2026屆高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)（五）

熔化冷 固可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H C N O S K Cl Mn Fe一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分

d-dd軌道發(fā)生分dddd軌非遺文化“北京絹人”

A．ZnNH

B．TiHO 34 6反 C．SnCl 34 6”有“金柔錫柔，合兩柔則為剛”。已知：2H++SnO2?-Sn(OH)2Sn2++2OH—。下列說法錯(cuò)誤

ds不可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)制Sn(OH)2 △H=+2.64kJ·mol-1，下列說法錯(cuò)誤的是 C．S8分子中硫原子的軌道雜化類型均為sp3 ACK2S的DBNA2NASi－OC．NACl2n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=NAD．NACO22NAσ2NA個(gè)π4鍵苯酚與甲醛在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物酚醛樹脂。在濃鹽酸化作用下反應(yīng)生成

裝置①C．裝置③MgCl2A．X中所有氧原子可能共平 B．反應(yīng)為加聚反C．Z的高分子鏈之間不存在氫 D．M為乙K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)Fe2+KFe[Fe(CN)6

A中存在Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Cu2、HCO、CO2、ClNO、SO2

略)BA中所含陰離子種類相同。

Fe(OH)2.81039KFe(OH)4.91017

g原子為ND．M原子坐標(biāo)為(0，0，0)RK+331坐標(biāo)為，，444羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長(zhǎng)碳鏈的方法。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物(圖中⑦)的反應(yīng)機(jī)理如圖③⑥1個(gè)手性碳原子

A中一定存在Fe2，可能存在由溶液B生成沉淀甲的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)6 2鎵(Ga)常用作半導(dǎo)體的原料，能形成化合物GaI，研究表明該物質(zhì)由離子構(gòu)成，其陰離子Ga6 28個(gè)電子。下列說法錯(cuò)誤的是Ap區(qū)B．化合物Ga6I62CGaI222DGaI2Ga原子的雜化方式為2H2AMA0.10molL1的HA溶液中，各物種的lgcmolL1與pH 含MA(s)的0.10molL1NaAlgcM2molL1與pH化為SO2，再將SO2通入庫侖測(cè)硫儀中。已知：庫侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如cI-圖所示。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中cI-cI-

SO溶解并將I

cI-

曲線④表示lgcM2molL1與pHSO在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SOI2HO3I+

cA2測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽極反應(yīng)式為3I2e

B．(ⅰ)中pH2.00

測(cè)定過程中若陽極反應(yīng)生成I，則由于發(fā)生反應(yīng)I+II

cH2A

pKsp(MA)agx965a（96500庫侖

D．(ⅱ)中增加MA(s)，平衡后溶液中HA、HA、A2二、填空題（共55分②AsNa3AsO4Sn基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為： ，從原子軌道重疊的角度分析SnCl2中化 （例如：HCl中化學(xué)鍵為s-pσ鍵）寫出“酸溶”時(shí)SnO反應(yīng)的離子方程式 -

（1）B的名稱 （2）E→F的反應(yīng)類型 （3）G中含氧官能團(tuán)名稱 （4）G在一定條件下生成H和X。已知體積分?jǐn)?shù)為75%的X溶液常用于殺菌消毒，則尿酸的結(jié)構(gòu) 滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體 種，寫出其中氫原子個(gè)數(shù)比為3:2的結(jié) ①含芳香 ；②不含O-O鍵

ClCOOC

c(Ba2+)=3×10-3mol/L，則沉淀中的As元素占原As元素總量 蒸發(fā)濃縮“濾液II”前，往體系中加入適量的NaOH溶液可提高產(chǎn)率，原因可能

2

與CHOH反應(yīng)的方程式 以KSn合金為負(fù)極，以含羧基多壁碳納米管(MWCNTs-COOH)為正極化劑構(gòu)建了可充電

2 A(氰乙酸)H(尿酸)

KMnO4是一種重要的分析試劑和氧化劑。某研究小組通過如下步驟制備KMnO4。已知：K2MnO4存在于強(qiáng)堿性環(huán)境，在弱堿性或中性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)；②ClO的氧化性強(qiáng)于MnO將2.5gKClO3固體和5.2gKOH固體放入坩堝中，攪拌，加熱，待混合物熔融后，再將2.9g分多次加入坩堝中，不斷攪拌，繼續(xù)加熱，得到墨綠色K2MnO4CCO2，裝置如圖所示(夾持、攪拌裝置略)將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，稱得KMnO4粗產(chǎn)品3.0g透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，KMnO4中K的焰色 (填“石英坩堝”或“鐵坩堝”)，反應(yīng)生成K2MnO4的化

