南寧市2026屆普通高中畢業(yè)班第一次適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Rb85.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.毛筆的筆尖材料可使用羊毫(毛)，羊毫的主要成分不屬于天然有機(jī)高分子B.壯族織錦采用棉紗為經(jīng)、彩色絲絨為緯的編織工藝，棉紗的主要成分是纖維素C.傳統(tǒng)樂(lè)器銅鼓是我國(guó)春秋時(shí)期南方地區(qū)創(chuàng)造的一種打擊樂(lè)器，主要材質(zhì)為合金D.桂林三花酒傳統(tǒng)釀造技藝屬于廣西非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，其釀造過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.擠壓玻璃珠排出堿式滴定管中的氣泡B.制備Fe(OH)?膠體C.制備乙烯D.萃取碘水中的I?南寧市2026屆普通高中畢業(yè)班第一次適應(yīng)性測(cè)試(化學(xué))第1頁(yè)(共8頁(yè))甲硫醇(CH?SH)是重要的工業(yè)原料，可利用反應(yīng)制備甲硫醇，甲硫醇能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽。據(jù)此完成3~4小題。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.H?S的電離方程式:HB.基態(tài)Al原子的價(jià)層電子軌道表示式:C.甲基的電子式：D.H?O的空間填充模型:4.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列關(guān)于性質(zhì)或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)或事實(shí)解釋A工業(yè)上電解熔融Al?O?冶煉鋁，而非電解熔融AlCl?Al?O?和AlCl?的晶體類(lèi)型不同B鍵角：H中心原子雜化類(lèi)型不同C沸點(diǎn)：CHCH?OH分子間存在氫鍵，而CH?SH分子間沒(méi)有D酸性：HS—H的極性:H5.工業(yè)上可用錳酸鉀(K?MnO?)制取KMnO?,其反應(yīng)原理為3K2MnO4+2CA.1L0.1mol?L-1B.每消耗44.8LCO?,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D.常溫下,1LpH為9的K?CO?溶液中,由水電離出的OH?數(shù)目為10??NA6.物質(zhì)M是合成某種抑制劑的重要中間體。下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是A.屬于芳香烴B.含有1個(gè)手性碳原子C.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM最多能與5molNaOH反應(yīng)7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X與W、Z相鄰,且X、Z同主族,W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，Y的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能:X＞W(wǎng) B.最簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X＜ZC.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜X D.W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸8.不同含銅物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①:Cu+B.反應(yīng)②:CC.反應(yīng)③:HCHO+2Cu(OHD.反應(yīng)④:C南寧市2026屆普通高中畢業(yè)班第一次適應(yīng)性測(cè)試(化學(xué))第2頁(yè)(共8頁(yè))9.CO2在不同催化劑作用下加氫還原反應(yīng)歷程與相對(duì)能量的關(guān)系如圖(A1~A4、B1~B4均表示過(guò)渡態(tài)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.路徑A和B，均包含4個(gè)基元反應(yīng)C.路徑A中,最大能壘(活化能)為2.15eVD.與路徑B對(duì)比，路徑A的反應(yīng)速率更快10.為探究三價(jià)鐵配合物的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。已知：含F(xiàn)eCl4-的溶液呈黃色，含F(xiàn)eSCNA.①中加入濃鹽酸后,c{[FeCl?]?}:增大B.基于實(shí)驗(yàn)安全考慮，該實(shí)驗(yàn)不宜使用玻璃試管C.③中加入NaF固體,使FeD.④中無(wú)色溶液未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe3?的氧化性弱于I?11.電化學(xué)硅基化反應(yīng)成為當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)。研究人員通過(guò)該反應(yīng)成功從氫硅烷中引發(fā)硅自由基的生成，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)了烯烴的硅-氧雙官能化反應(yīng)。南寧市2026屆普通高中畢業(yè)班第一次適應(yīng)性測(cè)試(化學(xué))第3頁(yè)(共8頁(yè))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若以鉛酸蓄電池為電源，則B應(yīng)與PbO?電極相連B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)：R—N—OH—e?R—N—O·+H?C.每生成1mol,有2molR—N—OH參與反應(yīng)D.反應(yīng)過(guò)程中可能產(chǎn)生12.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者成功研制出堿金屬與C??形成的球碳鹽，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該類(lèi)物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，具有良好的超導(dǎo)性。其中C??與金屬K、Rb形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞在xy平面的投影如圖2。已知：晶胞邊長(zhǎng)(aC60-KA.晶胞中含有12個(gè)堿金屬陽(yáng)離子B.相鄰兩個(gè)C3-60的最短距離為22aC.與堿金屬陽(yáng)離子距離最近且相等的C的有6個(gè)D.晶胞密度：ρ13.向體積均為1L的甲、乙恒容密閉容器中均充入1molO?和4molHBr，分別在絕熱、恒溫條件下進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)4HBr(g)+O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由圖可知,溫度:T(c)＞T(b)B.向平衡后的乙容器中通入N?，平衡不發(fā)生移動(dòng)C.乙容器中,0~4min內(nèi)vHBrD.HBr的轉(zhuǎn)化率:a＜c南寧市2026屆普通高中畢業(yè)班第一次適應(yīng)性測(cè)試(化學(xué))第4頁(yè)(共8頁(yè))14.