絕密★啟用前全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。一、選擇題；本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)的實(shí)用性表現(xiàn)在它與人們的生產(chǎn)、生活緊密相連，在生活的各個(gè)方面體現(xiàn)出來。下列說法正確的是A.生活中常利用Na?CO?與Al?(SO)?兩種溶液制作泡沫滅火劑B.生活中使用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢不能用勒夏特列原理解釋原因C.工業(yè)上用石墨電極電解熔融Al?O?冶煉金屬鋁時(shí)，陽(yáng)極因被氧氣氧化須定期更換D.工業(yè)上用Na?S處理含Cu2+、Hg2+的廢水，是因?yàn)镹a?S具有強(qiáng)還原性2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A.H—Cl的s-pσ鍵的電子云形狀：0C.Sc原子的結(jié)構(gòu)示意圖為+2128D.鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為_y3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是)含σ鍵的數(shù)目為0.8NAC.向1L0.1mol·L-1CH?COOH溶液中通氨氣至中性，NH的數(shù)目小于0.1NA【立一化學(xué)第1頁(yè)(共6而)】rn3億人都在用的掃描App掃描全能王3億人都在用的掃描AppB.已知反應(yīng)CH(g)+2NO?(g)N?(g)+2H?O(g)+CO?(g)的△H<0,則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能0.4molNH?與0.5molO?充分反應(yīng)可釋放90.58kJ的能量列說法正確的是A.乙烷硒啉中碳原子均采取sp2雜化C.乙烷硒啉的穩(wěn)定性是由其鍵能決定的D.碳氧單鍵的鍵長(zhǎng)比硒氧單鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)6.下列裝置的有關(guān)說法正確的是工檢測(cè)樁檢測(cè)樁金屬連接片地面鎂塊潮濕的堿性土壤Ⅱ紅墨水紅墨水鹽水的B.裝置Ⅱ中將鎂塊換成鋅塊也能起到保護(hù)作用D.裝置IV可用于蒸發(fā)MgCl?溶液制取MgCl?固體7.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g);變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是B.加入合適的催化劑可使N點(diǎn)移動(dòng)到P點(diǎn)的產(chǎn)率降低D.M點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K等于1比為2:1。下列說法錯(cuò)誤的是A.僅由Z和W元素組成的常見化合物分子的VSEPR模型為平面三角形B.氫元素與W可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物C.同一周期中，第一電離能處在Z和M之間的元素有兩種D.X元素是同周期主族元素中電負(fù)性第二大的元素A.a極電勢(shì)高于b極電勢(shì)A.a極電勢(shì)高于b極電勢(shì)cn-海水稀硫酸Nco生物膜交換膜I交換膜ⅡD.若除去海水中58.5g的NaCl,可將含5.2gCN的堿性廢水處理完全【高二化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】25344B3億人都在用的掃描App10.幾種晶體的晶胞(或晶體結(jié)構(gòu))如圖所示，下列A.NaCl晶胞中Na+處在Cl-構(gòu)成的正八面體中心B.CO?晶胞中CO?分子周圍最近的CO?分子有12個(gè)C.若金剛石的晶胞邊長(zhǎng)為acm,其中兩個(gè)最近的碳原子之間的距離為cm11.下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，將一元酸0.1mol·L?1HA溶液和0.1mol·L-1BOH溶液等體積混合(忽略體積變化),反應(yīng)后B向0.1mol·L?1的NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色C用注射器吸人20mLNO?和N?O?的混合氣體，將細(xì)管端用深(最終顏色比拉動(dòng)活塞前要深)NO?的方向移動(dòng)D向2mL1mol·L?1NaOH溶液中加人1mL0.1mol·L-1MgCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加人1mL0.1mol·L-1FeCl?溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀相同溫度下，Ka[Fe(OH)?]<分離的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是C.分離過程利用的是超分子的分子識(shí)別特征D.杯酚分子中存在大π鍵13.近日，某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出了一種雙極膜(將H?O解離成H+和OH-)電解合成NH?反應(yīng)器，簡(jiǎn)B.通電時(shí)雙極膜將水解離為H+和OH,OH-向b極方向移動(dòng)C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH?—4e——2H?O+O?↑D.若電路中轉(zhuǎn)移1.5mole,理論上共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4L氣體(不考慮氣體的溶解)【高二化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】25344B3億人都在用的掃描AppA.曲線Ⅱ?yàn)閘g隨溶液pH的變化曲線合溶液A.曲線Ⅱ?yàn)閘g隨溶液pH的變化曲線C.NaHC?O、溶液中存在：c(Na+)>c(HCO)>c(H?CD.K(H?C?O?)的數(shù)量級(jí)為10-5二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)依據(jù)是否具有在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電的能力，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。