2025~2026學(xué)年廣東省佛山市部分學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.能量的轉(zhuǎn)化在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，下圖中屬于將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A.水力發(fā)電B.冰塊在室外融化C.新能源汽車在行駛D.天然氣蒸煮食物

A．AB．BC．CD．D2.已知斷開1molCl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．?dāng)嚅_1molHCl(g)中的H-Cl鍵要吸收432kJ能量B．生成1molH2(g)中的H-H鍵放出436kJ能量C．1molH2(g)和1molCl2(g)的能量高于2molHCl(g)的能量D．H2(g)與Cl2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)放出185kJ能量3.下列敘述正確的是

A．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增加B．增加反應(yīng)物的濃度，活化分子濃度增加，反應(yīng)速率加快C．已知反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則D．幾個(gè)基元反應(yīng)組成的復(fù)雜反應(yīng)，其快慢取決于反應(yīng)歷程中的快反應(yīng)4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A．與反應(yīng)生成CO時(shí)，增加的量能使反應(yīng)速率增大B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1C．合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小D．化學(xué)反應(yīng)速率較大的反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不一定明顯5.某溫度下，在恒容密閉容器中、、建立化學(xué)平衡：，改變下列條件對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響錯(cuò)誤的是

A．壓縮容器體積B．通入C．使用(正)催化劑D．升高溫度

A．AB．BC．CD．D6.下列事實(shí)，能用勒·夏特列原理解釋的是

A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深C．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3D．在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)7.下列電離方程式正確的是

A．醋酸鈉的電離：B．碳酸氫鈉的電離：C．Fe(OH)3的電離：D．的電離：8.鹽類水解在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列實(shí)例與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A．硫酸鐵作絮凝劑B．用泡沫滅火器滅火C．使用含氟牙膏預(yù)防齲齒D．焊接金屬用氯化銨溶液除銹9.常溫下，下列事實(shí)能證明濃度為的是弱酸的是

A．用電導(dǎo)儀測(cè)得其導(dǎo)電能力比鹽酸弱B．將該酸加水稀釋10倍后，測(cè)得溶液的C．加入等體積溶液恰好完全中和D．向該溶液中滴加石蕊，溶液顯紅色10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水電離出來(lái)的mol·L-1的溶液：、、、B．無(wú)色溶液中：、、、C．澄清透明溶液中：、、、D．的溶液中：、、、11.下列說(shuō)法正確的是

A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)C．測(cè)定中和熱時(shí)，將溶液一次性迅速倒入鹽酸溶液中D．，則的燃燒熱()為12.已知反應(yīng)：kJ·mol-1。在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是

A．降溫，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．此時(shí)反應(yīng)不再發(fā)生C．使用催化劑，可以使反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向容器中通入氮?dú)?，平衡不發(fā)生移動(dòng)13.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．46g和混合氣體中含有原子數(shù)為B．1L1mol/L溶液中含有的數(shù)目約為C．25℃時(shí)1L的溶液中含有的離子數(shù)為D．0.1mol和0.3mol于密閉容器中充分反應(yīng)后分子總數(shù)為14.下列裝置正確且進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率B．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．測(cè)定鹽酸的濃度D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

A．AB．BC．CD．D15.研究發(fā)現(xiàn)多種植物中富含草酸，尤以菠菜、莧菜、甜菜、芋頭等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一種常見的二元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．在H2C2O4水溶液中存在電離反應(yīng)：H2C2O42H+＋C2OB．在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O)C．向H2C2O4溶液中加入NaOH固體，電離平衡正向移動(dòng)，pH值增大D．將H2C2O4溶液加水稀釋，溶液中的n(H+)增大16.常溫下，向濃度為0.1mol·L-1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該溫度時(shí)的電離常數(shù)約為B．b、c、d三點(diǎn)的溶液中，由水電離出的由大到小順序?yàn)镃．b點(diǎn)溶液中：D．d點(diǎn)溶液有：二、解答題17.滴定法是測(cè)定溶液濃度的一種重要方法，常見的有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定法等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．學(xué)生甲用0.1000mol·L-1的NaOH溶液來(lái)測(cè)定未知濃度醋酸溶液。(1)配制250mL0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列儀器不需要的是___________(填字母)。

