(本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘)1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑，符合勒夏特列原理B.公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆可防止腐蝕C.加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細(xì)小懸浮物聚集成大顆粒D.廢舊一次電池不能隨意丟棄，應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理或回收利用2.以下能級(jí)符號(hào)正確的是A.1pB.2dC.3fD.7s3.反應(yīng)C?H?(g)一C?H4(g)+H?(g)△H>0,在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度C.等容下通入惰性氣體D.分離出部分氫氣4.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是A.配制硫化鈉溶液滴加幾滴NaOH溶液B.飽和食鹽水中滴加甲基橙顯黃色5.下列有關(guān)敘述正確的是A.鈉原子中2s的電子云半徑比1s電子的大·B.2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C.2px、2py、2pz軌道相互垂直，能量依次增大D.6.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范且能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖侨芤喝芤撼P的B.制備無(wú)水AlCl?掃描全能王創(chuàng)建掃描全能王創(chuàng)建7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Z同族，Z的原子序數(shù)是X的2倍，基態(tài)W原子核外有3個(gè)單電子，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列說(shuō)法正確的是8.能正確表示下列過(guò)程的方程式的是B.NaHCO?溶液的電離方程式：D.用鐵作電極電解飽和食鹽水：9.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出正確相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A2NO?N?O?為基元反應(yīng)，將盛有NO?的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl?和CaCl?混合溶液中滴加Na?SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀C將銀和AgNO?溶液與銅和CuSO?溶液組成雙液原電溶液逐漸變藍(lán)D往Fe?(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，再加入少量K?SO4固體后，溶液無(wú)明顯變化Fe3+與SCN的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)10.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下(已知O?和Cl?的相對(duì)能量為0),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Ei0C.相同條件下，O?的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程ID.歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O?(g)+Cl(g)△H=(E?11.已知常溫下的三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10?4、4.6×10?4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO?=HCN+NaNO?、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO?+HF=HNO?+NaF。由此可判斷下列敘述錯(cuò)誤的是A.常溫下電離常數(shù)K(HF)=7.2×10?4B.常溫下NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)C.常溫下0.1mol-L?1的HNO?溶液中c(H+)=7×10?6D.25℃時(shí)，將pH=5的HNO?溶液加蒸餾水稀釋至原體積的10倍，所得溶液的5<pH<6高二化學(xué)試卷第2頁(yè)(共6頁(yè))掃描全能王創(chuàng)建12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是C.在密閉體系中充入1molN?和3molH?,充分反應(yīng)后生成NH?的分子數(shù)為2NAD.強(qiáng)酸性溶液環(huán)境中，1molFe發(fā)生析氫腐蝕，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA13.在水溶液中，物質(zhì)R容易發(fā)生二聚反應(yīng)：2R(aq)一R?(aq)。不同溫度(T)得溶液中R的濃度(mol/L)與時(shí)間的關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是反應(yīng)時(shí)間/h14.25℃時(shí)，體積均為20mL、濃度均為0.1mol-L-液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如右下圖所示。下列敘述正確的是二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)電化學(xué)與能源、材料、環(huán)境和健康等領(lǐng)域緊密相關(guān)，利用電化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)能量和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)運(yùn)用原電池與電解池相關(guān)原理回答下列問(wèn)題：(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如左下圖所示的裝置：①若常溫下某濃度的CuCl?溶液的pH為5,則常溫下該溶液中由水電離出的c(H+)=.mol/L;在實(shí)驗(yàn)室中配制CuCl?溶液時(shí)，常將CuCl?晶體溶于鹽酸中，然后再加水稀釋至所需濃度，目的是 o②鹽橋的作用除了能形成閉合回路、將兩燒杯的溶液隔開(kāi)外，還能平衡兩燒杯溶液中的電荷。④比能量是電池負(fù)極單位質(zhì)量所能輸出電能的多少，則該電池與鋰電池的比能量之比aHPHC電解液b(2)將CO?還原為CH,是實(shí)現(xiàn)CO?資源化利用的有效途徑之一，裝置如右上圖所示。差為g。實(shí)驗(yàn)編號(hào)123A.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管④常溫下，相對(duì)比恰好完全時(shí)，在滴定過(guò)程中，若多加一滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05mL),再繼續(xù)加水至50.00mL,則所得溶液的pH是_oⅡ.探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！痉磻?yīng)原理】將一定體積0.10mol·L-1Na?S?O?溶液與過(guò)量的稀硫酸(濃度為上述標(biāo)定濃度，用“c”表示)反應(yīng)。相關(guān)反應(yīng)方程式為：Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+SO?↑+SJ+H?O。【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度H?SO?溶液所需時(shí)間/sc/mol-L-1①c②c③c(1)實(shí)驗(yàn)①在0～10s內(nèi)用Na?S?O?表示的速率為mol-L-1○s-1。(2)實(shí)驗(yàn)①、②是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②、③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。則V?=mL。17.(14分)科學(xué)家開(kāi)發(fā)催化劑實(shí)現(xiàn)CO2催化還原制備附加值高的產(chǎn)品。利用CO?制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)(1)有利于反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行的條件是CH?OH(g)+2CO?(g)一3CO(g)+2H?(2)在密閉容器中充入CO?(g)、H?(g),僅發(fā)生反應(yīng)I。下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡的是(填序號(hào))。A.v(CO2)正=30(H?)迪B.反應(yīng)過(guò)程中斷裂3molH一H鍵的同時(shí)生成2molO一H(4)在一定溫度下，向初始體積均為4L的甲、乙兩密閉反應(yīng)器中分別充入1molCO?和3molH?,分別在有水分子隔離膜(可分離水分子)、無(wú)水分子隔離膜作用下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得CO?平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如左下圖所示。高二化學(xué)試卷第5頁(yè)(共6頁(yè))掃描全能王創(chuàng)建乙乙②該溫度下，M點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=L2/(mol)2。(5)催化還原制備CH?OH的過(guò)程中，CO?活化的可能途徑如右上圖所示(“*”表示物質(zhì)吸附在催化劑上),較易生成的中間體(填“CO'”或“HCOO”),原因是o8.(15分)廣西是我國(guó)已探明錳礦資源儲(chǔ)量最多的省區(qū)。以銀錳精礦(主要含Ag?S、MnS、FeS?)和氧化錳礦(主要含MnO?)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。銀錳浸銀→浸銀渣浸銀→浸銀渣已知：酸性條件下，MnO?的氧化性強(qiáng)于Fe3+。(1)“浸錳”過(guò)程是在H?SO?溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除FeS?,有利于后續(xù)銀的浸出；礦石中的銀以Ag?S的形式殘留于浸錳渣中。①為提高“浸錳”速率，可采取的措施是(任舉一②基態(tài)Mn2+的價(jià)層電子排布圖可表示為;S在元素周期表中屬③在H?SO?溶液中，銀錳精礦中的FeS?和氧化錳礦中的MnO?發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有o形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：□Fe3++Ag?S+□