4/5第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的焓變本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的知識(shí)基礎(chǔ)上，對(duì)反應(yīng)熱進(jìn)一步深化認(rèn)識(shí)，引入含的定義，再進(jìn)一步分析化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的焓變，最后用熱化學(xué)方程式表示出反應(yīng)中涉及物質(zhì)變化及焓變?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1．知識(shí)與技能（1）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及焓變。(2)了解焓的定義，了解化學(xué)過程中的焓變，掌握熱化學(xué)方程式的書寫。（3）掌握蓋斯定律及焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。2．過程與方法(1)學(xué)習(xí)通過過程分析的方法，運(yùn)用抽象與概括、對(duì)比異同點(diǎn)進(jìn)行思維加工，形成概念。(2)提高分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)激起探索未知知識(shí)的興趣，體驗(yàn)探究未知世界的樂趣。(2)體驗(yàn)概念的形成過程，感受理論知識(shí)的科學(xué)美。(3)增強(qiáng)認(rèn)識(shí)科學(xué)世界的信心?！窘虒W(xué)分析】本課時(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)放在對(duì)焓的理解及熱化學(xué)方程式的書寫上?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】1．知識(shí)上的重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：焓、焓變的含義；焓變與化學(xué)反應(yīng)吸熱、放熱的關(guān)系；熱化學(xué)方程式的書寫。知識(shí)難點(diǎn)：焓的概念的理解；熱化學(xué)方程式的書寫。2．方法上的重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)習(xí)焓以及焓變這些比較抽象的概念，要通過具體實(shí)例提出問題、分層剖析、形成概念?！窘虒W(xué)方法】探究法，引申法，問答法，閱讀法，講練法?！窘虒W(xué)過程設(shè)計(jì)】第2課時(shí)《化學(xué)反應(yīng)的焓變、熱化學(xué)方程式》教學(xué)過程設(shè)計(jì)二、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新知識(shí)學(xué)習(xí)【投影】一、化學(xué)反應(yīng)的焓變1.焓（H）：是與體系的內(nèi)能、壓強(qiáng)、體積有關(guān)的一個(gè)物理量2.焓變（△H）：△H=H生成物-H反應(yīng)物在等溫等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果不做非體積功（即沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能），則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變。即：Qp=△H∵Qp>0為吸熱反應(yīng)，Qp<0為放熱反應(yīng)∴當(dāng)ΔH＞0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。當(dāng)ΔH＜0時(shí)，為放熱反應(yīng)。學(xué)生根據(jù)導(dǎo)學(xué)案自學(xué)教材P5頁關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)的焓變”相關(guān)知識(shí)，歸納出化學(xué)反應(yīng)的焓變相關(guān)內(nèi)容及化學(xué)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系及判斷方法溫習(xí)舊知識(shí)，帶動(dòng)新知識(shí)的學(xué)習(xí)交流討論【投影，設(shè)問】下列方程式屬于熱化學(xué)方程式：1、與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？2、正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？結(jié)合必修二所學(xué)的知識(shí)，進(jìn)行小組交流討論，并展示討論成果引入新知識(shí)的學(xué)習(xí)設(shè)問引入設(shè)問：既然化學(xué)反應(yīng)同時(shí)存在物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變，如何把這兩者同時(shí)表達(dá)出來呢？完成P6的交流·研討，領(lǐng)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)。派代表爬黑板完成熱化學(xué)方程式的書寫教師盡量用簡(jiǎn)潔、啟發(fā)式的語言，引導(dǎo)學(xué)生領(lǐng)會(huì)書本上的知識(shí)點(diǎn)。交流研討單元組交流討論書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)教師補(bǔ)充：（5）不標(biāo)“↑”或“↓”（6）不注明反應(yīng)條件，例如：△（加熱）（7）可逆反應(yīng)用可逆號(hào)小組討論后將結(jié)論匯總學(xué)生討論可以得出：（1）反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書寫時(shí)必須指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（25℃、101kPa時(shí)，可以不注明）（2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。以aq代表水溶液，（3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。（4）熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反?！敖涣鳌ぱ杏憽钡纫子趯W(xué)生完成的內(nèi)容，絕對(duì)不要老師代辦。盡量讓學(xué)生去做，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。學(xué)生通過自己的積極思考，有疑問、有爭(zhēng)論，才有結(jié)論，接受起來更自然。與老師共同努力，最終得出完整結(jié)論?？偨Y(jié)【總結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容交流收獲。學(xué)生小組討論，然后組內(nèi)討論學(xué)習(xí)體會(huì)，小組代表展示討論結(jié)果。 學(xué)生討論，回顧總結(jié)，加深記憶。不僅鞏固、落實(shí)了知識(shí)和計(jì)算技能，還能通過計(jì)算的結(jié)果喚起學(xué)生資源利用和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)和責(zé)任感練習(xí)鞏固1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）、1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量；（2）、2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；3、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1學(xué)生書寫