2025~2026學(xué)年江蘇省蘇州市園區(qū)蘇州大學(xué)蘇州附屬中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.錢逸泰院士等以和為原料，在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物，該成果被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列說法不正確的是

A．另一種化合物是B．納米級金剛石粉末屬于膠體C．納米級金剛石粉末分散在水中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．該反應(yīng)利用了氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A．中子數(shù)為18的氯原子：B．C．和的化學(xué)性質(zhì)不同D．的結(jié)構(gòu)示意圖為3.下列實驗中，操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．萃取碘水中的B．制備膠體C．檢測新制氯水的pHD．分離溶液和苯(苯是難溶于水，密度比水小的液體)4.分類是科學(xué)研究的重要方法。下列物質(zhì)分類錯誤的是

A．單質(zhì)：活性炭、、金剛石B．非電解質(zhì)：氯氣、干冰、乙醇C．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫D．堿性氧化物：氧化鈉、氧化鈣、氧化鐵5.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

A．B．C．D．6.下列關(guān)于鈉及其化合物說法正確的是

A．金屬鈉著火時，可用水來滅火B(yǎng)．長期露置于空氣中，最終所得產(chǎn)物為C．可以用稀鹽酸鑒別和兩種溶液D．可以用澄清石灰水鑒別和兩種溶液7.下列以物質(zhì)的量為中心的計算正確的是

A．0.1mol/L溶液中含有的物質(zhì)的量為0.2molB．常溫常壓下，4.48L含有分子的物質(zhì)的量為0.2molC．1.8g中所含D原子的物質(zhì)的量為0.2molD．3.2g由、組成的混合氣體中含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol8.已知X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大。其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；Z元素原子最外層有1個電子；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說法正確的是

A．W元素形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．化合物XY屬于酸性氧化物C．化合物Z2Y能與XY2發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．化合物Z2W中陰、陽離子的最外層電子數(shù)均達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)如下：①②下列說法正確的是

A．碘元素在反應(yīng)①中被還原B．反應(yīng)②中NaHSO3發(fā)生還原反應(yīng)C．當(dāng)反應(yīng)①和②生成等量的I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5D．在上述反應(yīng)條件下，氧化性強(qiáng)弱順序為：10.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加溶液生成白色沉淀原溶液中有B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有，無C先滴加足量稀硝酸，再滴入溶液開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無

A．AB．BC．CD．D11.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨加入NaHSO4溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．MN段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．NQ段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．Q點時Ba2+恰好反應(yīng)完全D．P點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有1種12.堿式氯化銅制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+B．上述轉(zhuǎn)化過程中Cu2+與O2個數(shù)比1:1C．N參加的反應(yīng)離子方程式為：D．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+c13.具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于、，其制備的流程如下：已知：能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時有生成。下列有關(guān)說法正確的是

