高二年級化學試卷時間：75分鐘分數(shù)：100分試卷說明：試卷共二部分：第一部分：選擇題型(1-15題45分)第二部分：非選擇題(16-19題55分)第I卷(選擇題共45分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-120-16C1-35.5Nb-93Ga70As75一、單項選擇，每題3分1.下列化學用語表示正確的是D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為2.下列表述中，與鹽類水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量鐵粉③A1Cl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)⑤實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑦草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用高二年級化學試卷第1頁共10頁高二年級化學試卷第2頁共10頁3.某烴一的一氯代物(不考慮立體異構(gòu))有4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A.圖2中陽離子與陰離子含有的σ鍵個數(shù)比為19:4B.圖1中18—冠—6中O原子(灰球)通過離子鍵與K+作用C.圖3中表示硅氧四面體，則該硅酸鹽結(jié)構(gòu)的通式為(si,o,"5.從結(jié)構(gòu)探析物質(zhì)性質(zhì)和用途是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不相符的是選項實例解釋A將95%乙醇加入[cu(NH,)]so,溶液中析出深藍色晶體乙醇極性較小，降低[cu(NH,)]so,的溶解B鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無明顯變化鐵原子核外電子在灼燒時沒有發(fā)生躍遷CDNA中堿基A與T、G與C的互補配對分子間氫鍵作用實現(xiàn)了超分子的分子識別D-CF3使羧基中氧氫鍵的極性增大A.AB.B高二年級化學試卷第3頁共10頁A.1mol該物質(zhì)最多可消耗3molH?B.該有機物分子中，位于同一平面上的原子最多有9個C.該有機物中三種C—H鍵的鍵能：②>①>③B.酸性KMnO?溶液褪色，說明乙炔具有還原性9.我國科學家最近研究的一種無機鹽[z(wx.!納米藥物具有高效的細胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述正確的是A.Y的氫氧化物可以溶于氯化銨溶液，難溶于氯化鈉溶液B.x[z(wx)!中WX·提供電子對與Z2+形成配位鍵C.最簡單氫化物中鍵角大?。篧<XD.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點最高10.二茂鐵[(C5H5)2Fe](結(jié)構(gòu)如圖1)的發(fā)現(xiàn)開辟了有機金屬化合物研究思維新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點是173℃(在100℃以上能升華),沸點是249℃,不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機溶劑。下列說法不正確的是圖1A.二茂鐵屬于分子晶體B.1個C5H5中含有11個σ鍵C.在二茂鐵中，C5H5與Fe2+之間形成的化學鍵類型是共價鍵D.環(huán)戊二烯(C5H6)的結(jié)構(gòu)式圖2,分子環(huán)戊二烯中僅有1個碳原子采用sp3雜化11.砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶體密度為pg·cm3。下列說法錯誤的是高二年級化學試卷第4頁共10頁高二年級化學試卷第5頁共10頁A.甲圖中距離Ga原子最近的As原子個數(shù)是4B.摻入Mn的晶體中Mn、Ga、As的原子個數(shù)比為5:26:32C.沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D.該晶體中距離最近的兩個鎵原子之間的距離為A.該索烴性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應B.該索烴的相對分子質(zhì)量可用質(zhì)譜儀測定C.該索烴的兩個大環(huán)之間不存在范德華力13.氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)地軟，可作潤滑劑。立方相氮化硼與金剛石相似，是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖所示。下列說法不正確的是○氮原子●硼原子六方相氮化硼結(jié)構(gòu)立方相氮化硼晶胞A.六方相氮化硼為混合晶體B.