2025~2026學年陜西省商洛市鎮(zhèn)安中學高二上學期期中考試化學試卷一、單選題1.你認為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（）

A．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．開發(fā)太陽能、水能、風能，可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生2.下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A．①③B．②④C．③⑤D．⑤3.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是（）

A．3v(NH3)=2v(H2O)B．5v(O2)=6v(H2O)C．4v(NH3)=5v(O2)D．5v(O2)=4v(NO)4.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A硫酸食醋氯氣B鹽酸碘化氫乙醇C醋酸銨NH3·H2O三氧化硫D硫酸鋇碳酸氫鈉氨水

A．AB．BC．CD．D5.在反應(yīng)3H2+N2?2NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為

A．0.44sB．1sC．0.33sD．2s6.下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是

A．和反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱B．甲烷的標準燃燒熱，則C．已知：、下，；將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量D．的燃燒熱是，則反應(yīng)的7.反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為()

A．ΔH＞0、ΔS＜0B．ΔH＜0、ΔS＞0C．ΔH＞0、ΔS＞0D．ΔH＜0、ΔS＜08.下列有關(guān)說法正確的是

A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入Na2SO4固體或CH3COONa固體都不影響生成氫氣的速率B．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，擴大體積減小壓強，反應(yīng)速率減慢C．加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大D．升高溫度后吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢9.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A．x=1B．反應(yīng)進行到1min時，反應(yīng)體系達到化學平衡狀態(tài)C．2min后，A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率D．2min后，容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶110.醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol·L-1的醋酸溶液中存在醋酸分子B．醋酸可以與水以任意比互溶C．10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)D．相同溫度下，相同濃度的醋酸和鹽酸與相同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液的體積少11.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．增加少量的CB．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大C．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大D．將容器的體積縮小為原來的一半12.在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2混合氣在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法正確的是

A．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．當符合3v正(N2)=v正(H2)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)13.下列各表述正確的是

A．圖①表示在恒容容器中MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，橫坐標代表硫酸鎂的質(zhì)量，縱坐標可代表CO的轉(zhuǎn)化率B．圖②表示其他條件一定時，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH>0C．圖③對應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動的變化情況D．恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應(yīng)過程中不斷升高溫度，產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律，則正反應(yīng)方向吸熱14.某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是

A．HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008B．平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲C．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20%D．丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25二、填空題15.(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO)＝c(CO2)(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2D．再加入一定量鐵粉16.300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH=Q，2min末達到平衡，生成0.8molD。(1)300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=_______。已知K300℃<K350℃，則ΔH_______0(填“>”或“＜”)。(2)在2min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應(yīng)速率為_______。(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時加入C、D各mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B_______mol。(5)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1②S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1則處理CO、SO2的方法的熱化學方程式是_______。三、解答題17.如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。(1)“O”點為什么不導(dǎo)電_______。(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為_______。(3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_______。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，不能選擇的是_______。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固體H．加Na2CO3固體(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是_______。

A．c(H＋)B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．(6)若等濃度、等體積的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)后中和同濃度等體積NaOH溶液生成正鹽時，需上述二種酸的體積依次是V1L、V2L、其大小關(guān)系為_______。(7)下列有關(guān)說法正確的是_______。

A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的電離B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液加水稀釋，的水解程度增大，溶液pH減小C．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶需用待測液潤洗2~3次后，再加入待測液D．常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m<n18.25C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知反應(yīng)達到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______；從反應(yīng)開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為_______。(2)在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_______。(3)圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時