第=page11頁，共=sectionpages11頁江蘇省淮安市淮安區(qū)2024-2025學年高一下學期7月期末考試化學試題一、單選題：本大題共13小題，共39分。1.科技讓生活更美好，下列與科技成就相關(guān)描述錯誤的是A.北斗三代銣鐘所用與北斗二代銣鐘所用互為同位素

B.用作智能手機無線充電的纖維電池，可實現(xiàn)將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.有線電視和通信系統(tǒng)所用介質(zhì)材料石英光纖，主要成分為SiO2

D.小米SU7純電動轎車所用耐高溫碳陶瓷制動盤，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料2.有關(guān)化學用語正確的是A.CO2的電子式

B.和是同一種物質(zhì)

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.二氧化硫具有還原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化

C.豆科植物的根瘤菌能將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化成氨，實現(xiàn)氮的固定

D.碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱易分解；可作為氮肥使用4.下圖表示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化，下列說法不正確的是

A.圖中“●”代表氧原子

B.NO是共價化合物

C.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)，可釋放能量180kJ

D.N2化學性質(zhì)穩(wěn)定，是因為斷開N2分子中的化學鍵需要吸收較多能量5.明代李挺的《醫(yī)學人門》中記載了用發(fā)酵法從五倍子中得到?jīng)]食子酸(結(jié)構(gòu)簡式如下圖)的過程。下列有關(guān)沒食子酸說法錯誤的是

A.能與溶液發(fā)生反應(yīng) B.能用作抗氧化劑

C.能與濃溴水反應(yīng) D.1mol該物質(zhì)最多與1molNaOH反應(yīng)6.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)

B.H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)

C.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)

D.SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)閱讀下列材料，完成下面小題：氨用于生產(chǎn)硝酸、銨鹽、純堿、配合物等，液氨可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生，中的一個原子被取代可形成羥胺，被—取代可形成肼，具有強還原性，可由尿素、和溶液一起反應(yīng)制得。7.下列說法正確的是A.侯氏制堿法的原理可表示為飽和溶液

B.氨氣催化氧化制取屬于氮的固定中的一種

C.由尿素、和溶液制時，應(yīng)將溶液滴加到尿素溶液中

D.濃氨水與濃硫酸靠近時會有白煙生成8.實驗室利用下列裝置進行氨氣或氨水的有關(guān)實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制取 B.干燥

C.收集 D.制沉淀9.下列化學反應(yīng)的表示正確的是A.金屬鈉和液氨反應(yīng)

B.過量氨水和反應(yīng)：

C.尿素、、溶液制取的離子方程式：

D.肼燃燒的化學方程式：10.一種新的二甲醚()雙極膜燃料電池，電解質(zhì)分別為和KOH，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，能將水分子解離成和。下列說法正確的是

A.放電時，雙極膜中的通過b膜轉(zhuǎn)移至d極

B.c極反應(yīng)式為

C.每消耗11.2L，雙極膜處有2mol的解離

D.反應(yīng)一段時間后，雙極膜右側(cè)電解質(zhì)溶液的濃度不變11.下列依據(jù)實驗現(xiàn)象推理得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，加熱，待溶液冷卻后向其中加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產(chǎn)生淀粉未發(fā)生水解B向乙醇樣品中加入一小塊金屬鈉，有氣泡生成該乙醇樣品中含有水C某鹽溶液中加入溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該鹽溶液中含有D某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解該溶液中含有

A.A B.B C.C D.D12.黃鐵礦()作為電子供體的自養(yǎng)反硝化技術(shù)是處理低碳氮廢水的一種潛力巨大的處理技術(shù)。氧化與反硝化耦合的機理如圖所示。下列相關(guān)說法錯誤的是

A.整個反應(yīng)過程中涉及的還原劑只有

B.可用鐵氰化鉀溶液檢驗反應(yīng)過程中的

C.整個反應(yīng)過程中，最多提供15mol電子

D.參與“反硝化”的離子反應(yīng)方程式為：13.以錳礦粉（主要成分為和，還含少量、、、等雜質(zhì)）為原料制備的工藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.實驗室模擬分離出“濾渣”所需的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

