2025~2026學(xué)年安徽省蚌埠市a層高中高一上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A．具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒B．生石灰可用作脫氧劑C．溶液呈堿性，可用于除油污D．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，可用作飛機(jī)材料2.下列圖示中，實(shí)驗(yàn)操作或方法符合規(guī)范的是

A．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉穩(wěn)定性B．配制0.1mol/L的氯化鈉溶液C．先將鉑絲灼燒至與火焰顏色相同，再蘸取待測(cè)液D．制備氫氧化鐵膠體

A．AB．BC．CD．D3.下列離子方程式正確的是

A．向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水：B．電解飽和NaCl溶液制NaOH：C．用Na2O2和水制備少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．將SO2通入酸性KMnO4溶液：4.下列關(guān)于元素及其化合物的敘述中，正確的是

A．液氯和新制氯水中均含有和HClO分子B．鑒別硫酸鐵和硫酸亞鐵溶液，可用硫氰化鉀溶液C．鋁表面有一層致密的氧化物保護(hù)膜，故可用鋁制容器貯存酸性或堿性物質(zhì)D．切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為5.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁合金是目前用途最廣泛的合金之一。下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法中正確的是

A．等質(zhì)量的鋁分別與足量的HCl溶液、NaOH溶液反應(yīng)，所得H2的物質(zhì)的量一定相等B．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌C．氫氧化鋁可用于中和過(guò)多的胃酸，是因?yàn)槠涫軣岱纸釪．明礬既可用做凈水劑，也可用作消毒劑6.Br2的性質(zhì)與Cl2相似，Cl2的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)，下列說(shuō)法不正確的是

A．Br-可被Cl2氧化為Br2B．SO2可以使溴水褪色，Br2與SO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Br-C．Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，說(shuō)明氧化性：Br2>Fe3+D．1molBr2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO3，轉(zhuǎn)移5mol電子7.鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化如圖，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含陰離子的數(shù)目為C．反應(yīng)③中1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-的數(shù)目為8.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：、Cl-、K+、Al3+B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、、C．澄清透明的溶液：Cu2+、K+、、Cl-D．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Fe2+、Ba2+、Cl-、9.提純粗品(含少量的和)得到純品的方案如下，所用試劑為溶液、溶液、鹽酸和溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A．用過(guò)量的溶液除去B．通過(guò)生成沉淀后過(guò)濾除去C．4種試劑的使用順序?yàn)槿芤?、溶液、鹽酸、溶液D．調(diào)后的濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥后即得純品10.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向脫氧劑鐵粉中加入足量鹽酸溶解，加入KSCN溶液不變紅鐵粉未被氧化B用鉑絲蘸取X溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色X溶液為鉀鹽C將碳酸氫鈉晶體溶于水，溫度計(jì)讀數(shù)下降NaHCO3晶體溶解吸熱D向酸性KMnO4溶液中逐滴加入FeCl2溶液，溶液紫色褪去Fe2+使KMnO4溶液褪色

A．AB．BC．CD．D11.處理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：下列說(shuō)法正確的是

A．“沉銅”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B．“堿浸”過(guò)程中NaOH固體加入量越多，沉淀越完全C．“氧化”過(guò)程中鐵元素化合價(jià)降低D．“沉鋰”過(guò)程利用了的溶解度比小的性質(zhì)12.甲、丙、丁、戊的焰色試驗(yàn)均為黃色，甲是一種淡黃色固體，常溫下乙為一種常見(jiàn)液體，X是一種常見(jiàn)的有刺激性氣味的單質(zhì)氣體。(部分生成物已略去)下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)①的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑B．反應(yīng)②可用于工業(yè)制漂白液C．氫氣在X燃燒的現(xiàn)象為：安靜燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．甲為堿性氧化物13.下列選項(xiàng)中的四種物質(zhì)按照轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實(shí)現(xiàn)的是(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)

選項(xiàng)甲乙丙丁轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)ZnFeCl2FeCl2BNaOHAlCl3Al(OH)3鹽酸CH2O(g)FeFe3O4CODCa(OH)2Cl2Ca(ClO)2濃鹽酸

