羅湖高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題卷2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.作答選擇題時(shí)，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)答案的選項(xiàng)涂黑。4.非選擇題的答案必須寫在答題卡各題目的指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；5.考試結(jié)束后，考生上交答題卡?？赡苡玫綄?duì)數(shù)：lg2=0.3lg3=0.48lg5一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共1.五育并舉，勞動(dòng)先行。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味B農(nóng)業(yè)勞動(dòng)：將收獲的水果放入冷庫保存降溫能減慢反應(yīng)速率C家務(wù)勞動(dòng)：用熱的純堿溶液去除餐具油污純堿含有鈉離子D職業(yè)勞動(dòng)：食品包裝袋內(nèi)充氮?dú)獾獨(dú)鉄o色無味A.AB.BC.CD.D2.某溫度下，往密閉容器中加入一定量的A和B，發(fā)生2A(g)--一-C(g)的反應(yīng)。C的物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下表。下列說法中不正確的是t/s24680.220.360.420.460.460.46第2頁/共10頁B.0~8s正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.8s后反應(yīng)物消耗完，反應(yīng)停止D.8~12s該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)3.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺D.由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深4.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.K很大，說明NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡將向右移動(dòng)，K>2.5×106C.升高溫度，既加快反應(yīng)速率又可以提高有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率D.選用適宜催化劑可以使尾氣排放達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)5.我國化學(xué)家研究的一種新型光催化劑(碳納米點(diǎn)/氮化碳)可以利用太陽光高效實(shí)現(xiàn)分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是第3頁/共10頁A.反應(yīng)I和反應(yīng)II均存在O-H鍵的斷裂B.水分解過程中，H2O2作催化劑C.總反應(yīng)為H2O2=H2+O2D.若反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)6.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)鹽酸氯化鈉硫酸鋇硝酸弱電解質(zhì)冰醋酸氨硫化氫水非電解質(zhì)葡萄糖石墨氧化鈣AAB.BC.CD.D.7.已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H>0，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象正確的是第4頁/共10頁A.B.C.D.8.下列離子方程式或電離方程式正確的是32CO3-A.升高溫度，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B.0.01mol.L1醋酸加水稀釋，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.25℃時(shí)，加入少量冰醋酸會(huì)使溶液中c(H+)和CH3COOH電離度都增大10.下列說法不正確的是A.pH相同的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液以任意體積比混合，pH不變B.濃度均為0.01mol.L—1的稀鹽酸與稀硫酸等體積混合，溶液pH不變C.25℃時(shí)，pH=2的某酸溶液與pH=12的某堿溶液等體積混合后，溶液pH不一定等于7D.25℃時(shí)，濃度均為0.01mol.L—1的稀硫酸與NaOH溶液等體積混合后，混合溶液pH小于7二、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，11.對(duì)于下列反應(yīng)，其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：編號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)反應(yīng)熱第5頁/共10頁反應(yīng)①A(g)----B(g)+C(g)K1反應(yīng)②K2ΔH2反應(yīng)③A(g)----D(g)K3ΔH3下列說法正確的是A.K3=K1+K2C.加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快D.增大壓強(qiáng)，K1減小，K2增大，K3不變反應(yīng)過程12.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A.該溫度下，a點(diǎn)溶液呈堿性B.該溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH等于12C.該溫度下，加入NaOH可能引起由d向b的變化D.b點(diǎn)時(shí)，升高溫度，可能引起由b向c的變化13.已知?dú)浞帷⒋温人?、碳酸?5℃下的電離常數(shù)分別為：第6頁/共10頁HFHClOH2CO3根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的HF、HClO溶液的pH值大?。篐F<HClOB.NaClO溶液中通入少量CO2反應(yīng)式為：CO2+H2O+2ClO—=CO—+2HClOC.將等物質(zhì)的量濃度的上述三種酸稀溶液分別稀釋10倍，pH變化最大的是HF14.如圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是B.P點(diǎn)時(shí)酚酞恰好變色，溶液呈中性C.曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線D.石蕊也能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑15.用0.1mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用未知濃度的NaOH溶液潤洗B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管內(nèi)有氣泡16.常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率(溶液中離子濃度越大和電荷數(shù)越多電導(dǎo)率越大)隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是第7頁/共10頁A.曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化電導(dǎo)率B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>cC.將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(Cl—)=c(NH)D.氨水稀釋過程中不斷減小17.氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①2025mL3%H2O2溶液無②2025mL5%H2O2溶液無③2025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2④2025mL5%H2O2溶液1~2滴1mol/LFeCl3溶液⑤t25mL5%H2O2溶液0.1gMnO2（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是。甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可采取的改進(jìn)方法是(寫出一種即可)?！?gt;”、“<”或“=”)，分析該圖能得出的結(jié)論是對(duì)H2O2分解的催化效果更好。（3）寫出實(shí)驗(yàn)③中H2O2分解的化學(xué)方程式催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因是。第8頁/共10頁（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)H2O2的分解速率進(jìn)行定量分析。以生成10mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是。18.回答下列問題：（1）研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義，下圖能表示NOx之間轉(zhuǎn)化歷程。①寫出圖中所表示的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。②上述總反應(yīng)的決速步驟的活化能是(填寫Ea1或Ea2)。（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)≈COS(g)+H2O(g)ΔH>0。在610K時(shí)，將0.1molH2S與0.3molCO2充入2.5L的空鋼瓶中(體積不變)，經(jīng)過10min，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.125。①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A.容器中壓強(qiáng)不變B.容器中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變(H2O)D.容器中混合氣體的密度不變②反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=。③要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，可采取的措施是。19.(I)載人飛船中通過如下過程實(shí)現(xiàn)O2再生：第9頁/共10頁②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ.mol—1（1）已知18g液態(tài)水完全氣化要吸收44kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出kJ熱量。(II)工業(yè)上可用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)——CH3OH(g)。一定條件下向2L的密充入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：（2）在T1和p1條件下，由D點(diǎn)到A點(diǎn)過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v正_____v逆(填“>”“<”或“=”)；B點(diǎn)和C點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的關(guān)系：v逆(B)_____v正(C)(填“>”“<”或“=”)。（3）該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“<”)；生產(chǎn)中有利于增大CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____(寫出1條即可)。B點(diǎn)的Kp=_____。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字；Kp表示分壓平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。20.白醋的功效有多種，如能夠健脾開胃、抗菌和除菌等，經(jīng)常少量飲醋對(duì)人體有益。其有效成分主要為醋酸CH3COOH。（1）探究濃度對(duì)醋酸電離平衡的影響。①提出假設(shè)：稀釋醋酸溶液，CH3COOH的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。理論推測(cè)：以稀釋10倍時(shí)濃度熵與電離平衡常數(shù)的相對(duì)大小來定量判斷平衡移動(dòng)的方向，其推測(cè)過程為。_____②設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：用0.1000mol.L—1CH3COOH溶液，按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)V(醋酸溶液)/mLV(H2O)/mLpHI02.88IIx3.38根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：x=。③實(shí)驗(yàn)分析由實(shí)驗(yàn)I和II可知，稀釋CH3COOH溶液，電離平衡(填“正”或“逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。第10頁/共10頁實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)成立。MOH為xmol.L1(x<102)，計(jì)算該溶液的pH(要求用“三段式”列出相關(guān)數(shù)具，計(jì)算過程要寫出相應(yīng)的公式，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。羅湖高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題卷2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.作答選擇題時(shí)，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)答案的選項(xiàng)涂黑。4.非選擇題的答案必須寫在答題卡各題目的指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；5.考試結(jié)束后，考生上交答題卡。可能用到對(duì)數(shù)：lg2=0.3lg3=0.48lg5一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共1.五育并舉，勞動(dòng)先行。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味B農(nóng)業(yè)勞動(dòng)：將收獲的水果放入冷庫保存降溫能減慢反應(yīng)速率C家務(wù)勞動(dòng)：用熱的純堿溶液去除餐具油污純堿含有鈉離子D職業(yè)勞動(dòng)：食品包裝袋內(nèi)充氮?dú)獾獨(dú)鉄o色無味A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．