保密★啟用前注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。答案寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷與答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)推動科技進步和社會發(fā)展。下列說法錯誤的是A.單軌列車車窗使用的鋼化玻璃屬于合金B(yǎng).防彈衣上使用的聚乙烯屬于通用高分子材料C.東風(fēng)導(dǎo)彈隔熱材料使用的二氧化硅屬于酸性氧化物D.電子對抗車輛上使用的半導(dǎo)體材料氮化鎵屬于新型無機非金屬材料2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.高溫烹煮蔬菜不會破壞維生素CB.釀酒的玉米、谷物等的主要成分是纖維素C.苯甲酸鈉是常見的防腐劑，可任意添加D.食品包裝袋中常放置鐵粉作為脫氧劑，利用了鐵的還原性3.下列化學(xué)用語表示正確的是B.中子數(shù)為21的鉀核素：29KC.SO?價層電子對互斥(VSEPR)模型：D.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：4.補骨脂乙素是抗腫瘤藥物的活性成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.分子式為C??H??O?B.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr?D.分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp35.下列實驗操作規(guī)范的是飽和NaCl溶液000溶液表面皿表面皿A.除去Cl?中的B.轉(zhuǎn)移NaCl溶液C.量取25.00mL溶液D.鈉在空氣中燃燒6.工業(yè)上將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸的原理如下圖，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是N?①NH?②NO③④A.14gN?所含共價鍵數(shù)為NAC.1molNO?和N?O4混合氣體含原子數(shù)7.下列離子方程式書寫正確的是A.FeS除去廢水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓C.Na?O?和水反應(yīng)：Na?O?+H?O=2Na++2OH?+O?↑D.TiCl?水解制備TiO?:TiCl?+(x+2)H?O=TiO?·xH?O+4HCl8.某物質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，棱邊夾角均為90°。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如圖中1號原子的坐標(biāo)為(0,0,0),2號原子的坐標(biāo)為(0,1,1)。下列說法錯誤的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式為CuFeS?C.該晶體的密度D.圖中3號原子的坐標(biāo)為(0,0,1)9.Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素?；鶓B(tài)W原子的價層電子下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點：W>ZB.QX?空間結(jié)構(gòu)：平面三角形10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確序號操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入BaCl?溶液，再滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO2-B溶液C向溶液中滴入K?[Fe(CN)?]溶液產(chǎn)生藍色沉淀溶液中含有Fe2+D向淀粉溶液中加入4ml2mol·L-1H?SO?溶液，加熱。溶液冷卻后再加入少量新制的Cu(OH)?,加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉已水解第3頁(共8頁)11.高鐵電池是可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH水溶液，充電時總反應(yīng)：2Fe(OH)?+3Zn(OH)?+4OH=2FeO2?+3Zn+8H?O。下列說法錯誤的是B.充電時，陰極區(qū)pH將變小C.充電時，OH向陽極區(qū)移動D.放電時，正極反應(yīng)式為2FeO2+6e?+8H?O=2Fe(OH)?+10OH12.利用金屬——有機框架可在溫和條件下催化CH?與O?轉(zhuǎn)化為CH?OH,其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該過程中物質(zhì)①是催化劑B.該過程中有極性共價鍵的斷裂和形成C.物質(zhì)③到④過程中，F(xiàn)e元素的化合價未改變D.CH?與O?反應(yīng)生成CH?OH的原子利用率為100%13.一種以四水合乙酸鈷作催化劑，通過碳熱還原法制備SiC的工藝如圖所示。已知SiC在常溫下不與氫氟酸反應(yīng)，高溫下能與氧氣反應(yīng)生成SiO?和CO?。下列說法錯誤的是蔗糖、水蔗糖、水溶解攪拌四水合乙酸鉆球磨干燥碳熱還原酸洗研磨脫碳碳化A.SiC晶體為共價晶體B.“碳化”過程中Ar作保護氣C.“碳熱還原”過程中產(chǎn)生的主要氣體為CO?D.