常溫下，將0.1mol?L-1NaOH溶液滴入50mL0.1mol?L-1H3T溶液中，溶液中含T微粒H3T、H2A.a、c線分別代表H3B.pH=7時(shí),cC.pH=3時(shí),cD.由M至N的滴定過(guò)程中，不可用甲基橙作指示劑二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)某課外實(shí)踐小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備“84”消毒液并測(cè)定其中有效氯的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：隨著溫度升高，Cl?與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成NaClⅠ.制備“84”消毒液實(shí)驗(yàn)裝置如圖：(1)裝置A中橡皮管的作用是，蒸餾燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致B中次氯酸鈉產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法可以是。Ⅱ.測(cè)定制備的“84”消毒液中有效氯的含量實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確量取Ⅰ中制備的“84”消毒液2.00mL,將其稀釋成100.0mL溶液;②準(zhǔn)確量取2.00mL上述稀釋后的溶液，依次加入過(guò)量硫酸溶液、V1mLc1mol?L-1FeSO?(③用c2mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定南寧市2026屆普通高中畢業(yè)班第一次適應(yīng)性測(cè)試(化學(xué))第5頁(yè)(共8頁(yè))已知：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Cl?不被氧化，Cr2O(3)步驟①中稀釋溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。(4)該“84”消毒液中有效氯的含量為g/100mL。(有效氯以NaClO質(zhì)量計(jì),NaClO的摩爾質(zhì)量為74.5g?mo(5)步驟②中，若未加蓋振蕩混勻，則所測(cè)的有效氯的值(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(6)為了提高產(chǎn)量，實(shí)踐小組同學(xué)將反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的溶液回收，與裝置B中的溶液混合，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中含氯物質(zhì)有NaCl、NaClO和X。X的化學(xué)式為，產(chǎn)生X的原因是。16.(14分)NaSbF6(六氟銻酸鈉)是一種深度加工的精細(xì)化學(xué)品，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成催化、制藥和高精尖材料制造等領(lǐng)域。我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)的一種以銻礦(主要含Sb2O3、Sb2S3,，還含少量Fe?O?已知:①Sb?O?的性質(zhì)與Al?O?類(lèi)似,Sb?S?可溶于NaOH溶液;②常溫下，③“浸出液”中主要含有NaSbO?、Na?S和NaOH三種溶質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）H2F+SbF6-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，則[H(2)“堿浸”時(shí),Na?S?O?被氧化為SO2?,寫(xiě)出Sb?O?與Na2S2O3反應(yīng)的離子方程式：；浸渣的主要成分是(填化學(xué)式)。Sb?O?可生產(chǎn)一種用作阻燃劑、穩(wěn)定劑的鈉鹽(Sb為+(3)常溫下,“除雜”中,若用FeSO?溶液替代CuSO?溶液,會(huì)產(chǎn)生FeS、]FeOH2,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH=10時(shí),溶液中cS2-=___________mol?L(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)常用水浴加熱，溫度控制在60~70℃，溫度不宜過(guò)高的原因是。(5)經(jīng)“轉(zhuǎn)化”得到NaSbO3?3H2O,再用氫氟酸進(jìn)行“氟化”得到NaSbF6溶液，經(jīng)“系列操作”得到NaSbF?晶體，17.(15分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。Ⅰ.制氫技術(shù)對(duì)氫能產(chǎn)業(yè)鏈的整體布局與發(fā)展至關(guān)重要。CH4g-H反應(yīng)Ⅰ:CH反應(yīng)Ⅱ:CO反應(yīng)Ⅲ：C南寧市2026屆普通高中畢業(yè)班第一次適應(yīng)性測(cè)試(化學(xué))第6頁(yè)(共8頁(yè))(1)反應(yīng)Ⅲ的該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(2)將CH1、H2Og通入反應(yīng)器中，發(fā)生SMR反應(yīng)達(dá)到平衡，得到(CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與水碳比nH2(3)在840℃、壓強(qiáng)恒定為7MPa條件下,將1molCH4和一定量水蒸氣投入密閉容器中發(fā)生SMR反應(yīng)達(dá)到平衡，體系中各組分摩爾分?jǐn)?shù)(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)xi=ni①曲線b表示的物質(zhì)為。②H?的摩爾分?jǐn)?shù)隨著水碳比的增大而下降的可能原因是。③當(dāng)nH2OnCH4=4時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的壓強(qiáng)平衡常數(shù).Kp=_Ⅱ.H?的安全儲(chǔ)存是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。(4)H?被儲(chǔ)氫合金(M)吸附后解離為H原子，儲(chǔ)存在晶體中形成化合物(以MH表示)。以MH作為電池負(fù)極材料，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充、放電時(shí)的總反應(yīng)為NiO(OH)+MH放電_______充電NiOH2+M。(5)金屬鎳(Ni)與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)和俯視投影圖如圖3所示。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞上下底面的棱心和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為。南寧市2026屆普通高中畢業(yè)班第一次適應(yīng)性測(cè)試(化學(xué))第7頁(yè)(共8頁(yè))18.(15分)脫落酸(K)是一種重要的植物激素，它的一種合成方法如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)為(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為，D→E的目的是(3)F→G伴隨甲醇生成，寫(xiě)