水作為一種分布極為廣泛的化合物，它實(shí)際上也是一種極弱的電解質(zhì)。不同的物質(zhì)對(duì)于水的電離存在不同程度的影響。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中通過某酸H?B和氨水對(duì)其進(jìn)行探pH?;變化?；卮鹣铝袉栴}：有(填儀器名稱)。(2)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中將pH計(jì)插到另一杯溫度較低的去離子水中，發(fā)現(xiàn)其測(cè)量值比pH,大，由此認(rèn)為溫度變化對(duì)電離存在影響。升高溫度對(duì)去離子水的電離起o(3)步驟二中測(cè)得pH?=1,則水電離出的c(H+)=mol·L?1。(4)步驟三滴定過程中通過計(jì)算得到水電離的c(H+)變化如右c(H)/mol·L"4圖所示。由此提出以下相關(guān)假設(shè)：假設(shè)一：堿電離出的陽(yáng)離子會(huì)促進(jìn)水的電離；假設(shè)二：酸的稀溶液濃度與水的電離程度成正比。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。室溫下，取兩份產(chǎn)品，依次進(jìn)行表序號(hào)操作1各取一份0.05mol·L-1的H?B溶液、NaOHpH7(填“>”“<”或“=”),2取一份20mL0.05mol·L-1的H?B溶液稀釋至40mL,測(cè)定其pH,記錄為pH?pH?<pH?,則假設(shè)二(填②有同學(xué)發(fā)現(xiàn)根據(jù)變化圖可得假設(shè)一成立，而實(shí)驗(yàn)1中假設(shè)一卻不成立，問題的關(guān)鍵在③根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及圖像可知，會(huì)促進(jìn)水的電離。3億人都在用的掃描App已知：①酸浸液中鎳元素以Ni2的形式存在；物質(zhì)K(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子軌道表示式為;“酸浸”過程中鎳的浸出率與溫度和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，酸浸的最佳溫度和時(shí)間是(3)常溫時(shí)，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)pH=4的目的是,此時(shí)當(dāng)溶液中c(Ni2+)=0.1mol·L',Ni2+是否會(huì)沉淀?(4)向“沉渣4”中加入硫酸溶液，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)向鹽酸“酸溶”后的溶液中加人NaOH和NaC1O,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(6)采用EDTA法測(cè)定晶體NiSO?·nH?O中結(jié)晶水的含量。[EDTA(Na?H?Y)法測(cè)定金屬陽(yáng)離子含量的方程式為M2++H?Y2-——MY2-+2H+]。步驟一：標(biāo)定EDTA。取25.00mLc?mol·L?1的ZnCl?標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，用EDTA溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液的體積為V,mL。EDTA溶液的體積為V?mL。②若步驟一中盛裝EDTA溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則對(duì)17.(15分)杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬使用的燃料被稱為“零碳甲醇”,采用H?和煙氣中捕集的CO?合(1)①下列說法正確的是(填字母)。A.上述反應(yīng)中非極性分子有3種B.反應(yīng)中涉及s-sp3σ鍵的形成C.CO?和甲醇分子中碳原子均沒有孤電子對(duì) ◎(2)工業(yè)上利用甲醇空氣氧化法生產(chǎn)甲醛(結(jié)構(gòu)式：。下列關(guān)于甲醛分子的說法正確的是(填字母)。a.碳氧雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵b.甲醛分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c.甲醛分子是手性分子d.甲醛的VSEPR模型為平面三角形(3)鈷元素能形成很多重要的配合物，某含鈷配離子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。該配離子中Co的化合價(jià)為,配位數(shù)為。(4)錳元素與硒元素形成的某種化合物具有優(yōu)異的光電性能，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。①該化合物的化學(xué)式為②原子坐標(biāo)參數(shù)可以表示晶胞中各原子的相對(duì)位置。晶胞圖中，A點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為③若圖乙中晶胞的邊長(zhǎng)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則晶胞中兩個(gè)Mn原子之間的最短距離為pm,該晶體的密度為g/cm3(列出表達(dá)式即可)。(1)在催化轉(zhuǎn)化器中，可將汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為CO?和N?。 反應(yīng)I:CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(g)+H?O(g)△H?<0①若T℃時(shí)將3molCO?和4molH?充人容積為1L的恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說明反應(yīng)I已達(dá)C.達(dá)到平衡時(shí)，若n(H?)=1mol,則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為0.5(k為速率常數(shù)，受溫度影響),T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)①②③該溫度下向1L恒容密閉容器中，充入0.2mol·L?1CO和0.2mol·L?1H?,則起0.24molCO?