2025年初三春季化學(xué)方程式專項(xiàng)試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.H?+O?H?OB.2KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑C.CaCO?+2HClCaCl?+H?O+CO?↑D.Fe+CuSO?FeSO?+Cu2.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑B.2Mg+O?=2MgOC.2H?+O?=2H?OD.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu3.下列關(guān)于化學(xué)方程式2H?O?=2H?O+O?↑的說法中，正確的是（）A.每2份質(zhì)量的氫氣反應(yīng)，生成18份質(zhì)量的氧氣B.反應(yīng)物是水和氧氣，生成物是氫氣和氧氣C.該反應(yīng)表明水由氫氣和氧氣組成D.該反應(yīng)需要催化劑才能進(jìn)行4.實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑。關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)物是一種化合物B.生成物中有三種氧化物C.參加反應(yīng)的鉀、錳、氧元素的質(zhì)量比為39:55:32D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)5.將一定質(zhì)量的鎂粉加入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前相比（）A.質(zhì)量不變B.質(zhì)量增大C.質(zhì)量減小D.無法確定6.某化合物X由兩種元素組成，其中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。已知該化合物中X的化合價(jià)為-2價(jià)，則另一種元素的化合價(jià)可能為（）A.+2B.+4C.+6D.+87.下列實(shí)驗(yàn)操作中，能夠說明質(zhì)量守恒定律的是（）A.燒杯+碳酸鈣=燒杯+碳酸鈣+氧氣↑B.稀鹽酸+鋅粒=稀鹽酸+鋅粒+氫氣↑C.水通電分解成氫氣和氧氣D.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳8.某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有（）A.氫元素B.碳元素C.氧元素D.碳元素和氫元素9.下列說法中，正確的是（）A.化學(xué)方程式2C+O?=2CO中，氧氣是還原劑B.化學(xué)方程式CaCO?=CaO+CO?↑中，CaCO?是氧化劑C.化學(xué)方程式2H?+O?=2H?O中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為1:8D.化學(xué)方程式Fe?O?+3CO=2Fe+3CO?中，F(xiàn)e?O?是還原劑10.下列有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.計(jì)算前必須確?；瘜W(xué)方程式書寫正確B.要根據(jù)化學(xué)方程式提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算C.計(jì)算結(jié)果若不合理，一定是化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤D.計(jì)算結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)與題目要求相符二、填空題（每空1分，共25分）11.化學(xué)方程式2H?O=2H?↑+O?↑表示：______；表示每______份質(zhì)量的氫氣在______條件下反應(yīng)，生成______份質(zhì)量的氧氣和______體積的氧氣（同溫同壓下）。12.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鐵絲在氧氣中燃燒：_______________________________________(2)碳酸鈣高溫分解：___________________________________________(3)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：________________________________________(4)硝酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)：_______________________________________13.配平下列化學(xué)方程式：(1)______C?H?OH+______O?=______CO?+______H?O(2)______NH?+______O?=______N?+______H?O14.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO?=2KCl+3O?↑。該反應(yīng)中，二氧化錳作______劑，反應(yīng)類型為______反應(yīng)。15.人體缺乏鈣元素會(huì)影響骨骼發(fā)育，可以通過喝牛奶來補(bǔ)充。牛奶中含有的鈣元素主要以______（填化學(xué)式）形式存在。寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。16.一定質(zhì)量的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成0.56克鐵離子（Fe2?）。則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為______克。（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64）三、簡答題（共15分）17.（5分）請(qǐng)從質(zhì)量守恒定律的角度解釋，為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變？（用文字表述，無需化學(xué)方程式）18.（5分）現(xiàn)有甲、乙、丙三種物質(zhì)，甲和乙混合時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成丙和丁。將8克甲和10克乙混合反應(yīng)，完全反應(yīng)后，只得到7克丙。請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量是多少克？說明你的理由。19.（5分）請(qǐng)簡要說明書寫化學(xué)方程式的一般步驟，并指出每一步驟中需要注意的關(guān)鍵點(diǎn)。（至少寫出三步）四、計(jì)算題（共20分）20.（10分）將10克由鎂和鎂粉組成的混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成4克氫氣。請(qǐng)計(jì)算：（1）原混合物中鎂粉的質(zhì)量是多少克？（2）反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量是多少克？（鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16）21.（10分）向含有氯化鈉和硝酸銀的混合溶液中加入足量的鋅粉，發(fā)生反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少了8.4克。同時(shí)生成了0.69克銀。請(qǐng)計(jì)算：（1）原混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量是多少克？（2）原混合溶液中硝酸銀的質(zhì)量是多少克？（鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，銀的相對(duì)原子質(zhì)量為108）試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分）1.C2.B3.C4.C5.B6.B7.B8.D9.A10.C二、填空題（每空1分，共25分）11.水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣；2；通電；4；112.(1)3Fe+2O?=Fe?O?(2)CaCO?高溫=CaO+CO?↑(3)2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O(4)Fe+Cu(NO?)?=Fe(NO?)?+Cu13.(1)1323(2)452614.催化；分解15.CaCO?；CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑16.5.6三、簡答題（共15分）17.化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各種原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變。因此，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。18.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量總和。8克甲+參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量=7克丙+未參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量。由于乙有剩余，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量小于10克。設(shè)參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為x克，則8g+x=7g+(10g-x)。解得x=4.5g。參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為4.5克。19.步驟一：根據(jù)反應(yīng)原理，書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。關(guān)鍵點(diǎn)：化學(xué)式必須正確。步驟二：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式寫出反應(yīng)的化學(xué)式（配平前的）。關(guān)鍵點(diǎn)：正確配平前的化學(xué)式。步驟三：根據(jù)反應(yīng)條件、反應(yīng)物或生成物狀態(tài)（氣體、沉淀）添加必要的符號(hào)（條件、↑、↓）。關(guān)鍵點(diǎn)：符號(hào)標(biāo)注要規(guī)范、準(zhǔn)確。步驟四：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算（若需要）。關(guān)鍵點(diǎn)：計(jì)算依據(jù)要準(zhǔn)確，格式要規(guī)范。四、計(jì)算題（共20分）20.(1)設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x克。Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑242x4gx/24=4g/2x=48g原混合物中鎂粉的質(zhì)量為48g-10g=38g。答：原混合物中鎂粉的質(zhì)量是38克。(2)設(shè)反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為y克。Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑982y4gy/98=4g/2y=196g答：反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量是196克。21.(1)鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅。設(shè)原混合溶液中硝酸銀的質(zhì)量為