免洗手酒精消毒液能使蛋白質(zhì)變性，與乙醇具有特殊香味無關(guān)，A不選；B．降溫能減慢反應(yīng)速率，將收獲的水果放入冷庫保存能降低物質(zhì)的變化速率、延長保質(zhì)期，B選；C．用熱的純堿溶液去除餐具油污是因?yàn)樘妓岣x子水解呈堿性、進(jìn)一步與油脂反應(yīng)，與純堿含有鈉離子無關(guān)，C不選；D．食品包裝袋內(nèi)充氮?dú)?，是因?yàn)榈獨(dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，與氮?dú)鉄o色無味無關(guān)，D不選；答案選B。第2頁/共18頁2.某溫度下，往密閉容器中加入一定量的A和B，發(fā)生2A(g)---C(g)的反應(yīng)。C的物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下表。下列說法中不正確的是t/s24680.220.360.420.460.460.46B.0~8s正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.8s后反應(yīng)物消耗完，反應(yīng)停止D.8~12s該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．在0~6s內(nèi)，物質(zhì)C的濃度變化是0.42mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)，用生成物C表示的平均反應(yīng)速率是=0.07mol.1.s-1，根據(jù)反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v(A)=21，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，8s后反應(yīng)達(dá)平衡，8s前反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；C．8s后反應(yīng)達(dá)平衡，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止，選項(xiàng)C不正確；D．8~12s該反應(yīng)中各組分濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選C。3.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺D.由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入固體KSCN后，SCN-濃度增大，平衡右移，F(xiàn)e(SCN)3濃度增大、顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．氯水中存在Cl2+H2---H++Cl—+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，使平衡左移、抑制氯氣第3頁/共18頁溶解，實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．棕紅色中存在2NO2(g)N2O4(g)，加壓使二氧化氮濃度增大因此顏色變深，又由于增壓使平衡向右移，二氧化氮濃度又有所減小因此顏色又變淺，則加壓后顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，左右兩邊氣體分子總數(shù)相同、增壓平衡不移動(dòng)，加壓后因有色碘蒸汽濃度增大、顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故答案選D。4.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.K很大，說明NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡將向右移動(dòng)，K>2.5×106C.升高溫度，既加快反應(yīng)速率又可以提高有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率D.選用適宜催化劑可以使尾氣排放達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，K很大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，但反應(yīng)速率較小，不能說明在排入大氣之前就已反應(yīng)完全，A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向右移動(dòng)，但K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，但由于ΔH＜0，平衡向左移動(dòng)，有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，C錯(cuò)D．選用適宜催化劑可以加快反應(yīng)速率，使尾氣得到快速凈化，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，D正確；故選D。5.我國化學(xué)家研究的一種新型光催化劑(碳納米點(diǎn)/氮化碳)可以利用太陽光高效實(shí)現(xiàn)分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是第4頁/共18頁A.反應(yīng)I和反應(yīng)II均存在O-H鍵的斷裂B.水分解過程中，H2O2作催化劑C.總反應(yīng)為H2O2=H2+O2D.若反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．由歷程圖可知，過程I是水分解為氫氣和過氧化氫，過程II是過氧化氫分解為氧氣和水，均存在O-H鍵的斷裂，A正確；B．過程I中H2O2是產(chǎn)物，過程II中H2O2是反應(yīng)物，所以H2O2是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯(cuò)誤；C．過程I是水分解為氫氣和過氧化氫，過程II是過氧化氫分解為氧氣和水，整個(gè)過程是水分解為氫氣和氧氣，總反應(yīng)為2H2O=2H2↑+O2↑,C錯(cuò)誤；D．水分解是吸熱反應(yīng)，在此過程中，水分解分兩步進(jìn)行，若反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I一定是吸熱反應(yīng)，不可能是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選A。6.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是第5頁/共18頁選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)鹽酸氯化鈉硫酸鋇硝酸弱電解質(zhì)冰醋酸氨硫化氫水非電解質(zhì)葡萄糖石墨氧化鈣A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨為非電解質(zhì)，石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，硫化氫為弱電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．氧化鈣為在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7.