第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學年上海市松江區(qū)九年級（上）化學期末試卷1.在日常生活中，氧氣既能維系人體呼吸、為生命活動提供支持；也會導致餅干失去酥脆、糕點氧化變質等。因此，辯證分析和評價物質，具有重要的意義。

一、制取氧氣

(1)工業(yè)上通過物理變化制取氧氣的原料是______。

A.空氣

B.水

C.二氧化碳

D.氧化汞

(2)實驗室用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣

①化學方程式書寫正確的是______。

A.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C.4KMnO42K2MnO4+2MnO+3O2↑

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

②實驗室收集氧氣，可采用的收集方法是______。(不定項)

(3)某“家用制氧機”如圖所示，圖中反應倉內的A劑為過碳酸鈉固體，B劑為二氧化錳。

①反應倉內發(fā)生的反應，第一步是過碳酸鈉分解生成碳酸鈉和過氧化氫，第二步是過氧化氫分解，第二步反應的化學方程式為______。

②反應倉內的A劑過碳酸鈉固體能否用高錳酸鉀固體替代，請分析說明。______。

(4)實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣?，F(xiàn)有一瓶久置的100克3%過氧化氫溶液，用不同方法可判斷其是否失效。

①方法一：倒出瓶中部分液體于試管中，______，(補全實驗試劑、操作和現(xiàn)象)，可說明該瓶溶液中已不含過氧化氫。

②方法二：倒出瓶中部分液體，運用現(xiàn)代化儀器一元素分析儀，測定出液體中氫元素的質量為5克，氧元素的質量為X克。通過數(shù)據(jù)分析，可得出該瓶溶液中已不含過氧化氫。請寫出X的數(shù)值，并解釋說明。______。

二、除氧保鮮

(5)薯片包裝袋中通常充入______來防腐。

A.空氣

B.氮氣

C.水蒸氣

D.氫氣

(6)食品包裝袋中還可以加入脫氧劑包來防腐。

①某包脫氧劑2.火炬燃料隨著時代發(fā)展不斷變遷，下圖為部分大型運動會火炬燃料的變遷圖。

(1)有關“天然氣”描述正確的是______。(不定項)

A.屬于化合物

B.屬于不可再生能源

C.有刺激性氣味

D.燃燒后只生成二氧化碳

(2)不同燃料的信息如下表所示。燃料沸點(℃)熱量(kJ/g)甲烷?161.555.6丙烷?42.150.5氫氣?252.9143.0甲醇64.722.7①相同質量的上述燃料分別完全燃燒時，放出熱量最多的是______。

A.甲烷

B.丙烷

C.氫氣

D.甲醇

②火炬內部空間狹小，為能在有限的火炬燃料罐內裝載更多的燃料，最好選擇______燃料(選填“液態(tài)”或“氣態(tài)”)；火炬燃料用丙烷替代天然氣，主要利用丙烷______性質。

(3)利用太陽能、風能等能源制取的綠氫與工業(yè)捕集的CO2反應，可生產(chǎn)碳排放為零的甲醇(化學式：CH3OH)，如圖是甲醇制備及燃燒流程圖。

①根據(jù)質量守恒定律，推理催化室制備甲醇的反應中，X是______。

A.CH4

B.C

C.CO

D.H2O

②在燃燒室中需對甲醇進行霧化處理，目的是______。

③分析上述流程，說法正確的是______。(不定項)

A.該流程過程中，CO2可重復利用3.日常腌漬咸鴨蛋時，常選用不同溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液。為探究不同溶質質量分數(shù)對腌漬后鴨蛋出油效果的影響，某同學在T℃時配制了10%、15.2%、20%和26.4%四種溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液進行對比實驗。

(1)T℃時，一定屬于氯化鈉不飽和溶液的是______。(多選)

A.10%氯化鈉溶液

B.15.2%氯化鈉溶液

C.20%氯化鈉溶液

D.26.4%氯化鈉溶液

(2)配制10%的氯化鈉溶液。

①10%氯化鈉溶液的含義是______。

②配制過程需要有______；還需要電子天平、藥匙、______、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒。

(3)實驗結果發(fā)現(xiàn)：氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)越高，鴨蛋的出油情況越好，口感越好。若要配制溶質質量分數(shù)最高的氯化鈉溶液，還需要的信息是______。

(4)人體攝入過多鈉元素會增加心腦血管等慢性疾病的發(fā)病風險，可采用氯化鉀、碳酸鉀、氯化鈣、氯化鎂等鹽對傳統(tǒng)鈉鹽進行部分替代，從而實現(xiàn)健康低鈉的目標。

①上述鹽中，屬于鈣鹽的是______(寫化學式)。

②為避免低溫下溶液析出晶體，更適合選擇______(選填“碳酸鉀”或“氯化鉀”)替代部分NaCl；理由是______。不同溫度下，物質的溶解度0℃20℃40℃氯化鉀28.1g34.0g40.0g碳酸鉀105g112g127g4.胃酸可以助消化，但過量會引發(fā)灼燒、反酸?？顾崴幠芟倪^量胃酸，使胃液pH達到正常范圍(pH為3～5)，從而緩解胃部不適。

(1)胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸中含有氫離子，表示氫離子的符號是______。

A.H?

B.H+

C.H

D.H2

(2)不同抗酸藥的有效成分各不相同，分別包括MgO、Mg(OH)2、CaCO3和NaHCO3等物質。其中屬于氧化物的是______。

A.MgO

B.Mg(OH)2

C.CaCO3

D.NaHCO3

(3)寫出氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式______；該反應的反應類型是______。

(4)為探究不同抗酸藥的起效速率，分別在等體積、等質量分數(shù)的鹽酸(模擬胃酸)中加入NaHCO3、MgO、Mg(OH)2各1.0g，利用pH傳感器進行數(shù)據(jù)采集。對比下圖數(shù)據(jù)可知，三種物質中抗酸“起效最快”的是______。(選填“NaHCO3”、“MgO”或“Mg(OH)2”)

(5)某品牌“碳酸氫鈉片”說明書如圖所示，為探究試劑中NaHCO3的含量是否屬實，某化學興趣小組進行如下實驗：取1片該藥片，研磨后加入足量稀鹽酸，完全反應后收集到0.11g二氧化碳。(藥片其他成分不與鹽酸反應)。

①稀鹽酸和碳酸氫鈉反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，通過化學方程式進行計算，判斷該試劑中NaHCO3的含量是否與說明書相符。(寫出計算過程)

②可利用A裝置、B裝置和C裝置組合進行上述實驗，你認為比較合適的A裝置是______。(選填“甲”或“乙”)

③氧化鈣是常用干燥劑，B裝置中干燥劑能否用氧化鈣，請分析說明。______。

④為得到CO2的質量，需要測得的實驗數(shù)據(jù)是______。(忽略A裝置中殘留的CO2及空氣中CO2的影響)

(6)實驗完成后，對裝置C中溶液成分進行探究。

①部分堿、鹽的溶解性表(20℃)正離子負離子ONCCK溶溶溶溶N溶溶溶溶B溶溶溶不C微溶溶不

參考答案1.A

D;AC

2H2O22H2O+O2↑;不能，是因為高錳酸鉀分解需要加熱

加入適量二氧化錳，無明顯現(xiàn)象;水中氫元素和氧元素質量比是1：8，過氧化氫中氫元素和氧元素質量比是1：16，X的數(shù)值是40，氫元素和氧元素質量比正好是1：8，說明液體中不含有過氧化氫

B

2.B

C;液態(tài);易液化

D;增大與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分;AB

3.ABC

每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉;計算、稱量、量取、溶解