2025~2026學(xué)年江蘇省無錫市錫山區(qū)天一中學(xué)宛山湖分校高一上學(xué)期10月階段測試化學(xué)試卷一、單選題1.分類是科學(xué)家們研究物質(zhì)的重要手段，下列物質(zhì)分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABNaOHNaClCOCKOHMgODCaO

A．AB．BC．CD．D2.下列說法中正確的是①酸性氧化物一定能與堿反應(yīng)生成鹽和水②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③根據(jù)是否有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑤鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液強⑥根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑦膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

A．①②⑤B．①②⑦C．②⑤⑦D．②⑥⑦3.下列說法正確的是

A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式為B．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以熔融NaCl和液態(tài)HCl都能導(dǎo)電C．溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D．、均不溶于水，所以、不是電解質(zhì)4.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．少量碳酸氫鈣和澄清石灰水與反應(yīng)：B．氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合：C．向溶液中加入足量的溶液：D．石灰石與醋酸反應(yīng)：5.下列物質(zhì)中沒有表現(xiàn)還原性的是

A．B．C．D．6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．無色溶液中：、、、B．在含大量的的溶液中：、、、C．能與反應(yīng)的溶液中：、、、D．含有大量的澄清溶液中：、、、7.某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Cl?、、中的幾種，為確定組成分別進行如下實驗①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。則下列說法錯誤的是

A．原溶液一定是無色溶液B．原溶液中一定含有的離子是Mg2+和Cl?C．配制成該溶液的電解質(zhì)最多有三種D．實驗③可以省略不做8.下列圖象所表示的化學(xué)知識中，不正確的是

A．圖甲分散系的分類B．圖乙稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程C．圖丙向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸D．圖丁向澄清石灰水中通入二氧化碳9.關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是

A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1D．1個發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2個電子10.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是

A．B．C．D．11.從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用說法正確的是①、②③、④⑤

A．①③中的水只做氧化劑B．②④中的水只做還原劑C．③中的水既是氧化劑又是還原劑D．⑤中的水既不是氧化劑又不是還原劑12.處理某廢氣中的，是將廢氣與空氣混合通入、、的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法正確的是

A．轉(zhuǎn)化過程中參與循環(huán)的離子只有B．轉(zhuǎn)化過程有四種元素的化合價發(fā)生了變化C．氧化性由強到弱的順序：D．過程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為：13.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：，關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是

A．僅作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑也是還原劑，僅是還原產(chǎn)物C．96個參加反應(yīng)時，被氧化的為6個D．被氧化和被白磷氧化得到的的質(zhì)量之比為1:1二、填空題14.分類法是進行化學(xué)研究的重要方法。不同的標準可以把事物分為不同的類別?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體②?、奂兇姿幄荑F⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融⑧溶液⑨⑩固體?淀粉溶液請回答下列問題(用序號)：(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______。(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______。(4)上述狀態(tài)下物質(zhì)不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______。(5)將⑩的溶液逐滴加入⑧中至恰好沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。(6)將③純醋酸和⑨的溶液進行混合，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。三、解答題15.實驗小組制備Fe(OH)3膠體并研究其性質(zhì)。(1)制備Fe(OH)3膠體

實驗實驗操作丁達爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和FeCl3溶液一段時間后出現(xiàn)①實驗1，制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。②實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是____(寫出1條即可)③綜合上述實驗：制備Fe(OH)3膠體提供OH-的物質(zhì)可以是H2O或____，控制反應(yīng)條件使生成的粒子直徑為____即可制得。(2)Fe(OH)3膠體的性質(zhì)資料：I.II.固體FeCl3易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。實驗4取5mL實驗3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有_____(填化學(xué)式)。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主。②不同pH時，測得溶液中Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率如圖，pH為3~9時，F(xiàn)e(OH)3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是_____。③去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學(xué)方程式是_____。16.Ⅰ．某無色透明溶液可能含有、、、、、、中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。③向①濾液加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀。(1)試判斷：該溶液中肯定有_____，肯定沒有_____，可能有_____(填離子符號)。(2)寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。(3)若要檢驗溶液中可能存在的離子是否存在，可以進行的實驗操作為_____。Ⅱ．某溶液中含有較大量的、、，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來：(4)下列實驗操作順序正確的是_____。(填寫序號，可重復(fù)使用)①滴加溶液②過濾③滴加溶液④滴加溶液四、填空題17.氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、實驗室、日常生活中都有廣泛的用途。I.氯氣是常見的水處理劑，下面三個方法都可以用來制氯氣：①②③根據(jù)以上三個反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題：(1)反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_______。(2)若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為_______，這三個方法都體現(xiàn)出HCl的性質(zhì)是_______。(寫出兩點)(3)除此之外，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生和(黃綠色氣體)，該氣體能與溶液反應(yīng)而被吸收，則該實驗條件下、、的還原性由強到弱的順序是_______。II.高鐵酸鈉也是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：(4)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：_______。18.探究自然物質(zhì)是培養(yǎng)“化學(xué)人”創(chuàng)新能力和實踐能力的強有力手段。I.從礦物學(xué)資料查得，硫鐵礦(S的化合價為-1價)，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：。(1)下列說法正確的是_______。a.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b.被還原的元素只有Cuc.產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物d.反應(yīng)中Fe被氧化Ⅱ.稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成的化學(xué)方程式為。(2)該反應(yīng)中氧化劑是___