已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H>0，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．增大水碳比，甲烷的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，A錯(cuò)誤；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以T2＞T1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，H2的含量增加，B正確；第6頁/共18頁C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，繼續(xù)增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，v逆應(yīng)該大于v正，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。8.下列離子方程式或電離方程式正確的是A.氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO-B.氨氣溶于水：NH3+H2ONH3.H2O=NH+OH—C.CO2溶于水：CO2+H2OH2CO32H++CO—【答案】D【解析】【詳解】A．HClO是弱酸，Cl2+H2OH++Cl—+HClO，A錯(cuò)誤；B．NH3.H2O是弱堿，不完全電離用“1”，NH3+H2O1NH3.H2O1NH+OH—，B錯(cuò)誤；C．H2CO3是弱酸，分步電離，CO2+H2OH2CO3H++HCO3—，C錯(cuò)誤；離，HCO3H++CO，D正確；故答案選D。9.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列敘述不正確的是A.升高溫度，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B.0.01mol.L1醋酸加水稀釋，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.25℃時(shí)，加入少量冰醋酸會(huì)使溶液中c(H+)和CH3COOH電離度都增大【答案】D【解析】【詳解】A．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)增大，A正確；B．導(dǎo)電粒子是指陰陽離子，醋酸為弱酸，其電離方程式為CH3COOH1CH3COO—+H+，加水稀釋，第7頁/共18頁促進(jìn)電離，n(CH3COO-)、n(H+)物質(zhì)的量增大，它們數(shù)目增大，B正確；C．醋酸為弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COO—+H+，加入醋酸鈉，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；D．25℃時(shí)，加入少量冰醋酸會(huì)使溶液中c(H+)增大，CH3COOH電離度減小，D錯(cuò)誤；故選D。10.下列說法不正確的是A.pH相同的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液以任意體積比混合，pH不變B.濃度均為0.01mol.L—1的稀鹽酸與稀硫酸等體積混合，溶液pH不變C.25℃時(shí)，pH=2的某酸溶液與pH=12的某堿溶液等體積混合后，溶液pH不一定等于7D.25℃時(shí)，濃度均為0.01mol.L—1的稀硫酸與NaOH溶液等體積混合后，混合溶液pH小于7【答案】B【解析】【詳解】A．兩種溶液都是強(qiáng)堿，兩溶液的pH相同，混合后c(OH-)不變，pH不會(huì)變化，A正確；B．濃度均為0.01mol.L—1的稀鹽酸與稀硫酸等體積混合，兩者氫離子濃度不同，混合后pH變化，B錯(cuò)誤；C．混合溶液的酸堿性取決于酸堿的強(qiáng)弱，若是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則pH=7，若是強(qiáng)酸、弱堿，則弱堿過量，pH>7，若是弱酸、強(qiáng)堿，則是弱酸過量，pH<7，C正確；D．硫酸為二元酸，氫氧化鈉為一元堿，混合后硫酸過量，溶液pH<7，D正確；故選B。二、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，11.對(duì)于下列反應(yīng)，其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：編號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)反應(yīng)熱反應(yīng)①K1反應(yīng)②B(g)K2ΔH2反應(yīng)③K3ΔH3第8頁/共18頁下列說法正確的是A.K3=K1+K2C.加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快D.增大壓強(qiáng)，K1減小，K2增大，K3不變反應(yīng)過程【答案】B【解析】【詳解】A．由題意可知，K1=，K2=，所以K3==K1·K2，故A錯(cuò)B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①+反應(yīng)②=反應(yīng)③,則ΔH3=ΔH1+ΔH2，B正確；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A.該溫度下，a點(diǎn)溶液呈堿性B.該溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH等于12C.該溫度下，加入NaOH可能引起由d向b的變化D.b點(diǎn)時(shí)，升高溫度，可能引起由b向c的變化第9頁/共18頁【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖象，b點(diǎn)c(H+)×c(OH-)=1.0×10-12>1.0×10-14，說明該溫度高于常溫。曲線上的點(diǎn)的溫度相同?！驹斀狻緼．該溫度下，a點(diǎn)溶液中c(H+)<c(OH-)，呈堿性，故A正確；B．該溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，則c(H+)=1.0×10-10，pH=10，故B錯(cuò)誤；C．該溫度下，加入NaOH，溶液中的c(OH-)增大，c(H+)減小，不可能變成b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)時(shí)，升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)×c(OH-)增大，不可能變成c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選A。13.已知?dú)浞?、次氯酸、碳酸?5℃下的電離常數(shù)分別為：HFHClOH2CO3根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的HF、HClO溶液的pH值大?。篐F<HClOB.NaClO溶液中通入少量CO2反應(yīng)式為：CO2+H2O+2ClO—=CO—+2HClOC.將等物質(zhì)的量濃度的上述三種酸稀溶液分別稀釋10倍，pH變化最大的是HF【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，酸性HF>H2CO3>HClO>HCO3-，等物質(zhì)的量濃度的HF、HClO溶液的pH值大小：HF<HClO，A正確；B．依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，酸性HF>H2CO3>HClO>HCO3-，所以將少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，B錯(cuò)誤；C．