B.“濾渣”中主要成分可用于制造光導(dǎo)纖維

C.試劑X可能為

D.“沉銅”過程若控制在較高溫度下進行，可加快沉銅速率并減少物料損耗二、流程題：本大題共3小題，共45.6分。14.鐵是人類較早使用的金屬之一、含鐵化合物應(yīng)用前景越來越廣泛，在醫(yī)藥，食品，工業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著越來越重要的作用。(I)綠礬()是治療缺鐵性貧血藥品的主要成分，但其在空氣中容易被氧化而變質(zhì)。(1)為防止溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量__________。(2)甲同學取稀硫酸酸化溶液，加入幾滴雙氧水后，再加入1滴溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式為__________。(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該組同學在用稀酸化的溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入幾滴雙氧水和1滴溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。(II)氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路板上的銅，某腐蝕后的廢液中含有和，且。(4)請寫出氯化鐵溶液刻蝕印刷電路板上的原理，用化學方程式表示__________。(5)從廢液中可回收銅，并獲得溶液，設(shè)計如下方案：①濾渣a為__________(填物質(zhì)名稱)。②物質(zhì)X為__________。15.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進行合成：(1)由乙烯生成有機物A的化學方程式為______。(2)有機物B中含有的官能團是______(填名稱)。A與B反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學方程式是______，該反應(yīng)的類型是______。(3)久置的丙烯酸乙酯自身會發(fā)生聚合反應(yīng)，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑，請用化學方程式表示在一定條件下上述聚合過程______。(4)某種烷烴完全燃燒后生成了和。請據(jù)此推測其分子式______。16.常用作殺菌劑?，F(xiàn)以一種主要成分為［可寫作］的鋅礦物(含有少量的)來合成，相關(guān)實驗流程如下。已知：①常溫狀況下，比更易沉淀。②常溫狀況下，的溶解度隨溫度的變化如圖所示。(1)“酸浸”步驟的實驗裝置如圖所示，其中儀器A名稱是______。(2)寫出“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式______。(3)下列說法不正確的是_______。A．酸浸過程，電磁攪拌和熱水浴的作用是提高浸取速率B．濾渣3的主要成分是Cu和ZnC．該工藝流程可獲得副產(chǎn)品D．中鋅元素全部來源于鋅礦物(4)加入進行“沉鋅”，生成沉淀的同時還有無色無味氣體逸出，請寫出該反應(yīng)的離子方程式______。(5)補充完成由“沉鋅”所得濾渣經(jīng)一系列操作獲得較純凈的產(chǎn)品的實驗方案：取一定量的濾渣，用蒸餾水洗滌，______，獲得較純凈的產(chǎn)品。(實驗中須使用的試劑：稀鹽酸、溶液，稀，乙醇)(6)稱取3.500g產(chǎn)品，配成500mL溶液，取100mL溶液于錐形瓶中，再加入緩沖溶液將pH調(diào)至10.0并滴入適量鉻黑T指示液。最后用的(乙二胺四乙酸，簡寫)標準溶液滴定至待測溶液由紅紫色變?yōu)榧兯{色(離子方程式為)，重復(fù)三次，平均消耗EDTA標準溶液體積為23.60mL。計算產(chǎn)物的純度______。(寫出計算過程，保留三位有效數(shù)字)三、簡答題：本大題共1小題，共15.4分。17.氮氧化物能引發(fā)酸雨、霧霾等，需處理后才能排放。研究含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、環(huán)保等領(lǐng)域的重要課題。(1)堿液吸收。將硝酸工業(yè)的尾氣(主要為NO和NO2)通入NaOH溶液中充分吸收，所得溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，可以得到NaNO2晶體。①NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO2的離子方程式為__________。②若用Na2SO3溶液代替NaOH溶液，所得晶體中除含有NaNO2、NaNO3外，還有__________(填化學式)。(2)“納米零價鐵-H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的。在一定溫度下，將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。①Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生，將NO氧化為的機理如圖所示，Y的化學式為__________。②納米零價鐵的作用是__________。③NO與H2O2反應(yīng)生成HNO3的化學方程式為__________。④NO脫除率隨溫度的變化如圖所示。溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢的主要原因是__________。(3)電化學還原。利用如圖所示原電池的裝置使NH3與NO2均轉(zhuǎn)化為N2，既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。①電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。②為使電池持續(xù)放電，離子交換膜應(yīng)為__________離子交換膜(填“陽”或“陰”)。

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】A

7~9.【答案】C

、D

、B

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】A

13.【答案】D

14.【答案】(1)鐵粉(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3)隔絕空氣，防止氧氣溶于水將亞鐵離子氧化為鐵離子干擾實驗(4)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(5)

鐵、銅

氯氣

15.【答案】(1)CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH(2)

碳碳雙鍵和羧基

CH2=CHCOOH+CH3CH2OH

CH2=CHCOOCH2CH3+H2O

取代反應(yīng)(3)nCH2=CHCOOCH2CH3

(4)C4H10

16.【答案】(1)分液漏斗(2)

(3)D(4)

(5)用稀H2SO4完全溶解，將所得溶液蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻至0℃（39℃以下）結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌，低溫下干燥(6)