化學(xué)方程式中書寫正確的是()H2的產(chǎn)量，可以使用的方法有()A.①④B.②④C.②③D.①②32分）已知反應(yīng)NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H＝+74.9kJ?mol﹣1，下列說法中正確的是()A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸42分）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH=﹣5的裝置測(cè)定中和熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()B．若用銅棒代替玻璃攪拌器，測(cè)得的ΔH小于﹣57.3kC．若用濃硫酸替代稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的ΔH小于﹣552分）在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．溶液顯電中性B．溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在）＝62分）如圖表示水中c（H+）和c（OH﹣)的關(guān)系，下列判斷正確的是()）＞B．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）?c（OH﹣)=1.0×10﹣1472分）下列現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是()﹣（﹣（深82分）下列說法錯(cuò)誤的是()（g）+3Y（g）?2Z（g）ΔH=﹣akJ/mol（a＞0下列說法正確的是()102分）肼是一種常見的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同。60～3 下列說法不正確的是()114分）下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH的大小比較錯(cuò)誤的是()46的是()A．升高溫度，減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了B．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)C．使用了催化劑，增大壓強(qiáng)，減小反應(yīng)物濃D．升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、﹣7、Ka2＝5.6×10﹣11。下列說法正確的是()數(shù)隨起始的變化關(guān)系。下列結(jié)論正確的是()A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B0.04mol?L﹣1?min﹣1B．V（酸10mL時(shí)，兩份溶液中c（B﹣)=c（A﹣)C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c（A﹣)>c（Na+）＞c（OH﹣)>c（H+）0（）1714分）醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸（1）0.2mol?L﹣1CH3COOK溶液中離子濃度由大到）＝﹣）﹣）C.c（CH3COO﹣+c（CH3COOH0.2mol?L﹣1﹣+﹣﹣﹣A.HCO3﹣B.CO32﹣C.ClO﹣D.CH3CO寫出HClO+Na2CO3（少量）反應(yīng)離子方程式：1814分）霧霾已經(jīng)成為城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2（4）氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫＝﹣①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝K＝﹣2012分）NH4Al（SO4）2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試44﹣1NH4442022-2023學(xué)年廣東省深圳市翠園中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷化學(xué)方程式中書寫正確的是()2222222生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量少，ΔH大于﹣285.8kJ/mol，但不會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)，故DH2的產(chǎn)量，可以使用的方法有()A.①④B.②④C.②③D.①②【分析】n（Fe0.1mol，n（HCl1.0mol/L×0.1L＝0.1mol，F(xiàn)e和鹽酸【解答】解：n（Fe0.1mol，n（HCl1.0mol/L×0.1L＝0.1mol，F(xiàn)e和32分）已知反應(yīng)NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H＝+74.9kJ?mol﹣1，下列說法中正確的是()A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸D．依據(jù)反應(yīng)的特征分析（NH4）2CO3sNH4HCO3（s）+NH3（g）△H＝+74.9kJ?B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＞0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，當(dāng)C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，△S＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進(jìn)行的，故CD．依據(jù)反應(yīng)的特征分析（NH4）2CO3sNH4HCO3（s）+NH3（g）△H＝+74.9kJ?mol﹣1，反應(yīng)是熵變?cè)龃蟮姆磻?yīng)，△S＞0；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)焓變大于0，△H＞0，高溫條件下△H42分）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH=﹣5的裝置測(cè)定中和熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()B．若用銅棒代替玻璃攪拌器，測(cè)得的ΔH小于﹣57.3kC．若用濃硫酸替代稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的ΔH小于﹣5【解答】解：A．中和熱的測(cè)定需測(cè)定反應(yīng)前酸、堿的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，所以C．濃硫酸稀釋放熱，用濃硫酸替代稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)會(huì)使反應(yīng)熱數(shù)值偏大，但中和熱ΔH52分）在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．溶液顯電中性）＝變，以此進(jìn)行判斷.=c（CH3COO﹣)不符合溶液電中性原則，故D錯(cuò)誤。大，注意把握平衡狀態(tài)的特征.62分）如圖表示水中c（H+）和c（OH﹣)的關(guān)系，下列判斷正確的是()）＞B．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）?c（OH﹣)=1.0×10﹣14c（H+）＜c（OH﹣),在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH﹣),故M區(qū)域顯堿性，M區(qū)域內(nèi)）＜）＝72分）下列現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是()﹣（﹣（深82分）下列說法錯(cuò)誤的是()B．常溫下，用蒸餾水稀釋CH3COONaC．常溫下，向0.1mol.L﹣1K2S溶液中，硫離子水解S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣,加入適量NaHS固體中=×=,溫度不變，比值不變，C．