濃度相同的酸的溶液稀釋相同倍數(shù)后，酸性越強(qiáng)的酸其溶液的pH變化越大，三種酸中HF的酸性最強(qiáng)，故將等物質(zhì)的量濃度的上述三種酸稀溶液分別稀釋10倍，pH變化最大的是HF，C正確；D．越容易水解的鹽，其陰離子越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大，則鹽的水解程度越大，其中最容易水解的鹽是碳酸鈉，所以結(jié)合H+的能力，CO-比HCO3-更強(qiáng)，D正確；第10頁/共18頁答案選B。14.如圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是B.P點(diǎn)時(shí)酚酞恰好變色，溶液呈中性C.曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線D.石蕊也能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1mol·L－1，A錯(cuò)誤；B．P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，此時(shí)酚酞不變色，B錯(cuò)誤；C．曲線a對(duì)應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C正確；D．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，不能用石蕊做酸堿中和滴定的指示劑，D錯(cuò)誤；故答案選C。15.用0.1mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用未知濃度的NaOH溶液潤洗B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管內(nèi)有氣泡【答案】C【解析】酸)及不當(dāng)操作導(dǎo)致V(鹽酸)偏大，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，以此來解答?！驹斀狻緼．堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤洗，待測(cè)液濃度偏小，所取待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，造成V(鹽酸)偏小，c(NaOH)偏低，A不合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，B不合題意；C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所讀取的V(鹽酸)偏大，故c(NaOH)偏高，C符合題意；D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管內(nèi)有氣泡，導(dǎo)致V(鹽酸)偏小，c(NaOH)偏低，D不合題意；故答案為C。16.常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率(溶液中離子濃度越大和電荷數(shù)越多電導(dǎo)率越大)隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化電導(dǎo)率B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>cC.將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(Cl—)=c(NH)D.氨水稀釋過程中不斷減小【答案】B【解析】【詳解】A．加水稀釋時(shí)，一水合氨進(jìn)一步電離，導(dǎo)電能力變化較小，則曲線I為氨水稀釋曲線，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸顯酸性，氨水顯堿性，導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c，故B正確；故C錯(cuò)誤；D．氨水稀釋過程中，Kb=c(NH)·c(OH-)/c(NH3·H2O)不變，而c(OH-)減小，所以c(NH)/c(NH3·H2O)不斷增大，故D錯(cuò)誤；故選B。17.氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。第12頁/共18頁實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①2025mL3%H2O2溶液無②2025mL5%H2O2溶液無③2025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2④2025mL5%H2O2溶液1~2滴1mol/LFeCl3溶液⑤t25mL5%H2O2溶液0.1gMnO2（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是。甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可采取的改進(jìn)方法是(寫出一種即可)?！?gt;”、“<”或“=”)，分析該圖能得出的結(jié)論是對(duì)H2O2分解的催化效果更好。（3）寫出實(shí)驗(yàn)③中H2O2分解的化學(xué)方程式催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因是。（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)H2O2的分解速率進(jìn)行定量分析。以生成10mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是?！敬鸢浮浚?）①.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響②.向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)（2）①.>②.MnO2（3）①.2H2O22H2O+O2↑②.降低了反應(yīng)的活化能（4）收集到10mL氣體所需的時(shí)間【解析】【小問1詳解】第13頁/共18頁由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和②的其他條件相同，過氧化氫溶液的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象是因?yàn)橥ǔl件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解，所以為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)，故答案為：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)；【小問2詳解】由圖可知，⑤中H2O2完全分解所需時(shí)間短于③、④,結(jié)合三者反應(yīng)條件，說明溫度更高，則溫度t>20℃,結(jié)合圖像，③④中③的H2O2完全分解所需時(shí)間更短，分析該圖能得出的結(jié)論是MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果更好；【小問3詳解】MnO實(shí)驗(yàn)③中H2O2分解的化學(xué)方程式：2H2O222H2O+O2↑,催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大化學(xué)反應(yīng)速率，故原因是降低了反應(yīng)的活化能；【小問4詳解】由化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量收集到10mL氣體所需的時(shí)間對(duì)過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，故答案為：收集到10mL氣體所需的時(shí)間。