人民教育出版社2026年高中化學(xué)計算能力評價試題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________試卷名稱：高中化學(xué)計算能力評價試題考核對象：高中學(xué)生題型分值分布-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L某氣體的物質(zhì)的量為（）摩爾。A.1B.2C.0.5D.0.252.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋至100mL，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。A.2%B.4%C.10%D.20%3.一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能提高SO?轉(zhuǎn)化率的是（）。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.降低O?濃度4.某溶液中滴加BaCl?溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，該溶液中一定含有（）。A.SO?2?B.CO?2?C.SO?2?D.Cl?5.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH值為（）。A.1B.7C.13D.146.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）。A.氫氣B.氯化鈉C.干冰D.乙醇7.在恒容密閉容器中，2P(g)?P?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡（）。A.向正向移動B.向逆向移動C.不移動D.無法判斷8.某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)生成22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該金屬的物質(zhì)的量為（）。A.1molB.2molC.0.5molD.0.25mol9.下列說法正確的是（）。A.氧化劑在反應(yīng)中得電子B.還原劑在反應(yīng)中失電子C.中和反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)D.單質(zhì)既不是氧化劑也不是還原劑10.將10g純堿（Na?CO?）溶于100mL水中，溶液的摩爾濃度為（）。A.1mol/LB.2mol/LC.0.1mol/LD.0.2mol/L二、填空題（每空2分，共20分）1.1molO?完全反應(yīng)生成2molSO?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個。2.將10g10%的NaOH溶液稀釋一倍，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。3.在恒壓條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度，平衡常數(shù)_______（填“增大”“減小”或“不變”）。4.某溶液中滴加AgNO?溶液有白色沉淀生成，再加入氨水沉淀溶解，該溶液中一定含有_______離子。5.將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH值為_______。6.0.1mol/L的醋酸溶液的pH值為3，醋酸的電離常數(shù)為_______。7.在恒容密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡_______（填“向正向移動”“向逆向移動”或“不移動”）。8.某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該金屬的物質(zhì)的量為_______mol。9.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。10.將20g20%的Na?CO?溶液與10g10%的鹽酸混合，反應(yīng)后溶液的pH值_______7（填“大于”“小于”或“等于”）。三、判斷題（每題2分，共20分）1.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol。（）2.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌。（）3.在恒容條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡不移動。（）4.某溶液中滴加BaCl?溶液有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO?2?離子。（）5.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH值為7。（）6.乙醇是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電。（）7.在恒壓條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度，平衡常數(shù)增大。（）8.某溶液中滴加AgNO?溶液有白色沉淀生成，再加入氨水沉淀溶解，該溶液中一定含有Cl?離子。（）9.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑在反應(yīng)中失電子。（）10.將10g純堿（Na?CO?）溶于100mL水中，溶液的摩爾濃度為1mol/L。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容及其應(yīng)用。2.解釋為什么將濃硫酸稀釋時會放出大量熱量。3.寫出Na?CO?與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.在恒容密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，起始時SO?和O?的濃度分別為0.4mol/L和0.2mol/L，達(dá)到平衡后SO?的轉(zhuǎn)化率為60%。求平衡時SO?的濃度及平衡常數(shù)K。2.將20g20%的Na?CO?溶液與10g10%的鹽酸混合，計算反應(yīng)后溶液的pH值。（假設(shè)反應(yīng)完全，Na?CO?過量）標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1摩爾。2.A解析：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，10g×20%=xg×40%，x=5g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5/100=2%。3.B解析：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，提高SO?轉(zhuǎn)化率。4.A解析：BaSO?不溶于鹽酸，BaCO?溶于鹽酸，BaSO?溶于鹽酸，BaSO?不溶于鹽酸。5.B解析：等體積混合，鹽酸和NaOH恰好反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性。6.B解析：氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。7.C解析：恒容條件下，充入惰性氣體不影響反應(yīng)物和生成物的濃度，平衡不移動。8.A解析：22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1mol，根據(jù)化學(xué)方程式，金屬的物質(zhì)的量為1mol。9.A解析：氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑在反應(yīng)中失電子。10.C解析：10gNa?CO?的物質(zhì)的量為10g/106g/mol≈0.094mol，溶液體積為100mL，摩爾濃度為0.094mol/0.1L=0.94mol/L，近似為0.1mol/L。二、填空題1.6.02×1023解析：1molO?生成2molSO?，轉(zhuǎn)移4mol電子，電子數(shù)為4×6.02×1023。2.5%解析：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，10g×10%=xg×20%，x=5g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g/(10g+100g)×100%=5%。3.減小解析：升高溫度平衡向吸熱方向移動，平衡常數(shù)減小。4.CO?2?解析：Ag?CO?不溶于氨水，AgCl溶于氨水。5.7解析：等體積混合，鹽酸和NaOH恰好反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性。6.1.8×10??解析：pH=3，[H?]=1×10?3mol/L，Ka=[H?]2/C≈1.8×10??。7.不移動解析：恒容條件下，充入惰性氣體不影響反應(yīng)物和生成物的濃度，平衡不移動。8.0.5解析：11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.5mol，根據(jù)化學(xué)方程式，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol。9.2解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2。10.大于解析：Na?CO?過量，反應(yīng)后溶液呈堿性。三、判斷題1.√2.√3.×解析：升高溫度平衡向吸熱方向移動，平衡逆向移動。4.×解析：可能含有SO?2?離子。5.√6.√7.×解析：升高溫度平衡常數(shù)減小。8.×解析：可能含有Br?或I?離子。9.√10.×解析：溶液體積大于100mL，摩爾濃度小于1mol/L。四、簡答題1.勒夏特列原理的內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。應(yīng)用：工業(yè)上合成氨采用高壓、高溫、催化劑，以平衡正向移動。2.濃硫酸稀釋時會放出大量熱量，因?yàn)橄♂屵^程中硫酸與水發(fā)生劇烈的放熱反應(yīng)。3.化學(xué)方程式：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，氧化劑：HCl，還原劑：Na?CO?。五、應(yīng)用題1.解：起始濃度（mol/L）：SO?0.4，O?0.2，SO?0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）：SO?0.4×60%=0.24，O?0.12，SO?0.24平衡濃度（mol/L）：SO?0.4-0.24=0.16，O?0.2-0.12=0.08，SO?0.24平衡常數(shù)K=[SO?]2/([SO?]2[O?])=(0.24)2/(0.16)2×0.08≈0.452.解：Na?CO?的物質(zhì)的量：20g×20%/106g/mol≈0.038mol鹽酸的物質(zhì)的量：10g×10%/36.5g