①Pt原子表面上發(fā)生的反應(yīng)除N+N=N2、2H+O=H2O外還 ②HYNO、O21∶1NO、O2和NHHY步驟Ⅱ中，大理石內(nèi)含少量硫化物，則試劑X ，其作用 ；用玻棒蘸取C中的反應(yīng)溶液點(diǎn)在濾紙上，如果濾紙上出 現(xiàn)象，表示K2MnO4已經(jīng)歧化完全在10～11之間，則歧化反應(yīng)的離子方程式 下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的 (填序號(hào))步驟Ⅰ中，可先加KClO和MnO，熔融后再加

面反應(yīng)的離子方程 IIHI分解率的工作原理如圖所示。已知：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。如圖，反應(yīng)器乙1molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)同時(shí)開始，80sK1乙 c．其他操作不變，若向C中通入Cl2，則可提高產(chǎn)品產(chǎn)率取上述制得的KMnO4Mr158粗產(chǎn)品0.165g，在酸性條件下恰好與25.00mL0.100molNa2C2O4溶液完全反應(yīng)。則上述步驟制得的KMnO4的產(chǎn)率 (保留1位小數(shù))Ⅰ.? kJ?mol-1(a的代數(shù)式表示)氫氣選擇性化還原NO是一種比NH3還原NO更為理想的方法，備受研究者關(guān)注。以Pt-為化劑，氫氣選擇性化還原NO在化劑表面的反應(yīng)機(jī)理如下圖

反應(yīng)器甲中HI(g)的平衡分解率(轉(zhuǎn)化率) 反應(yīng)器乙中，膜反應(yīng)器體系內(nèi)外H2的物質(zhì)的量之比 Ⅲ.丁烷化脫氫是工業(yè)制備丁烯的主要方法，反應(yīng)如下CH3CH2CH2CH3(g)?CH2=CHCH2CH3(g)＋H2(g)ΔH>0在一恒容密閉容器中通入1mol丁烷和適量的化劑，發(fā)生 (寫一條即可)，溫度高于T2時(shí)丁烷 襄陽四中2026屆高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)（五化 參考答

nXnYZ2nMC．ZN-H鍵，NHODX、Y、ZYX上的乙氧基（-OCH-OCH【詳解】AB

2 2C

【詳解】A．由題干晶胞可知，F(xiàn)e2+K+1，即為3anm D答案：D答案：D

BK+4，F(xiàn)e2+8161=4，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為：12 【詳解】A.超分子至少有兩個(gè)分子組成；C.鉀離子不能合并；D.

+1=44KFe[Fe(CN)6]

g，晶胞的體積為：(a×10-

g 【詳解】A.

個(gè)共價(jià)鍵 B.有

Si－O

cm)3，則滕氏藍(lán)晶體的密度為 =a107

gcm 【詳解】A.高分子都是混合物；BC.

CNC、NNC的大，C原子更容易提供孤電子對(duì)，則[Fe(CN)6]3-CN；8個(gè)小立方體，RM原子坐標(biāo)為 3310)，則R處K的坐標(biāo)為，，D.

444 34【詳解】AZnNH2中心離子Zn2+的價(jià)層電子排布式為3d 34

【詳解】A．③是第一步反應(yīng)的產(chǎn)物，第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，所以③B．③到④C—NC—Cd-dZnNH2 34BTiHO3中心離子Ti3+的價(jià)層電子排布式為3d1，d

C．⑥中有2個(gè)手性碳原子，如 6d-d躍遷導(dǎo)致TiHO3 6+d-dSnCl2DAlF3中心離子Al3+的電子排布式為1s22s22p6，dd-d【詳解】A．NaOH溶液應(yīng)置于堿式滴定管，AB．H2C2O4KMnO410:1，5:1，草酸均過量，KMnO4H2C2O4溶液均看不到顏色變化，B錯(cuò)誤；CHClMgCl2·2H2OMgCl2MgCl2，CD．氫氧化鈣溶解度小，溶液濃度低，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，D

D．合成⑦的總反應(yīng) 失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為SO+I2HO3ISO2 B3I2eI，BC．測(cè)定過程中若陽極反應(yīng)生成I2，但因?yàn)榈怆x子會(huì)與電解生成的碘反應(yīng)生成碘三離子，因此不會(huì)影響測(cè)得的全硫含量，C正確； 2D．由硫原子守恒和SOI2HO3ISO24H 2 【詳解】A．XC、O原子共平面，且雙鍵兩側(cè)碳原子均為羰基碳原子，與羰基氧

量為x庫侖，則煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 100%=16x

，DA可知甲為NO、乙為NO2，則溶液A中含有Fe2+和NO，根據(jù)共存原理可知溶液中不含CO2、HCO； 含MA(s)的0.10molL1NaA溶液中，隨著pH增大，A2-+HO?HA-+OH-逆移，c(A2)逐漸增大，導(dǎo) 入鹽酸發(fā)生反應(yīng)①BA