18.回答下列問題：（1）研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義，下圖能表示NOx之間轉(zhuǎn)化歷程。①寫出圖中所表示的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。②上述總反應(yīng)的決速步驟的活化能是(填寫Ea1或Ea2)。（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)≈COS(g)+H2O(g)ΔH>0。在610K時(shí)，將0.1molH2S與0.3molCO2充入2.5L的空鋼瓶中(體積不變)，經(jīng)過10min，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)平第14頁/共18頁衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.125。①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A.容器中壓強(qiáng)不變B.容器中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C.v正(H2O)=v逆(H2O)D.容器中混合氣體的密度不變②反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=。③要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，可采取的措施是?！敬鸢浮浚?）①.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=(c-a)kJ/mol②.Ea2①.BC②.③.50%④.升高溫度【解析】【小問1詳解】①ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=(c-a)kJ/mol，圖中所表示的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=(c-a)kJ/mol；②整體的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，據(jù)圖可知活化能大的步驟為第二步反應(yīng)，活化能為Ea2?！拘?詳解】①A．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，在反應(yīng)過程中氣體總壓強(qiáng)不變，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不選；B．容器中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；(H2O)=v逆(H2O)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C選；D．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，容器中混合氣體的密度是定值，當(dāng)容器中混合氣體的密度不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；故選BC；②反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為根據(jù)已知條件列出“三段式”起始(mol)轉(zhuǎn)化(mol)平衡(mol)0.1x0.1-x0.300xxx0.3-xxx第15頁/共18頁反應(yīng)平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=0.125，x=0.05mol，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率×100%=50%；③該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大。19.(I)載人飛船中通過如下過程實(shí)現(xiàn)O2再生：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ.mol—1（1）已知18g液態(tài)水完全氣化要吸收44kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出_____kJ熱量。(II)工業(yè)上可用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)——CH3OH(g)。一定條件下向2L的密充入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：（2）在T1和p1條件下，由D點(diǎn)到A點(diǎn)過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v正_____v逆(填“>”“<”或“=”)；B點(diǎn)和C點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的關(guān)系：v逆(B)_____v正(C)(填“>”“<”或“=”)。（3）該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“<”)；生產(chǎn)中有利于增大CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____(寫出1條即可)。B點(diǎn)的Kp=_____。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字；Kp表示分壓平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（2）①<②.<.（3）①.<②.將CH3OH與反應(yīng)混合物分離或增大壓強(qiáng)或降低溫度(合理即可)（4）①.KA=KB>KC②.<③.【解析】【小問1詳解】②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ.mol—1③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ.mol—1第16頁/共18頁根據(jù)蓋斯定律定律，③×2-①-②×2得，甲烷燃燒的化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，△H=802.3kJ.mol1，則則1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出802.3kJ熱量，答案：802.3；【小問2詳解】在T1和p1條件下，由D點(diǎn)到A點(diǎn)過程，CO轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)逆向建立平衡，故正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v正<v逆；B點(diǎn)和C點(diǎn)溫度不同，溫度越高，反應(yīng)速率越大，B點(diǎn)溫度小于C點(diǎn)溫度，則逆反應(yīng)速率的關(guān)：v逆(B)<v正(C)。答案：<；<；【小問3詳解】其它條件不變，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則△H<0。根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，有利于增大CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有降低溫度，增大壓強(qiáng)，移走產(chǎn)物乙醇等。答案：<