常溫下，向0.1mol.L﹣1K2S溶液中，硫離子水解S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣,加入適量NaHS固體（g）+3Y（g）?2Z（g）ΔH=﹣akJ/mol（a＞0下列說法正確的是()C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，故容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，故無102分）肼是一種常見的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同。60～3 下列說法不正確的是()【分析】A．一般不同原子的非金屬組成的是極性共價(jià)鍵，相同原子的非金屬原子組成的：（）﹣114分）下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH的大小比較錯(cuò)誤的是()【解答】解：A．碳單質(zhì)的燃燒是放熱的，焓變是負(fù)值，但是完全燃燒放熱更多，故ΔH1<ΔH2，故A正確；B．單質(zhì)的燃燒是放熱的，焓變是負(fù)值，固體硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫的過程是吸熱過程，氣體硫C．反應(yīng)熱焓變數(shù)值和反應(yīng)物物質(zhì)的量的多少成正比，則2ΔH5=ΔH6＜0，ΔH5＞ΔH6，故D．大多數(shù)化合反應(yīng)釋放熱量，ΔH7＜0，分解反應(yīng)需要吸收能量，ΔH8＞0，ΔH7<ΔH8，46的是()A．升高溫度，減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了B．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)C．使用了催化劑，增大壓強(qiáng)，減小反應(yīng)物濃D．升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、【分析】由圖可知，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率均增﹣7、Ka2＝5.6×10﹣11。下列說法正確的是()【分析】A．0.1mol.L﹣1的NaHM溶液中水解平衡常數(shù)Kh==×=,據(jù)此分析判斷水解程度和電離程度大??；C．酸性強(qiáng)弱H2M＞HR＞HM﹣,向NaR溶液中加入少量H2M，反應(yīng)生成HR和NaHM；【解答】解：A．0.1mol.L﹣1的NaHM溶液中水解平衡常數(shù)Kh==×==≈2.3×10﹣8＞Ka2＝5.6×10﹣11，HM﹣離子C．酸性強(qiáng)弱H2M＞HR＞HM﹣,向NaR溶液中加入少量H2M，發(fā)生反應(yīng)的離子方程═HR+HM﹣,故C錯(cuò)誤；數(shù)隨起始的變化關(guān)系。下列結(jié)論正確的是()A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B0.04mol?L﹣1?min﹣1C．溫度和平衡常數(shù)之間有關(guān)，絕熱下，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度降低，根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；）＝C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c（A﹣)>c（Na+）＞c（OH﹣)>c（H+）所以A﹣水解程度更大，則溶液中的c（B﹣)>c（A﹣),故B錯(cuò)誤；C、a點(diǎn)時(shí)，由圖象看出a點(diǎn)溶液顯堿性，即c（OH﹣)>c（H+再根據(jù)溶液中的電荷守恒為：c（A﹣)+c（OH﹣)=c（Na+）+c（H+得出c（Na+c（A﹣);所（A﹣)>c（OH﹣)>c（H+故C錯(cuò)誤；）＝﹣﹣=2c（Na+）＝c（HB）+c（B﹣),故D正確；0下列說法中不正確的是()2222O52O5（g）1714分）醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸）＞﹣）＞ ﹣）＞+）＝﹣）﹣）C.c（CH3COO﹣+c（CH3COOH0.2mol?L﹣1﹣﹣﹣﹣寫出HClO+Na2CO3（少量）反應(yīng)離子方程式：HClO+CO32﹣=ClO﹣+HCO3﹣。3COOK溶液中由于發(fā)生水解反應(yīng)CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣,少部分CH3COO﹣消耗濃度變小，結(jié)合水中氫離子而破壞水的電離平衡，使c（OH﹣)>c（H+）＝B．由電荷守恒可知陽離子所帶正電荷等于陰離子所帶負(fù)電荷；B.0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，各個(gè)微粒濃度減小，c（CH3COO﹣)減小，溫﹣)只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個(gè)常數(shù)；+﹣3COO）＞（6）電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越小，則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32﹣;次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根而弱于碳酸。﹣消耗濃度變小，結(jié)合水中氫離子而破壞水的電離平衡，使c（OH﹣)>c（H+CH3COOK溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（K+c（CH3COO﹣)>c（OH﹣)>c（H+故答案為：c（K+c（CH3COO﹣)>c（OH﹣)>c（H+）＝）＝B.0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，各個(gè)微粒濃度減小，c（CH3COO﹣)減小，溫﹣+﹣+﹣3COO﹣),溶液顯酸性，則c（H+）＞c（OH﹣),所以溶液中c（K+）＜c（CH故答案為：<;（6）電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越小，則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32﹣,故B正確；次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根而弱于碳酸，則HClO與少量碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：HClO+CO32﹣=ClO﹣+HCO3﹣,故答案為：B；HClO+CO32﹣=ClO﹣+HCO3﹣。1814分）霧霾已經(jīng)成為城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車 （4）氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫①通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（gCO2（g）+3H2（g）的△H1選填蓋斯定律可知，2×①﹣2×②﹣③得到2NO（g）+2CO（gN2（g）+2CO2（g＝﹣K＝﹣23OH（CO0.2mol/L，計(jì)算平衡狀態(tài)是反應(yīng)的平衡常數(shù)分析判斷此時(shí)的溫度為3＝﹣B．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則氣體的密度始終不變，C．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，隨著故答案為：<;3平衡常數(shù)K==≈2.041，則此時(shí)的溫度為250℃,率(α)減小，則X表示的物理量是溫度，化率(α)增大，則L1＞L2，2012分）NH4Al（SO4）2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試44）＞）＞>c（OH﹣)=c（H+）。③由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣=NH3?H2O。