)均達(dá)到平衡C．若只發(fā)生反應(yīng)①，氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡D．體系平衡后，再充入一定量CO，達(dá)到新平衡時(shí)，CO濃度比原平衡時(shí)大8.電解原理在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，某興趣小組以下列裝置探究電解原理的應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．若銅作陽(yáng)極，電鍍過(guò)程中電鍍液中銅離子濃度保持不變B．若用該裝置電解飽和食鹽水，一小段時(shí)間后，為使溶液恢復(fù)可加入適量的鹽酸C．若用該裝置在鐵棒上鍍銅預(yù)防銹蝕，電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，鐵棒可恢復(fù)如初D．若將該裝置應(yīng)用于電解精煉銅，粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連9.一定溫度下，在2L密閉容器中通入3mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)：。的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示(已知時(shí)刻改變一個(gè)條件)。下列說(shuō)法正確的是

A．c點(diǎn)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B．逆反應(yīng)速率：C．時(shí)刻，可能向容器中充入了一定量的NOD．時(shí)間內(nèi)，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在一定溫度下，在體積可變的密閉容器中加入一定量的和，達(dá)到平衡后壓縮體積來(lái)增大壓強(qiáng)加壓后顏色比原平衡深說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)B向盛有5mL溶液的試管中加入5mLKSCN溶液，再加少量KCl固體溶液顏色變淺平衡逆向移動(dòng)C用導(dǎo)線連接鐵片和鋅片，并插入稀硫酸溶液中，一段時(shí)間后，取少量溶液于試管中，向試管中滴加溶液溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象利用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，鐵被保護(hù)D向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mL氣體，達(dá)到平衡后再充100mL氣體氣體顏色變淺對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)

A．AB．BC．CD．D11.2025年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了金屬有機(jī)框架(MOF)的開(kāi)發(fā)者，MOF可用于捕獲工業(yè)廢氣中的二氧化碳。已知：Ⅰ．Ⅱ．在一定條件下，將與混合氣體通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)物的總能量比生成物總能量高B．120℃時(shí)，其它條件不變，通入，轉(zhuǎn)化率減小C．240℃后，溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響程度大于反應(yīng)ⅡD．320℃時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)將降低的轉(zhuǎn)化率12.為降低污水中含鹽量，科學(xué)家利用微生物和離子交換膜設(shè)計(jì)一種新型電池，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．可以通過(guò)加熱的方式加快污水處理速度B．電極A為該電池的負(fù)極C．電極B的電極反應(yīng)式為：D．該電池工作時(shí)鈉離子通過(guò)離子交換膜Ⅱ進(jìn)入Ⅲ室13.為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”，二氧化碳和氫氣在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲烷，其反應(yīng)為。下列有關(guān)該反應(yīng)圖像的解釋或得出的結(jié)論正確的是

A．由甲圖可知，交點(diǎn)a表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)B．由乙圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．由丙圖可知，反應(yīng)在n點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)D．由丁圖可知，反應(yīng)過(guò)程中的點(diǎn)是c點(diǎn)14.處理含CO、煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(l)：，。在密閉容器中，充入2molCO和1mol，發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示(已知：壓強(qiáng)平衡常數(shù)為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說(shuō)法正確的是

A．壓強(qiáng)大小關(guān)系：B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)平衡常數(shù)之比為C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的氣體體積分?jǐn)?shù)之比為3：4D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下：二、解答題15.某項(xiàng)目式學(xué)習(xí)小組對(duì)教材中的乙醇性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，以使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可視化、產(chǎn)品處理綠色化。項(xiàng)目活動(dòng)Ⅰ：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)探究乙醇的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，將銅絲纏繞成螺旋狀再放入裝置的原因是：___________。(2)裝置氣密性檢查，寫(xiě)出相關(guān)操作：先推動(dòng)活塞排盡注射器B中空氣，插入橡膠塞，接著將充滿空氣的注射器A插入橡膠塞，___________。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，用酒精燈對(duì)準(zhǔn)銅絲所在位置加熱，緩慢推動(dòng)注射器A活塞注入干燥空氣，可以觀察到銅絲紅黑交替變化的現(xiàn)象，一段時(shí)間后觀察到硫酸銅粉末變藍(lán)，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋硫酸銅粉末變藍(lán)的原因：___________、___________。(4)注射器B中收集的乙醛氣體可利用銀鏡反應(yīng)加以鑒別，反應(yīng)方程式，該實(shí)驗(yàn)利用了乙醛的___________(填“氧化性”或“還原性”)。項(xiàng)目活動(dòng)Ⅱ：對(duì)銀鏡進(jìn)行后續(xù)處理的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)。(5)，有同學(xué)提出可以利用溶液處理銀鏡，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度分析該方案的可行性：___________。(6)對(duì)比利用硝酸溶解銀鏡，該方案的優(yōu)點(diǎn)有：___________(寫(xiě)出一條即可)。16.碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化廣泛存在于自然界及人類的生產(chǎn)和生活中，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用催化加氫可以制取乙烯：。①該反應(yīng)在___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行；②相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵鍵能803x764414464表中的___________。③該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使的值變小，可采取的措施有___________(填字母序號(hào))。a．降低溫度b．增大的起始濃度c．使用催化劑d．恒溫減小容器體積(2)一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，以2LKOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池工作時(shí)分別向兩極通入乙烯和氧氣。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，溶液中向___________移動(dòng)(填“正極”或“負(fù)極”)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，溶液中KOH物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。(3)工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚。如圖是乙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中的能量變化圖。①反應(yīng)___________；②已知1mol和混合氣體完全燃燒生成和放出熱量1490kJ，則___________。三、填空題17.綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，它鼓勵(lì)對(duì)廢棄物進(jìn)行回收再利用，實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用。某工廠嘗試?yán)觅|(zhì)子交換膜燃料電池處理工廠所產(chǎn)生的廢氣和廢水，裝置如圖所示。已知：廢氣中以計(jì)。(1)a電極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，A池中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)c電極為_(kāi)__________極，電極反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。(3)e為_(kāi)__________交換膜(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)，若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，則該裝置可以處理廢氣中的質(zhì)量為_(kāi)__________g。(4)當(dāng)濃縮室得到2L鹽酸時(shí)，N室溶液的質(zhì)量減輕___________g。四、解答題18.隨著機(jī)動(dòng)車(chē)保有量的增加和城市化進(jìn)程的加快，機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣成為主要的大氣污染源，在汽車(chē)尾氣處理中，使用三元催化劑可以促進(jìn)尾氣中NO和CO反應(yīng)生成兩種無(wú)毒的氣體：。已知該反應(yīng)的，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。(1)已知：。結(jié)合上述反應(yīng)，寫(xiě)出碳完全燃燒的熱化學(xué)方程式___________。(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________(用、表示)，升高相同溫度，和增大倍數(shù)更大的是___________(填“”或“”)。(3)向2L固定容積的密閉容器中投入1mol