A．AB．BC．CD．D14.有鐵的氧化物樣品，用300mL5mol·L-1的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣3.36L，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5二、計(jì)算題15.二氧化碳(CO2)與氫氣(H2)合成甲醇(CH3OH)，是碳中和目標(biāo)下“碳捕集利用與封存(CCUS)”的核心技術(shù)路徑之一。一種CO2的“捕捉”和轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：高壓時(shí)將煙道氣中的CO2溶解于甲醇(CH3OH)，得到二氧化碳的甲醇溶液；用“捕捉”到的二氧化碳與氫氣在一定條件下生產(chǎn)甲醇，同時(shí)生成水。(1)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。(2)常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、O2、CO2、Cl2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，假設(shè)氣球的材質(zhì)相同，則表示CO2的氣球是___________(填字母)，A氣球和C氣球中氣體分子數(shù)之比為_(kāi)__________，B氣球和D氣球中氣體密度之比為_(kāi)__________。A．B．C．D．(3)0.5molCH3OH分子中含有的質(zhì)子總數(shù)為_(kāi)__________(用表示)。(4)若需生產(chǎn)1.6kg甲醇，不考慮CO2損耗，理論上應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為_(kāi)__________。(5)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和CO2的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為13.4g，則該混合氣體中CO2和H2的體積之比為_(kāi)__________。三、解答題16.金屬材料的使用作為一個(gè)時(shí)代的標(biāo)志，見(jiàn)證了人類文明發(fā)展的過(guò)程，對(duì)金屬的研究是人類科技發(fā)展的重要組成部分，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)鋁制易拉罐中充滿CO2，往其中加入足量的濃NaOH溶液，立即密封罐口，一會(huì)兒聽(tīng)到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)兒易拉罐又鼓脹起來(lái)，請(qǐng)用離子方程式解釋鼓脹起來(lái)的原因___________。(2)熾熱的鐵水澆筑進(jìn)模具前，模具須進(jìn)行干燥處理的原因是(用化學(xué)方程式表示)：___________。(3)鐵元素的“價(jià)-類”二維圖如圖所示：①E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象為_(kāi)__________。②檢驗(yàn)H溶液中陽(yáng)離子的方法___________。③電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，從而制造印刷電路板，某研究人員向上述印刷電路板的廢液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，準(zhǔn)備過(guò)濾并收集濾渣。此時(shí)，濾渣的成分不可能是___________。A．有Cu無(wú)FeB．有Cu有FeC．有Fe無(wú)Cu④測(cè)定補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量(每片補(bǔ)鐵劑的質(zhì)量為1g，且在過(guò)程中沒(méi)有鐵元素?fù)p失)。計(jì)算每片該補(bǔ)鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為_(kāi)__________g。17.某工廠以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶解于酸的硅石SiO2)為原料制備翠礬(NiSO4·7H2O)，其生產(chǎn)工藝如圖：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)的pH8.74.73.29.0(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1需要用的玻璃儀器除了燒杯還有___________。(2)溶液1中含有金屬陽(yáng)離子主要有Ni2+、___________。(3)溶液1到溶液2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。(4)加“沉淀劑”時(shí)，最適宜的pH范圍是___________。(5)濾渣B過(guò)濾后經(jīng)過(guò)洗滌可回收利用，檢驗(yàn)濾渣B已洗凈的方法是___________。(6)取NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為：___________。______Ni2++______ClO-+______=______NiOOH+______Cl-+______(7)NiSO4·7H2O樣品進(jìn)行熱重分析，樣品在受熱過(guò)程中的固體殘留率隨溫度變化的曲線如下圖所示。已知C時(shí)失掉全部結(jié)晶水，則C點(diǎn)時(shí)的固體殘留率為_(kāi)__________%(保留兩位小數(shù))，E時(shí)殘留固體為鎳的氧化物，請(qǐng)寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式___________。18.某小組同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)不同濃度的鹽酸具有不同的化學(xué)性質(zhì)，于是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸與二氧化錳能反應(yīng)的最低濃度并制備SnCl4。該小組同學(xué)利用足量的二氧化錳和濃鹽酸進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：i．金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；ii．SnCl4的沸點(diǎn)為114℃，且易與水反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：(1)裝置I中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，裝置Ⅳ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)裝置Ⅱ中的試劑是___________；裝置V的作用是___________。(3)裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．(4)為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是___________(填字母)。A．先點(diǎn)