“逐夢計(jì)劃”2024～2025學(xué)年度第二學(xué)期階段考試(一)高二化學(xué)試題(試卷總分：100分考試時(shí)間：75分鐘)1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符1.下列關(guān)于原子光譜的說法錯(cuò)誤的是A.通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新元素B.原子光譜只有發(fā)射光譜C.可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素D.霓虹燈光、激光、焰火都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)2.我國自主研發(fā)的“深地一號”為進(jìn)軍萬米深度提供核心裝備。制造鉆頭用的金剛石屬于A.共價(jià)晶體B.離子晶體C.分子晶體D.金屬晶體3.下列元素中，第一電離能最大的是4.下列分子中，鍵角最大的是5.下列關(guān)于分子構(gòu)型的說法中，不正確的是A.CO?為直線形分子B.H?O為V形分子C.BF?為平面三角形分子D.NH?為正四面體形分子6.下列分子中，中心原子采取sp3雜化的是A.BF?B.H?O7.胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg?Si?O?·H?O)等化合物。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p?3s2B.鋁元素原子核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C.鈉離子半徑比鋁離子半徑大D.氧、硅、氫三種非金屬元素均位于元素周期表的P區(qū)高二化學(xué)試題第1頁(共4頁),熔點(diǎn)為,熔點(diǎn)為D.一個(gè)分子中有10個(gè)σ鍵A.Fe2+1s22s22p?3s23B.氮族元素氣態(tài)氫化物NH?、PH?、AsH?的鍵角逐漸減小C.CH?C1分子和CO?分子中，中心C原子均采用sp3雜化D.元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s25p?,M是一種過渡元素11.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式A.未成對電子數(shù)：③>①>②B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①A.能導(dǎo)電的固體一定是金屬晶體B.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵C.分子晶體中分子間作用力越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定D.由共價(jià)化合物構(gòu)成的晶體都是共價(jià)晶體13.瑞典化學(xué)家貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉狀物質(zhì)中制得硒。硒是第VIA族元素，下列關(guān)于硒的基態(tài)原子說法正確的有①位于周期表p區(qū)；②電子占據(jù)17個(gè)原子軌道；③有8種能量不同的電子；④電子占據(jù)8個(gè)能級；⑤電子占據(jù)的能量最高的能級符號是4p;⑥價(jià)層電子排布為3d104s24p?高二化學(xué)試題第2頁(共4頁)14.一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲氫材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知原子序數(shù)依次增大的四種元素W、X、Y、Z,其原子中電子數(shù)總和為24,X最外層有3個(gè)電子，且僅X、Y在同一周期。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.該化合物中存在非極性共價(jià)鍵、離子鍵B.簡單離子半徑：Y>ZC.XCl?中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.YW?分子中Y原子采用sp3雜化二、非選擇題：本題共4小題，每空2分，共58分。15.(14分)回答下列問題。(1)區(qū)別晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行0(2)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為0(3)H?O分子內(nèi)的O-H鍵，水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為：()>()(4)已知PH?和NH?的空間結(jié)構(gòu)相似，PH?中P原子的雜化方式為_,PH?的沸點(diǎn)比NH?低，原因是0(5)依據(jù)鍵的極性對分子性質(zhì)的影響判斷三氟乙酸(CF?COOH)、三氯乙酸(CCl?COOH)、乙酸(CH?COOH)三種分子的酸性強(qiáng)弱。(用>號表示)(6)用電子氣理論可以解釋金屬的哪些性質(zhì)0a.導(dǎo)電性b.導(dǎo)熱性c.延展性16.(14分)完成下列填空。①以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_;②以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是;③以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是;(2)在①苯②CH?OH③HCHO④CS?⑤CCl?五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有(填序號)。(3)將無水硫酸銅溶解在一定量的水中，再加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，該深藍(lán)色離子內(nèi)配體是。配位數(shù)為。存在的化學(xué)鍵有A.氫鍵B.離子鍵C.共價(jià)鍵D.配位鍵E.金屬鍵17.(16分)(一)鈣鈦礦(CaTiO?)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。回答下列問題：(1)下列狀態(tài)的Ca中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_(填標(biāo)號)。高二化學(xué)試題第4頁(共4頁)4s4p4s4p(2)TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K,均高于CCl?,主要原因是o(二)氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。(3)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為,該能層的原子軌道數(shù)有個(gè)。下列有關(guān)表示基態(tài)氮原子的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是(填字母)。樸 (4)氮的一種氫化物N?H?是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaC1O+2NH?=N?H?+NaCl+H?O,又知肼的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃,氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7℃、-33.5℃。①N?H?中氮原子的雜化軌道類型為雜化。②H?O的VSEPR模型為o③肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是◎18.(14分)X、Y、Z、E、F五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均為短周期主族元素；②E的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分；③Y原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④X是形成化合物種類最多的元素；⑤Z原子P軌道的電子數(shù)為4。請回答下列問(1)Y原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為o(2)X、Y、E三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?填元素符號)。五種元素中電負(fù)性最大的是0(3)常溫下X和氫按原子數(shù)目1:2形成氣態(tài)有機(jī)物，該物質(zhì)可作為果實(shí)的催熟劑。