A．“轉(zhuǎn)化2”能進(jìn)行的原因是該條件下的溶解度比小B．中鐵元素的化合價是+3C．“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D．所得濾液含有大量的、、、二、填空題14.．根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等進(jìn)行分類，可預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及變化：(1)下列物質(zhì)：①；②硝酸鉀溶液；③銅；④；⑤固體；⑥氨氣；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨AgCl固體。①所給狀態(tài)能導(dǎo)電的是___________（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是___________。②是普通玻璃的主要成分，與一樣是酸性氧化物，寫出溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式：___________。(2)作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備的流程如圖所示：①屬于___________（選填“正鹽”或“酸式鹽”）。②理論上，1mol白磷可生產(chǎn)___________mol。．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁；(3)無土栽培技術(shù)的成功推廣，營養(yǎng)液的準(zhǔn)確配制是重要環(huán)節(jié)。某0.2L營養(yǎng)液中含有KCl、、三種溶質(zhì)，測得該營養(yǎng)液中部分離子的濃度柱狀圖如圖所示。①該營養(yǎng)液的物質(zhì)的量為___________。②寫出一種與含相同電子數(shù)的分子的化學(xué)式___________；ag含有的中子的物質(zhì)的量為___________。三、解答題15.、等鉻鹽產(chǎn)品能廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、印染等領(lǐng)域，同時又是高毒性的重金屬離子。(1)一種利用鉻酸鉀()粗品制備的流程示意圖如下。已知：．粗品中含有、等雜質(zhì)。．溶液中存在反應(yīng)：。①向粗品中加入溶液生成沉淀以除去、。反應(yīng)的離子方程式是___________。②向凈化液中通入過量的可制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)重鉻酸鉀(，g/mol)廣泛用于氧化還原滴定分析實驗中，現(xiàn)預(yù)計要配制90mL0.10mol/L溶液：①選擇儀器：所必需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___________。②計算，稱量：需用天平稱量___________g固體，溶解，恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移、洗滌、定容。③下列操作會使標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低的是___________。A．定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體B．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容C．定容時，俯視刻度線D．容量瓶未經(jīng)干燥即用來配制溶液E．重鉻酸鉀固體因保存不當(dāng)潮解結(jié)塊(3)還原法處理含鉻廢水：鋁粉可將廢水中的還原為。如下圖所示，廢水的不同初始pH對去除效果有重要影響。①酸性條件下，鋁粉去除反應(yīng)的離子方程式：___________。②實驗證明，若初始pH過低，的去除效果也不理想，其原因可能是___________。16.含氯消毒劑是一類毒性低、價格低、殺菌效率高、被廣泛使用的高效殺毒劑。次氯酸鈉(NaClO)、亞氯酸鈉()、堿式次氯酸鎂[化學(xué)式為]是常見的含氯消毒劑。已知：堿式次氯酸鎂是一種白色粉末，難溶于水，可由、NaOH及為原料制取。在溫度高于60℃易分解生成和NaCl。(1)甲同學(xué)擬利用如圖裝置制備質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%的次氯酸鈉溶液。①B裝置中飽和食鹽水的作用為___________。②和NaOH在較高的溫度下反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________：因此控制反應(yīng)在0～5℃范圍內(nèi)進(jìn)行，實驗中適宜的措施是___________。(2)乙同學(xué)擬利用甲同學(xué)制得的NaClO溶液制取堿式次氯酸鎂。步驟如下：步驟1：往燒瓶中加入氯化鎂，開動攪拌器并升溫到80℃；步驟2：逐滴滴入NaClO溶液；步驟3：調(diào)節(jié)溶液，回流反應(yīng)4h；步驟4：過濾，烘干。①上圖中，冷凝水從儀器A___________(填“上口”或“下口”)進(jìn)入。②寫出、NaOH、反應(yīng)制取的化學(xué)方程式：___________。(3)用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))、溫度的變化如圖(a)、(b)所示。已知：次氯酸鹽溶解在水中有三種不同的存在形式，分別是、和HClO，其含量與pH的關(guān)系如圖(c)所示。HClO的氧化性大于。①NaClO溶液的初始pH控制在6左右，其原因是___________。②溫度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是___________。(4)①的溶解度曲線如圖所示。從溶液中獲得晶體的操作是：將溶液___________過濾、洗滌、干燥。②有效氯含量指單位質(zhì)量的含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克氯氣的氧化能力。則NaClO、的有效氯含量之比為___________(數(shù)據(jù)保留兩位小數(shù))。17.氧化亞銅主要用于制造船底防污漆(用來殺死低級海生動物)、殺蟲劑，以及各種銅鹽、分析試劑、紅色玻璃，還用于鍍銅及鍍銅合金溶液的配制。用某銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種工藝流程如圖：已知：．常溫下，相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表：

氫氧化物開始沉淀的pH4.81.97.58.8沉淀完全的pH6.43.29.710.4．空氣中Cu2O能緩慢被氧化為CuO。．Fe2+有還原性，F(xiàn)e3+有氧化性。請回答下列問題：(1)為提高銅元素的浸出率，工藝上可采取的措施有___________(填字母)。

A．將銅礦粉碎并攪拌B．增加銅礦的投料量C．適當(dāng)提高硫酸濃度D．適當(dāng)縮短反應(yīng)時間(2)“酸浸”中加入MnO2的作用是___________；寫出其中生成單質(zhì)S的化學(xué)方程式___________。(3)濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)，濾渣洗滌烘干后可留作其他用途確定濾渣已洗滌干凈的方法是___________。(4)“還原”前Cu元素以的形式存在，水合肼被氧化的化學(xué)方程式為；一定體積下，保持其它條件不變，水合肼濃度對Cu2O的產(chǎn)率的影響如下圖所示。當(dāng)水合肼濃度大于3.25mol/L時，的轉(zhuǎn)化率仍增大，但Cu2O的產(chǎn)率下降，其可能的原因是___________。(5)Cu2O純度的測定：稱取16.0g制備好的樣品于錐形瓶中，加入100mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(足量)將樣品完全氧化溶解后(忽略溶液體積變化)，取25.00mL溶液