MA(s)?M2(aq)+A2(aq)c(M2)逐漸減小，但由于平衡移動(dòng)的程度不大，因此c(M2)Cl-Fe2+和NOCl-

據(jù)此可得曲線①表示lg

2/mol

與pH②表示lg

/mol

與pHSO2Ba2+

曲線③表示lgcM2molL1與pH的關(guān)系，曲線④表示lgcHAmolL1與pHCu2+【詳解】AA中一定Fe2

【詳解】A．根據(jù)分析，曲線④表示lgcHAmolL1與pH的關(guān)系，A BBpHFe3+→Fe(OH)3

B

HA

c(H+)c(HA-)c(H+)c(A2- c2(H+)c(A2- 2.73 HAHA ）CBCpH=4Fe(OH)3DCu2+，再加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅溶于氨水生成[Cu(NH3)4]OHNH3

(ⅰ)中pH2.00

cA2

a

c(H c(HA c(H 3個(gè)共價(jià)鍵，NCu之間形成配位鍵，OH1mol[Cu(NH3)4]OH

cH2A c2(H+ 34412mol=18molσ鍵，但題干未指明生成物或反應(yīng)物的量；

CK(MA)c(M2+c(A2pH2.73c(A2102.49molgL-1c(M2104.30molgL-1K(MAc(M2+c(A2104.30102.49106.79，因此pK(MA6.79，C 【答案】2【分析】鎵與鋁為同主族元素，因此鎵應(yīng)該至少連接三根共價(jià)鍵，陰離子GaI2228個(gè)電子，因此共用電子對(duì)=8-最外層電子數(shù)，但由于陰離子GaI2所帶電荷為2214根共價(jià)鍵，即四對(duì)共用電子對(duì)，因此GaI22

D．(ⅱ)MA(s)MA(s)?M2(aq)+A2(aq)c(A2不變，則c(HA)、c(HA)均不變，因此平衡后溶液中HA、HA、A2濃度之和不變，D錯(cuò)誤；16.（14分（1） （1分）sp2-pσ鍵（2分（2）SnO+2H++3Cl- [SnCl]-+HO（2分，據(jù)此作答 （3）SnCl2（二價(jià)錫）被氧化（1分（4）5SnO+8NaOH+2NaNO 5NaSnO+N↑+4HO（2分【詳解】AIIIAVIIAp

（5）90%（2分

6 2 2B．化合物GaI可寫為：GaGaI，根據(jù)陰離子Ga6 2 2

（2（7）2KCO+C-4e-=4K++3CO↑（2分 2移，這就導(dǎo)致了GaI2中鎵元素為+2價(jià)，結(jié)合陰離子所帶電荷為-24個(gè)鎵總的化合價(jià)應(yīng)該為+2，綜合可知Ga6I6Ga22C．根據(jù)分析可知，GaI2的結(jié)構(gòu)可以表示為2

（1） （2）還原反應(yīng)（1分 （3）酰胺基、酯 2D根據(jù)分析可知GaI2的結(jié)構(gòu)可以表示 Ga2Ga原子的雜化方式為sp3

(14分紫色（1分鐵坩堝（1分

3K2MnO4【分析】H2A是一種二元酸，隨著pHc(H2A)c(HAc(A2

硫酸銅溶液（1分 吸收硫化氫氣體（1分

3MnO2-+2CO=2MnO-+MnO

=?HE逆1812kJ?mol-1akJ?mol-1=(a-1812)kJ?mol-（2）①Pt為化劑，反應(yīng)在Pt原子表面上發(fā)生，發(fā)生的反應(yīng)有N+N=N2、2H+O=H2O、N+NO=N2O 【分析】2.5gKClO3固體和5.2gKOH固體加熱，待混合物熔融后，再將2.9gMnO2分多次加入坩堝中，不斷攪拌，繼續(xù)加熱，得到墨綠色K2MnO4 氫氧化鉀為強(qiáng)堿，能和石英中二氧化硅反應(yīng)，故步驟Ⅰ還原反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)生成K2MnO4

②NO、O2和NH，反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)物中有H+，故生成物中應(yīng)補(bǔ)充H+，NO、O2物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平，得到4NH++2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+，故答案為:4NH80s2HIg H2g I2g衡狀態(tài)，設(shè)反應(yīng)甲生成氫氣物質(zhì)的量為x，列三段式有初始 ， 錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2MnO4KClO3

3K2MnO4+KCl+3H2O

變化 平衡 1 X

1mol為紫紅色痕跡的現(xiàn)象，表示K2MnO4已經(jīng)歧化完全，pH10～11CO2轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，歧化反a高錳酸鉀不穩(wěn)定受熱易分解，故步驟Ⅲ中，濾液蒸發(fā)濃縮至有晶體析出時(shí)即可，b已知，堿性條件下