A．B．C．D．(2)準(zhǔn)備與滴定：A．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，注入0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；B．固定好堿式滴定管并使堿式滴定管尖嘴充滿液體；C．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；D．量取20.00mL待測(cè)液注入潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；E．用標(biāo)準(zhǔn)堿液滴定至終點(diǎn)，記下堿式滴定管液面讀數(shù)；F．重復(fù)以上滴定操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。①以上步驟有錯(cuò)誤的是___________(填字母)。②排除盛NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴氣泡的方法應(yīng)采用如圖中的___________(填字母)操作。A．B．C．D．(3)步驟E中滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視___________，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶(接近終點(diǎn)時(shí)，改為滴加半滴堿)，直到因加入半滴堿后，溶液顏色從___________，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)。某次實(shí)驗(yàn)滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為___________mL。(4)下列操作中可能使所測(cè)醋酸溶液的濃度數(shù)值偏高的是___________(填字母)。

A．水洗滌后的酸式滴定管未用醋酸溶液潤(rùn)洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00mL的醋酸溶液于錐形瓶中B．滴定快達(dá)終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁，然后繼續(xù)滴定至終點(diǎn)C．讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液測(cè)定綠礬()[摩爾質(zhì)量為278g/mol]樣品的純度(被還原為)。學(xué)生乙稱取6.0g綠礬樣品，溶解，配成250mL溶液。(5)取25.00mL該溶液于錐形瓶中，將0.01mol·L-1溶液置于___________式滴定管中，該滴定管是圖___________(填“甲”或“乙”)。(6)該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________，三次實(shí)驗(yàn)所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積平均值為40.00mL，綠礬樣品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。18.工業(yè)廢料的回收是重要的研究課題，鐵鈷渣其主要成分為Co、Fe、Zn，含少量Pb和，下圖是一種分類回收的工藝流程。已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。

沉淀物開始沉淀pH8.32.77.67.6完全沉淀pH9.83.29.79.2回答下列問(wèn)題：(1)提高酸浸出速率的措施有___________(任寫兩條)，鉛渣成分除了Pb之外還有___________。(2)“除鐵”時(shí)，若A選擇，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，生成鐵渣時(shí)需控制的pH范圍是______________________，加入的試劑B可以是ZnO或___________(填字母)。A．B．NaOHC．D．(3)“氧化沉鈷”時(shí)將Co(Ⅱ)轉(zhuǎn)化為Co(Ⅲ)，由流程可知，和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：___________(填“>”或“<”)。(4)已知常溫下，溶度積常數(shù)：，，且常溫下“沉鋅”后濾液中mol·L-1，則濾液中的___________mol·L-1。(5)已知：

溫度20304050607080溶解度78829083726040則“系列操作”得到晶體的步驟為___________、___________、洗滌、低溫干燥。19.研究煙氣脫硝是環(huán)境保護(hù)和促進(jìn)可持續(xù)發(fā)展的重要課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．以氨氣為脫硝劑，可將還原為。(1)已知：反應(yīng)?。磻?yīng)ⅱ．反應(yīng)ⅲ．則___________(用含、的式子表示)；___________(用含、的式子表示)；反應(yīng)ⅲ熵值___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。(2)在恒溫(溫度超過(guò)100℃)恒容容器中僅發(fā)生反應(yīng)ⅱ：，下列可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

A．壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體密度保持不變C．NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．一段時(shí)間內(nèi)，消耗4mol，同時(shí)生成5molⅡ．臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為。(3)在某體積可變的密閉容器中充入2mol和1mol，達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，___________(填“>”、“<”或“=”)。②M點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)為___________%。(4)T℃時(shí)，向1.0L恒容密閉容器中充入2.00mol和1.00mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

t/s0361224/mol00.360.600.800.80①反應(yīng)在0-3s內(nèi)的平均速率___________。②T℃時(shí)，上述脫硝反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________L/mol(寫計(jì)算式亦可)。③T℃時(shí)，若上述容器中充入0.50mol、0.80mol和0.50mol、0.50mol開始時(shí)反應(yīng)___________(填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“不移動(dòng)”)。三、填空題20.Ⅰ．下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離常數(shù)，多元弱酸分步電離。

弱酸弱酸弱酸HClO(1)的一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。(2)HClO與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)常溫下，向100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ耄箷r(shí)，溶液___________。(4)常溫下，將0.1mol·L-1氨水加水稀釋，下列數(shù)值變大的是___________(填字母)。

A．B．C．D．Ⅱ．水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。(5)下列溶液①0.10mol·L