2025~2026學(xué)年江蘇省蘇州市園區(qū)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．將食物保存在冰箱中，能夠減緩食物變質(zhì)的過程B．SO2催化氧化時(shí)，通過控制條件可使體積比為2：1的SO2和O2完全轉(zhuǎn)化成SO3C．食醋顯酸性是因?yàn)槠渲械腃H3COOH部分電離出CH3COO-和H+D．活性污泥法處理污水時(shí)，水中的含氮化合物轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)2.下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是

A．常溫下pH之和等于14的鹽酸和碳酸鈉溶液中，水的電離程度相同B．純水的pH一定等于7C．水的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定是由于水分子間存在氫鍵D．常溫下pH之和等于14的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，水的電離程度相同3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．利用圖甲裝置測(cè)定中和熱B．利用圖乙裝置測(cè)量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率C．利用圖丙裝置驗(yàn)證勒夏特列原理D．使用圖丁方法排出盛有溶液的滴定管內(nèi)的氣泡4.已知反應(yīng)低溫時(shí)不反應(yīng)，高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的、為

A．，B．，C．，D．，5.反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是

A．增大容器容積B．升高反應(yīng)溫度C．分離出部分氫氣D．等容下通入惰性氣體6.常溫下，由水電離的mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、7.根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是

A．圖甲是反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線，說(shuō)明X代表溫度，Y代表壓強(qiáng)，且Y1>Y2B．圖乙是室溫下用0.1000mol?L-1的一元酸HA滴定20.00mL0.1000mol?L-1的一元堿BOH的滴定曲線，說(shuō)明BOH是強(qiáng)堿C．圖丙是室溫下稀釋冰醋酸時(shí)溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積的變化曲線，說(shuō)明醋酸的電離程度：b>a>cD．圖丁是室溫下稀釋相同體積、相同pH的稀鹽酸和稀醋酸時(shí)溶液的pH隨加入水的體積的變化曲線，說(shuō)明曲線N代表的是鹽酸8.通過kJ·mol-1催化還原的方法，可將汽車尾氣中有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C．其它條件不變，增大的值，CO的轉(zhuǎn)化率下降D．使用高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焓變9.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①②③KCl④鹽酸，其pH由小到大的順序?yàn)?/p>

A．①②③④B．②①④③C．①③②④D．④①③②10.下列水解離子方程式正確的是

A．B．C．D．11.反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使υ(正)降低、C(A)增大，應(yīng)采取的措施是

A．加壓B．減壓C．升溫D．降溫12.含的工業(yè)廢水可通過催化氧化法進(jìn)行處理。堿性條件下，催化氧化廢水中的可能機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．過程Ⅰ中元素化合價(jià)升高B．過程Ⅱ的變化可表示為：C．過程Ⅳ一定放出熱量D．一段時(shí)間后，催化劑催化效率下降的原因可能是生成的S覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化劑空位處13.水最常見的溶劑，下列說(shuō)法正確的是

A．0℃時(shí)，B．向水中加入鹽酸，水的電離逆向移動(dòng)，變小C．向水中加醋酸鈉，水的電離正向移動(dòng)，不變D．將純水加熱到100℃，水的pH變小，酸性增強(qiáng)14.常溫下，0.1mol/L醋酸鈉溶液的。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．醋酸鈉溶液顯堿性的原因是：B．常溫下，醋酸鈉溶液中：C．向10mL上述溶液中滴加5滴飽和溶液，逐漸增大D．在pH均為9的醋酸鈉溶液和氨水中，水的電離程度：醋酸鈉溶液>氨水15.和反應(yīng)得到甲烷的主要反應(yīng)如下：將一定比例和混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．的平衡選擇性隨溫度的升高而增大B．時(shí)，的實(shí)際選擇性可能高于的平衡選擇性C．范圍內(nèi)，轉(zhuǎn)化率增大主要是因?yàn)榇呋瘎┗钚栽鰪?qiáng)D．若使用該催化劑，根據(jù)測(cè)得數(shù)據(jù)，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇反應(yīng)溫度約為二、填空題16.在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。

t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________；該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)在830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)___________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)上述反應(yīng)的濃度商Q=___________，此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開__________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。三、解答題17.一定溫度下，在10L密閉容器中加入5mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)：，10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)有3mol發(fā)生了反應(yīng)。(1)反應(yīng)生成了___________mol，___________。(2)的轉(zhuǎn)化率是___________。(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為___________mol。(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________(填序號(hào))。①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④⑤四、填空題18.按要求回答下列問題：(1)已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：（單位省略）

醋酸碳酸氫氰酸

①25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①溶液、②溶液、③NaCN溶液pH由大到小的順序?yàn)開__________（填序號(hào)）。②25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為___________。③向小蘇打溶液中加入明礬溶液，有沉淀和氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)請(qǐng)用有關(guān)電解質(zhì)溶液的知識(shí)回答下列問題：①某溫度下純水中的，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的___________。②在常溫下，亞硝酸的電離常數(shù)，的電離常數(shù)，則0.1溶液呈___________性（填“酸、堿或中”）。③25℃時(shí)，若的100體積某強(qiáng)酸溶液與的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則___________。五、解答題19.摩爾鹽是一種重要的化工原料。Ⅰ．摩爾鹽的制備。當(dāng)室溫為20℃時(shí)，某小組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的，加入一定體積的水配成飽和溶液(用硫酸酸化至反應(yīng)混合液的)，再加入一定質(zhì)量的固體，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾并洗滌、干燥后得到淡綠色固體。請(qǐng)回答下列問題：(1)溶液中水的電離度___________(填“>”或“=”)純水的電離度。(2)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡原理，解釋控制反應(yīng)混合液的的原因：___________。(3)向溶液中加入固體會(huì)___________(填“促進(jìn)”“抑制”或“無(wú)影響”)的水解。Ⅱ．摩爾鹽溶液濃度的測(cè)定。稱取mg摩爾鹽配制成100mL溶液。用移液管移取20mL該溶液，用濃度為0.0100mol/L的酸性溶液滴定，測(cè)定所配摩爾鹽溶液的濃度，寫出該反應(yīng)的離子方程式，并描述反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(4)反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________。(6)利用高錳酸鉀溶液滴定摩爾鹽時(shí)應(yīng)選用___________(選“甲、乙”)裝置。(7)滴定過程的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(其中溶液體積的初始讀數(shù)均為0.00mL)。

編號(hào)所用溶液的體積溶液體積的最終讀數(shù)Ⅰ20.00mL20.02mL