第1節(jié)溶液的酸堿性學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性了解用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法3.知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響一、溶液的酸堿度溶液的酸堿性溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、中性或堿性，可以用酸堿指示劑來(lái)粗略測(cè)定。酸性：碳酸、白醋、酸果汁、稀鹽酸；堿性：純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水；中性：食鹽水、蔗糖水酸堿指示劑：能檢驗(yàn)溶液酸、堿性的試劑。注意：①用來(lái)做指示劑的物質(zhì)必須保證在酸堿性不同的溶液中顏色不同②只有可溶性物質(zhì)才能使酸堿指示劑變色。如：Cu(OH)2就不能使無(wú)色酚酞試液變色③酸堿指示劑只能測(cè)酸堿性而不能測(cè)酸堿度④加水稀釋溶液只能改變酸堿度而不能改變酸堿性⑤因?yàn)樗崛芤猴@酸性，堿溶液顯堿性，所以鹽溶液顯中性。（×）ⅰ酸溶液一定顯酸性，pH＜7，但溶液pH＜7只能說(shuō)明溶液呈酸性，不能說(shuō)明它一定是酸溶液。例如NH4C1溶液的pH＜7，溶液呈酸性，但它不是酸溶液，而是鹽溶液。ⅱ堿溶液一定顯堿性，pH＞7，但溶液pH＞7只能說(shuō)明溶液呈堿性，不能說(shuō)明它一定是堿溶液。例如Na2CO3溶液的pH＞7，溶液呈堿性，但它是鹽溶液。ⅲ鹽溶液的酸堿性較為復(fù)雜。NaCl、KNO3等溶液呈中性，pH＝7；Na2CO3溶液呈堿性，pH＞7。溶液的酸堿度溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度叫溶液的酸堿度，常用pH表示。pH的范圍通常為0~14。pH與溶液酸堿性的關(guān)系說(shuō)明：①pH值<7，溶液呈酸性；pH值越小，酸性越強(qiáng)。②pH值=7，溶液呈中性。③pH值>7，溶液呈堿性；pH值越大，堿性越強(qiáng)。堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)pH的測(cè)定方法Ⅰ粗略測(cè)定（用pH試紙）：將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒（或滴管）蘸取少許待測(cè)試液于pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。Ⅱ精確測(cè)定（用pH計(jì)）：pH計(jì)又叫酸度計(jì)，是用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器，pH計(jì)有不同的型號(hào)，在精度和外觀等方面有所不同。注意：①不能將pH試紙直接浸入待測(cè)溶液中，以免污染待測(cè)溶液。②不可用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值，否則測(cè)定是稀釋后溶液的pH值，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，酸大堿小中不變③pH試紙只能粗略測(cè)定溶液的pH值，結(jié)果為整數(shù)溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系人體健康健康人的體液pH必須維持在一定的范圍內(nèi)，人體中幾種重要體液的正常pH范圍如下表體液血液唾液胃液膽汁乳汁尿pH7.35~7.456.6~7.10.8~1.56.8~7.46.4~6.75.0~7.0農(nóng)業(yè)生產(chǎn)大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長(zhǎng)，酸性太強(qiáng)（pH小于4）或堿性太強(qiáng)（pH大于8）的土壤都不適宜作物的生長(zhǎng)。環(huán)境保護(hù)正常雨水中因溶有空氣中的二氧化碳而略顯酸性，pH約為5.6，可用化學(xué)方程式表示為CO2+H2O=H2CO3。當(dāng)空氣受硫的氧化物（如SO2）氮的氧化物（如NO2）污染時(shí)雨水的酸性增強(qiáng)，人們通常把pH<5.6的降水稱(chēng)為酸雨。酸雨的危害有：①對(duì)水生系統(tǒng)的危害，會(huì)喪失魚(yú)類(lèi)和其它生物群落，改變營(yíng)養(yǎng)物和有毒物的循環(huán)，使有毒金屬溶解到水中，并進(jìn)入食物鏈，使物種減少和生產(chǎn)力下降。②對(duì)陸地生態(tài)系統(tǒng)的危害，重點(diǎn)表現(xiàn)在土壤和植物。對(duì)土壤的影響包括抑制有機(jī)物的分解和氮的固定，淋洗鈣、鎂、鉀等營(yíng)養(yǎng)元素，使土壤貧瘠化。對(duì)植物，酸雨損害新生的葉芽，影響其生長(zhǎng)發(fā)育，導(dǎo)致森林生態(tài)系統(tǒng)的退化。③對(duì)人體的影響。一是通過(guò)食物鏈?zhǔn)构?、鉛等重金屬進(jìn)入人體，誘發(fā)癌癥和老年癡呆；二是酸霧