立方相氮化硼晶體中與氮原子緊鄰且最近的氮原子數(shù)為12C.六方相氮化硼導電能力強于石墨D.立方相氮化硼熔點高于單晶硅高二年級化學試卷第6頁共10頁中Ce的化合價有+3和+4。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確A.Ce位于元素周期表的ds區(qū)B.圖a晶胞中與Ce最近的O的個數(shù)為4C.圖b晶胞中化合價為+3的Ce的數(shù)目為215.25℃時，向0.1mol·L1的NH?HCO3溶液(pH=7.8)中通入HCl或加入NaOH調(diào)節(jié)pH,不考慮溶液體積變化且過程中無氣體逸出。含碳(或氮)微粒的分布分數(shù)δ[如：B.曲線M表示NH?的分布分數(shù)隨pH變化D.該體系在pH=8.3時，溶液中第Ⅱ卷(非選擇題共55分)16.(14分，每空2分)異戊二烯[CH?=C(CH?)CH=CH?]是一種重要的化工原料，能②④④A①③烯烴被氧化的部位RCH=氧化產(chǎn)物RCOOH(1)異戊二烯與溴1:1發(fā)生加成反應生成物質(zhì)A,則A的結(jié)構(gòu)最多有種(不考慮順反異構(gòu))。(5)化合物W與異戊二烯屬于官能團類別異構(gòu)(碳骨架不變),則W用系統(tǒng)命名法其名稱高二年級化學試卷第7頁共10頁高二年級化學試卷第8頁共10頁17.(14分，每空2分)LiFePO?廣泛應用于新能源汽車和儲能領(lǐng)域。從低濃度鋰溶液(含萃取劑萃取劑有機相溶解沉鋰1低濃度_鋰溶液粗磷酸鋰已知：①常溫下，部分物質(zhì)的Ks如下表。物質(zhì)FePO4AIPO4Ca(OH)2Ksp2.3×10-119.9×10-169.8×10-211.0×10-245.5×10-65.6×10-12②在本工藝相應條件下，EDTA能與Ca2+反應生成可溶于水的穩(wěn)定配合物。(1)“沉鋰1”中生成磷酸鋰的離子方程式為若“沉鋰1”后濾液中c(po")=0.023mol·L-1,,則溶液Lit+濃度為mol·L-1。(2)“萃取除鋁”時，調(diào)節(jié)溶液pH=3,Al3+與萃取劑HR(弱酸)反應轉(zhuǎn)化為AIR3而被萃取至有機層。降低溶液pH,鋁的去除率明顯降低，原因是o轉(zhuǎn)化為FePO?的離子方程式為。(4)“除雜”中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12。濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、Ca(OH)2(5)“沉鋰2”先加入適量EDTA,再加入Na2CO3固體，充分反應后過濾。加入EDTA的高二年級化學試卷第9頁共10頁18.(17分，第一個空為1分，其余每空均為2分。)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,我們生活的環(huán)境正因豐富多彩的物質(zhì)結(jié)構(gòu)而富有生機活力。I.有機儲氫材料N—乙基咔唑是具有應用前景的儲氫材料，其儲氫釋氫原理如圖1所示。①基態(tài)N原子價層電子軌道表示式為o②Al2O3晶體中離子鍵的百分數(shù)為41%。分析Na2O、MgO、SiO2、P2O5中離子鍵的百分數(shù)小于41%的有o③比較在水中的溶解性：12H-N-乙基咔唑乙胺(C?H?NH?)(填“>”或“<”)。Ⅱ.配合物結(jié)構(gòu)：丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀二丁二酮肟合鎳.可用于檢驗和定量分析溶液中的Ni2+,其涉及的反應過程如圖2所示：請回答以下問題：①丁二酮肟中碳原子的雜化軌道類型是_②二丁二酮肟合鎳的中心原子的配位數(shù)和所連配體數(shù)之比為o③二丁二酮肟合鎳(Ⅱ)分子中存在的化學鍵有(填字母)。a.配位鍵b.氫鍵c.離子鍵d.非極性鍵e.極性鍵④研究表明，丁二酮(a)的熔點遠低于丁二酮肟(c)的熔點，其主要原因為高二年級化學試卷第10頁共10頁Ⅲ.有機物結(jié)構(gòu)：不飽和鍵在有機反應中起著至關(guān)重要的作用。SP2雜化(圖3),其中未參與雜化P軌道能提供一對電子的N原子是(填左圖酞菁中N原子的標號)。鈷酞菁(右圖)分子中，鈷的化合價為酞菁19.(10分，每空2分)某固態(tài)電池的固體電解質(zhì)由Li、鈮(Nb)、Cl和0元素組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)O原子價電子的空間運動狀態(tài)有種，O3是分子。(填寫“極性”或“非極性”)(3)由Li、鈮(Nb)、C1和0元素組成的固態(tài)電解質(zhì)，具有強穩(wěn)定性，其四方晶胞沿x晶胞參數(shù)不發(fā)生改變。0NbLi①若固體電解質(zhì)中Nb的化合價為+5價，該電解質(zhì)化學式為N為阿伏加德羅常數(shù)的值；用含NA、a、c的計算式表示)。7高二年級化學試卷答案考試時間：75分鐘考試分數(shù)：100分123456789DACABCDAABBBCCD(答案不唯一，寫對即可);17