2025年昌都市高中二年級質(zhì)量監(jiān)測考試化學(xué)注意事項：1.全卷共4頁，滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，請考生將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法中正確的是（）A．水銀溫度計中主要成分為單質(zhì)銀B．穿上電動機械腿，助力行走不是夢，行走時電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．用食醋去除水壺中水垢D．檢測胃病可以用碳酸鋇2．下列有關(guān)如圖所示原電池（鹽橋中吸附有KNO3飽和溶液）的敘述不正確的是（）A．鹽橋中的K+向銅電極移動 B．電子沿導(dǎo)線由銅電極流向銀電極C．正極的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag D．銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)3．反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.01mol/(L·s)C．v(C)=0.40mol/(L·min) D．v(D)=0.lmol/(L·s)4．下列化學(xué)用語使用正確并能解釋相關(guān)事實的是（）A．碳酸氫鈉溶液導(dǎo)電：B．硫氫化鈉溶液呈堿性：C．氯化鐵溶液中加入鹽酸為了抑制水解：D．亞硫酸為二元弱酸：5．利用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD用pH試紙測定鹽酸的pH用已知濃度的鹽酸測定NaOH溶液濃度準(zhǔn)確測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱向燃著的酒精燈中添加酒精A．A B．B C．C D．D6．如圖所示各裝置中，可以構(gòu)成原電池的是（）ABCDA．A B．B C．C D．D7．在一定溫度下，在1L恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)至?xí)r，B．內(nèi)，-1C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A2B+CD．a(chǎn)點反應(yīng)速率：8．我國向國際社會承諾2030年前實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。將轉(zhuǎn)化為有機燃料是實現(xiàn)碳資源可持續(xù)利用的有效途徑。催化加氫合成總反應(yīng)為，下列不能加快反應(yīng)速率的措施是（）A．保持體積不變，充入，使體系壓強增大B．增加的濃度C．將容器的體積縮小一半D．升高溫度9．下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（）A．甲醇的燃燒B．大理石高溫分解C．鋅與鹽酸反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)10．堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．環(huán)境溫度過低，不利于電池放電B．電池工作時，通過隔膜向正極移動C．電池工作時，發(fā)生氧化反應(yīng)D．反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×102311．在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，下列選項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強不再改變 B．單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗amolBC．混合氣體的密度不再改變 D．混合氣體的分子總數(shù)不再改變12．已知完全燃燒液態(tài)苯生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，釋放的熱量。下列表示液態(tài)苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．B．C．D．13．在一定溫度的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.5mol·L-1。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷正確的是（）A．x+y>zB．平衡逆向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大14．氮氧化物是造成光化學(xué)污染的罪魁禍?zhǔn)?，用一氧化碳還原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反應(yīng)：。已知：.碳的燃燒熱為ii．iii．則_______。A． B． C． D．二、非選擇題：（本題共4個小題共58分）15.（14分）二甲醚（）是一種潔凈液體燃料，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓強：2.0~10.0MIPa.溫度：230-280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：反應(yīng)i：

反應(yīng)ii：反應(yīng)iii：(1)在該條件下，若反應(yīng)i的起始濃度分別為，，8min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，CH3OH的濃度為0.6mol·L-1，則8min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為(2)在t℃時．反應(yīng)ii的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)0.052.02.0此時（填“＞”“＜”或“＝”）(3)催化總反應(yīng)為：①kJ·mol-1②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（CO）與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．圖中X代表（填“溫度”或“壓強”）。(4)在催化劑的作用下同時進(jìn)行三個反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢。解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因。(5)二甲醚（CH3OCH3）空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖3所示。①燃料電池中的正極是（填“c”或“d”）電極。②c電極的電極反應(yīng)為。（14分）請結(jié)合所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識回答下列問題：(1)計算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種途徑。①通過化學(xué)鍵的鍵能計算。已知：化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436247434計算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=kJ/mol。②通過蓋斯定律計算。已知：2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)

ΔH=-414kJ/mol2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

ΔH=-511kJ/mol。寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式：。(2)某溫度下，在一個2L的恒容容器中，通入X(g)和Y(g)，發(fā)生可逆反應(yīng)生成Z(g)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)1min時，該容器中含有Z(g)的物質(zhì)的量n(Z)(填“>”、“<”或“=”)0.1mol。③反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為，1min時，正反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率，X(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為。④容器內(nèi)2min之前在變化而2min之后不再變化的量是(填序號)。氣體密度

B．壓強

C．化學(xué)反應(yīng)速率

D．氣體平均相對分子質(zhì)量（15分）CO2催化加氫制甲醇有利于減少CO2放，實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，其總反應(yīng)可表示為：K(平衡常數(shù))另有反應(yīng)①：K1(平衡常數(shù))反應(yīng)②：K2(平衡常數(shù))溫度分別為時，在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和一定量H2，按不同投料比發(fā)生總反應(yīng)，繪制的CO2平衡轉(zhuǎn)化率如圖1，回答下列問題：(1)由以上數(shù)據(jù)計算；總反應(yīng)在______________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。(2)K=_________。（用K1、K2表示）(3)判定T1T2(填“>”、“<”或“=”)(4)若總反應(yīng)進(jìn)行到d點狀態(tài)時耗時5min，則建立此狀態(tài)過程中用H2表示的平均反應(yīng)速率，b點的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))。(5)若將一定比例的和在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)數(shù)小時。體系中甲醇的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。溫度為460K時，圖中P點(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。結(jié)合相關(guān)信息分析，如圖F點之后，甲醇產(chǎn)率變化的原因可能是：①溫度升高，生成的選擇性降低；②；③18（15分）下圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題；(1)配制100mL0.1000mol/L的HCl溶液所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、。(2)儀器A的名稱是。(3)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為______mL。(4)取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴______（石蕊、甲基橙、酚酞中只選一種）作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定，滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是。(5)某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸的平均體積為，待測NaOH溶液的平均濃度是mol/L（保留四位有效數(shù)字）實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(6)對下列幾種假定情況進(jìn)行討論（填“無影響”“偏高”或“偏低”）：①取待測液的滴定管，取液前滴定管尖端有氣泡，取液后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是______；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是______；③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是______。

1-C2-A3-D4-C5-B6-C7-D8-A9-B10-A11-C12-B13-D14-A非選擇題：（本題共4個小題共58分）（14分，每空2分）（1）0.075mol·L-1·min-1（2分）（2）<（2分）（3）①-262.7（2分）②溫度（2分）（4）當(dāng)投料比大于1時，隨著c(H2)增大，反應(yīng)①被促進(jìn)，而反應(yīng)③被抑制，c(H2O)增大，最終抑制反應(yīng)②，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醚的產(chǎn)率減?。?分）①d（2分）②CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（2分）16.（14分）①-185（2分）②Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ/mol（2分）①3X(g)+Y(g)2Z(g)（2分）②>（1分）③0.05mol·L-1·min-1（2分）>（1分）30%（2分）④BCD（2分）17.（15分）（1）-49kJ/mol（2分）低溫（1分）（2）K1/K2（2分）（3）<（1分）（4）0.36mol·L-1·