“酸洗”步驟中可使用氫氟酸溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴定分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是e滴定分?jǐn)?shù)/%A.常溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-5B.b點存在：2c(H+)—c(CH?COO)=2c(OH)—c(CH?COOH)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)某化學(xué)探究小組以軟錳礦(主要成分為MnO?)為原料，制備高錳酸鉀。②錳酸鉀(K?MnO?)是一種墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色。在強堿性溶液中穩(wěn)定，弱酸性介質(zhì)中易發(fā)生歧化反應(yīng)，其中還原產(chǎn)物為MnO?。實驗步驟：I.熔融氧化：稱取2.5gKClO?、5.2gKOH放入鐵坩堝，用鐵棒將物料混合均勻。加熱熔融后分多次加入3gMnO?,用力攪拌至干涸，強熱5min得墨綠色錳酸鉀熔融物。Ⅱ.浸?。豪鋮s后搗碎，轉(zhuǎn)入250mL燒杯中，加入100mL蒸餾水，小火煮沸溶解，直到熔融物全部溶解為止。Ⅲ.歧化：將Ⅱ中浸取液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶中，通入二氧化碳氣體至錳酸鉀全部歧化為止，抽濾除去MnO?。IV.結(jié)晶：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至表面開始析出晶膜為止，自然冷卻晶體，抽濾，烘干得產(chǎn)品。稀鹽酸稀鹽酸飽和NaHCO?溶液濃強堿溶液NaOHABC回答下列問題：(1a儀器名稱為,裝置B的作用是O(2)步驟I用鐵坩堝而不用瓷坩堝，原因是(用化學(xué)方程式表示)。(3)步驟Ⅲ中通入少量CO?時，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O(4)步驟IV中，烘干產(chǎn)品時，溫度不宜過高，原因是0(5)稱取2.0000g產(chǎn)品，配制成50mL溶液。取20.00mL該溶液，酸化后用0.2000mol·L-1Na?C?O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL(發(fā)生反應(yīng)：2MnO+5C?O2?+16H+=2Mn2++10CO?↑+8H?O),到達滴定終點的現(xiàn)象是,產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。16.(14分)一種從報廢晶體玻璃(主要成分為Y?O3、Nd?O?、Al?O?,含少量Fe?O?、SiO?雜質(zhì))中回收高純Y?O?、Nd?O?的工藝流程如下：溶浸濾渣沉釹沉釔水洗除雜濾液NaOH堿轉(zhuǎn)焙燒Nd?O?灼燒灼燒報廢晶體玻璃破碎研磨萃取分離②萃取體系對稀土離子的萃取選擇性：Nd3+>Y3+>Fe3+回答下列問題：(1)鐵元素位于元素周期表的第四周期第族，屬于區(qū)。(2)“破碎研磨”的目的是;“水洗除雜”時，濾液中溶質(zhì)主要有Na?SiO?、(3)常溫下，“溶浸”時需先加HCl直至濾渣完全溶解后，再加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+完全沉淀，則溶液的pH理論最小值為(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤(4)“萃取分離”步驟需經(jīng)過多次“萃取、洗滌和反萃取”,其目的是o(5)“沉釹”時，生成不溶于水的Nd?(C?O4)??！白茻敝苽溲趸S過程中需高溫且同時鼓入氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(6)報廢晶體玻璃中Y?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%,取2000g報廢晶體玻璃經(jīng)上述流程后，最終得到1064g高純Y?O?,則Y的回收率為(用百分?jǐn)?shù)表示)。17.(15分)利用新型雙金屬催化劑，已成功實現(xiàn)將生物乙醇與水轉(zhuǎn)化為清潔氫氣，同時聯(lián)產(chǎn)乙酸，相關(guān)反應(yīng)如下：I.C?H?OH(g)+H?O(g)CH?COOH(g)+2H?(g)Ⅱ.C?H?OH(g)+3H?O(g)一2回答下列問題：(1)根據(jù)反應(yīng)I、Ⅱ推導(dǎo)反應(yīng)CH?COOH(g)+2H?O(g)一2CO?(g)+4H?(g)的△H=kJ·mol-1,該反應(yīng)在能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”或“任意溫度”)。A.加入催化劑，平衡常數(shù)K增大C.增大乙醇的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，乙醇的轉(zhuǎn)化率提高比如圖所示。催化劑0乙酸選擇性或乙醇轉(zhuǎn)化率則最佳催化劑為,理由是(4)在所選催化劑條件下，乙酸選擇性受溫度和醇水比的影響如圖所示。n(乙醇)/n(水)0醇水比(純乙醇，13.5)溫度/K(5)向密閉容器中充入1mol乙醇和足量的水，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ,達到平衡時乙醇的轉(zhuǎn)化率為a,乙酸的選擇性為b,則平衡時n(H?)=mol。18.(15分)酮洛芬是一種藥效優(yōu)良、副作用小的非甾體抗炎藥，一種合成路線如下(部分試劑和條件已省略)。AB